第1頁/共1頁2024年安徽省普通高中學業水平選擇性考試化學注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案選項涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應區域。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是A.煤煤油 B.石油乙烯 C.油脂甘油 D.淀粉乙醇2.下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩3.青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿，利用中和發酵過程產生的酸4.下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D5.D-乙酰氨基葡萄糖(結構簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質說法正確的是A.分子式為 B.能發生縮聚反應C.與葡萄糖互同系物 D.分子中含有鍵，不含鍵6.地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。NA是阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A.標準狀況下，和Y混合氣體中氧原子數為B.溶液中和數均為C.完全轉化為時，轉移的電子數為D.中含有的價電子總數為7.地球上生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是A.鍵角：B.熔點：C.同濃度水溶液的D.羥胺分子間氫鍵的強弱：8.某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質中為價 B.基態原子的第一電離能：C.該物質中C和P均采取雜化 D.基態原子價電子排布式為9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴A.A B.B C.C D.D10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發生下列反應：，，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是A. B. C. D.11.我國學者研發出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結構如標注框內所示)形成的穩定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內所示結構中存在共價鍵和配位鍵B.電池總反應為：C.充電時，陰極被還原的主要來自D.放電時，消耗，理論上轉移電子12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率B.實驗③中，反應的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好13.環境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是A.導電時，和的價態不變 B.若，與空位的數目相等C.與體心最鄰近的O原子數為12 D.導電時、空位移動方向與電流方向相反二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。（3）“浸取2”步驟中，單質金轉化為的化學方程式為_______。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學式)轉化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為_______。“電沉積”步驟完成后，陰極區溶液中可循環利用的物質為_______(填化學式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產物的物質的量之比為_______。（7）可被氧化為。從物質結構的角度分析的結構為(a)而不是(b)的原因：_______。16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統方法是，滴定法。研究小組用該方法測定質量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①標準溶液。②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒。【測定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，可將氧化為。難以氧化；可被還原為。回答下列問題：（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。（2）結合離子方程式解釋配制溶液時加入錫粒的原因：_______。（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）若消耗標準溶液，則試樣中的質量分數為_______(用含a、c、V的代數式表示)。（6）滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標準溶液滴定。①從環保角度分析，該方法相比于，滴定法的優點是_______。②為探究溶液滴定時，在不同酸度下對測定結果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現象如下表：溶液現象空白實驗溶液試劑X紫紅色不褪去實驗I溶液硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ溶液硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據該實驗可得出的結論是_______。17.乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關注。回答下列問題：【乙烷制乙烯】（1）氧化脫氫反應：計算：_______（2）直接脫氫反應為，的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，則_______0(填“>”“<”或“=”)。結合下圖。下列條件中，達到平衡時轉化率最接近的是_______(填標號)。a．b．c．（3）一定溫度和壓強下、反應i反應ⅱ(遠大于)(是以平衡物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數)①僅發生反應i時。的平衡轉化宰為，計算_______。②同時發生反應i和ⅱ時。與僅發生反應i相比，的平衡產率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。【乙烷和乙烯混合氣的分離】（4）通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實現和混合氣的分離。的_______與分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離和的優點是_______。（5）常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度()之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標號)。A．前，兩種氣體均未被吸附B．p點對應的時刻，出口氣體的主要成分是C．a-b對應的時間段內，吸附的逐新被替代18.化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成(代表苯基，部分反應條件略去)：已知：i)ii)易與含活潑氫化合物()反應：代表、、、等。（1）A、B中含氧官能團名稱分別為_______、_______。（2）E在一定條件下還原得到，后者的化學名稱為_______。（3）H的結構簡式為_______。（4）E→F反應中、下列物質不能用作反應溶劑的是_______(填標號)。a．b．c．d．（5）D的同分異構體中，同時滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構)，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_______。①含有手性碳②含有2個碳碳三鍵③不含甲基（6）參照上述合成路線，設計以和不超過3個碳的有機物為原料，制備一種光刻膠單體的合成路線_______(其他試劑任選)。

