目錄

高中化學學習方法............................（2）

高中化學必背知識點..........................（3）

高中化學重點................................（16）

化學計算.....................................（21）

解題技巧....................................（25）

高中化學學習方法

經過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎的了解。但針對高中有化學學習，在

部分學生還

茫然無措。現在就結合高中化學元素的特點，談談我對高中化學的認識和學方法的總結

初中化學來說，知識量更加龐大，內容更加繁雜。但經過細細的摸索和分析，它仍有

規律可循。只要把握好這些規律，高中化學的學習將會變得比較簡單。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規律，就為我們學習元素打下了艱實的基礎，

然后結合具體元素的特殊性，加以補充，這樣對元素這部分的學習就顯得相當容易。

其次，緊緊抓住“結構決定性質，性質決定用途”這條原則，切實掌握物質的結

構和性質，并與應用結合起來，這樣就能夠從識記的水平提高到運用的水平。這也是

高考考查的能力之一。

還要學會活學活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質，一類化學反應的實質。

這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內容繁多的問題。

下面我談談高中化學的課堂學習方法：

考慮到高中學生的素質，切實做好預習是不可能的，但這并不等于放棄課前預習。要對

老師的問題有些了解，為聽課做好準備。

課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導，最終解決問題。

在課堂上一定要慎防發做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質量。筆記可以在課后根據自

己的記憶和理解補記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂

學習變得充實而有效。

課后復習也是非常重要的?個環節。要對老師講過的知識加以總結，再思考，最后成為

自己的東西。

希望同學們根據以上學習方法，結合自身學習狀況，形成一套適合自己的學習方法，以

此來提高學習成績。

需中化學必皆知詼點歸納與總結

一、俗名

無機部分:

純堿、蘇打Na2cCh、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打,：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石

膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSCh(無

毒)碳錢：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、

消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2s。4?7比0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠機：

FaSO4?7H2O干冰：CO2明研：KAI(SO4)2?12H.0漂白粉：Ca(C1O)2、CaCl2(混

和物)瀉鹽：MgSO4?7H2O膽研、藍磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4-7H2O

硅石、石英：SiQ,剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤

銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和C11SO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3.CaSiCh、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po“2和CaSC>4重過磷酸鈣(主要

成分)：Ca(H2Po天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H?硫酸亞鐵

鏤(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO?在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNC>3：濃HC1按體積比1：3混

合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2(D3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲苯

氨氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：c2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、塊燒、&S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干儲)：H2SCH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe"------淺綠色Fe3O4------黑色晶體Fe(OH)2------白色沉淀

Fe"——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+------藍色CuO------?黑色C112O------紅色

CuSO4(無水)一白色CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2cO3—綠色

CU(OH)2——藍色[CU(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS-----黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三溪苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

。2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、H。、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

NazCh一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBL淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀Ch—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SC>3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4XNO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4..——紫色MnO4'——紫色

四、考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚儆<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Ai?+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>葉>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）:S2>r>Br>C「>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2c。3與AlCb溶液混和時：

2

3CO3-+2A產+3H2。=2A1（OH）3I+3CO2f

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2KOH

酉己平：2KC1+2H2。==H2t+C12t+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的

電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

2

應為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

2

正極：PbO2+4IT+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

2

為：陰極：PbSO4+2e'=Pb+SO4-

+2

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7,在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用

到的方法有：質量守恒、差量法、歸-法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化

還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：?般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

43+

12、氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含fFe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：比0、N%、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越

大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否

2+

發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、AgCNH3）\[Cu（NH3）4]等];

（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC10K高氯酸）

一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,：熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最小（常見）的是

K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC（V

21、有機鑒別時,注意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、浪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烽水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的

CO?、叢0及耗的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、比0和耗6量。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生氣體「一OH、〃個

Z11、I~<11、I

(1)單質124+2可4。"+2"2。=2乂"/02+3”2個

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

（2）鍍鹽：NH：T+凡。

2.與酸反應產生氣體r

金屬＜>soA

_絲烏一>%4T、NOT

(1)vF

單質4濃％SQ

,5。2個、CO2T

濃HNO、?NO2弋、CO2T

非金屬

濃H2solt

co里的相芋JwpjTNO2T

（2）化合物

3.Na2so與酸反應既贊沉陷紂爭氣體:）I+S02t+H20

與水反應產生氣體13'3/2

4.

