四川省眉山市2025屆化學九年級第一學期期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球代表不同的原子．下列說法錯誤的是（）A．該圖說明了化學反應中分子可以再分原子不能再分B．該圖示中共有4種物質C．該化學反應，前后各元素的化合價均沒有變化D．該化學反應中，反應物分子個數比為1：12．小明用向上排空氣法收集一瓶氧氣，并用該瓶氧氣做鐵絲燃燒的實驗，結果未觀察到“燃燒”和“火星四射”的現象。下列說法中，與該實驗失敗原因無關的是A．所用鐵絲較粗 B．氧氣沒有收集滿，純度較低C．溫度未達到鐵絲的著火點 D．集氣瓶底部沒有預先鋪一層細砂3．下列說法正確的是A．燃燒一定是發光，放熱的化學反應B．溫度升高可以使飽和石灰水變成不飽和C．均一、穩定的液體一定是溶液D．家中燃氣泄漏，立即開燈檢查4．開辟防火帶是山林防火的一個措施。在樹林中間開辟通道(防火帶)的主要目的是A．降低著火點 B．隔絕空氣 C．隔離可燃物 D．沿通道擴散濃煙5．2019年4月，《自然》雜志發文宣布，科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產物，是宇宙演化的最重要標記之一。則1個HeH+（）A．只有1個原子核B．共有2個質子C．這個粒子相對12C的1/12的質量為5D．共有3個電子6．人們常在可燃物建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑，在380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO,并吸收大量的熱。下列說法錯誤的是（）A．Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點B．Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度C．Mg(OH)2分解的產物能使可燃物與氧氣隔絕D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃劑7．空氣中含量最多的是A．氮氣 B．氧氣C．稀有氣體 D．二氧化碳8．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點溶液中含有兩種溶質B．c點溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．bc段發生反應的類型為置換反應D．根據圖中數據可以計算出氫氧化鈉溶液的濃度9．下列實驗操作中(括號內為待檢驗物質或雜質)不能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作AKCl、CaCl2溶液鑒別取樣，滴加肥皂水BKNO3(NaCl)提純加90℃水溶解，降溫結晶、過濾CKClO3固體(KCl)除雜充分加熱至固體質量不變DMnO2、KCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發A．A B．B C．C D．D10．生物體中含有多種氨基酸．下列有關甘氨酸的敘述正確的是（）A．甘氨酸是有機高分子化合物B．甘氨酸中碳原子與氫原子的個數比為24:5C．甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的D．一個甘氨酸分子中含有10個原子11．下列選項中各種溶質的溶液混合，無明顯現象的是（）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO312．下列有關溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C．溶質的溶解度都隨著溫度的升高而增大D．溶質在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①_________，②_________；（2）裝置B可用于實驗室制取氧氣，寫出該反應的化學方程式________，該反應屬于__________（填基本反應類型）；（3）小明同學用“碎冰冰”包裝軟塑料管做了如圖F的發生裝置制氧氣，無紡布包中的固體藥品是____，起______作用，寫出該反應的化學方程式_________，F裝置的優點是_____。（4）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，應選擇的發生裝置是______，驗滿的方法是_______。14．下圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①_______，②_______；（2）實驗室制取CO2的化學方程式為_______，收集裝置為_______（填裝置序號），驗滿的方法是_______；（3）若用氯酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為_______（填裝置序號），反應的化學方程式為_______，若用E裝置收集氧氣，氧氣應從_______（填“m”或“n”）端通入；（4）若要F中的兩個氣球懸浮在空氣中，則甲可能是_______（填序號）；a．空氣b．氧氣c．氫氣（5）G裝置中集氣瓶中預先裝滿CO2氣體，打開分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，觀察到的現象是氣球_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。