試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁河南省安陽市2021-2022學年高一下學期大聯考階段性測試（五）化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2022年2月北京冬奧會盡顯化學科技，科技助力體現環保理念。下列說法正確的是A．火炬“飛揚”外殼由有機高分子材料碳纖維制成B．火炬“飛揚”采用氫能為燃料，體現“綠色低碳”的發展理念C．奧運場館采用硫化鎘發電玻璃，實現了電能向化學能的轉化D．奧運“戰袍”利用微信小程序調控石墨烯片加熱保暖，石墨烯屬于烯烴【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維是碳單質組成的物質，不屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒產物只有水，氫能是清潔能源，采用氫能為燃料，體現“綠色低碳”的發展理念，故B正確；C．采用硫化鎘發電玻璃是原電池裝置，實現了化學能向電能的轉化，故C錯誤；D．石墨烯是碳單質，不屬于烯烴，故D錯誤；故選：B。2．下列有關、，和的說法正確的是A．三者都是酸性氧化物B．三者都能與水反應生成對應的酸C．三者的熔沸點均較低D．向溶液中通入足量，出現乳白色渾濁，體現酸性和氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．與水反應生成HNO3和NO，元素化合價發生了改變，不是酸性氧化物，A錯誤；B．難溶于水，與水不反應，B錯誤；C．SiO2是空間網狀的共價晶體，原子之間是共價鍵，作用力遠大于范德華力，其熔沸點較高，C錯誤；D．過量的二氧化硫可氧化硫化鈉生成S單質，反應方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，生成乳白色渾濁，部分S元素化合價降低體現SO2具有氧化性，部分S元素化合價不變生成NaHSO3體現酸性，D正確；故選：D。3．2022年4月16日神州十三號載人飛船返回著陸，三位宇航員生活用水主要是利用水的循環。科學家研制出利用太陽能產生激光分解水：。下列說法正確的是A．該反應消耗2mol時，生成16gB．該反應是放熱反應，將太陽能轉化為化學能和熱能C．該反應過程中斷裂O-H鍵要吸收能量，形成H-H鍵要釋放能量D．需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應消耗2mol時，生成1mol，，故A項錯誤；B．氫氣和氧氣反應是放熱反應，故該反應是吸熱反應，熱能轉化為化學能，故B項錯誤；C．化學反應中斷鍵吸熱，成鍵放熱，故該反應過程中斷裂O-H鍵要吸收能量，形成H-H鍵要釋放能量，故C項正確；D．判斷化學反應是吸熱還是放熱的依據是：生成物的總能量大于反應物的總能量，反應吸熱，反之放熱，反應放熱還是吸熱和條件無關，故D項錯誤；故答案選C。4．下列物質用途與原理分析均正確的是選項物質用途原理分析A以石油為原料制備聚乙烯、聚丙烯塑料該過程中只涉及蒸餾與分餾、加聚反應B以海水為原料分別提取NaCl，Mg、都只發生氧化還原反應C以、CO、CH3OH為原料直接合成有機玻璃的單體：該工藝是理想的綠色化學工藝D補血制劑(含)與維生素C配合使用，可提高藥物的使用效率維生素C具有較強的氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯是通過輕質油的高溫裂解得到的，故還涉及到裂解，A錯誤；B．海水曬鹽是物理變化，Mg和Br2的提取過程設計到氧化還原反應，熱空氣吹出Br2利用的是其易揮發的特點，不是氧化還原反應，B錯誤；C．以CH3C≡CH、CO、CH3OH為原料直接合成有機玻璃的單體：CH2=C(CH3)COOCH3，原子利用率100%，C正確；D．維生素C具有還原性，D錯誤；故選C。5．常溫下，將6mol和8mol充入體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：，的物質的量與時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A．1~3min內，的平均反應速率為B．8~10min內，的物質的量不變，反應已停止C．0~8min內，生成的質量為64gD．c點時反應達到平衡狀態，此時【答案】D【解析】【詳解】A．