山東省濟南市市中學區育英中學2025屆九年級化學第一學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．“文明湯池，從我做起”。為了更好的把湯池建設為生態優良，環境優美的現代化城鎮，你認為下列措施不可行的是（）A．使用清潔能源代替煤和石油產品B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染D．分類回收垃圾，并露天焚燒2．硒是抗衰老元素，且能抑制癌細胞生長，“北大富硒康”中含有硒酸鈉（Na2SeO4），則該物質中硒元素的化合價是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣23．根據你所學的化學知識和生活經驗判斷，下列做法不科學的是（）A．用肥皂水區分硬水和軟水B．用鋼刷、沙等擦洗鋁制炊具C．不能用點燃的方法除去CO2中混有的少量雜質氣體COD．用相互刻畫來比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片的硬度4．下列關于合金的說法錯誤的是A．黃銅的硬度比純銅的硬度大 B．生鐵是一種鐵的合金C．焊錫的熔點比純錫的熔點低 D．鋼是一種純凈物5．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示（圖中正數表示物質質量的增加量，負數表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變），下列說法正確的是（）

A．該反應一定屬于化合反應B．戊一定是該反應的催化劑C．參加反應的乙、丙的質量比一定為48∶23D．該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶276．下列化學方程式書寫正確的是-A．B．C．D．7．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則下列關于該反應的認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為13gC．發生改變的N、P的質量比為5：4 D．物質Q可能是該反應的催化劑8．把一定質的a.b.c.d四種物質放入一密閉容器中，在一定條作下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下，下列說法中正確的是物質abcd反應前的質量（g）2.02.86.83.2反應后的質量（g）3.22.83.6xA．a和d是反應物B．x=2.0C．b一定是催化劑D．該反應是分解反應9．黃金是貴重金屬，性質穩定，應用廣泛，有關金元素說法正確的是A．核電荷數為276 B．原子序數為118C．中子數為79 D．相對原子質量為197.010．鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖所示。下列相關說法正確的是A．M點對應的溶液顏色為藍色B．銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質量為（m一n）gC．N點對應的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-D．當加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應11．下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的測定空氣中氧氣的含量探究二氧化碳不可燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大證明CH4燃燒有二氧化碳生成驗證質量守恒定律實驗設計A．A B．B C．C D．D12．下列實驗方法一定能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯B鑒別雙氧水和水加入適量的二氧化錳C除去CO2中的少量CO點燃D除去鐵粉中的碳粉加入適量稀鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D13．推理是學習化學的一種重要方法。下列推理合理的是（）A．離子是帶電的粒子，帶電的粒子一定是離子B．單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物，一定是單質C．置換反應有單質和化合物生成，則有單質和化合物生成的反應，一定是置換反應D．溶液具有均一性和穩定性，則有均一性和穩定性的液體一定是溶液14．從分子的角度分析并解釋下列事實，錯誤的是（）A．墻內開花墻外香﹣﹣﹣﹣﹣分子在不斷地運動B．1滴水大約有1.67×1021個分子﹣﹣﹣﹣﹣分子很小C．將氮氣制成液氮，體積變小﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子體積變小D．氫氣能燃燒，氧氣能支持燃燒﹣﹣﹣﹣﹣不同種分子性質不同15．下列事實的結論或解釋中不正確的是A．水燒開后易把壺蓋沖起—說明溫度升高分子會變大B．洗滌劑可以除油污—乳化作用C．真金不怕火煉—體現金化學性質穩定D．