第三章

鐵金屬材料第二節金屬材料第二課時物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量與其它物理量之間的聯系結論：物質的量是聯系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉換。物質的量n物質質量m微粒數N物質的量濃度CB標況下氣體體積VXNA÷

NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol二、物質的量在化學方程式計算中的應用計算的依據：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數之比2:

2:2:1擴大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol結論：化學方程式中各物質的化學計量之比等于各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。

把6.5gZn放入足量的稀硫酸中，Zn完全反應。計算：問題1：2、參加反應的H2SO4的物質的量；1、6.5gZn的物質的量；3、生成H2的體積（標準狀況）。1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質量是65g/mol(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol0.1moln(H2SO4)1moln(H2SO4)=0.1molX1mol1mol=0.1mol方程式計算“三段式”(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式計算“三段式”將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣

___L,需要氫氧化鈉

__mol，有__mol電子發生轉移。問題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol∴生成氫氣3.36L,需要氫氧化鈉

0.3mol，有0.9mol電子發生轉移。問題3：13gZn與250mL2mol/L硫酸反應，請計算生成H2的體積(STP)。n(H2SO4)=2mol/L×0.25L=0.5moln(Zn)=13g÷65g/mol=0.2mol設鋅粉完全反應后消耗硫酸的物質的量為x，生成H2的物質的量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1mol1mol1mol0.2molxyx=y=0.2mol(硫酸過量）v(H2)=O.2mol×

22.4L=4.48L題思路：先判斷過量問題(誰過量誰不足)，再根據化學方程式列比例式進行計算。物質的量在化學方程式計算中的應用上下單位一致，左右關系對應物質的量應用于化學方程式的計算步驟：①寫：寫出有關反應方程式②標：在有關物質化學式下面標出已知量、未知量③

列：列出已知量、未知量的數學表達式④解：根據比例式求解⑤答：簡明地寫出答案【歸納·總結】

【歸納·總結】有關物質的量的計算中的注意事項(1)書寫格式規范化：在根據化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。(2)單位運用對應化：根據化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”，且單位要注明。(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據不足量的物質進行計算。練習1:向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,兩者恰好完全反應,計算:(1)Al的物質的量;(2)參加反應的NaOH的物質的量和NaOH溶液中溶質的物質的量濃度;(3)生成的H2在標準狀況下的體積。（1）M(Al)=27g/moln(Al)=10.8g÷27g/mol=0.4mol(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

223×22.4L0.4moln(NaOH)

V(H2)n(NaOH)=0.4molc(NaOH)=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L(3)V(H2)=練習2（混合物型）.把5.1g鎂鋁合金的粉末放過量的鹽酸中，得到5.6LH2(標準狀況)。試計算:(1)該合金中鋁的質量分數;(2)該合金中鋁和鎂的物質的量之比。(1)設鎂、鋁的物質的量分別為x,y.n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol24x+27y=5.1g2x+3y=0.25mol×2x=0.1moly=0.1mol(2)0.1mol:0.1mol=1:1

【規律·方法】(1)關系式法：當已知物和未知物之間是靠多個反應聯系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”就可求解未知量。例如，把CO還原Fe2O3生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量，發生反應的化學方程式為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O得關系式：3CO－3CO2－3CaCO3即CO－CaCO3利用兩者之間的質量關系或物質的量關系進行求解。化學方程式計算中常用的方法（2）守恒法：守恒關系有：質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒。①質量守恒即反應前后元素的質量守恒或反應前后元素的原子個數守恒。②電子得失守恒：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。③電荷守恒：電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數。（3）差量法：差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。小結：二、物