全書綜合測評注意事項1.全卷滿分100分。考試用時90分鐘。2.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64I127。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于古籍中的記載說法不正確的是()A.《天工開物》中“凡石灰,經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”和“以燒酒復燒二次……價值數倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”,該過程屬于化學變化2.下列化學用語錯誤的是()A.HBr的電子式:H+[··Br······]- C.溴苯的結構簡式: D.Br2的結構式:Br—Br3.下列除雜方法正確的是()A.乙烷中混有少量乙烯,可通過溴水除去B.乙烷中混有乙烯,可通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣除去C.乙醇中混有乙酸,可用蒸餾的方法除去D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入足量的NaOH溶液,經分液除去4.下列有關說法正確的是()A.NH3在催化劑作用、加熱條件下與O2反應生成N2O5B.HClO不穩定,容易分解放出Cl2C.過量的Fe在Cl2中點燃生成FeCl2D.常溫下,Al與濃H2SO4、NaOH溶液都能反應5.開發和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程示意圖如下,下列有關說法正確的是()A.在制粗硅的反應中,還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶1B.生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C.黃銅礦與O2反應,產生的SO2可用于生產硫酸,產生的FeO可用作冶煉鐵的原料D.黃銅(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物6.納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一,共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.保存溶液A時,應加入少量鐵粉B.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為2∶1C.取濾液進行焰色反應,火焰為黃色D.其制備反應類型不屬于氧化還原反應7.能證明反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態的是()①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2②單位時間內生成1molH2的同時消耗1molI2③反應速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④溫度和容積一定時,容器內壓強不再變化⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化⑥溫度和容積一定時,混合氣體的顏色不再變化A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤8.“綠色化學”實驗已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”理念的是()①實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖甲所示裝置(加熱裝置略去)②實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗③實驗室中采用圖乙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.②③ B.①②③ C.①③ D.①②9.下列有關氮及其化合物的說法錯誤的是()A.硝酸具有較強的氧化性,可用稀硝酸清洗“銀鏡反應”后的試管B.NO、NO2在一定條件下均能與NH3反應,可用氨氣處理氮氧化物C.可加熱NH4NO3和Ca(OH)2的混合物制備氨氣D.聯氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸(HN3)10.下列說法錯誤的是()A.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(g)的能量B.氧原子形成氧分子是放熱反應C.反應物斷鍵時吸收的總能量大于生成物成鍵時放出的總能量的反應是吸熱反應D.H2O2H+O是吸熱過程11.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作及推論均正確的是()選項實驗操作推論A向液體石蠟中加入碎瓷片,加熱,將產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色氣體產物中含有不飽和烴B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制的Cu(OH)2堿性懸濁液,加熱,沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有發生水解C取少許FeSO4樣品溶于水,加入幾滴KSCN溶液,溶液變為血紅色FeSO4全部被氧化D往0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去H2O2具有氧化性12.某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B,發生如下反應:A(s)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示,下列說法正確的是()時間/min0246n(A)/mol21.2n(B)/mol63.0n(C)/mol04.5A.0~2min內,A的反應速率為0.2mol/(L·min)B.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小C.4min時,反應處于平衡狀態D.混合氣體的壓強不變,不能說明該反應達到了化學平衡狀態13.NO2是大氣的主要污染物之一,某研究小組設計如圖裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b為多孔石墨電極。下列說法正確的是()A.b極為原電池的正極,發生氧化反應B.a極的電極反應式為NO2+2H++2e-NO+H2OC.一段時間后,b極附近HNO3濃度增大D.電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO314.下列說法正確的是()A.中含有兩種官能團B.乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同C.CH2CH—CH3的所有原子均在同一平面上D.相同質量的乙烯和乙烷完全燃燒,產生H2O的質量不相同15.鐵在冷的稀硝酸中反應的主要還原產物為NO,而在熱的稀硝酸中反應的主要還原產物為N2O,當溶液更稀主要還原產物為NH4+,現向一定量冷的稀硝酸中逐漸加入鐵,如圖為反應液中H+A.若Oa段與ab段鐵的物質的量相等,則這兩段所產生的氣體的物質的量之比為2∶1B.bc段發生反應的離子方程式為:30H++3NO3?+8Fe8Fe3++3NH4+C.反應到達c點時,溶液中主要陽離子是Fe3+D.若d點時反應完全結束,c、d兩點溶液中鐵原子的物質的量之比為2∶3二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉(NaNO2)晶體,并對其進行純度測定和相關性質實驗。已知:①Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2;②NaNO2是白色固體,易被氧化。(1)生產過程中,SO2從底部通入,硝酸從頂部以霧狀噴下,其目的是。

