2022-2023學年福建省寧德市南陽壽寧縣高級中學高二

化學月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是（）

A.Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑B.NazO—白色固體，性質不穩定

C.Na2c03—性質穩定，可治療胃酸過多D.NaHCO3—受熱易分解，可用作發

酵粉

參考答案:

2.下列說法正確的是

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnOa溶液、石蕊試液

褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO?

C.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，且原理相同

D.等物質的量的SO2和Cb混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更

好

參考答案：

B

3.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（）

◎+HNO^^軟叫+和

:取代反應

B.CH2=CH2+Br2—>CH2B,-CH2Br；加成反應

光的

2

C.CH)+Cl2―-CH3cl+HC1；置換反應

0O

II濃H2SO4II

CHCHOH+CH3C-OH——：'aCH3cH2-O-CCH+HO~?

D.△3232；酯化

反應

參考答案：

c

略

4.下列說法不正確的是

A.已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自發進行，則該反應：AH<0,AS<

0

B.常溫下O.lmolLiCH3coOH的pH為2.88,可以說明CH3coOH為弱電解質

C.其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變

D.鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相

同的

參考答案：

D

略

5.在一定條件下，由A、B兩種有機物組成的混合物中，無論A、B的物質的量如何

改變，完全燃燒lOmol該混合物時，耗氧量恒定，則兩種有機物的組合是

A、C2H4,C2II60B、C2H6，C2H4OC、C3H4,C2H6。D、C2H4,

C3H6。

參考答案：

A

略

6.下列說法中正確的是（）

A.隨原子序數的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D.在所有的元素中，氟的電負性最大

參考答案：

D

考點：元素電離能、電負性的含義及應用.

專題：原子組成與結構專題.

分析：A、元素的非金屬性越強，則元素的電負性越大；

B、N原子的最外層電子排布為2s吃爐屬于全滿和半滿的穩定結構，不容易失電子，所以氮

的第一電離能大；

C、稀有氣體的原子排布是穩定結構，電離能大；

D、在所有的元素中F的非金屬性最強.

解答：解：A、元素的非金屬性越強，則元素的電負性越大，所以隨原子序數的遞增，第

三周期元素的電負性逐漸增大，故A錯誤；

B、N原子的最外層電子排布為2s屬于全滿和半滿的穩定結構，不容易失電子，所以氮

的第一電離能比氧的第一電離能大，故B錯誤；

C、稀有氣體的原子排布是穩定結構，不容易失去電子，所以電離能大，第一電離能最大

的是He元素，故C錯誤；

D、在所有的元素中F的非金屬性最強，所以氟的電負性最大，故D正確；

故選D.

點評：考查了電負性、第一電離能的遞變規律，難度不大，注意規律中的特殊性

7.為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.氨

水D.碳酸鎂

參考答案：

D

略

8.下列說法正確的是（）

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B.設想把“H2+C12==2HCI”設計成燃料電池，用于工業制鹽酸，并進行發電

C.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuS04固體，速率不變

D.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

參考答案：

B

略

9.下列微粒結構示意圖中,表示陽離子的是

A.⑨）

參考答案：

C

10.在實驗室里不宜長期放置，應在使用時配制的是()

①酚酷試劑②銀氨溶液③Na2c03溶液

④氫氧化銅懸濁液⑤酸化的FeCh溶液⑥硫化氫水溶液

A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部

參考答案：

C

略

11/—月桂烯的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.與乙烯互為同系物

B.與其互為同分異構體且苯環上只有一個側鏈的共有4種

C.化學式為CioHi6

D.一分子該物質與一分子溟發生加成最多有3種產物

參考答案：

C

略

12.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則

已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1

參考答案：

A

13.在120℃時，某混合燒和過量02在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓

強沒有變化，則該混合煌可能是

A.CH4和C2H6B.CH」和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4

和C3H6

參考答案：

B

略

14.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A.冰毒、黃連素B.海洛因、黃連素C.大麻、搖頭丸D.黃曲霉素、尼古

T

參考答案：

C

略

15.現有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2一甲基一1一戊烯組成的混合物中，測得其中氧

的質量分數為15.3%,則氫的質量分數為（）

A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.現有一包含有雜質（雜質不能與酸反應）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取mg

固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：

a.取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酷試液

b.用cmol?L標準鹽酸潤洗滴定管2~3次

c.把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液

d.取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL處

e.調節液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數

f.把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數

請回答下列問題

⑴在滴定過程中，目光應注視,判斷滴定終點的標準

是?

(2)正確的是操作順序是：b->d->-*fo(填字母)

⑶若滴定前后兩次讀數分別為a和b,則實驗所配得NaOH溶液的物質的量濃度

為

，NaOH的純度為o

(4)若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度—

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

參考答案：

⑴錐形瓶中溶液顏色的變化；錐形瓶中的溶液顏色由紅色變成無色，且30s內顏

色不變

(2)c->e-*a

_1出一4)附出一4)

(3)25mol?L'；m%

(4)偏小

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數

之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同

主族。

(1)X元素是_________________

(2)X與W組成的化合物中存在鍵(填“離

子”“共價”)o

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與

銅反應，離子方程式

為________________________________________________________________________

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知ImolA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出

加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程

式__________________________________________________________________________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程

式

參考答案:

(1)H(2)共價

(3)3CU+2NOJ-+8H--3Cu”+2NOt+4H：O

(4)①NHT+OH-=^=H:O*NH3t

②SQL+Ch+HQ-SO，*1-+2CT+2H-

略

45(rc

18.(14分)在密閉容器中發生反應：2s02(g)+02(g)、催化劑2s03(g)；AH=-190

kJmol-1

(1)該熱化學反應方程式的意義是O

(2)下列描述中能說明反應已達平衡的是o

a.v,i：(O2)=2va(SO3)

b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入().l()molO2和0.2()molSO2，半分鐘

后達到平衡，測得容器中含SO30.18mo1,則可。2)=mol-L'min該反

應的平衡常數等于,若繼續通入().20molS02和0.10molO2,則平衡

移動(填“向正反應方向“、"向逆反應方向''或"不”)，再次達到平衡后，

mol<n(SO3)<molo

參考答案：

(1)在450℃時，2