1~3min內，的平均反應速率為，故A項錯誤；B．8~10min內，的物質的量不變，說明反應達到動態平衡，，故B項錯誤；C．氫氣和甲醇的化學反應系數比為，0~8min內，消耗氫氣的物質的量為4mol，則生成甲醇的物質的量是mol，轉化為質量為，故C項錯誤；D．c點時反應達到平衡狀態，，且各物質化學反應速率之比等于化學計量數之比，此時，故D項正確。故答案選D。6．山梨酸是一種國際公認的安全防腐劑，安全性很高，廣泛用于食品、化妝品、農產品等行業。下列有關說法錯誤的是A．山梨酸的分子式為 B．山梨酸可使溴的四氯化碳溶液褪色C．山梨酸可與氫氧化鈉發生反應 D．1mol山梨酸可與3mol發生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A．山梨酸的不飽和度為4，有6個碳原子。兩個氧原子，故其分子式為：，故A項正確；B．山梨酸的結構中有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B項正確；C．山梨酸中有羧基，可與氫氧化鈉發生反應，故C項正確；D．1mol山梨酸中有2mol碳碳雙鍵，可以與2mol發生加成反應，羧基中碳氧雙鍵不與氫氣加成，故D項錯誤；故答案選D。7．下列關于甲烷和乙烯的敘述錯誤的是A．甲烷分子為正四面體結構，乙烯分子為平面結構B．甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應C．乙烯與溴的四氯化碳溶液可發生加成反應D．甲烷中混有的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液除去【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷形成4根單鍵，為正四面體構型；乙烯中含碳碳雙鍵，為平面構型，A正確；B．甲烷區與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，為取代反應應，B正確；C．乙烯與溴發生加成反應，C正確；D．乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新的雜質，D錯誤；故選D。8．目前汽車最常用的啟動電源為鉛蓄電池，其結構如圖所示。鉛蓄電池放電時的電池總反應為。下列敘述錯誤的是A．是金屬氧化物，固態不能導電，不能作電極B．放電時，得到電子，被還原生成C．放電時，Pb作負極，失去電子，發生氧化反應D．放電時，移向正極，溶液的酸性減弱【答案】A【解析】【分析】放電時為原電池反應，由電池總反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb化合價升高、在反應中失去電子，Pb為電池的負極，PbO2中Pb的化合價降低、在放電過程中發生得電子的還原反應，則PbO2是原電池的正極，放電時陽離子移向正極、陰離子移向負極，放電的過程中消耗硫酸，溶液的酸性減弱，據此分析解答。【詳解】A．由電池總反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb失去電子、為負極，PbO2為正極，故A錯誤；B．放電時，PbO2中Pb的化合價降低、在放電過程中發生得電子的還原反應，被還原生成，故B正確；C．Pb為電池的負極，Pb元素化合價升高、在反應中失去電子，發生氧化反應，故C正確；D．放電時，移向正極，電池總反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，溶液的酸性減弱，故D正確；故選：A。9．下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A．裝置甲利用提取碘水中的B．裝置乙驗證非金屬性：S>C>SiC．裝置丙利用乙醇和乙酸制備并收集乙酸乙酯D．裝置丁對氨氣進行吸收處理【答案】C【解析】【詳解】A．I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度，且CCl4不易揮發，和水不互溶，故可以利用CCl4提取碘水中的I2，A不符合題意；B．燒瓶中，稀硫酸和純堿反應產生CO2，說明H2SO4的酸性比H2CO3強，從而證明非金屬性：S＞C；試管中，CO2和Na2SiO3溶液反應產生H2SiO3沉淀，說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，從而證明非金屬性：C＞Si；綜上所述，可以用該裝置驗證非金屬性：S＞C＞Si，B不符合題意；C．