第2課時金屬活動性順序知識點1金屬和某些化合物溶液的反應1.關于鐵與硫酸銅溶液反應的說法錯誤的是 ()A.該反應是置換反應B.反應中觀察到溶液由藍色逐漸變成淺綠色C.金屬鐵的活動性比銅強D.該反應前后鐵的化合價沒有發生變化2.填空。實驗操作現象結論將鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上有色物質生成,溶液由色逐漸變為色

鋁的活動性比銅

把銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有色物質生成,溶液由色逐漸變為色

銅的活動性比銀

3.寫出下列反應的化學方程式。(1)鐵與硫酸銅溶液反應:。

(2)鋁與硫酸銅溶液反應:。

(3)銅與硝酸銀溶液反應:。

知識點2金屬活動性順序4.鐵在海水中容易生銹,通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊,用于保護鐵質船殼。該金屬塊的材料可以是 ()A.金 B.銀 C.銅 D.鋅5.不能從金屬活動性順序里獲得的信息是 ()A.位置越靠前越活潑B.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C.位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來D.金屬的導電性強弱6.有X、Y、Z三種金屬,X+H2SO4XSO4+H2↑,Y+H2SO4不反應,Y+AgNO3YNO3+Ag,Z+AgNO3不反應,則X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序是 ()A.X<Y<Z B.Y<Z<X C.Y<X<Z D.Z<Y<X7.根據金屬活動性順序,回答下列問題。(1)寫出將鋅放進硫酸銅與硫酸鎂的混合溶液中發生反應的化學方程式:

。

(2)將鐵粉和銅粉的混合物放進足量的溶液中,然后(填操作名稱),可以除去其中的鐵粉,寫出該反應的化學方程式:

。

(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的,充分反應后過濾可以得到較為純凈的FeCl2,寫出該反應的化學方程式:。

8.[2015·河北]金屬M與AgNO3溶液發生反應:M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列說法正確的是 ()A.M可能是鋁B.Ag的金屬活動性比M強C.反應前后M的化合價發生了變化D.在金屬活動性順序中,M一定排在氫前9.下列現象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是 ()①銅能從硝酸銀溶液中置換出銀,說明銅比銀活潑②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數金屬(銀、金等)有單質形式存在④金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕,說明鐵的金屬活動性比鋁強A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④10.[2016·河北]下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“-”表示未進行金屬與化合物溶液之間的實驗),不能達到實驗目的的是 ()選項ABCDZnSO4溶液-FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn-AgNO3溶液Fe--Fe11.金屬及金屬制品對人類社會的發展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場上一些不法分子常以假亂真,禍害百姓。利用簡單的化學知識鑒別真偽,將其放入稀鹽酸中,若觀察到有產生即為銅鋅合金。

(2)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4雜質,可選用下列物質中的(填字母)。

A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn(3)Al、Fe、Ag是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究,能達到目的的一組試劑是(填序號)。

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液12.利用如圖8-2-6所示實驗,驗證鐵和銅的金屬活動性順序。圖8-2-6(1)A中可觀察到的現象是

。

(2)B中發生反應的化學方程式為

。

(3)請描述C中的實驗現象,并進行分析,得出結論:

。

13.金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。(1)鋁比較活潑,但為什么鋁制品有很好的抗腐蝕性能?

。

(2)農業上不能用鐵制容器盛放農藥波爾多液(含硫酸銅),請用化學方程式解釋:。

(3)探究實驗:在一定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,可得到固體和溶液。①請寫出一個發生的反應的化學方程式:。

②若向所得固體中滴加鹽酸,有氣泡冒出,生成氣體的化學方程式為,得到固體的成分為。

14.如圖8-2-7所示,在白色點滴板1~3的孔穴中分別滴加2滴稀鹽酸,4~6的孔穴中分別滴加2滴硫酸銅溶液。圖8-2-7(1)1、3孔穴中有氣泡產生。孔穴1中反應的化學方程式為。

(2)金屬表面有紅色固體析出的孔穴是(填序號,下同)。

(3)比較Ni、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,可選擇的孔穴有(寫1組即可)。

考|題|展|示15.[2020·唐山豐潤區期末]為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的,某化學興趣小組設計了如圖8-2-8所示的四個實驗。其中不必進行的是 ()圖8-2-816.[2020·秦皇島海港區期末]小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉,反應停止后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,下列說法正確的是 ()A.濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銀和硝酸鋅B.濾液中一定含有硝酸鋅,一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀C.濾渣中一定含有銀和鐵,一定沒有鋅D.反應后濾液的質量大于反應前溶液的質量

答案詳解詳析1.D2.紫紅藍無強黑無藍強3.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag4.D5.D6.D[解析]X能與稀硫酸反應,Y不能,說明金屬活動性Y<X;Y能將銀從其化合物溶液中置換出來,說明金屬活動性Ag<Y,Z不能將銀從其化合物溶液中置換出來,說明金屬活動性Z<Ag,故金屬活動性Z<Y,則X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序是Z<Y<X。7.(1)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(2)鹽酸過濾Fe+2HClFeCl2+H2↑(前后對應,合理即可)(3)鐵粉Fe+CuCl2Cu+FeCl28.C[解析]因為鋁在化合物中化合價為+3,由產物化學式M(NO3)2可知,M在化合物中的化合價為+2,所以M不是鋁;由于M能置換出AgNO3溶液中的Ag,因此Ag的金屬活動性比M弱;M的化合價從0變為+2,價態發生了變化;M排在Ag前,但氫也排在Ag前,所以不能確定M是否排在氫前。9.A[解析]金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕,是因為鋁在常溫下能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。10.C11.(1)氣泡(2)D(3)②[解析](1)銅鋅合金為混合物,將該合金放入稀鹽酸中,鋅可與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣;金在金屬活動性順序中位于氫后面,不能與稀鹽酸反應,故可將固體放入稀鹽酸中,通過觀察是否有氣泡產生來鑒別金與銅鋅合金。(2)Mg與ZnSO4和CuSO4都反應,不但會消耗原物質,還會引入新的雜質;Fe和CuSO4反應生成FeSO4和Cu,會引入新的雜質;Cu不能與CuSO4反應;Zn可以與CuSO4反應生成ZnSO4和Cu,生成的Cu和過量的Zn通過過濾可以除去。(3)將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中,Ag既不能置換出Fe,也不能置換出Al,不能確定Fe和Al的活動性順序;Fe不能置換出AlCl3溶液中的Al,但可置換出AgNO3溶液中的Ag,說明Fe的活動性比Ag強而比Al弱;Ag、Fe均不能置換出AlCl3溶液中的Al,無法確定Ag、Fe的活動性順序。12.(1)左側試管中鐵片逐漸溶解,產生氣泡,溶液由無色變為淺綠色,右側試管中無明顯現象(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)該實驗沒有明顯現象,說明銅與硫酸亞鐵溶液不反應,可得出銅的金屬活動性比鐵弱的結論13.(1)鋁在空氣中與氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,能阻止鋁進一步被氧化(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)①Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu[或Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag]②Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn、Cu、Ag14.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑(2)4、6(3)5、6(或2、3、5,合理即可)15.C[解析]分析四個實驗,可發現驗證實驗的設計思路為:根據鐵能與鹽酸反應,銅、銀不能與鹽酸反應,可驗證鐵的活動性比銅、銀強;然后利用金屬銅可與硝酸銀溶液反應,驗證銅的活動性比銀強。實驗D已經可以證明銀的金屬活動性小于銅,所以,不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷。16.C[解析]鐵的金屬活動性比銀強、比鋅弱,不能與硝酸鋅溶液反應。向盛有硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液