江西省宜春市奉新一中新高考化學考前最后一卷預測卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強2、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時，電極a為正極B．放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到aC．充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xSD．充電時，Na+在電極b上獲得電子，發生還原反應3、化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D．“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅4、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等5、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發生了化學變化C．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應6、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲／轉化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是A．制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B．制氫時，X電極反應式為C．供電時，Zn電極附近溶液的pH降低D．供電時，裝置中的總反應為7、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．屬于醛類，官能團為—CHOB．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有4種C．立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷8、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數為2NAB．0.lmol環氧乙烷（）中含有的共價鍵數為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA9、工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度B．達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率D．達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍10、下列化學用語中，正確的是A．Na原子結構示意圖 B．MgCl2的電子式C．N2分子的結構式N=N D．CH4的比例模型11、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是A．25℃時，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點變到b點C．25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點對應溶液中的c(OH-)大于a點12、下化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（）選項實驗現象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作A．A B．B C．C D．D13、除去下列括號內雜質的試劑或方法正確的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B．乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾14、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）A．準備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管B．量取

15.00mL

待測液：在

25

mL

滴定管中裝入待測液，調整初始讀數為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶C．判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內不變色D．讀數：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積15、常溫下，BaCO3的溶度積常數為Ksp，碳酸的電離常數為Ka1、Ka2，關于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C．升高溫度或加入NaOH固體,

均增大D．將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應的平衡常數16、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發結晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、環戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_____________。B中含有官能團的名稱為_____________。(2)反應②的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為_______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為___________________。(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為_________________。(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。18、下列物質為常見有機物：①甲苯②1，3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因發生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是______（填編號），寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式______．（3）已知：環己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到：實驗證明，下列反應中，反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：現僅以1，3﹣丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環己烷：（a）寫出結構簡式：A______；B_____（b）加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是_______（c）1molA與1molHBr加成可以得到_____種產物．19、甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質Ag。丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發生_____________（氧化、還原）反應。(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現象為___________，證明甲的結論正確。實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結果證明了丙同學的結論。(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實驗，得出的結論是：_______________________。20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質，做了如下探究實驗：①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的________。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是________，可觀察到的現象是________________21、氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1；Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2；Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K3；燃燒爐中涉及的反應為：Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。（1）氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3的代數式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為_____；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_____移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。2、C【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b，故B錯誤；C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發生氧化反應，電極反應式為：Sx2--2e-=xS，故C正確；D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發生還原反應，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性，使蛋白質失去活性，故C正確；D.硅是半導體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯誤；故選B。【點睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。5、B【解析】

A．霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；C．沙里淘金說明了金的化學性質穩定、能夠穩定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D．灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D不選；答案選B。6、D【解析】

閉合K2、斷開K1時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合K1時，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負極，X電極為正極。【詳解】A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；B.制氫時，X電極為陽極，失電子發生氧化反應，根據根據化合價可知該過程中Ni(OH)2轉化為NiOOH，電極方程式為，故B正確；C.供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，轉移兩個電子同時遷移兩個OH-，但會消耗4個OH-，說明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負極pH降低，故C正確；D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；故答案為D。7、C【解析】

A．的官能團為—COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發生酯化反應形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；B．分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應的有機物可能為羧酸，也可能為酯，若為羧酸，C5H10O2為飽和一元酸，烷基為—C4H9，—C4H9的同分異構體有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3；若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機物共有13種，B選項錯誤；C．氨基可以占據同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；D．的最長碳鏈為6，稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D選項錯誤；答案選C。【點睛】B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應的有機物除了羧酸以外，還有可能是酯，酯能與氫氧化鈉發生水解反應。8、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉移1mol電子，轉移電子數為NA，A錯誤；B.1個環氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數目為nNA，D錯誤；答案選C。【點睛】本題易錯選B，在確定環氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。9、B【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉化率增大，選項A正確；B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態，選項D正確。答案選B。10、D【解析】

A．鈉原子核外有11個電子，原子結構示意圖為：，A項錯誤；B．MgCl2是離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C．氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結構式為，C項錯誤；D．CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；答案選D。11、B【解析】A.當lgc0=0時，=1mol/L，此時=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN，相當于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。12、A【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現脫水性和強氧化性，故B錯誤；C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。D.FeCl3溶液可與Cu反應生成Cu2＋，可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；答案選A。13、D【解析】

A.加入氯化鋇引入新的雜質氯離子，應加入硝酸鋇，故A錯誤；B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質，故B錯誤；C.加入KI溶液，溴與KI反應生成碘單質，形成新的雜質，故C錯誤；D.乙醇不能和氧化鈣反應，乙酸和氧化鈣反應生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL，所以調整初始讀數為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，待測液體積大于15.00mL，測定結果偏大，故B符合題意；C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可認為已經達到滴定終點，故C不符合題意；D、滴定實驗中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；故選：B。15、D【解析】

A．HCO3-離子在溶液中既要發生電離又要發生水解，0.1

mol/L

NaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1mol/L，A正確；B．

NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正確；C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3-與OH-反應導致c(HCO3-)減小，會增大，所以C正確；D．將少量

NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發生：HCO3-H++CO32-（Ka2）、Ba2++CO32-=BaCO3↓（）、H++HCO3-=H2CO3（），三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D錯誤；答案選D。【點睛】方程式相加平衡常數相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數變成原來的倒數。16、C【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發結晶，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯乙酸乙酯酯基取代反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】

(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。(2)先根據②③前后聯系得出C的結構簡式，得出反應②的反應類型。(3)根據②③前后聯系得出C的結構簡式(4)聯系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環，還剩余1個碳原子，再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據反應④得到產物。【詳解】(1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據②③前后聯系得出C的結構簡式為，因此反應②的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應。(3)根據上題分析得出C的結構簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結構簡式為和，故答案為：和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據反應④得到產物，因此總的流程為，故答案為：。18、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質，既能使溴水因發生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中水解，據此分析解答；(3)根據碳原子數目可知，反應①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發生信息Ⅰ反應生成A，則A為，A發生信息Ⅱ的反應生成B，則B為，結合C的分子式可知，B與氫氣發生全加成反應生成C，C為，C發生消去反應生成D，D為，D發生加成反應生成甲基環己烷，據此分析解答。【詳解】(1)植物油屬于酯類物質，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發生化學反應褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發生加成反應，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：②；(2)烴不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中發生水解反應；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發生酯化反應，反應方程式為：+3HNO3→+3H2O，故答案為：④；+3HNO3→+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結構簡式是，B的結構簡式是，故答案為：；；(b)據上述分析，加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結構簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產物都不相同，因此A與HBr加成時的產物有4種，故答案為：4。19、還原②產生藍色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關系，濃度的改變可導致平衡的移動【解析】

(1)根據元素化合價的變化判斷；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在；

實驗Ⅱ：進行對照實驗；

(3)根據實驗現象判斷溶液中發生的反應；

(4)根據指針偏轉方向判斷正負極，判斷電極反應，并結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析解答。【詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質，故答案為：還原；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應生成藍色沉淀，故答案為：②；產生藍色沉淀；

實驗Ⅱ：丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結果證明了丙同學的結論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則實驗II需要驗證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則該反應為可逆反應，反應的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K剛閉合時，指針向左偏轉，則銀為負極，石墨為正極，該電池的反應本質為Fe3++Ag?Fe2++A