相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且等物質的量時，Na2CO3溶液能吸收更多的乙酸，故NaHCO3除去乙酸的效果不如Na2CO3好，因此收集乙酸乙酯時，使用飽和Na2CO3溶液，而不使用飽和NaHCO3溶液，C符合題意；D．NH3易溶于水，難溶于CCl4，故可以用裝置丁對氨氣進行吸收處理，不會引起倒吸，D不符合題意；故選C。10．錸(Re)具有較高的熔點和沸點，可用于制造火箭引擎等。以過錸酸為原料制備金屬錸的流程如下：已知：①過錸酸()是易溶于水的一元強酸，但不具有強氧化性。②過錸酸銨()是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。下列說法錯誤的是A．“沉錸”時適當攪拌能加快反應速率B．分離過錸酸銨采用過濾、熱水洗滌等操作C．“熱還原”中可以用CO、Al等還原劑替代D．“熱解”反應的化學方程式為【答案】B【解析】【分析】過錸酸中加入氯化銨沉錸，經過冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到過錸酸銨，再與氧氣發生反應，生成Re2O7，最后用H2還原氧化物得到金屬錸。【詳解】A．適當攪拌能增大反應物之間的接觸面積，從而加快反應速率，A正確；B．從題干可知，過錸酸銨溶于熱水，如果用熱水洗滌，會損失過錸酸銨，應該用冷水洗滌，B錯誤；C．除了氫氣，CO、Al等也是常用的還原劑，在熱還原法中可以將金屬從其氧化物中還原出來，C正確；D．根據圖示流程可知，反應物為過錸酸銨和氧氣，生成物為Re2O7、氮氣和水，根據氧化還原反應中轉移電子守恒和原子守恒，可得熱解的化學方程式為，D正確；故答案選B。11．下列各組反應(表中物質均為反應物)剛開始時，放出速率最快的是選項金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應溫度AMg，2.4g3.0硫酸100mL25℃BZn，6.5g6.0硝酸100mL30℃CFe，5.6g18.4硫酸100mL25℃DZn，6.5g6.0鹽酸100mL25℃A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】Mg比Fe、Zn活潑，與酸反應較劇烈，Mg與稀硫酸、鹽酸反應時，氫離子濃度越大，溫度越高，反應速率越大；【詳解】A．Mg比Fe、Zn活潑，與酸反應較劇烈，A和D相比較，氫離子濃度相同，鎂較鋅活潑，反應速率快，A選；B．Zn與硝酸反應生成NO，不產生氫氣，B不選；C．18.4硫酸是濃硫酸，Fe在25℃下與濃硫酸發生鈍化反應，不產生氫氣，C不選；D．由A項分析可知，Zn的反應速率較Mg的慢，D不選；故選：A。12．下列說法正確的是A．氮氧化物均為大氣污染物，在大氣中均可穩定存在B．能使品紅溶液褪色的物質一定是C．可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發生泄漏D．既能和堿反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．NO與空氣很容易反應生成NO2，不能穩定存在，A錯誤；B．能使品紅溶液褪色的物質可以是具有強氧化性或漂白性物質，如氯氣、次氯酸鈉溶液，不一定是SO2，B錯誤；C．濃鹽酸易揮發，HCl與NH3生成NH4Cl固體，會有白煙產生，可檢驗是否有氣體泄漏，C正確；D．SiO2是酸性氧化物，其與氫氟酸反應是它的特殊性質，D錯誤；故選C。13．我國科學家首次在實驗室實現從到淀粉的全合成，其合成路線如下：下列說法正確的是A．溫度越高，反應②③的速率一定越快B．反應②屬于氧化反應C．3.2g可與金屬Na反應生成標準狀況下的11.2LD．淀粉屬于有機高分子化合物，與纖維素互為同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．該反應中用到了酶，高溫使酶失活，反應速率降低，A錯誤；B．反應②甲醇發生氧化反應生成甲醛，B正確；C．3.2g甲醇的物質的量為0.1mol，與Na反應生成生成0.05mol氫氣，標況下的體積為1.12L，C錯誤；D．淀粉屬于有機高分子化合物，但淀粉與纖維素分子量不同，不是同分異構體，D錯誤；故選B。