青海玉樹州二高、三高、五高第一學期期末聯考高一化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修1。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.在盛裝NaOH固體的試劑瓶上，所貼的危險化學藥品標志是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NaOH是腐蝕品，不是劇毒品，A不符合題意;B．NaOH是腐蝕品，不是爆炸品，B不符合題意；C．NaOH是腐蝕品，C符合題意；D．NaOH是腐蝕品，不是氧化劑，D不符合題意；故選C。2.下列氣體中，會造成空氣污染的是A.N2 B.SO2 C.CO2 D.O2【答案】B【解析】【詳解】A．N2是空氣的主要成分之一，不會污染環境，A不符合題意；B．SO2在空氣中易形成硫酸型酸雨，會污染環境，B符合題意；C．CO2屬于溫室氣體，但不屬于大氣污染物，C不符合題意；D．O2是空氣的主要成分之一，不會污染環境，D不符合題意；故選B。3.符合下圖中陰影部分的物質是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.Na2SO4【答案】A【解析】【分析】根據圖可知該鹽應分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，根據選項中物質具體進行判斷。【詳解】A、Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，符合題意要求，故A正確；B、NaHCO3屬于酸式鹽，不符合題意要求，故B錯誤。C、K2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鉀鹽，不符合題意要求，故C錯誤；D、Na2SO4不屬于碳酸鹽，故D錯誤。答案選A。【點睛】找到陰影部分的物質要滿足的物質類別，用排除法解題。4.將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關現象的敘述中錯誤的是A.鈉浮在液面上 B.有沉淀產生C.溶液變為藍色 D.鈉熔成小球并在水面四處游動【答案】B【解析】【詳解】A．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，A正確；B．鈉和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無色無味的氣體產生，沒有沉淀產生，B錯誤；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，C正確；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，且鈉熔點低，所以反應過程中鈉融成小球在水面四處游動，D正確；故選B。5.下列電離方程式不正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉屬于鹽，所以電離方程式:故A正確；B．硫酸屬于二元強酸，其電離方程式為:，故B錯誤；C．氫氧化鈉屬于一元強堿，其電離方程式為:，故C正確；D．碳酸鈉屬于能溶解的鹽，其電離方程式為:，故D正確；故答案：B。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.使pH試紙呈深藍色的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO之間不發生反應，能夠大量共存，A符合題意；B．Fe3+和I-發生氧化還原反應，I-和H+、NO發生氧化還原反應，不能大量共存，不符合題意；C．Ag+與Cl-會生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．使pH試紙呈深藍色的溶液呈堿性，Mg2+和OH-會反應生成氫氧化鎂沉淀，OH-和HCO會發生反應生成水和碳酸根，不能大量共存，D不符合題意；故選A。7.下列有關Cl2制備或性質說法正確的是A.Cl2是無色無味氣體B.將紫色石蕊試液逐滴滴入新制氯水中僅證明新制氯水具有酸性C.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，僅利用了氯氣有毒的性質【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2是黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，A不正確；B．將紫色石蕊試液逐滴滴入新制氯水中，先變紅后褪色，可證明新制氯水具有酸性和強氧化性，B不正確；C．在點燃條件下，純凈的氫氣在氯氣中劇烈燃燒，并發出蒼白色火焰，C正確；D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，不僅利用了氯氣有毒的性質，還利用氯氣的密度比空氣大，D不正確；故選C。8.每屆奧運會中“焰火”都讓開幕式更加輝煌，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是A.焰色試驗是化學變化 B.K的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察C.利用焰色試驗可區分與固體 D.用稀硫酸清洗做焰色試驗的鉑絲【答案】B【解析】【詳解】A．焰色試驗是由電子躍遷引起的，沒有新物質生成，不是化學變化，是物理變化，A錯誤；B．Na+焰色試驗為黃色，可遮住紫光，K+焰色試驗需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，B正確；C．Na+焰色試驗為黃色，無法利用焰色試驗區分與固體，C錯誤；D．應用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲，使表面的雜質轉變為氯化物、在灼燒時易揮發而除去，D錯誤；答案選B。9.下列物質間的轉化不能一步完成的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Ca與O2反應生成CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，A不符合題意；B．SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3，Na2SiO3與鹽酸反應生成H2SiO3等，能一步轉化，B不符合題意；C．Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3等，C不符合題意；D．CuO難溶于水，與水不反應，不能一步生成Cu(OH)2，D符合題意；故選D。10.