15．下面是碳粉還原氧化銅的實驗:(1)寫出碳粉與氧化銅反應的化學方程式________________。(2)要保證該實驗成功，有以下關鍵環節:①較高的溫度。據此，實驗中應對酒精燈進行的改進是________________。②兩種固體反應物的質量比。若碳不足，則氧化銅不能被全部還原；若碳過多，則除了生成銅和二氧化碳外還會生成______________(填化學式)，原因是_______________(填反應方程式)。(3)裝有澄清石灰水的試管中的現象是________________，化學反應方程式為________________。16．在實驗室可以選擇下圖裝置制取氣體（1）實驗室里用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣,應選的一套裝置為_____（填字母序號）,該反應的化學方程式為_____（2）實驗室制取二氧化碳的發生裝置可選用B或C，請將如圖方框中裝置的長頸漏斗補畫完整_____，與B裝置相比,C裝置的主要優點是_____（3）氧氣可采用D裝置收集并用帶火星的木條檢驗,這利用了氧氣的哪些性質?_____（4）若用G裝置采用排水法收集O2,請簡述操作步驟_____（5）通常情況下,氨氣（NH3）是一種無色、極易溶于水,密度比空氣小的氣體。實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣,則實驗室制取氨氣,應選的一套裝置為_____（填字母序號，寫一套即可）（6）在實驗室里加熱30.9g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣,完全反應后剩余固體質量21.3g,請計算原混合物中氯酸鉀的質量_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取石灰石礦樣品與100g稀鹽酸恰好反應雜質不溶于水，也不參與反應，反應后，剩余物質的質量為。計算：反應生成的二氧化碳的質量。計算該石灰石樣品含的質量分數18．某化學興趣小組用圖I所示裝置測定某固體樣品中鋅的含量。將足量的稀足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖Ⅱ所示(雜質不參加反應)。請計算：(1)生成氫氣_____g。(2)樣品中鋅的質量分數。(寫出解題過程)四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。（1）氯化鈉、鐵、過氧化氫三種物質中，由離子構成是_____（填化學式）。（2）A、B、C、D表示四種物質中，在高溫條件下，A和B反應生成C和D，微觀示意圖如下圖所示。①每個A分子是由_____個原子構成的。②反應后，生成C和D兩種粒子的個數比應為_____。③下列結論中，正確的是_____（填序號）。AB和C屬于氧化物B反應前后各元素化合價均發生改變C反應前后分子的個數沒有改變DA物質中氫元素的質量分數為25%

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、由微粒的變化可知，化學反應中分子可以再分原子不能再分．此說法正確；B、由微粒的構成可知，該圖示中共有4種物質．此說法正確；C、該反應中有單質參加反應，一定有化合價的變化．故此說法不正確；D、對比反應前后微粒的構成及變化可知，該化學反應中，反應物分子個數比為1：1．故此說法正確。故選C。2、D【分析】鐵絲在空氣中無法燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。【詳解】A、用細鐵絲燃燒，粗鐵絲可能無法被引燃，選項正確。B、鐵絲在空氣中無法燃燒，當氧氣濃度較低時，無法燃燒，選項正確。C、溫度未達到著火點，鐵絲可能無法被引燃，選項正確。D、集氣瓶瓶底鋪細沙，目的是為了防止高溫熔融物濺落至瓶底，導致集氣瓶炸裂，選項錯誤。故答案選D。3、A【詳解】A、燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈氧化反應，所以燃燒一定是發光，放熱的化學反應，符合題意；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溫度升高不能使飽和石灰水變成不飽和，不符合題意；C、均一、穩定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水，不符合題意；D、家中燃氣泄漏，不能立即開燈檢查，防止電火花點燃燃氣，引發爆炸，不符合題意。故選A。4、C【解析】可燃物燃燒的條件是：①有可燃物、②與氧氣接觸、③溫度達到可燃物的著火點；山林開辟防火帶防火是隔離可燃物的原理防火，故選C。5、C【詳解】A、該微粒中有1個氫原子核和1個氦原子核；故選項錯誤；B、氫原子中有一個質子，氦原子中有2個質子，該微粒中共有3個質子；故選項錯誤；C、這個粒子相對12C的1/12的質量，即相對原子質量：1+4=5；故選項正確；D、氦原子帶2個電子，氫離子不帶電子，共有2個電子；故選項錯誤；故選：C。6、A【分析】本題考查的是滅火的原理和方法，滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下。