1.自然界中不同價(jià)態(tài)的硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)硫的存在自然界中既有游離態(tài)硫又有化合態(tài)硫,游離態(tài)的硫主要存在于火山噴發(fā)口附近,化合態(tài)的硫

廣泛存在于含硫礦物中。第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)1自然界中的硫必備知識(shí)清單破(2)自然界中不同價(jià)態(tài)的硫元素之間的轉(zhuǎn)化2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)(1)硫的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃。通常狀況下,它是一種黃色或淡黃色固體,很脆,易研成粉末;不溶于水,微溶

于酒精,易溶于二硫化碳,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都不高。(2)同素異形體①由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì),叫作該元素的同素異形體。②硫元素常見(jiàn)的同素異形體有正交硫、單斜硫;氧元素常見(jiàn)的同素異形體有O2、O3;碳元素

常見(jiàn)的同素異形體有金剛石、石墨等。(3)硫的化學(xué)性質(zhì)①還原性:當(dāng)硫與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),通常失去電子,化合價(jià)升高,表現(xiàn)一定的還原性,如

S+O2

SO2。②氧化性:當(dāng)硫與H2、金屬單質(zhì)等還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),通常得到電子,化合價(jià)降低,表現(xiàn)

氧化性,如:S+H2

H2S,S+2Cu

Cu2S(黑色)、S+Fe

FeS(黑色)。③硫與熱的堿溶液反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性,如3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O。名師點(diǎn)睛

(1)硫燃燒的產(chǎn)物是SO2,即使氧氣過(guò)量也不能生成SO3。(2)硫與有可變化合價(jià)的金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。(3)除去試管內(nèi)壁附著的硫,可用二硫化碳洗滌,也可用熱的堿溶液溶解并洗滌。(4)硫的用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等。1.物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)①與水反應(yīng):SO2+H2O

H2SO3。②與堿(以NaOH為例)反應(yīng):SO2(少量)+2NaOH

Na2SO3+H2O。(2)氧化性如SO2+2H2S

3S↓+2H2O。(3)還原性如2SO2+O2

2SO3、Cl2+SO2+2H2O

H2SO4+2HCl。知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫(4)漂白性可使某些有色物質(zhì)褪色,如SO2能使品紅溶液褪色(詳見(jiàn)定點(diǎn)1)。3.檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,在加熱的條件下,褪色的溶液又變成紅色,說(shuō)明是

二氧化硫氣體。4.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與較濃的硫酸反應(yīng)制取SO2:Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑。5.用途二氧化硫可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑,還可用于制硫酸等。6.CO2與SO2的比較與鑒別(詳見(jiàn)定點(diǎn)2)1.物理性質(zhì)純凈的硫酸是無(wú)色黏稠狀液體,密度比水大,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)。2.稀硫酸具有酸的通性:H2SO4

2H++S

(1)能使酸堿指示劑變色。(2)和活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),如:Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑。(3)和堿發(fā)生中和反應(yīng),如:2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O。(4)和堿性氧化物反應(yīng),如:CuO+H2SO4

CuSO4+H2O。(5)和某些鹽反應(yīng),如:BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl。知識(shí)點(diǎn)3硫酸3.濃H2SO4的特性(1)吸水性:濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑。由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,因此可以干燥呈中性的氣體(如H2、O2、N2等)和呈酸性的氣體(如SO2、CO2、HCl等);不能干燥堿性氣

體(如NH3等)和強(qiáng)還原性氣體(如H2S、HI等)。(2)脫水性:濃硫酸可將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1脫去,使之炭化。(3)強(qiáng)氧化性①Fe、Al的鈍化:常溫下,Fe、Al遇濃硫酸表面生成一層致密的氧化膜而鈍化。②與金屬反應(yīng):加熱時(shí),大多數(shù)金屬都可被濃硫酸氧化。如Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O。③與非金屬反應(yīng):加熱時(shí),濃硫酸可氧化碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)。如C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O。名師點(diǎn)睛

(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性。(2)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí),開(kāi)始生成SO2;隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變小,變?yōu)橄×蛩釙r(shí),

會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2。(3)濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后的不活潑金屬(除Au、Pt外)反應(yīng),需要加熱,否則

不反應(yīng);氧化產(chǎn)物是硫酸鹽,還原產(chǎn)物為SO2;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變小,變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反

應(yīng)就會(huì)停止。4.硫酸的用途常用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等,還用于石油精煉、金屬加工等。5.不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(詳見(jiàn)定點(diǎn)3)1.酸雨:pH<5.6的雨水。2.硫酸型酸雨的形成途徑Ⅰ:2SO2+O2

2SO3,SO3+H2O

H2SO4。途徑Ⅱ:SO2+H2O

H2SO3,2H2SO3+O2

2H2SO4。3.酸雨的危害(1)酸雨落入江河湖泊,會(huì)使其水質(zhì)變酸,導(dǎo)致水生生物死亡;(2)酸雨浸漬土壤,會(huì)使土壤變得貧瘠;(3)長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡;(4)酸雨腐蝕建筑,會(huì)使建筑變得面目全非;(5)酸雨滲入地下會(huì)導(dǎo)致地下水中的重金屬元素含量增加,飲用這樣的水會(huì)危害人體健康。知識(shí)點(diǎn)3酸雨及其防治4.酸雨的防治(1)改變能源結(jié)構(gòu),開(kāi)發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源。(2)對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制,對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理,對(duì)廢氣中的二氧化硫進(jìn)行回