打開汽水瓶蓋冒出大量氣泡—氣體溶解度隨壓強減小而減小二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．請你根據所學知識井結合下圖所示裝置回答有關問題：(1)指出標號儀器的名稱：①_____，②____。(2)①用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____。②應選擇的發生裝置是____。③可以用E裝置收集氧氣的原因是_____。④當觀察到____現象時，說明氧氣已收集滿。⑤此時如果發現收集到的氧氣不純，可能原因是_____(答一點即可)。(3)做硫粉在氧氣中燃燒實驗所需要的氧氣，最好用排水法而不用向上排空氣法收集，這樣做的優點是______。(4)用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，往往選用F裝置來代替B裝置，原因是F裝置能____。(5)收集某氣體只能采用D裝置，由此推測該氣體具有的性質是____。(6)已知氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水、有強烈刺激性氣味的氣體，其水溶液為氨水，收集氨氣的裝置最好選擇G而不選C，選G的優點是______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金容易以假亂真。向盛有30克藥金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，怡好完全反應，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：(1)該稀硫酸中溶質的質量分數。(2)化學興趣小組同學為鑒別某黃色金屬是真黃金還是銅鋅合金，設計了以下實驗方案，其中合理的是_____。A取樣，在空氣中加熱B取樣，加入稀鹽酸C取樣，加入硫酸鋅18．（8分）某校興趣小組的同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試計算：（1）m的值為g；（2）第次為剛好完全反應；（3）該石灰石樣品碳酸鈣的質量。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）材料是人類賴以生存和發展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據提供的數據，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【詳解】A．使用新能源代替化石能源可以減少大氣污染，不符合題意；B．實施綠化工程，可以防治揚塵污染，不符合題意；C．使用燃煤脫硫技術，可以減少SO2的排放，防治SO2污染，不符合題意；D．分類回收垃圾可以減少污染，但露天焚燒會污染空氣，符合題意。故選D。2、C【詳解】根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設化合物Na2SeO4中硒的化合價為x，則：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6，

故選C。3、B【詳解】A、硬水加入肥皂水產生少量泡沫，軟水加入肥皂水產生大量泡沫，可用肥皂水區分硬水和軟水，選項說法正確，故不符合題意；B、用鋼刷、沙等在洗去鋁制炊具會刷去表面的氧化鋁薄膜，使內部鋁暴露在空氣下，容易被腐蝕，選項說法錯誤，故符合題意；C、不能用點燃的方法除去CO2中混有的少量雜質氣體CO，因為二氧化碳不支持燃燒、不能燃燒，大量二氧化碳存在下的混合氣體不能被點燃，除去CO2中混有的少量雜質氣體CO，可以將混合氣體通入熾熱的氧化銅，選項說法正確，故不符合題意。D、比較合金和其純金屬的硬度，可以采用相互刻畫的方法，一般來說，合金的硬度比其純金屬要大，刻畫后，純金屬表面上會出現劃痕，選項說法正確，故不符合題意。故選B。4、D【詳解】A、黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，故A正確；B、生鐵是鐵合金，故B正確；C、焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，故C正確；D、鋼是鐵合金，屬于混合物，故D錯誤。故選D。5、C【詳解】A、根據圖示有增加量的是甲、丁兩種物質，即生成物是甲、丁兩種物質，因此反應不可能是化合反應，錯誤。B、從圖示可以看出戊質量不變，無法驗證戊的催化作用，所以戊不一定是該反應的催化劑，錯誤。C、從圖示可知，參加反應的是乙、丙兩種物質，反應的乙的物質的量為48，反應的丙的物質的量為23，因此參加反應的乙、丙的質量比為48∶23，正確。D、從圖示可以看出，該反應中甲、丁是生成物，生成的甲的物質的量為44，生成的丁的物質的量為27，因此反應生成的甲、丁的質量比為44∶27，不能說明甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶27，需要考慮化學計量數，錯誤。故選C。