寫出“還原”步驟中生成NO2的反應的離子方程式:。

(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉化為NaNO2,則理論上“還原”步驟中產生的NO與NO2的物質的量之比為。

(3)該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入含淀粉-KI的酸性溶液中,溶液變藍,同時放出NO氣體,該反應的離子方程式是。

17.(10分)乙烯是重要的化工原料,結合以下路線回答下列問題。(1)B中含有官能團的名稱為。

(2)反應①的反應類型為。

(3)反應④的化學方程式為。

(4)F是一種高分子物質,可用于制作食品塑料袋等,F的結構簡式為。

(5)E的分子式為C2H4O2,能使紫色石蕊試液變紅;G是一種油狀、有香味的物質。將4.8gD和3gE在一定條件下發生反應⑥,充分反應后,如果實際產率為60%,則實際得到G的質量是g。

(已知:實際產率=實際產量理論產量18.(11分)電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液的處理流程如下:(1)FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔的化學方程式是。

(2)步驟①中分離操作名稱是。

(3)沉淀B中主要含有,氣體D的化學式是。

(4)在濾液A中加入NaOH溶液,現象是,用化學方程式表示最后現象出現的原因:。

(5)取少量最后所得溶液于試管中,然后滴加(寫名稱)溶液,若變為血紅色,則證明有Fe3+存在。

(6)步驟③中,將氯氣換成H2O2溶液也能達到同樣的目的,寫出換成H2O2溶液后反應的離子方程式:。

19.(13分)化學反應與生產研究息息相關,我們不僅需要關注能量變化,還需要關注化學反應的快慢和程度。請根據要求,回答下列問題:(1)下列四個化學反應中,理論上不可以用于設計原電池的是

(填字母)。A.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB.Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+C.CaO+H2OCa(OH)2 D.CH4+2O2CO2+2H2O(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池,裝置如圖1所示(a、b為多孔石墨棒),其中(填“A”或“B”)處通氧氣,其電極反應式為。當消耗標準狀況下11.2L氫氣時,假設能量轉化率為85%,導線中轉移電子的物質的量為mol。

圖1圖2(3)一定條件下,在2L容器中發生X、Y兩種氣體間的轉化反應,X、Y的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示。①該反應的化學方程式為。

②反應開始至2min時,Y的平均反應速率為。

③2min時,v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

20.(13分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至液體是透明的色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到。

(2)研究小組同學為探究Fe2(SO4)3與Cu的反應,進行如圖所示實驗:①Fe3+與Cu反應的離子方程式為。

②為了探究白色沉淀產生的原因,同學們查閱資料得知:a.CuSCN是難溶于水的白色固體;b.SCN-的化學性質與I-相似;c.2Cu2++4I-2CuI↓+I2。填寫實驗方案:實驗方案實驗現象步驟1:取4mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現象步驟2:取4mLmol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液

產生白色沉淀Cu2+與SCN-反應的離子方程式為。

(3)市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據名稱認為補鐵口服液中含有Fe2+,設計方案進行驗證。方案試劑X方案11mL1mol·L-1酸性KMnO4溶液方案2依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水①方案1預期現象與實驗現象相同,并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是。