收處理等。(3)健全法律法規(guī),嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn),提高人們的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。1.硫黃或含硫物質(zhì)在過(guò)量的氧氣中燃燒生成三氧化硫,這種說(shuō)法正確嗎?(

)硫黃或含硫物質(zhì)在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化硫。2.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,這種說(shuō)法正確嗎?(

)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性。3.SO2和氯水都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入品紅溶液中,能達(dá)到增強(qiáng)漂白效

果的目的,這種說(shuō)法正確嗎?(

)等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O

H2SO4+2HCl,從而失去漂白性。知識(shí)辨析判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“?”。提示提示提示???4.濃硫酸使藍(lán)色的CuSO4·5H2O變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,這種說(shuō)法正確嗎?(

)濃H2SO4使藍(lán)色的CuSO4·5H2O變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性;一般濃硫酸

使有機(jī)物炭化,體現(xiàn)其脫水性。5.常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng),這種說(shuō)法正確嗎?(

)常溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,所以濃硫酸可以用鋁罐貯存。提示提示??關(guān)鍵能力定點(diǎn)破定點(diǎn)1常見(jiàn)漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)

SO2活性炭O3、HClO、氯水、Na2O2、H2O2等漂白原理與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),使有色物質(zhì)失去原有的顏色具有疏松、多孔的結(jié)構(gòu),有較大的比表面積,可以吸附有色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)

色物質(zhì)特點(diǎn)可逆,在一定條件下

又能恢復(fù)原來(lái)的顏色—不可逆,褪色后不能

恢復(fù)原來(lái)的顏色變化類型化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化能漂白的物質(zhì)品紅溶液、紙漿、毛等一般用于液體的漂白大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)易錯(cuò)警示

(1)SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳

酸鉀溶液、溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性,溶液褪色后加熱不復(fù)原。(2)SO2不能漂白指示劑,

能使紫色石蕊溶液變紅。(3)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定具有漂白性,如強(qiáng)氧化劑酸性高錳

酸鉀溶液、濃硫酸等不能用作漂白劑。1.CO2與SO2的性質(zhì)比較定點(diǎn)2CO2與SO2的比較與鑒別

SO2CO2

顏色、氣味無(wú)色、有刺激性氣味無(wú)色、無(wú)味溶解性易溶能溶密度比空氣大比空氣大

與水的反應(yīng)SO2+H2O

H2SO3CO2+H2O

H2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中,先生成沉淀,當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解:Ca(OH)2+SO2

CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O

Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水中,先生成沉淀,當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解:Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2氧化性SO2+2H2S

3S↓+2H2OCO2+C

2CO還原性2SO2+O2

2SO3;二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等氧化—漂白性有無(wú)對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨含量增加,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2.CO2與SO2的鑒別方法(1)物理方法①根據(jù)氣味鑒別:有刺激性氣味的氣體是SO2,無(wú)氣味的是CO2。②根據(jù)溶解性鑒別:同溫同壓下,將兩種氣體充滿相同的試管,分別倒置于水槽中,試管內(nèi)進(jìn)水

多的是SO2。(2)化學(xué)方法①用品紅溶液鑒別:將兩種氣體分別通入品紅溶液中,能使品紅溶液褪色的是SO2。②用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別:將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中,能使

溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。③用H2S溶液鑒別:將兩種氣體分別通入H2S溶液中,出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的

是CO2。④用FeCl3溶液鑒別:溶液顏色(棕黃色)變淺的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。3.混合氣體中SO2、CO2的檢驗(yàn)方法

典例將如圖所示裝置進(jìn)行(內(nèi)含物質(zhì))組裝以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說(shuō)法正確

的是

(

)

甲

乙

丙

丁A.按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→C→D→F→E→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液不褪色,丁中酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中有CO2生成思路點(diǎn)撥

濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有CO2和SO2,二者均為酸性氧化物,

均能使澄清石灰水變渾濁;要驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,要先把SO2除去,再用品紅溶液

檢驗(yàn)SO2是否除盡,最后將氣體通入澄清石灰水中。解析

丁裝置可用于除去SO2,丙裝置可用于驗(yàn)證SO2是否除盡,乙裝置可檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含

有CO2,所以連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B,故A錯(cuò)誤;丁中溶液褪色,并不能說(shuō)

明SO2已經(jīng)被除盡,故B錯(cuò)誤;丙中品紅溶液不褪色,丁中高錳酸鉀溶液紫色變淺,說(shuō)明SO2已經(jīng)

被除盡,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中生成CO2,故C正確;丁和丙中溶液都褪色,說(shuō)明SO2未被除

盡,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以乙中溶液變渾濁,不能說(shuō)明甲中有CO2生成,故D錯(cuò)誤。答案

C1.利用“價(jià)—類二維圖”構(gòu)建含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的不同化合物間可通過(guò)與水或酸、堿反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化,如:SO2

H2SO3

NaHSO3

Na2SO3。定點(diǎn)３不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(2)含有不同價(jià)態(tài)的硫元素的不同物質(zhì)間可通過(guò)氧化還原反應(yīng)來(lái)相互轉(zhuǎn)化,如:2H2S+SO2

3S+2H2O、S+H2

H2S、S+O2

SO2。2.實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

O2→H2

O4SO2、氯水、BaCl2溶液S