2024年安徽省普通高中學業水平選擇性考試化學注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案選項涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應區域。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是A.煤煤油 B.石油乙烯 C.油脂甘油 D.淀粉乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，干餾的過程不產生煤油，煤油是石油分餾的產物，A錯誤；B．石油分餾是利用其組分中的不同物質的沸點不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯誤；C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D．淀粉是多糖，其發生水解反應生成葡萄糖，D錯誤；故答案選C。2.下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉可以與水發生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B．水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故答案選D。3.青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿，利用中和發酵過程產生的酸【答案】A【解析】【詳解】A．鐵發生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質溶液，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關，B錯誤；C．焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；D．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發酵過程產生的酸，D錯誤；故答案選A。4.下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；故答案選D。5.D-乙酰氨基葡萄糖(結構簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質說法正確的是A.分子式為 B.能發生縮聚反應C.與葡萄糖互為同系物 D.分子中含有鍵，不含鍵【答案】B【解析】【詳解】A．由該物質的結構可知，其分子式為：C8H15O6N，故A錯誤；B．該物質結構中含有多個醇羥基，能發生縮聚反應，故B正確；C．組成和結構相似，相差若干個CH2原子團的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質分子式為：C8H15O6N，不互為同系物，故C錯誤；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，該物質結構中含有C=O鍵，即分子中鍵和鍵均有，故D錯誤；故選B。6.地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，和Y混合氣體中氧原子數為B.溶液中和數均為C.完全轉化為時，轉移的電子數為D.中含有的價電子總數為【答案】A【解析】【分析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X，X在X還原酶的作用下轉化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。【詳解】A．標準狀況下，和N2O混合氣體物質的量為0.1mol，氧原子數為，故A正確；B．HNO2為弱酸，因此能夠水解為HNO2，溶液中數目小于，故B錯誤；C．完全轉化為時，N的化合價由-1上升到+3，物質的量為0.1mol，轉移的電子數為，故C錯誤；D．物質的量為0.1mol，N的價電子數等于最外層電子數為5，含有的價電子總數為，故D錯誤；故選A。7.地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是A.鍵角：B.熔點：C.同濃度水溶液的D.羥胺分子間氫鍵的強弱：【答案】D【解析】【詳解】A．中N原子的價層電子對數=，為sp3雜化，鍵角為107°，中N的價層電子對數=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：，A項錯誤；B．為分子晶體，為離子晶體，故熔點：，B項錯誤；C．由題目信息可知，25℃下，，故的堿性比弱，故同濃度的水溶液中，的電離程度大于的電離程度，同濃度水溶液的pH：，C項錯誤；D．O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱，D項正確；故選D。8.某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質中為價 B.基態原子的第一電離能：C.該物質中C和P均采取雜化 D.基態原子價電子排布式為【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質中Ni為+2價，A項正確；B．同周期元素隨著原子序數的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；C．該物質中，C均存在于苯環上，采取sp2雜化，P與苯環形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數為4，采取sp3雜化，C項錯誤；D．Ni的原子序數為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確；故選C。9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應時現象相同，都只產生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強弱，A項不能實現實驗目的；B．在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項能實現實驗目的；C．向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產生藍色Cu(OH)2沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發生反應的化學方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項能實現實驗目的；D．將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項能實現實驗目的；答案選A。