②方案2中現象是,則證明口服液中含Fe2+。

全書綜合測評1.D2.A3.A4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.B11.A12.C13.D14.D15.A1.DA項涉及的反應是碳酸鈣的分解,正確;B項體現了合金硬度方面的特性,即合金的硬度一般比其成分金屬大,正確;C項用到的實驗方法是蒸餾,即根據液體混合物的沸點不同將物質分離的方法,正確;D項所述過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,錯誤。2.AHBr是共價化合物,其電子式為H··Br······,A項錯誤;苯的分子式為C6H6,其空間填充模型為,B項正確;溴苯的結構簡式為,C項正確;Br2的電子式為··Br······Br3.A乙烯能與溴發生加成反應,乙烷通入溴水中不反應且不溶于溴水,因此可通過溴水洗氣除去乙烷中混有的少量乙烯,A正確;酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應生成二氧化碳氣體,引入新雜質,B錯誤;不能直接蒸餾乙醇和乙酸的混合物,會形成共沸物,可加入過量CaO使乙酸轉變為沸點較高的乙酸鹽,然后蒸餾可除去乙酸,C錯誤;乙酸乙酯與NaOH溶液能發生反應生成乙酸鈉和乙醇,不符合除雜要求,D錯誤。4.D氨氣在催化劑作用、加熱條件下與O2反應生成NO,A錯誤;HClO見光易分解生成HCl和O2,B錯誤;無論Fe是否過量,在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,C錯誤;常溫下,Al遇濃硫酸發生鈍化,鈍化的過程發生了化學反應,Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,D正確。5.C制粗硅的反應為SiO2+2CSi+2CO↑,該反應中C是還原劑、SiO2是氧化劑,還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1,A錯誤;生產玻璃涉及的反應有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,反應中沒有化合價變化,不涉及氧化還原反應,B錯誤;SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料,C正確;黃銅(CuFeS2)與O2反應產生Cu2S、SO2的過程中,Cu、O元素化合價降低,S元素化合價升高,Cu2S是還原產物,SO2既是氧化產物又是還原產物,D錯誤。6.B溶液A中含Fe2+,為防止亞鐵離子被氧化,保存溶液A時應加入少量鐵粉,A正確;Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,N(Fe2+)∶N(Fe3+)=1∶2,則FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為1∶2,B錯誤;鈉的焰色為黃色,濾液中含鈉離子,則取濾液進行焰色反應,火焰為黃色,C正確;溶解后加NaOH溶液發生反應:Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O,無元素化合價發生變化,制備反應類型不屬于氧化還原反應,D正確。7.B①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2,可能是反應進行過程中的某一階段,不一定是平衡狀態;②單位時間內生成1molH2的同時消耗1molI2,反應進行的方向相反,且物質的量的變化量之比等于化學計量數之比,此時反應達平衡狀態;③無論反應是否達到平衡狀態,都存在反應速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI),則反應不一定達平衡狀態;④反應前后氣體的分子數相等,溫度和容積一定時,容器內壓強始終不變,則反應不一定達平衡狀態;⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的質量和體積不變,則密度始終不變,反應不一定達平衡狀態;⑥溫度和容積一定時,混合氣體的顏色不再變化,則表明c(I2)不變,反應達平衡狀態。8.C氯氣有毒,與鈉反應后,多余的氯氣被堿液吸收,①符合“綠色化學”理念;銅與稀硝酸反應生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用氣球收集,③符合“綠色化學”理念;濃鹽酸和濃氨水都易揮發,進入空氣中,②不符合“綠色化學”理念。9.CHNO3中氮元素為+5價,具有強氧化性,稀硝酸能氧化許多不活潑的金屬,如Cu、Ag等,A項正確;NO、NO2在一定條件下均能與NH3發生歸中反應,氨氣可用于處理氮氧化物,B項正確;NH4NO3受熱分解產物不一定有NH3,且NH4NO3受熱易發生爆炸,故不能加熱NH4NO3和Ca(OH)2的混合物來制備NH3,C項錯誤;依據價態分析,N2H4(氮元素的化合價為-2價)和HNO2(氮元素的化合價為+3價)反應可能生成HN3(氮元素的平均化合價為-1310.BH2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(g)是一個放熱反應,則反應物[2molH2(g)和1molO2(g)]的總能量大于生成物[2molH2O(g)]的能量,A正確;一個化學反應包括舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,氧原子形成氧分子是化學鍵形成的過程,是放熱過程,但不屬于放熱反應,B錯誤;反應物斷鍵時吸收的總能量大于生成物成鍵時放出的總能量的反應是吸熱反應,C正確;H2O2H+O是一個化學鍵斷裂的過程,是吸熱過程,D正確。11.A液體石蠟是飽和烴的混合物,在碎瓷片的作用下加熱,產生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體,說明氣體中含有不飽和烴,A正確;應先加入氫氧化鈉中和稀硫酸,再加入新制的氫氧化銅堿性懸濁液,B錯誤;溶液變為血紅色,說明硫酸亞鐵發生變質,但判斷FeSO4是否全部被氧化,還應檢驗溶液中是否存在亞鐵離子,C錯誤;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,H2O2在與KMnO4的反應中表現還原性,D錯誤。