人教版九年級化學上冊第五單元化學方程式單元測試卷一、單選題1．2022年7月24日，長征五號B遙三運載火箭搭載著中國空間站問天實驗艙，在海南文昌航天發射場成功點火升空，運載火箭在工作中發生的反應為，則X的化學式為（）A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O52．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量(g)5417200反應后的質量(g)1002X下列說法正確的是（）A．甲物質全部反應完 B．x為79C．參加反應的丙物質的質量為20g D．該反應為分解反應3．若用小球表示原子，則分子模型可用于表示（）A．H2 B．P2O5 C．CO2 D．NH34．關于一氧化碳燃燒：2CO+O2=2CO2，下列說法錯誤的是（）A．該反應放出大量的熱B．反應前后原子個數不變C．參加反應的CO與O2的質量比為2︰lD．化學方程式中CO與O2的化學計量數之比2︰15．高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化．高鐵酸鉀受熱時發生分解反應：4K2FeO42X+4K20+302↑，則X的化學式是（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O46．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價B．化學變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學變化C．苯燃燒生成二氧化碳和水，則苯組成中一定含有碳、氫、氧元素D．單質是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質7．下列化學方程式書寫正確的是（）A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3=Cu（NO3）2+AgC．CO+CuOCu+CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28．小雪同學學習了氧氣的相關知識后，對所學知識進行總結，下列四個圖像是他總結反映對應實驗過程中相關量的變化，其中正確的是（）A．一定質量木炭在足量氧氣中燃燒B．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣C．用相等質量的氯酸鉀來制取氧氣D．過氧化氫和二氧化錳制取氧氣9．小汽車在發生劇烈碰撞時，安全氣囊會瞬間彈出，在0.01秒內引發下列化學反應：2NaN3+NH4NO3═3X↑+2Na+N2O↑+2H2O，則X的化學式為（）A．NO2 B．NO C．N2 D．NaOH10．某研究性學習小組利用如下裝置對綠礬（FeSO4·7H2O）進行焙燒，下列說法錯誤的是（已知：2FeSOA．裝置A玻璃管中生成的X化學式為SO2，若無裝置C會造成空氣污染B．若只考慮生成物中的SO3和H2O在U形管中全部冷凝且完全反應，則U形管中所得溶液的溶質質量分數為29.5%C．向100g1.71%的氫氧化鋇溶液中滴入一定量U形管中的溶液，則產生白色沉淀的質量為2.33gD．用該方法制備Fe2O3，理論上139gFeSO4·7H2O（相對分子質量為278）可制得40克Fe2O311．取一定質量的石灰石(所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解)，高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g溶質的質量分數為14.6％的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質量分數為（）A．74.4％ B．80.0％ C．83.3％ D．92.6％12．下列說法正確的是（）A．，其中X的化學式是H2O2B．二者組成的化合物是由分子構成的C．①和②屬同種元素，①和③化學性質相似D．①N2；②Mg2+；③SO2中，①可表示兩個氮原子，③中硫元素的化合價為+4二、非選擇題13．【科普閱讀】零碳能源——氨氣氨氣（NH3）燃燒時生成水和空氣中含有的一種氣體，作為一種零碳能源具有廣泛的應用前景。氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到33℃，均可將其液化。氨氣是極易溶于水、無色、堿性的刺激性氣體，對黏膜有刺激作用。傳統的工業合成氨氣是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨氣的反應過程。下圖是該反應過程的微觀示意圖（圖中“”表示氨原子，“”表示氫原子，“”表示催化劑）。閱讀分析，解決問題：（1）氨氣燃燒能生成一種空氣中含有的氣體，該氣體是，該氣體的另外一種用途是。（2）從微觀角度看，氨氣液化的過程中，發生改變的是。（3）傳統工業合成氮氣的化學方程式為，該反應的微觀實質是。（4）氨氣的合成和運輸過程中應注意。14．下圖是幾種物質的分子模型圖，根據圖中信息回答問題：（1）這三種物質的分子中都含有原子；（2）寫出由轉化成的化學方程式為；（3）分子模型中，與蠟燭燃燒過程有關的粒子是．（填序號）15．物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．吳震霄設計并進行實驗，進行了如圖所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是，．（2）實驗結論：①尹晨鑫認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的各物質總質量相等；②尹嘉琪認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的各物質總質量不相等．你認為的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是：反應前后、等不變．（3）導致上述實驗結論錯誤的原因是．因此，如果有的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行．16．根據工業制取氨氣反應的微觀示意圖，回答下列問題。（1）寫出A物質的化學式。（2）反應中B、C的分子個數比。（3）該反應的基本反應類型是。17．將30.9g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3g固體物質。請計算：（1）生成氧氣的質量是多少？（2）原固體混合物中氯酸鉀的質量是多少?