如圖所示，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴入燒瓶，若b為溶液，則a不可能是A.NO2 B.CO2 C.NO D.SO2【答案】C【解析】【詳解】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使燒瓶內產生負壓，從而形成噴泉，A不符合題意；B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使燒瓶內產生負壓，從而形成噴泉，B不符合題意；C．NO與NaOH溶液不反應，不能使燒瓶內產生負壓，不能形成噴泉，C符合題意；D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使燒瓶內產生負壓，從而形成噴泉，D不符合題意；故選C11.向澄清石灰水不斷通入二氧化碳氣體的過程中，該溶液導電能力的變化正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】根據題意知，隨著不斷通入，發生的化學反應依次為①；②。當不足量或恰好反應時，發生反應①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱；當繼續通入時發生反應②，生成的碳酸氫鈣是強電解質，易溶于水，能電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強；當溶液達到飽和時，離子濃度最大，導電能力最強，繼續通入對導電能力幾乎無影響；C正確，故答案為：C。12.下列說法正確的是A.500mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋到1000mL，稀釋后Na+的物質的量為0.2molB.常溫下，28gN2和CO混合氣體中原子個數為4NAC.標準狀況下，22.4L鐵含有6.02×1023個鐵原子D.1molH2和O2的混合氣體在0°C101kPa下，體積約為22.4L【答案】D【解析】【詳解】A．稀釋前后鈉離子的物質的量不變，仍為0.1mol，A錯誤；B．常溫下，28gN2和CO混合氣體的物質的量為1mol，一個一氧化碳分子或氮氣分子中都含有兩個原子，原子個數為2NA，B錯誤；C．標準狀況下，鐵不是氣體，不能用氣體摩爾體積求物質的量，進而求原子個數，C錯誤；D．1molH2和O2的混合氣體在0°C、101kPa下，體積為：，D正確；答案選D。13.下列各試劑中，不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液【答案】D【解析】【詳解】A.NaOH溶液與硫酸亞鐵先生成白色沉淀（Fe（OH）2）迅速變為灰綠色最后變為紅褐色；NaOH溶液與硫酸鐵生成紅褐色沉淀（Fe（OH）3），故不選A。B.酸性KMnO4溶液與硫酸亞鐵發生氧化還原反應，硫酸亞鐵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；酸性高錳酸鉀與硫酸鐵不反應，無現象，故不選B。C.KSCN溶液與硫酸亞鐵無現象；KSCN溶液與硫酸鐵反應生成Fe（SCN）3，溶液變為紅色，故不選C。D.BaCl2溶液與FeSO4和Fe2(SO4)3反應，均生成白色硫酸鋇沉淀，無法鑒別，故選D。正確答案：D。14.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是A.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3B.相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C.足量固體與等濃度的酸反應生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D.Na2CO3是制堿工藝中的重要原料【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱難分解，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，會生成NaHCO3沉淀，所以相同條件下的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，B不正確；C．生成等量的CO2所消耗等濃度的酸的體積，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不正確；D．Na2CO3是制堿工藝的重要產品，它是重要的化工原料，D不正確；故選A。15.已知反應：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列說法正確的是A.Na2O2發生氧化反應B.X的化學式為Fe3O4C.等量的Na2O2與足量的H2O、CO2反應生成等量的O2D.每生成18.6gNa2O反應中轉移2.8mol電子【答案】C【解析】【分析】對于反應2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，依據質量守恒定律，可確定X中含有2個Fe、3個O，所以其為Fe2O3。FeCr2O4中Fe顯+2價、Cr顯+3價，Na2O2中O顯-1價，Na2CrO4中Cr顯+6價，Fe2O3中Fe顯+3價，Na2O中O顯-2價。【詳解】A．Na2O2中O元素由-1價降低到-2價，得電子發生還原反應，A不正確；B．由分析可知，X的化學式為Fe2O3，B不正確；C．Na2O2與H2O、CO2反應，都有如下關系式2Na2O2—O2，所以等量的Na2O2與足量的H2O、CO2反應，生成O2的物質的量相等，C正確；D．7Na2O2—3Na2O—14e-，18.6gNa2O的物質的量為0.3mol，反應中轉移1.4mol電子，D不正確；故選C。16.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法錯誤的是A.a、b兩個裝置中應先點燃a處的酒精(噴)燈B.b中反應的化學方程式為C.d的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2D.e中的現象是紅色粉末變黑【答案】D【解析】【詳解】A．H2還原CuO，應確保氫氣的純凈，水蒸氣氧化鐵粉，也應防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，所以a、b兩個裝置中應先點燃a處的酒精(噴)燈，排盡空氣后，再點燃b處酒精燈，A正確；B．b中，Fe與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為，B正確；C．氫氣還原氧化銅時，氫氣應干燥，所以d的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2，C正確；D．