12.CA為固體,一般其濃度被視為常數,故不能用單位時間內A的濃度變化來表示該反應的速率,A錯誤;升高溫度,正、逆反應的速率都會增大,B錯誤;“三段式”如下:A(s)+2B(g)3C(g)起始/mol 2 6 0變化/mol 1.5 3.0 4.54min/mol 0.5 3.0 4.54min時,C的物質的量為4.5mol,與6min時C的物質的量相同,即4min時反應處于平衡狀態,C正確;由反應的化學方程式可知,反應前后氣體的物質的量不相等,則恒容密閉容器中混合氣體壓強不變,能說明反應達到平衡狀態,D錯誤。13.D通入O2的一極(b極)得電子發生還原反應,為原電池的正極,A錯誤;通入NO2的一極(a極)失電子發生氧化反應,其電極反應式為NO2+H2O-e-NO3?+2H+,B錯誤;b極電極反應式為O2+4H++4e-2H2O,生成水,b極附近HNO3濃度減小,C錯誤;由正、負極電極反應式可得電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3,D正確。14.D只有一種官能團,即羧基,A項錯誤;乙烯與Br2的CCl4溶液發生加成反應,與酸性KMnO4溶液發生氧化反應,二者褪色的原理不相同,B項錯誤;CH2CH—CH3分子中有甲基,所有原子不可能在同一平面上,C項錯誤;設乙烯、乙烷的質量均為mg,則相同質量的乙烯和乙烷含有H的物質的量分別為m28×4mol=m7mol、m30×6mol=m5mol,則完全燃燒后產生的H15.A鐵在冷稀HNO3中生成NO,在熱稀HNO3中生成N2O,Fe與HNO3反應為放熱反應,故圖像中:Oa段產物為NO,ab段產物為N2O,bc段產物為NH4+,cd段是Fe與Fe(NO3)3反應,氣體總體積不再增加。Oa段產物為NO,N元素由+5價下降到+2價,ab段產物為N2O,N元素由+5價下降到+1價,若Oa段與ab段鐵的物質的量相等,由得失電子守恒可知這兩段所產生的氣體的物質的量之比為33∶38=8∶3,A錯誤;bc段產物為NH4+,離子方程式為30H++3NO3?+8Fe8Fe3++3NH4++9H2O,B正確;反應到達c點時,溶液中主要陽離子是Fe3+,C正確;cd段發生反應Fe+2Fe3+3Fe2+,d點時,反應完全結束,溶液中n(Fe2+)=nd(Fe),c點溶液中n(Fe3+)=nc(Fe),n16.答案(每空2分)(1)氣液逆流,使硝酸與SO2充分反應SO2+2NO3?SO4(2)1∶1(3)2NO2?+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2解析(1)生產過程中,SO2從底部通入,硝酸從頂部以霧狀噴下,氣液逆流,使硝酸與SO2充分反應;根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,“還原”步驟中生成NO2的反應的離子方程式是SO2+2NO3?SO42?(2)根據已知信息①可知,若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉化為NaNO2,則理論上“還原”步驟中生成NO、NO2的物質的量之比為1∶1。(3)將NaNO2溶液逐滴加入含淀粉-KI的酸性溶液中,溶液變藍,說明碘離子被氧化為碘單質,同時放出NO氣體,根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得該反應的離子方程式是2NO2?+2I-+4H+2NO↑+I2+2H217.答案(每空2分)(1)羥基(2)加成反應(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)CH2—CH2(5)2.64解析(1)B是乙二醇,B中含有官能團的名稱為羥基。(2)反應①是乙烯和單質溴的加成反應。(3)反應④是乙醇的催化氧化,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)F是一種高分子物質,可用于制作食品塑料袋等,F是聚乙烯,結構簡式為CH2—CH2。(5)4.8g乙醇的物質的量是0.1mol,3g乙酸的物質的量是0.05mol,根據CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O可知乙醇過量,理論上生成乙酸乙酯的物質的量是0.05mol,質量是0.05mol×88g/mol=4.4g,實際產率為60%,則實際得到乙酸乙酯的質量是0.6×4.4g=2.64g。18.答案(除注明外,每空1分)(1)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2(2分)(2)過濾(3)Cu和FeH2(4)有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)硫氰化鉀(6)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)解析廢液中加入過量鐵粉,發生反應Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu,操作①為過濾,沉淀B中主要含有Cu和Fe,濾液A中溶質主要為FeCl2;Cu不與鹽酸反應,Fe與鹽酸發生反應:Fe+2HClFeCl2+H2↑,濾液A和濾液C合并,通入氯氣發生反應:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(1)Cu能與FeCl3發生氧化還原反應,其化學方程式為Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。(4)濾液A中溶質主要為FeCl2,加入NaOH溶液,發生反應:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,現象是有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。(6)利用H2O2的氧化性將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。19.答案(除注明外,每空2分)(1)AC(2)B(1分)O2+2H2O+4e-4OH-0.85(3)①2YX②0.05mol·L-1·min-1③>解析(1)反應A、C是非氧化還原反應,理論上不可以用于設