6、D【詳解】A、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，其化學反應方程式為：，不符合題意；B、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學反應方程式是：，不符合題意；C、在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，銅不與稀硫酸發生反應，不符合題意；D、碳在氧氣不足，燃燒不充分時，不完全燃燒生成一氧化碳，其化學反應方程式為：，符合題意。故選D。【點睛】書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。7、A【分析】根據質量守恒，反應前后物質總質量不變，故18+1+2+32=X+26+2+12,X=13，M反應后質量減少了5g是反應物，N反應后增加了25g是生成物，Q反應后質量不變可能是催化劑也可能是雜質，P反應后質量減少20g是反應物。【詳解】A、由分析可知反應物兩種，生成物一種，屬于化合反應，故A錯誤。B、由分析可知反應后M的質量為13g，B正確。C、由分析可知發生改變的N、P的質量比為25g：20g=5：4，故C正確。D、Q反應后質量不變可能是催化劑，D正確。故選：A。8、D【詳解】根據質量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g。A、由表格信息和分析可知，a和d質量都增加，都是生成物，故說法錯誤；B、根據質量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g，故說法錯誤；C、b質量不變，可能是催化劑或者是雜質，故說法錯誤；D、該反應中，c質量減少，是反應物，a和d質量都增加，都是生成物，b質量不變，可能是催化劑，該反應反應物為一種，生成物有兩種，屬于分解反應，故正確；故選：D。【點睛】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物。9、D【詳解】A、根據元素周期表信息示意圖，圖中左上角表示的是原子序數，原子序數=核電荷數=質子數，因此金元素的核電荷數應該為79，選項A不正確；B、根據元素周期表信息示意圖，圖中左上角表示的是原子序數，因此金的原子序數為79，選項B不正確；C、元素名稱正下方的是相對原子質量，因此金的相對原子質量為197.0，根據相對原子質量≈質子數+中子數，計算可得中子數為118，選項C不正確；D、元素名稱正下方表示的是相對原子質量，因此金的相對原子質量為197.0，選項D正確。故選D。10、C【分析】氯化鐵溶液加入到銅粉和鐵粉的混合物中，鐵的金屬活潑性大于銅，則鐵粉先與氯化鐵反應，然后銅與氯化鐵反應；【詳解】A、M點表示：鐵與氯化鐵恰好完全反應，對應產生淺綠色的氯化亞鐵溶液，顏色不是藍色；故選項錯誤；B、銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉先與氯化鐵反應，鐵粉的質量為（m一n）g；故選項錯誤；C、N點表示銅與氯化鐵恰好完全反應，此時溶液中一定有Fe2+、Cu2+和Cl-；故選項正確；D、當加入V1mLFeCl3溶液時，鐵恰好完全反應；故選項錯誤；故選：C。11、D【解析】試題分析：A中測定空氣中氧氣的含量，實驗是正確的，用的藥品是紅磷，利用內外形成氣壓差，來測定，B實驗的現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，結論是二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大，說法正確的，C甲烷燃燒的時候，碳元素轉化為二氧化碳，檢驗二氧化碳使將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳，D中反應中會有氣體產生，所以再驗證質量守恒定律的時候應該在密閉的體系中進行，故選D考點：試驗的設計12、B【詳解】A、氫氣和甲烷點燃后都成產生水，分別在火焰上方罩一個干冷燒杯都會產生水霧，不能鑒別；故選項錯誤；B、二氧化錳與雙氧水混合能產生大量氣泡，與水混合不能產生氣泡，可以鑒別；故選項正確；C、當大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易點燃，應該將混合氣體通過灼熱的氧化銅，除去一氧化碳；故選項錯誤；D、鐵粉和碳粉的混合物中加入適量稀鹽酸，鐵粉與稀鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，碳粉不反應，過濾后剩余碳粉；故選項錯誤；故選：B。13、B【詳解】A、離子是帶電的粒子，帶電的粒子不一定是離子，例如電子、質子，故A錯誤；B、單質是指由一種元素組成的純凈物，只含一種元素的純凈物，一定是單質，故B正確；C、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，有單質和化合物生成的反應，不一定是置換反應，例如3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故C錯誤；D、均一性和穩定性的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于均一性和穩定性的液體，不屬于溶液，故D錯誤。