2Na+2H2。=2NaOH+H2T

（1）單質

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

()

（2）化合物Mg3N2+3H2O=3MgO"2J+2NH3T

Al2S.+6H2O=2Al{pH\J+3H2ST

CaC2+2Hq=Ca(0H)2+C2H2T

5.強烈雙水解

CO}-(HCO；)—^2->co2T+AI{OH\J

2

力產與<S'(HS)--->/72ST+AI(OH\J

AIO~—>AI(OH\J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質：Al(2)化合物：A12O3>A1(OH)3>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與Na?。?反應Jc%個2cQ

8.2FeC1-3+H2s■硯。+NaOH

9.電解［”2。幽>“2T+°2T

<4,2。3(熔融)電解>Al+oA

NaCl溶液~^~^NaOH+CI：T+“2T

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物高溫>金屬+AI2O3

3+

H.AI-3H-'AI(OH)37^AIO2'

12.歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2。

4NH3+6NO?-朋色生＞4N2+6H2O

13.置換反應：(1)金屬一金屬1.金屬+鹽-金屬+鹽

12.鋁熱反應

(2)金屬一非金屬|活潑金屬(Na、Mg、Fe)-^^HA

2Mg+CO2點燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2壁>Si+2CO

(3)非金屬一非金屬

C+H2O>CO+H2

Cl2(Br2.l2)+H2S=S+2HCI(HBr、Hl)

“2+金屬氧化物,金屬+”2。

(4)非金屬f金屬,

C+金屬氧化物-金屬+。。2

14、一些特殊的反應類型：

⑴化合物+單質______一化合物+化合物如：

C12+H2O,H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物-化合物+單質

NH3+N0、H2S+SO2、Na2O2+H2O^NaH+H2。、Na2O2+CO2'CO+H2O

⑶化合物+單質化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCb+Fe、FeCb+Ck、CO+O2、NazO+O?

14.三角轉化：

)Na2CO3：

NgAK0H>3

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應:

(1)錢鹽

NH4HCO3[(NHJ2CO3]—^NH^+CO2^+H2O

,NH4HSO3[(NH4)2SO3]^-^NH3^+SO2T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]—^NH3T+H2ST

(2)硝酸鹽

'2CU(NO3)2—^2CUO+4NO2T+02T

ZAgNO、2Ag+2N0,T+0,T

16.幅常網絡：

(1)A—^8—必>。(酸或堿)

①N”3(氣體)2>N0。ANO?色&>HN0s

②MS(氣體)一

③C(固體)一S^c。?一2cQ

?Na(Na2O—^Na2O2->NaOH

(2)A—]>酸>氣體8

—>氣體C

A為弱酸的錢鹽：(NH^CCh或NH4HCO3；(NHJzS或NH4HS；(NH4)2SO3NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

一惚

2KCIO3Q-->2KCI+3O2T

2

2H2O2->2H2O+O2T

維化劑「。

2SO2+02A>253

4N”3+50?他化劑J.>4N0+6也。

傕、劑「△》

N2+3422N”3

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3\HSO3\H2so3、SO2、NO2\Fe2+等,及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

■8HNC)3(稀)+3CU==2NOT+2CU(NO3)2+4H2。

'4HNC)3(濃)+CU=2NO2T+CU(NO3)2+2H2O

'S+6HNO3(^)===H2SO4+6NO2f+2H2O

3S+4HNO3(W)===3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

I3CI2+6NaOH^^=5NaCl+NaClO3+3H2O

，Cu+%通麻)不反應

.Cu+2H2sol?(濃)上—2HA+犯T+HjO

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3S1+3H2O

5C「+CICK+6H+=3CbT+3H2。

22

S\SO3",Cl\CIO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe?+與NC>3一共存，但當酸化后即可反應.3Fe2++NC）3-+4H+=3Fe3++NOT+

2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環境中強.

