3.1金屬晶體同步練習1．二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究思維新領域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。下列說法正確的是A．在二茂鐵中，C5H5?與Fe2+B．二茂鐵屬于離子晶體C．已知環戊二烯(C5H6)的結構式為，則分子環戊二烯中僅有1個碳原子采用sp3雜化D．C52．研究籠形包合物結構和性質具有重要意義。化學式為NiCNx?ZnNHA．Zn在元素周期表中位置為第4周期第IIA族B．晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與ZnC．x:y:z=2:3:2D．吡啶替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有π66大π鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據3．下列關于金屬物理性質原因的描述不正確的是A．金屬具有良好的導電話，是因為金屬晶體中的“電子氣”在電場作用下作定向移動B．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量C．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質，與金屬鍵沒有關系4．砷化鎵是一種高性能半導體材料，被廣泛應用于光電子器件等領域。砷化鎵立方晶胞(晶胞參數為apm)如圖1。下列說法正確的是A．Ga的配位數為2 B．該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2C．晶體中配位鍵占共價鍵總數的25% D．晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為25．鎂鋁合金具有優異的性能，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．鎂鋁合金的化學式為MgAlB．Al所圍成的空間結構為正八面體C．晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵D．該晶胞的質量是312NAg6．某鉀鹽光學材料是具有鈣鈦礦型的立方晶體結構，邊長為apm，晶胞中原子K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。如下圖所示，已知1處原子的坐標是0,0,0，且K、I、O實心球的半徑分別是xpm，ypm，zA．該晶體可用于加碘鹽中補充碘元素B．位于2處的O原子坐標為1C．該晶胞的密度為214D．該晶胞的原子空間利用率為4πx7．下列物質中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是A．CH3COOH B．Na2O2 C．NaOH D．MgCl28．下列晶體分類中正確的一組是選項離子晶體共價晶體分子晶體AKOHSiNH4ClBNa2SO4石墨CNa2O2金剛砂SDCH3COONaHg玻璃A．A B．B C．C D．D9．利用超分子可分離C60和C70。將C60、CA．原子半徑：C>O B．杯酚分子中存在大π鍵C．杯酚與C60形成氫鍵 D．C10．銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60A．C60晶體采用的是分子密堆積方式，與每個C60距離最近且等距離的B．銅和氧形成的離子化合物，銅離子的電荷數為+1C．C60D．基態銅原子的價層電子排布式為311．硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體SiO44-(如圖甲為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成六元環(圖乙)、無限單鏈狀(圖丙)、無限雙鏈狀(圖丁)等多種結構。石棉是由鈣、鎂離子以離子數

下列說法不正確的是A．大多數硅酸鹽材料硬度高與硅氧四面體結構有關B．六元環的硅酸鹽陰離子化學式SiOC．石棉的化學式為CaMgD．雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數之比為2:512．下列說法正確的是A．H2O中的H?O?HB．CO2、SiFC．基態溴原子35Br核外電子排布式為D．F、Cl、Br、I的單質的晶體類型不同13．CuInS2(式量為M)是生物醫藥、太陽能電池等領域的理想熒光材料，其晶胞結構如圖所示，阿伏加德羅常數為NA。已知：原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，一種自旋狀態用+1A．49In的價層電子排布式為B．基態S原子電子自旋磁量子數的代數和為1或?1C．若A點的分數坐標為0,0,0，則B點的分數坐標為1,0,D．CuInS2晶體的密度為14．以下化學與生活、科技相關的說法錯誤的是A．春節夜空綻放的璀璨煙火與原子核外電子發生躍遷有關B．北京冬奧會上運動員“戰袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一種單質C．三星堆出土的豎披發青銅人中含有金屬銅，銅單質是金屬晶體D．深藏于我國南海海底的天然氣水合物中CH4與H15．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質量輕，在發熱量、效率轉換上相比普通充電器也有更大的優勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結構(NAA．Ga、N均屬于p區元素B．圖a晶體結構中含有5個Ga、4個NC．圖b晶體結構中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為63D．三種晶體結構中Ga原子的配位數之比為2∶2∶316．下列化學用語或圖示表達正確的是A．基態磷原子的軌道表示式：B．基態24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1C．HCl共價鍵電子云輪廓圖：D．NaCl的晶胞：17．構成離子液體的陰、陽離子由于體積較大，其熔點較低，是一種熔點低于或接近室溫的鹽。使用離子液體催化劑催化合成β-巰基丙酸（）的流程如圖所示：下列說法正確的是A．總反應是H2S與B．和均是該反應的催化劑C．是一種不穩定結構，容易轉化為D．該反應流程中的離子液體催化劑屬于離子晶體，其中的陽離子含有共價鍵和配位鍵18．晶體有規則幾何外形，但有些晶體存在“缺陷”，從而引起含有的離子數量比發生變化，但整體仍呈電中性。如某種氧化鎳(NiO)晶體中存在：1個Ni2+空缺，另有2個Ni2+被Ni3+取代，其組成可表示為Ni0.97O，則其中A．3∶2 B．2∶3 C．6∶91 D．91∶619．我國科學家研發的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態陽光”計劃。該項目通過太陽能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。晶胞參數為apm、apm、cpm，該晶體密度為g·cm-3(寫出表達式)。20．碳單質有多種，其中石墨和富勒烯(C60)兩類常見的物質。C60以其完美的球烯受到科學家重視，其結構如下圖所示。60個碳原子是等同的，均為近似(1)請在圖中標明這2種類型的鍵的鍵長。(2)石墨中的碳原子雜化類型為，鍵角是，最小的環含有的原子數為。(3)石墨中原子和原子之間存在的作用力類型有。a.σ鍵

b.π鍵

c.極性鍵

d.非極性鍵

e.離子鍵

f.范德華力(4)C60在水中溶解度C60在苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)；原因是(5)石墨、C60互為同素異形體，但相同條件下，石墨的熔點比C60高得多，原因是(6)從結構角度解釋為什么C60不導電(7)C60的晶胞結構為面心立方結構。已知一定條件下晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數為NA，則該條件下C60的摩爾體積(單位物質的量的物質的體積)為cm3?mol21．一個Cu2O晶胞(如圖)中，Cu原子的數目為。22．Li、Fe、Se可形成新型超導材料，晶胞如圖所示：以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。Li原子①的坐標為0,0,0，Se原子②的坐標為1,0,13，Se原子③的坐標為12,123．回答下列問題(1)元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是。(2)Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有(3)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為，該功能陶瓷的化學式為。(4)某晶體結構模型如圖所示。該晶體的化學式是，在晶體中1個Ti原子或1個Co原子周圍距離最近的O原子數目分別為個、個。(5)有一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，其結構如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為___________(填字母)。A．Ti14C13 B．TiC C．Ti參考答案：1．C2．D3．D4．C5．B6．D7．C8．C9．C10．C11．D12．B13．D14．D15．B16．B17．C18．D19．4×91