14．科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與活性O在催化劑表面反應的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．狀態I→狀態II為吸熱過程B．狀態I、II、III中最穩定的是狀態IIC．狀態I→狀態III過程中有極性共價鍵形成D．狀態I→狀態II表示反應在催化劑表面進行，催化劑能加快反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．如圖所示，狀態I→狀態II吸收能量，為吸熱反應，故A項正確；B．狀態I、II、III中狀態II能量最大，最不穩定，最穩定的是能量最低的狀態III，故B項錯誤；C．狀態I→狀態III過程中形成碳氧鍵，故有極性共價鍵形成，故C項正確；D．狀態I→狀態II表示反應在催化劑表面進行，催化劑能加快反應速率，故D項正確。故答案選B。15．甲醇()又稱“木醇”，是基礎的有機化工原料和優質燃料，在以KOH溶液為電解質溶液的條件下，與氧氣構成清潔燃料電池。下列說法錯誤的是A．通入的電極為燃料電池的負極B．該電池的兩極均可為石墨電極C．放電過程中，電子在KOH溶液中由正極向負極移動D．電池總反應式為【答案】C【解析】【詳解】A．燃料電池通常通入燃料的一端為負極，通入氧氣的一端為正極，該燃料電池中負極甲醇失電子生成二氧化碳并與KOH反應生成碳酸鉀，故通入甲醇的電極為負極，A正確；B．該電池正極為氧氣得電子生成氫氧根，負極為甲醇失電子生成二氧化碳和水，電極材料本身不參與反應，均可用石墨作電極材料，B正確；C．電子不會在溶液中移動，只有陰陽離子能在溶液中移動，C錯誤；D．該燃料電池的總反應為，D正確；故答案選C。16．A、X、Y、Z是中學化學常見物質，它們之間在一定條件下可以發生如圖所示的轉化關系(部分反應中的沒有標注)，其中A、X、Y、Z均含有同一種元素。下列有關敘述錯誤的是A．若A為碳單質，則Z為碳酸B．若A為，Z為硫酸，則X可與A反應生成單質SC．若A為非金屬單質或非金屬氫化物，則Z不一定能與金屬銅反應生成YD．若反應①②③都是氧化還原反應，則A、X、Y、Z中含有的同一種元素一定呈現四種化合價【答案】D【解析】【詳解】A．若A為碳單質，X為CO，Y為CO2，Z為H2CO3，A正確；B．若A為H2S，Z為H2SO4，則X為SO2，Y為SO3，H2S與SO2能生成S，B正確；C．若A為S，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，硫酸與銅不能生成SO3；若A為NH3，X為NO，Y為NO2，Z為HNO3，Cu與濃硝酸反應生成NO2，綜上Z不一定能與金屬銅反應生成Y，C正確；D．若反應①②③都是氧化還原反應，如A為Na，X為Na2O，Y為Na2O2，Z為NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一種元素Na只有1價和+1價，D錯誤；故選D。二、原理綜合題17．推廣氫燃料電池汽車有利于實現“碳中和”的宏偉目標，2022年2月北京冬奧會基本實現100%綠電供應。回答下列有關問題：(1)氫能是一種具有發展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒時斷裂的化學鍵是_______(填“離子鍵”或“共價鍵”)，若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為，斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為，則、、之間的關系為_______。(2)利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。①甲醇燃燒屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。②氫氣燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應用。下圖是酸性氫氣燃料電池的工作原理示意圖：a電極是原電池的_______(填“正極”或“負極”)，該極的電極反應式為_______；b電極發生反應_______(填“氧化”或“還原”)；外電路中電子流入的是_______(填“a”或“b”)電極。【答案】(1)