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前C、H、N、O的原子個數分別為2、8、2、0，反應后C、H、N、O的原子個數分別為2、8、6、8，2X中含有4個氮原子和8個氧原子，則X的化學式為N2O4，故答案為：C。

【分析】根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析。2．【答案】B【解析】【解答】根據題中提供的信息及質量守恒定律可知甲，物質為反應物，變化的質量為44g，乙物質為反應物變化的質量為17g，丙物質為反應物，變化的質量為18g，故X=79，B正確的敘述。

故答案為：B。

【分析】本題主要考查質量守恒定律，參加反應的物質質量總和等于新生成的物質質量總和。3．【答案】C【解析】【解答】A、H2由一種原子構成，屬于單質，故不符合題意；B、P2O5由P、O兩種原子構成，且其中P、O原子個數比為2：5，故不符合題意；C、CO2由C、O兩種原子構成，且其中C、O原子個數比為1：2，故符合題意；D、NH3由N、H兩種原子構成，且其中N、H原子個數比為1：3，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】該微粒由兩種原子構成，且構成該分子的兩種原子的個數比為1：2。4．【答案】C【解析】【解答】A、該反應為燃燒，燃燒放熱，故A不符合題意；B、化學反應前后原子個數不變，故B不符合題意；C、根據化學方程式，參加反應的CO與O2的質量比為（2×28）：（32）=7：4，故C符合題意；D、化學方程式中CO與O2的化學計量數之比2︰1，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】A、根據CO燃燒放熱分析；

B、根據化學反應遵循質量守恒定律分析；

C、根據方程式中各物質質量關系分析；

D、根據方程式配平系數分析。5．【答案】C【解析】【解答】根據反應的化學方程式4K2FeO42X+4K2O+3O2↑，反應物中鉀、鐵、氧原子個數分別為8、4、16，反應后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數分別為8、0、10，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質R的化學式為Fe2O3．故選C．【分析】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類及數目不變分析X的化學式．6．【答案】D【解析】【解答】A.在同一化合物中，金屬元素顯正價，但非金屬元素不一定顯負價。比如：硫酸銅中硫元素是非金屬元素，顯+6價。故不符合題意。B.化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化。比如：電燈發光有能量變化，卻是物理變化。故不符合題意。C.苯燃燒生成二氧化碳和水，則苯組成中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素（反應物氧氣中含有氧元素）。故不符合題意。D.同種元素組成的純凈物叫做單質。故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但非金屬元素不一定顯負價，可能顯正價。B、化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化。C、根據質量守恒定律，元素的種類不變，進行分析。D、根據單質的概念，進行分析。7．【答案】C【解析】【解答】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）。3．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。A、鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該選項說法不符合題意；B、銅和硝酸銀反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，該選項書寫不符合題意；C、加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應的化學方程式為：CO+CuO=Cu+CO2，該選項書寫符合題意；D、碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該選項書寫不符合題意。故答案為：C。【分析】根據方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應中涉及到的物質的化學式，要遵守質量守恒定律，即按反應前后原子個數相等配平。8．【答案】A【解析】【解答】A、碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，當碳燃燒盡后，二氧化碳的質量不再增多，A符合題意；B、高錳酸鉀發生分解反應，有錳酸鉀和二氧化錳兩種固體物質生成，發生反應后固體質量減少，但不會減少到零，B不符合題意；C、用氯酸鉀制取氧氣，當加入二氧化錳后只是加快了反應速度，不影響生成物的質量，C不符合題意；D、用過氧化氫溶液制取氧氣，當加入二氧化錳時，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，D不符合題意。故答案為：A。【分析】A根據木炭燃燒生成二氧化碳解答