氫氣將氧化銅還原時，e中的現象是黑色粉末(CuO)變紅(Cu)，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共6小題，共52分)17.有以下幾種物質：A．硝酸鉀固體B．稀鹽酸C．膽礬(CuSO4?5H2O)晶體D．熔融的BaCl2E．乙醇F．氯氣G．干冰H．鋁I．碳酸氫鈉固體J．硫酸鉀溶液按要求回答下列問題：（1）①以上物質中能導電的是___________(填字母，下同)。②以上物質中屬于電解質的是___________。③以上物質中屬于氧化物的是___________。④以上物質中屬于混合物的是___________。⑤以上物質中屬于有機化合物的是___________。⑥以上物質中屬于單質且在氧化還原反應中只作還原劑的是___________。（2）I溶于水的電離方程式為___________；D的水溶液與J反應的離子方程式為___________。【答案】（1）①.BDHJ②.ACDI③.G④.BJ⑤.E⑥.H（2）①.NaHCO3=Na++②.Ba2++=BaSO4↓【解析】【小問1詳解】①以上物質中，B．稀鹽酸、D．熔融的BaCl2、H．鋁、J．硫酸鉀溶液中，BDJ存在自由離子，H存在自由電子，所以能導電，故選BDHJ。②以上物質中，A．硝酸鉀固體、C．膽礬(CuSO4?5H2O)晶體、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氫鈉固體都屬于鹽，所以都屬于電解質，故選ACDI。③以上物質中，G．干冰是CO2的俗你，屬于氧化物，故選G。④以上物質中，B．稀鹽酸、J．硫酸鉀溶液都是水溶液，屬于混合物，故選BJ。⑤以上物質中，E．乙醇(分子式為C2H6O)，含有碳元素，且性質與無機物有較大差異，屬于有機化合物，故選E。⑥以上物質中，H．鋁屬于金屬單質，且在氧化還原反應中只作還原劑，故選H。答案為：BDHJ；ACDI；G；BJ；E；H；【小問2詳解】I為NaHCO3，屬于可溶性鹽，但H2CO3為弱酸，所以溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na++；D(BaCl2)的水溶液與J(硫酸鉀)反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓。答案為：NaHCO3=Na++；Ba2++=BaSO4↓。【點睛】書寫弱酸的酸式鹽的電離方程式時，要么只寫完全電離的一步，要么分成兩步寫，不能合在一起寫。18.某無色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的幾種(不考慮離子水解)。回答下列問題：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________。（3）取少許溶液滴入溶液，有白色沉淀產生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：___________。（4）由上述過程可知，依然有不能確定的離子，若要確定該離子，應進行的實驗為___________(寫出操作過程和實驗現象)。【答案】（1）Fe3+（2）①.OH-②.Mg2+（3）①.②.和Ba2+③.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（4）先加入足量稀硝酸至無氣泡產生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-【解析】【小問1詳解】在題給離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以無色溶液中，肯定不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；【小問2詳解】紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，則原溶液呈堿性，肯定存在的離子是OH-，Mg2+與OH-會發生反應生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的離子是Mg2+。答案為：OH-；Mg2+；【小問3詳解】取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則沉淀可能為BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，則沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的離子是，一定不存在的離子是和Ba2+；白色沉淀BaCO3溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案為：；和Ba2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；【小問4詳解】由上述過程可知，溶液中存在OH-、，不存在Fe3+、Mg2+、、Ba2+，因為溶液呈電中性，所以溶液中一定含有K+，則Cl-依然不能確定，若要確定該離子，應使用硝酸銀進行檢驗，同時注意排除OH-、的干擾，所以進行的實驗為：先加入足量稀硝酸至無氣泡產生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。答案為：先加入足量稀硝酸至無氣泡產生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。【點睛】利用實驗檢驗溶液中的某種離子時，應排除其它離子的干擾。19.如圖為硫及其部分化合物的“價—類”二維圖，C為鈉鹽，根據圖示回答下列問題：（1）圖中“Y”代表的物質類別是___________；A轉化為單質S體現了A的___________性。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的現象是___________。（3）物質C在反應中既可做氧化劑，又可做還原劑。當它做氧化劑時，理論上其可能被還原為___________(填標號)。a．Na2Sb．Sc．H2SO3d．Na2SO4e．H2SO4（4）從硫元素化合價分析﹐硫單質既具有氧化性又具有還原性。請舉一例說明其具有還原性(用化學方程式表示)___________。（5）將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為___________。【答案】（1）①.氧化物；②.還原（2）紫色石蕊溶液變紅（3）ab（4）S+O2SO2（5）2:1【解析】【分析】由題給“價—類”二維圖可知，A為-2價硫的氫化物H2S，B為+4價硫的氧化物SO2，C為+4價硫的含氧酸鹽Na2SO3，D為+6價硫的含氧酸H2SO4。