共價鍵

2Q3>2Q1+Q2(2)

放熱

負極

還原

b【解析】(1)氫氣分子中H與H之間通過共價鍵連接，所以氫氣燃燒時斷裂的化學鍵是共價鍵。氫氣燃燒生成水為放熱反應，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量，2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol水，所以2Q3>2Q1+Q2。(2)①物質的燃燒是放熱反應，所以甲醇燃燒屬于放熱反應。②氫氧燃料電池中，氫氣通入的a電極為負極，電極反應式為。b電極為氧氣得電子再與氫離子反應生成水，發生還原反應。外電路中電子從負極流出，流入正極。三、工業流程題18．“玉”為溫潤而有光澤的美石。《說文解字》記載：“玉，石之美者，有五德，潤澤以溫，仁之方也。”玉的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅。由粗(含少量、雜質)制備純的流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟I中主要反應的化學方程式為_____(2)步驟II中的過量稀硫酸能否用過量代替？_______(填“能”或“不能”)，主要原因是_______(用離子方程式表示)。(3)若在實驗室中完成步驟III，一般在_______(填儀器名稱)中進行。(4)制備的純可與焦炭在電爐中反應制取粗硅，反應的化學方程式為_______。【答案】(1)(2)

不能

(3)坩堝(4)↑【解析】【分析】粗(含少量、雜質)加入足量氫氧化鈉溶液溶解，生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉，而氧化鐵不溶過濾除去，得到X溶液加過量稀硫酸，生成硅酸沉淀和硫酸鋁等，過濾得到沉淀Y為硅酸，灼燒得到。(1)步驟I中主要反應為二氧化硅與氫氧化鋁反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為；(2)步驟II中的過量稀硫酸不能用過量代替，因為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸、與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，得到Y為混合物，則步驟II中的稀硫酸不能用CO2代替；答案為不能；；(3)硅酸灼燒生成SiO2，則在實驗室中完成步驟III，一般在坩堝中進行；(4)制備的純可與焦炭在電爐中反應制取粗硅，反應的化學方程式為↑。四、實驗題19．氨元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中氨元素的循環示意圖，圖2是氨元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。回答下列問題：(1)圖1中屬于固氮過程的是_______(寫兩種即可)。(2)可以將還原為Fe，自身被氧化為。某學習小組欲制備氨氣以還原氧化鐵。①下列各裝置中常用于實驗室制備氨氣的是_______(填字母)，利用該裝置制備氨氣的化學方程式為_______。②還原并檢驗有水生成的實驗裝置如圖所示：寫出氨氣與氧化鐵反應的化學方程式：_______。干燥管F中裝有無水氯化鈣，其作用是_______。(3)圖2中物質X的化學式是_______，其與水反應生成。某硝酸和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸的濃度為，硝酸的濃度為，現向其中加入9.6g銅粉，充分反應生成氣體的化學式為_______(假設只生成一種氣體)，最多可收集到標準狀況下的該氣體的體積為_______L。【答案】(1)雷電作用、人工固氮和固氮作用（任寫2種）(2)

C

防止空氣中水分進入E裝置，干擾實驗結果(3)

N2O5

NO

2.24【解析】(1)固氮過程是將游離態的氮轉化為化合態的氮，圖示的固氮過程有：雷電作用、人工固氮和固氮作用（任寫2種）；(2)①實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，裝置選C，發生的化學方程式為：；②氨氣還原氧化鐵的化學方程式為：，實驗中用無水硫酸銅驗證有水生成，F中無水氯化鈣固體的作用是防止空氣中水分進入E裝置，干擾實驗結果；(3)圖2為N元素的價類二維圖，X為+5價的氮的氧化物，應為N2O5，與水反應能生成硝酸；混酸為稀的酸溶液，與銅反應只有一種氣體生成，銅與稀硫酸不反應，根據可知生成的氣體為NO；銅的物質的量為：0.15mol，硝酸根的物質的量為：0.2mol，氫離子的物質的量為：，依據可知銅不足，硝酸根和氫離子過量，則，。五、填空題20．氮的氧化物會對空氣造成污染。(1)會造成光化學煙霧，一般利用堿液吸收防止污染環境，發生歧化反應，氧化產物與還原產物的物質的量比為1：1，則用NaOH溶液吸收時發生反應的化學方程式為_______。(2)在氣體中存在的關系。一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中和的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。回答下列問題：①曲線X表示_______(填化學式)的物質的量隨時間的變化。②第1min時v(Y)_______(“>”“<”“=”或“無法確定”)。③反應達到平衡時，的轉化率為_______。④假設上述反應的正反應速率為、逆反應速率為，當溫度升高時，和的變化情況為_____。⑤下列敘述能表示該反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。a.容器中氣體的顏色不再改變

b.容器中、氣體的物質的量相等c.容器中氣體的密度不再改變

d.相同時間內，反應消耗2mol的同時消耗1mol【答案】(1)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2)

N2O4

<

60%

、都會增大

ad【解析】(1)根據氧化產物與還原產物的物質的量比為1：1，則氧化產物為NaNO3，還原產物為NaNO2，用NaOH溶液吸收時發生反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2)①在0-1min之內，X的物質的量增加0.3mol，Y的物質的量減少0.6mol，NO2的物質的量變化為N2O4的2倍，所以曲線X表示N2O4。②在0-1min之內，Y的平均反應速率=,由圖可知，Y的斜率下降，則反應速率在逐漸下降，因此第1min時，v(Y)<。③反應達到平衡時，NO2的物質的量為0.4mol,轉化了1mol-0.4mol=0.6mol,轉化率為100%=60%④溫度越高，反應速率越大，因此當溫度升高時，和都會增大。⑤根據，a.容器中氣體的顏色不再改變說明NO2、N2O4的物質的量不再變化，該反應達到平衡狀態；b.容器中NO2、N2O4氣體的物質的量相等，不能體現出NO2、N2O4的物質的量不再改變，該反應不一定達到平衡狀態；c.該容器為恒容密閉容器，氣體總質量不變，因此密度一直不變，不能說明達到平衡狀態；d.相同時間內，反應消耗2molNO2的同時消耗1molN2O4，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態。【點睛】一個可逆反應是否處于化學平衡狀態可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能