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量，發生下列反應：，，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是A B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應速率大于Y(g)Z(g)的反應速率，則反應X(g)Y(g)的活化能小于反應Y(g)Z(g)的活化能。【詳解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應，A項不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；選B。11.我國學者研發出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結構如標注框內所示)形成的穩定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內所示結構中存在共價鍵和配位鍵B.電池總反應為：C.充電時，陰極被還原的主要來自D.放電時，消耗，理論上轉移電子【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是超分子材料；負極的電極反應式為，則充電時，該電極為陰極，電極反應式為；正極上發生，則充電時，該電極為陽極，電極反應式為。【詳解】A．標注框內所示結構屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳氫鍵等多種共價鍵，還有由提供孤電子對、提供空軌道形成的配位鍵，A正確；B．由以上分析可知，該電池總反應為，B正確；C．充電時，陰極電極反應式為，被還原的Zn2+主要來自電解質溶液，C錯誤；D．放電時，負極的電極反應式為，因此消耗0.65gZn（物質的量為0.01mol），理論上轉移0.02mol電子，D正確；綜上所述，本題選C。12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率B.實驗③中，反應的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好【答案】C【解析】【詳解】A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率，A不正確；B.實驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發生反應的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內，實驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率，C正確；D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內，實驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始，的去除效果越好，但是當初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應速率加快，會導致與反應的納米鐵減少，因此，當初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。13.環境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中只有5種離子，分別是，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為，A正確；B．溶液中，水解使溶液呈堿性，其水解常數為，根據硫元素守恒可知,所以，則，B不正確；C．遠遠大于，向的溶液中加入時，可以發生沉淀的轉化，該反應的平衡常數為，因此該反應可以完全進行，的飽和溶液中，若加入足量時可使，C正確D．的平衡常數，該反應可以完全進行，因此，當向的溶液中通入氣體至飽和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正確；綜上所述，本題選B。14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是A.導電時，和的價態不變 B.若，與空位的數目相等C.與體心最鄰近的O原子數為12 D.導電時、空位移動方向與電流方向相反【答案】B【解析】【詳解】A．根據題意，導電時Li+發生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態不變，A項正確；B．根據“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數目不相等，B項錯誤；C．由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。（3）“浸取2”步驟中，單質金轉化為的化學方程式為_______。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學式)轉化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為_______。“電沉積”步驟完成后，陰極區溶液中可循環利用的物質為_______(填化學式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產物的物質的量之比為_______。（7）可被氧化為。從物質結構的角度分析的結構為(a)而不是(b)的原因：_______。【答案】（1）①.四②.ⅠB（2）Cu2+（3）（4）AgCl（5）①.②.（6）3：4（7）(a)結構中電子云分布較均衡，結構較為穩定，(b)結構中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結構【解析】【分析】精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2+進入浸取液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉化為HAuCl4進入浸取液2，Ag轉化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入，將AgCl轉化為，得到浸出液3，利用電沉積法將還原為Ag。【小問1詳解】Cu的原子序數為29，位于第四周期第ⅠB族；【小問2詳解】由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2+進入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2+；【小問3詳解】浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應氧化還原反應，生成HAuCl4和H2O，根據得失電子守恒及質量守恒，可得反應得化學方程式為：；【小問4詳解】根據分析可知，浸渣2中含有AgCl，與反應轉化；【小問5詳解】電沉積步驟中，陰極發生還原反應，得電子被還原為Ag，電極反應式為：；陰極反應生成，同時陰極區溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成后，陰極區溶液中可循環利用得物質為；【小問6詳解】還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化合價由+3價變為0價，一個HAuCl4轉移3個電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價由-2價變為0價，一個N2H4轉移4個電子，根據得失電子守恒，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為3：4；【小問7詳解】(a)結構中電子云分布較均衡，結構較為穩定，(b)結構中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結構。