【小問1詳解】SO3屬于氧化物，則圖中“Y”代表的物質類別是氧化物；A為H2S，轉化為單質S時，S元素的化合價升高，則體現了H2S的還原性。答案為：氧化物；還原；【小問2詳解】B為+4價硫的氧化物SO2，SO2不能漂白紫色石蕊試液，所以足量SO2通入紫色石蕊溶液中的現象是紫色石蕊溶液變紅。答案為：紫色石蕊溶液變紅；【小問3詳解】物質C為Na2SO3，在反應中做氧化劑時，+4價硫價態降低，理論上其可能被還原為0價(S)或-2價(Na2S)，故選ab。答案為：ab；【小問4詳解】硫元素具有還原性，則與氧化劑反應的化學方程式為S+O2SO2。答案為：S+O2SO2；【小問5詳解】將A(H2S)與B(SO2)混合，可生成淡黃色固體，化學方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O。該反應的氧化產物(由H2S生成)與還原產物(由SO2生成)的質量之比為2:1。答案為：2:1。【點睛】當氧化產物和還原產物同一種物質時，需弄清其來源。20.鋁、氧化鋁的性質與其他常見金屬及氧化物相比，有一定的特殊性。（1）可用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，反應原理是(用離子方程式表示)___________，將2.7gAl分別置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的體積之比(同溫同壓)為___________。（2）證明Al2O3是兩性氧化物的常用試劑是___________(填名稱)，將ag廢鋁片置于100mL鹽酸中，測得反應過程中生成氫氣體積(標準狀況)與時間的關系如圖所示：0~t1時間段無氣體生成的原因是___________，若反應后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且鹽酸恰好完全反應，則原溶液中c(HCl)=___________。【答案】（1）①.2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑②.1:1（2）①.鹽酸和氫氧化鈉溶液②.開始時鋁表面的Al2O3與鹽酸反應③.3.06mol/L【解析】【小問1詳解】鐵粉中的鋁粉中加入NaOH溶液，只有Al與NaOH溶液反應，生成NaAlO2和H2等，從而除去Fe中混有的Al，反應原理是：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Al與足量的NaOH溶液、稀硫酸反應時都表現+3價，所以都存在關系式：2Al——3H2，則2.7gAl的物質的量為0.1mol，生成H2的物質的量都為0.15mol，體積之比(同溫同壓)為1:1。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；1:1；【小問2詳解】依據兩性氧化物的定義，兩性氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應，且都生成鹽和水，所以證明Al2O3是兩性氧化物的常用試劑是鹽酸和氫氧化鈉溶液；將ag廢鋁片置于100mL鹽酸中，由于鋁表面形成氧化膜，所以0~t1時間段氧化膜與鹽酸反應，無氣體生成，原因是：開始時鋁表面的Al2O3與鹽酸反應；若反應后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且鹽酸恰好完全反應，則依據守恒法，n(HCl)=n(Cl-)=3n(Al3+)=0.306mol，原溶液中c(HCl)==3.06mol/L。答案為：鹽酸和氫氧化鈉溶液；開始時鋁表面的Al2O3與鹽酸反應；3.06mol/L。【點睛】廢鋁片中除去含Al2O3和Al外，還含有其它雜質，所以我們不能利用ag進行計算。21.實驗室用無水硫酸鈉固體配制490mL0.1mol/LNa2SO4溶液。回答下列問題：（1）操作步驟：①用托盤天平稱量___________gNa2SO4放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用___________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把①中所得溶液小心地轉入___________中；④將塞子塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。Ⅰ．完成上述步驟，在空白處填空。①___________；②___________；③___________Ⅱ．正確操作順序是___________(填序號)。（2）下列操作對所配Na2SO4的物質的量濃度有什么影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥：___________。②定容時俯視容量瓶的刻度線：___________。③搖勻后發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水：___________。（3）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na2SO4的物質的量濃度是___________。【答案】（1）①.7.1②.膠頭滴管③.500mL容量瓶④.①③⑤②④（2）①.無影響②.偏高③.偏低（3）0.01mol?L?1【解析】【小問1詳解】Ⅰ．①應該選用500mL的容量瓶配置溶液，用托盤天平稱量0.5L×0.1mol?L?1×142g?mol?1＝7.1gNa2SO4放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把①中所得溶液小心地轉入500mL容量瓶中；④將塞子塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中；Ⅱ．配制溶液一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、振蕩、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，因此正確操作順序是：①③⑤②④；【小問2詳解】①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，雖然容量瓶中有少量蒸餾水，但定容時要加蒸餾水，因此對結果無影響；②定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏低，濃度偏高；③搖勻后發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水，溶液體積偏高，濃度偏低；【小問3詳解】根據稀釋前后物質的量不變，則0.01L×0.1mol?L?1＝0.1L×c(稀)，