故選B。14、C【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷地運動；同種分子性質相同，不同種分子性質不同。結合事實進行分析判斷即可。【詳解】A、墻內開花墻外香，是因為花香中含有的分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到花香，不符合題意；B、1滴水大約有1.67×1021個分子，說明分子很小，不符合題意；C、將氮氣制成液氮，體積變小，是因為氮分子間的間隔變小，符合題意；D、氫氣能燃燒，氧氣能支持燃燒，是因為它們分子的構成不同，不同種分子性質不同，不符合題意。故選C。【點睛】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。15、A【詳解】A、水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大，符合題意；B、洗滌劑具有乳化作用，可以用于清洗油污，不符合題意；C、“真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不容易發生化學變化。體現了金的熱穩定性強。屬于金的化學性質，不符合題意；D、打開汽水，汽水瓶冒出氣泡，說明氣體的溶解度隨著壓強的減小而減小，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、長頸漏斗水槽2KClO32KCl+3O2↑A氧氣不易溶于水集氣瓶口有氣泡冒出沒等氣泡均勻連續放出就收集使收集氧氣較純凈；便于在集氣瓶中留少量水有利于吸收二氧化硫(或熄滅火焰)控制反應速率(或控制藥品使用量)密度比空氣大和能(或易)溶于水可用水吸收多余氨氣防空氣污染【詳解】（1）儀器①是長頸漏斗，儀器②是水槽，故填：長頸漏斗；水槽；（2）①氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑；②該反應屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發生裝置；故填：A；③可以用E裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，故填：氧氣不易溶于水；④當觀察到集氣瓶口有大量氣泡向外冒出的現象時，說明氧氣已收集滿，故填：集氣瓶口有氣泡冒出；⑤此時如果發現收集到的氧氣不純，可能原因是沒等氣泡均勻連續放出就收集。故填：沒等氣泡均勻連續放出就收集；（3）做硫粉在氧氣中燃燒實驗所需要的氧氣，最好用排水法而不用向上排空氣法收集，這樣做的優點是使收集氧氣較純凈，且便于在集氣瓶中留少量水有利于吸收二氧化硫。故填：使收集氧氣較純凈或便于在集氣瓶中留少量水有利于吸收二氧化硫；（4）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，往往選用F裝置來代替B裝置，原因是F裝置能控制反應速率。故填：控制反應速率；（5）收集某氣體只能采用向上排空氣法收集，由此推測該氣體具有的性質是密度比空氣大和能(或易)溶于水。故填：密度比空氣大和能(或易)溶于水；（6）已知氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水、有強烈刺激性氣味的氣體，其水溶液為氨水，收集氨氣的裝置最好選擇G而不選C，選G的優點是：可用水吸收多余氨氣防空氣污染。故填：可用水吸收多余氨氣防空氣污染。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）9.8%；（2）AB【詳解】（1）由圖像知生成氫氣的質量為0.2g，設稀硫酸中硫酸的質量是x，計算過程如下：解得x＝9.8g則稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝9.8%。(2)A取樣，在空氣中加熱，金不會反應，沒有現象發生，而銅鋅合金加熱時會由于銅受熱變成黑色氧化銅，出現固體變黑的現象，現象不同可以鑒別；B取樣，加入稀鹽酸，金不會反應沒有現象，銅鋅合金加入稀鹽酸會由于鋅反應生成氣泡，現象不同可以鑒別；C取樣，加入硫酸鋅，由于銅、金的金屬活動性都比鋅弱，兩者均不能與硫酸鋅反應，故加入硫酸鋅后均沒有現象發生，故無法鑒別兩者；故選：AB。18、（1）3.3（2）4（3）10g【分析】分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g進行分析；第三次生成二氧化碳質量是3.3g，第四次生成二氧化碳質量是4.4g，但是第五次加入鹽酸后二氧化碳質量不再增加，說明第4次鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應；根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數。【詳解】（1）由分析知道，m的值為3.3g；（2）由分析知道，第4次為剛好完全反應；（3）設該石灰石樣品中CaCO3質量為，，解得=10g答：該石灰石樣品中碳酸鈣質量為10g。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金