【詳解】A、著火點是物質的固有的屬性，是不會改變的，只能改變可燃物的溫度，故A錯誤；B、Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度到可燃物的著火點以下，故B正確；C、Mg(OH)2分解的產物水蒸氣和耐高溫的MgO，可以隔絕氧氣或空氣，故C正確；D、碳酸鎂和碳酸鈣都不具有可燃性，受熱都會分解出二氧化碳，都可作阻燃劑，故D正確。故選A7、A【詳解】空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%。故選A。8、D【分析】氫氧化鈉加入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先與硫酸反應產生硫酸鈉和水，后與硫酸銅反應產生硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；【詳解】A、a點時溶液中的硫酸未反應完全，溶液中含有硫酸、硫酸銅以及硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉，共三種溶質；故選項錯誤；B、c點時，硫酸反應完全，硫酸銅部分反應，溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、SO42-C、bc段氫氧化鈉與硫酸銅反應產生硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓該反應屬于復分解反應；故選項錯誤；D、根據圖中產生氫氧化銅沉淀24.5g，解：設與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液溶質質量為x。x=20g氫氧化鈉溶液的濃度=。故選項正確；故選：D。9、C【詳解】A、硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，所以CaCl2溶液屬于硬水，KCl溶液不屬于硬水，加入肥皂水區分，起泡較多的是CaCl2溶液，起泡較少的是KCl溶液，不符合題意；B、KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，所以提純KNO3中少量的NaCl，加90℃水溶解，降溫結晶、過濾，得到KNO3晶體，不符合題意；C、除去KClO3固體中少量的KCl，把固體充分加熱至固體質量不變，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀，把氯酸鉀除去了，符合題意；D、分離MnO2和KCl固體，通過溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發，分別得到二氧化錳固體和氯化鉀晶體，不符合題意。故選C。10、D【解析】A．高分子化合物又稱高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的長鏈分子所組成，高分子的分子量從幾千到幾十萬甚至幾百萬。B．由圖可知，甘氨酸中碳原子與氫原子的個數比為2:5；C．甘氨酸的分子是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的；甘氨酸是由甘氨酸分子構成；D．由圖可知一個甘氨酸分子中含有10個原子；選D11、D【解析】A、NaOH溶液與NH4Cl、Fe2(SO)3反應，分別放出有刺激性氣味的氣體、產生紅褐色沉淀，有明顯現象，故不符合題意；B、AgNO3、NaCl反應生成氯化銀白色沉淀，有明顯現象，故不符合題意；C、CH3COOH、Na2CO3反應產生二氧化碳氣體，有明顯現象，故不符合題意；D、三者不反應，混合后無明顯現象，故符合題意；故選D【點睛】掌握鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵，要注意無明顯現象這一限制條件。12、D【詳解】A、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故選項說法錯誤；B、飽和溶液是指在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能溶解該溶質的溶液，但還可以溶解其它的溶質，故選項說法錯誤；C、溶質的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故選項說法錯誤；D、物質溶解時伴隨著放熱、吸熱現象，溶質在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸收熱量（如NH4NO3），故選項說法正確。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、酒精燈水槽2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應二氧化錳催化2H2O22H2O+O2↑能控制反應的進行與停止A用燃著的木條放于集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳集滿【詳解】（1）圖中有標號儀器的名稱：①是酒精燈，②水槽；（2）裝置B用于實驗室制取氧氣，試管口有棉花，所用藥品為高錳酸鉀，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應是由一種物質生成三種物質的反應，屬于分解反應；（3）小明同學用“碎冰冰”包裝軟塑料管做了如圖F的發生裝置制氧氣，所用藥品是一種固體與一種液體，是利用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣，無紡布包中的固體藥品是二氧化錳，起催化作用，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式2H2O22H2O+O2↑，擠捏F裝置的下端，液體藥品的液面上升，固體與液體接觸發生反應，松手后液面下降，固體與液體脫離接觸，反應停止，F裝置的優點是能控制反應的進行與停止；（4）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型，選擇的制取裝置是A；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，驗滿的方法是用燃著的木條放于集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳集滿。14、長頸漏斗酒精燈CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC取燃燒木條放至集氣瓶口，木條熄滅說明二氧化碳收集滿B2KClO32KCl+3O2↑mc變大【詳解】（1）由圖可知①為長頸漏斗，②為酒精燈，故填：長頸漏斗；酒精燈。（2）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸制取CO2，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，收集裝置為C，驗滿的方法是取燃燒木條放至集氣瓶口，木條熄滅說明二氧化碳收集滿，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C；取燃燒木條放至集氣瓶口，木條熄滅說明二氧化碳收集滿。（3）若用氯酸鉀制取氧氣，該反應需要加熱，選用的發生裝置為B，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，若用E裝置收集氧氣，氧氣密度比水小，應從m端通入，故填：B；2KClO32KCl+3O2↑；m。（4）若要F中的兩個氣球懸浮在空氣中，下面氣球是二氧化碳密度比空氣大，則上面氣球必須密度比空氣小，氫氣密度比空氣小，則甲可能是氫氣，故選：C。（5）G裝置中集氣瓶中預先裝滿CO2氣體，打開分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水，氣體減少，氣壓變小，觀察到的現象是氣球變大，故填：變大。15、加上銅絲網罩CO澄清石灰水變渾濁【分析】碳粉與氧化銅高溫生成二氧化碳和銅，碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。【詳解】(1)碳粉與氧化銅高溫生成二氧化碳和銅，反應的化學方程式為。(2)①酒精燈火焰的溫度加一個網罩能集中加熱，提高溫度，故實驗中應對酒精燈進行的改進是加上銅絲網罩。②碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，若碳過多，則除了生成銅和二氧化碳外還會生成一氧化碳，化學式為CO，反應方程式為。(3)碳粉與氧化銅高溫生成二氧化碳和銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故裝有澄清石灰水的試管中的現象是澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學反應方程式為。16、AD2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可以隨時控制化學反應的發生和停止氧氣不易溶于水且能助燃先將集氣瓶中裝滿水，氧氣從c端通入AE或AG24.5g【詳解】（1）加熱固體制取氣體，選擇發生裝置A，用排水法收集的氣體較純凈，氧氣不易溶于水，故實驗室里用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應選的一套裝置為AD，該反應的化學方程式為：（2）長頸漏斗的末端要在液面以下，實行液封，以防氣體從長頸漏斗逸出。關閉裝置C中的活塞，二氧化碳氣體不能排出，試管內壓強變大，稀鹽酸被壓進長頸漏斗中與大理石脫離，反應停止，打開活塞，二氧化碳氣體排出，試管內壓強變小，稀鹽酸進入試管內，試管內液面升高，稀鹽酸與大理石接觸，反應開始發生，故與B裝置相比，C裝置的主要優點是可以隨時控制化學反應的發生和停止。（3）氧氣可采用D裝置收集，是因為氧氣不易溶于水，能采用帶火星的木條檢驗，這利用了氧氣能助燃的性質。（4）當G裝置中剩余的水較少時，水易從b端排出，所以氧氣從c端通入。若用G裝置采用排水法收集O2，先將集氣瓶中裝滿水，氧氣從c端通入。（5）加熱固體制取氣體，選擇發生裝置A，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小的氣體，可用向下排空氣法收集。G裝置是萬用瓶，也可用于收集氣體，故實驗室用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣的一套裝置為AE或AG。（6）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：30.9g-21.3g=9.6g，設原混合物中氯酸鉀的質量為x。，解得x=24.5g【點睛】根據反應物的狀態及反應條件選擇發生裝置，根據氣體的水溶性、密度選擇收集裝置。化學方程式的計算，關鍵是根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以