B根據高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答

C根據氯酸鉀在二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣解答

D根據過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣解答9．【答案】C【解析】【解答】解：反應前鈉原子的個數是2個，反應后是2個；反應前氮原子的個數是8個，反應后應該是8個，其中6個包含在3X中；反應前氫原子的個數是4個，反應后是4個；反應前氧原子的個數是3個，反應后是3個；由分析可知，每個X中含有2個氮原子，是氮氣，化學式是N2．故選：C．【分析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．10．【答案】C【解析】【解答】A.根據質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變，反應前鐵、硫、氫、氧原子的個數分別為2、2、28、22，反應后鐵、硫、氫、氧原子的個數分別為2、1、28、20，所以X為SO2，裝置C，氫氧化鈉能與二氧化硫反應，吸收二氧化硫，防止空氣污染，故A不符合題意；B.三氧化硫與水反應生成硫酸，化學方程式為：，綜合兩個反應的化學方程式可知，U形管中所得溶液中溶質和溶劑的關系為：，則U形管中所得溶液的溶質質量分數為=29.5%，故B不符合題意；C.無法確定U形管中的硫酸的量，因此無法計算生成的硫酸鋇的質量，故C符合題意；D.設139gFeSO4·7H2O可制得Fe2O3的質量為x，2FeSx=40g故D不符合題意。故答案為：C。【分析】A、根據質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變，分析X的化學式。B、根據三氧化硫與水反應生成硫酸的化學方程式，綜合兩個反應的化學方程式，找出所得溶液中溶質和溶劑的關系計算。C、根據無法確定U形管中的硫酸的量分析。D、先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是綠礬的質量，未知量是生成氧化鐵的質量；列比例式計算。11．【答案】B【解析】【解答】400g質量分數為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=400g×14.6%×=56.8g，氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質量為56.8g時鈣元素質量=56.8g71×40=32g，石灰石中碳酸鈣的質量=32g÷故答案為：B

【分析】根據質量守恒定律分析，在多個反應中，各元素在反應前后質量不變，再利用元素質量＝化合物質量×元素質量分數進行計算。12．【答案】C【解析】【解答】A、根據反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)ΔB、鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，B不符合題意；C、①和②的質子數相同，屬于同種元素；①和③是原子，最外層電子數相同，所以二者的化學性質相似，C符合題意；D、①是氮氣的化學式，微觀上可以表示1個氮分子，還可以表示每個氮分子是由2個氨原子構成的，而不能表示兩個氮原子，D不符合題意。故答案為：C。【分析】A、根據化學反應前后原子的種類和數目不變分析

B、根據氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的分析

C、根據決定元素種類的是質子數，決定元素化學性質的是最外層電子數分析

D、根據在元素符號前加數字表示原子個數結合化合價規則分析13．【答案】（1）氮氣；用于制氮肥（合理即可）（2）分子間的間隔（3）；氮分子分解成氮原子，氫分子分解成氫原子，氫原子和氮原子結合成氨分子（合理即可）（4）遠離明火（合理即可）【解析】【解答】（1）根據反應前后元素種類不變可知，氨氣燃燒生成的一種空氣中含有的氣體是氮氣；

氮氣除了作制冷劑，還可以用來制作氮肥、保護氣等；

（2）氨氣由氣態變成液態，改變的是分子間的間隔；

（3）氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式見答案；

該反應的微觀實質是氮分子分解成氮原子，氫分子分解成氫原子，氫原子和氮原子結合成氨分子；

（4）從題干信息可知，氨氣具有可燃性，所以氨氣的合成和運輸過程中應注意遠離明火。

【分析】（1）氨氣中含有氮元素，燃燒后應生成氮氣；

利用氨氣的用途分析；

（2）物態變化改變的是分子間的間隔；

（3）根據題干已知的反應物是、反應條件和生成物寫出化學方程式；

化學反應的實質是分子分成原子，原子組合成新的分子；

（4）根據題干所給信息能分析出氨氣具有可燃性，為了防止氨氣遇明火燃燒，在運輸時應遠離明火。14．【答案】氧；2H2O2H2↑+O2↑；ABC【解析】【解答】解：（1）由圖示可知，這三種物質的分子中都含有氧原子；（2）由圖示可知，轉化成水通電的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；（3）蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，故分子模型中，與蠟燭燃燒過程有關的粒子是ABC；答案：（1）氧；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）ABC．【分析】觀察微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的組成和構成的相同點；根據微粒的變化分析分子、原子的變化等．15．【答案】（1）銅絲變為黑色；長玻璃棒向左傾斜（2）尹晨鑫；種類；數目（3）左端銅絲和氧氣發生了反應，而尹嘉琪沒將氧氣考慮在內；有氣體參與反應或者生成物中有氣體【解析】【解答】解：（1）銅在加熱的條件下會與氧氣反應生成黑色的氧化銅，會使銅絲質量增加，會使左端下沉；（2）在化學反應前后物質的質量總和不變，所以可以判斷尹晨鑫的結論正確，根據化學反應的實質可以知道，在化學反應的過程實際上是原