故酸性KMnO“溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

盧燃占燃

1、2P+3C12'='=2'2PC13(C12不足);2P+5C12===2P05(C12充足)

占燃點燃

2、2H2S+3O2*r2H2O+2SO2(C)2充足)；2H2S+O2==2H2O+2S(C)2不充足)

緩慢氧化占燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===NazCh

4、Ca(OH)2+CO2=====CaCO3；+H2O；Ca(OH)2+2CO2(Hfi)==Ca(HCO3)2

占燃占燃

5、C+C)2==』CC)2(O2充足)；2C+O2==2CO(。2不充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO?+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2T+

CU(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3J.+3NaCl:AlCb+4NaOH(過量)==NaAQ+

2H2O

8、NaA102+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HC1+H2O==NaCl+

A1(OH)31

9、Fe+6HNC)3(熱、*)=Fe(N()3)3+3NO2T+3H?0Fe+HNC>3(冷、濃)一(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HNO3(熱、濃)=====Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O

Fe過量

Fe+4HNCh(熱、濃)=====Fe(NO3)2+2NO2t+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNC>3(稀)=====Fe(NO3)3+NOf+2H2O3Fe+8HNC)3(稀)=====3Fe(NO3)3

濃HSO

+2NOt+4H2O濃H2sO’24

12、C2H50H---------ACH2=CH2T+H2。C2H5-OH+HO—C2H5-------AC2H5一。一

C2H5+H2O170℃140℃

13C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH^CH2=CH2T+NaCl+

H2O

14、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr,+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使

溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe-"、AI3\Zn2\Cu2\NH/、Ag+等均

與OH不能大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coO\F\CO3\SO3\S\P0?\A102'

均與^不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)

會生成弱酸分子;遇強堿(0H)生成正鹽和水.如:HSO3\HCO3\HS\H2PO4\

HPCV一等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

2232

如：Ba\Ca?+與CO3,SO3\PO4\SO4”等;Ag+與C「、Br>「等；Ca?+與F,C2O4'

等

5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.

如：與22。?)一等

Ap+HCO3\CO3\HS\S\A102\C10\Si

22

Fe*與HCO］、83*、A1O2>C10\SiO3\C6H5O等；N%+與A10］、SiO3\C10\

CO32一等

6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.

2-22

如：Fe?+與「、S；MnC)4與「、Br\Cl\S\SO3\Fe?+等；N(K(H)與

上述陰離子；

22

S\SO3\IT

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F\CN\SCN-等；H2PO；與P0產會生成HP。/，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“1”“一“廠等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子

總數與還原劑失電子總數要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

如：FezCh與氫碘酸：Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe?+與「發生氧化一還原

反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cl?：Fe2++Cb=Fe3++2C「錯因：電子得失不相等，離子電荷不守

恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+Hl=H2O+「錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：。0一+^+。一=0曰+。2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液加入82(0田2溶液上22++0口+11++$042.=8；15041+比0

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

(6)“=”"”"t”“I”符號運用不當

如：A「++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能

打“J”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出

的H+或OH=1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO,,Fe",Fe*,Cu2;Fe(SCN)2\

⑶MnO,,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷SzO產在酸性條件下發生氧化還原反應：S2(V+2K=SI+SO2t+七0

⑸注意題目要求“廠軍大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“丁宇

不能大量共存”。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

十、能夠做噴泉實驗的氣體

1、N%、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2,CI2、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與溟水反應

十一、較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十二、較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S=Cu2sCu+C12===CuCh所以，Cl的非金屬性強了S。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的NeN3\O2\F\Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH\

三核10電子的HO"

2NH2

四核10電子的+

NH3H3O

五核10電子的CH4NHJ

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2\C「、S2"

二核18電子的F2>HC1HS

三核18電子的H2S

四核18電子的

PH3、H2O2

五核18電子的SiH4sCH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦為18電子的微粒。

十四'粒半徑的比較：

1.判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2.具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2,同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