16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統方法是，滴定法。研究小組用該方法測定質量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①標準溶液。②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒。【測定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，可將氧化為。難以氧化；可被還原為。回答下列問題：（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。（2）結合離子方程式解釋配制溶液時加入錫粒的原因：_______。（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）若消耗標準溶液，則試樣中的質量分數為_______(用含a、c、V的代數式表示)。（6）滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標準溶液滴定。①從環保角度分析，該方法相比于，滴定法的優點是_______。②為探究溶液滴定時，在不同酸度下對測定結果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現象如下表：溶液現象空白實驗溶液試劑X紫紅色不褪去實驗I溶液硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ溶液硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據該實驗可得出的結論是_______。【答案】（1）容量瓶、量筒（2）Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為，加入Sn，發生反應，可防止Sn2+氧化（3）增大的溶解度，促進其溶解（4）偏小（5）（6）①.更安全，對環境更友好②.H2O③.酸性越強，KMnO4的氧化性越強，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標準液進行滴定時，要控制溶液的pH值【解析】【分析】濃鹽酸與試樣反應，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCl2使Fe3+還原為Fe2+，冷卻后滴加HgCl2，將多余的Sn2+氧化為Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用K2Cr2O7進行滴定，將Fe2+氧化為Fe3+，化學方程式為。【小問1詳解】配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實驗必須用到容量瓶、量筒；【小問2詳解】Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為，加入Sn，發生反應，可防止Sn2+氧化；【小問3詳解】步驟I中“微熱”是為了增大的溶解度，促進其溶解；【小問4詳解】步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導致測定的鐵含量偏小；【小問5詳解】根據方程式可得：，ag試樣中Fe元素的質量為，質量分數為【小問6詳解】①方法中，HgCl2氧化Sn2+的離子方程式為：，生成的Hg有劇毒，因此相比于的優點是：更安全，對環境更友好；②溶液+0.5mL試劑X，為空白試驗，因此X為H2O；由表格可知，酸性越強，KMnO4的氧化性越強，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標準液進行滴定時，要控制溶液的pH值。17.乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關注。回答下列問題：【乙烷制乙烯】（1）氧化脫氫反應：計算：_______（2）直接脫氫反應為，的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，則_______0(填“>”“<”或“=”)。結合下圖。下列條件中，達到平衡時轉化率最接近的是_______(填標號)。a．b．c．（3）一定溫度和壓強下、反應i反應ⅱ(遠大于)(是以平衡物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數)①僅發生反應i時。的平衡轉化宰為，計算_______。②同時發生反應i和ⅱ時。與僅發生反應i相比，的平衡產率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。【乙烷和乙烯混合氣的分離】（4）通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實現和混合氣的分離。的_______與分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離和的優點是_______。（5）常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度()之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標號)。A．前，兩種氣體均未被吸附B．p點對應的時刻，出口氣體的主要成分是C．a-b對應的時間段內，吸附的逐新被替代【答案】（1）-566（2）①.>②.b（3）①.②.增大（4）①.4s空軌道②.識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產物中雜質少，純度較高（5）BC【解析】【小問1詳解】將兩個反應依次標號為反應①和反應②，反應①-反應②×2可得目標反應，則ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。【小問2詳解】從圖中可知，壓強相同情況下，隨著溫度升高，C2H6的平衡轉化率增大，因此該反應為吸熱反應，ΔH4>0。a．600℃，0.6MPa時，C2H6的平衡轉化率約為20%，a錯誤；b．700℃，0.7MPa時，C2H6的平衡轉化率約為50%，最接近40%，b正確；c．700℃，0.8MPa時，C2H6的平衡轉化率接近50%，升高溫度，該反應的化學平衡正向移動，C2H6轉化率增大，因此800℃，0.8MPa時，C2H6的平衡轉化率大于50%，c錯誤；故答案選b。【小問3詳解】①僅發生反應i，設初始時C2H6物質的量為1mol，平衡時C2H6轉化率為25%，則消耗C2H60.25mol，生成C2H40.25mol，生成H20.25mol，Ka1==。②只發生反應i時，隨著反應進行，氣體總物質的量增大，壓強增大促使化學平衡逆向移動，同時發生反應i和反應ii，且從題干可知Ka2遠大于Ka1，反應ii為等體積反應，因為反應ii的發生相當于在單獨發生反應i的基礎上減小了壓強，則反應i化學平衡正向移動，C2H4平衡產率增大。【小問4詳解】配合物中，金屬離子通常提供空軌道，配體提供孤電子對，則Cu+的4s空軌道與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵。C2H4能與Cu+形成配合物而吸附在Y分子篩上，C2H6中無孤電子對不能與Cu+形成配合物而無法吸附，通過這種分子篩分離C2H4和C2H6，優點是識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產物中雜質少，純度較高。【小問5詳解】A．前30min，等于0，出口濃度c