Ch、。3、NaO>濃HNO3活性炭

22so2

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC10）和濃HNO3及Na?。？

十六滴加順序不同，現象不同

1.AgNC）3與NH3H2。：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A*

NaOH向A1C13中滴加—開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3.HC1與NaAlCh：

HC1向NaAlCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質

（-）有機

1.不飽和燒（烯燒、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（H?S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO?、H2sO3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（%。2，其中氧為一1價）

十八最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯燒和環烷煌

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2?O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元竣酸或酯；

舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構體（C4H8。2）

十九實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液浪需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通

過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液浪極易揮發有

劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴：酚醛樹脂的制備（沸水浴）；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100C）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反

應需用溫水浴加熱即可。

2，2,

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有。H2,C2H4,C2H

CH4,NOO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可

用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。

5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇澳乙

烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的

是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鍍、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資

鑒別。

6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

2.推論

（1）同溫同壓下，VJV2=n|/n2（2）同溫同體積時,pi/p2=nl/n2=N|/N2

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M|（4）同溫同壓同體積時，M|/M2=pi/p2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時.，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如此0、SQ,、已

烷、辛烷、CHCh、乙醇等。

（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、

質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2,N2>O2.%雙原子分子。膠

體粒子及晶體結構：P」、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

（4）要用到22.4L-mo「i時、必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；

（6）注意常見的的可逆反應：如NO?中存在著NO?與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如NazOz+EO；Cl2+NaOH；電

解AgNCh溶液等。

二十一、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）

化合價升高（失ne—）被氧化

I-

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物

I_______________

化合價降低（得ne）被還原

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

二十二化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；

五平：觀察配平其它物質的系數；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，

同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系

⑴電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相

等。如NaHCCh溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32.)+n(OH)推出：[Na+]+[H']=

2

[HCO3]+2[CO3-]+IOHJ

⑵物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，

但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCCh溶液中：n(Na+)：n(c)

+2

=1:1,推出：c(Na)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)

⑶質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H')的物質的量應相

等。例如：在NH4HCO3溶液中H30\H2cO3為得到質子后的產物；NH3、0H\C03?一為失

+

去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O)+c(H,CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(COr)o

二十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查4H的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意的“+”與“一”，放熱反

應為“一”,吸熱反應為“+”)

3.檢查AH的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013xl()5pa條件下進行，可不予注明；

⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；

⑶4H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與4H應用分號隔開，一定要寫

明數值和單位?計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

⑷一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性

f化合價不變只顯酸性

.化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性

(化合價不變只顯酸性

.化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷燒系象命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

'②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷煌的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表

現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支

鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有

重要的指導意義。

二十八、”五同的區別”

同位素（相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）

.同分異構體（相同的分子式，不同的結構）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH?）

〔同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）;

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線

表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平二四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線

等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學常見物質電子式分類書寫

1.c「的電子式為：

2.-OH：*9：HOH電子式：卜0：H］

3,2sNa+［：S：］2Na+MgCh［：cj：］-Mg2+［：ci：］-

CaC2>Na2（）2

Ca2+[:C：：C：]2-Na+[:Q：0：]2-Na+

4.NH4C1（NH4）2S

H,

H,［H：N：H］［：§：『

[H：N：H]

H

H

H：N??：H

H

寫結構式共用電子對代共價鍵....補孤電子對.父..八.

C02*o=c=o------------------------------>0：：C：：0---------------?：0：：C：

結構式

電子式

6.MgCb形成過程：：芯.+.Mg.+:g.-----?［⑶：］Mg*［⑶：］

三十一、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可

逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均揖回,這樣的化學平

衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過

可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相

同，則二平衡等效。

n類：在定T、v情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應

物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

①2402a

②00.510.5a

③mg(Q2m)2(g2n)(g-m)?a

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

III類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式

左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

三十二、元素的一些特殊性質

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等于周期數2倍的元素：C、So

③族序數