5.1.2硫及其化合物題組一硫酸題組一硫酸1．（2024春·河南許昌·高一校考階段練習(xí)）關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣【答案】C【解析】A．稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，可制得氫氣，A正確；B．稀硫酸能和金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，B正確；C．稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌使熱量剛好散發(fā)掉，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，且不和氫氣反應(yīng)，可用來干燥氫氣，D正確；故選C。2．（2024秋·河南洛陽·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，下列說明錯(cuò)誤的是A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4具有吸水性C．濃H2SO4遇水放出大量的熱 D．鹽酸具有揮發(fā)性【答案】A【解析】A．向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，吸取了鹽酸中的水使其濃度增大，促進(jìn)了HCl的揮發(fā)，B正確；C．濃硫酸遇水放熱，溶液升溫從而降低了HCl在水中的溶解度，促進(jìn)了HCl的揮發(fā)，C正確；D．鹽酸本身具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl導(dǎo)致白霧的生成，D正確；故答案選A。3．（2024·云南昆明）下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】A．硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，故A正確；B．濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸作氧化劑時(shí)的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同，濃硫酸作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為二氧化硫，而稀硫酸作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存，D錯(cuò)誤；故答案為A。4．（2024春·北京海淀·高一清華附中校考期末）將過量的鐵片投入熱的濃硫酸中，下列推斷正確的是A．金屬鐵片表面因生成致密氧化膜而不反應(yīng)B．會(huì)立即生成H2C．會(huì)立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，還會(huì)有H2產(chǎn)生【答案】D【解析】A．鐵遇到冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，遇到熱的濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，A錯(cuò)誤；B．鐵遇到熱的濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，起先無氫氣生成，等濃硫酸隨著反應(yīng)被漸漸稀釋才會(huì)與鐵反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．起先時(shí)鐵與熱的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸被稀釋成稀硫酸，故后期鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．鐵與熱的濃硫酸反應(yīng)先生成二氧化硫，隨著硫酸濃度降低，其與鐵反應(yīng)生成氫氣，D正確；故答案選D。5．（2024·內(nèi)蒙古·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是A．濃硫酸干燥氯氣B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑C．在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出【答案】B【解析】A．濃硫酸干燥氯氣表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕珺正確；C．常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因?yàn)殍F、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出，是因?yàn)殇\與硫酸反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了硫酸的酸性，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．（2024秋·甘肅臨夏·高一校考階段練習(xí)）下列有關(guān)濃硫酸性質(zhì)的敘述，正確的是A．濃硫酸具有脫水性，因此可用作干燥劑B．濃硫酸具有強(qiáng)酸性，可與金屬銅反應(yīng)制備氫氣C．濃硫酸具有吸水性，可干燥任何氣體D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，固而可用鐵、鋁制容器貯存【答案】D【解析】A．濃硫酸的脫水性為化學(xué)性質(zhì)，即將有機(jī)物中的H、O元素依據(jù)原子個(gè)數(shù)2：1的比例進(jìn)行脫除。濃硫酸用作干燥劑是基于其強(qiáng)吸水性，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)會(huì)生成SO2氣體，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，固而可用鐵、鋁制容器貯存，D正確。因此，本題選D。7．（2024·廣西賀州）濃硫酸能使蔗糖、紙屑、棉花等有機(jī)物炭化。在濃硫酸使蔗糖炭化試驗(yàn)中，產(chǎn)生了很多氣體使炭體積膨脹。且聞到有刺激性氣味，某同學(xué)揣測(cè)氣體中可能含有SO2和CO2等，為此，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體的成分。試驗(yàn)時(shí)，在試管中先加入適量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混勻，最終加入確定量的濃硫酸，快速塞好橡皮塞，振蕩試管，將產(chǎn)生的氣體通過甲、乙、丙、丁四個(gè)洗氣瓶。(1)滴加少量水的目的是為了使反應(yīng)溫度快速上升，以利于反應(yīng)進(jìn)行，寫出該試管中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_______。該試驗(yàn)中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是_______。(2)裝置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。(3)產(chǎn)物中含有CO2的試驗(yàn)現(xiàn)象是：_______；對(duì)應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】(1)

2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

脫水性、強(qiáng)氧化性(2)

除去SO2

有CO2生成，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)(3)

丙試管不褪色，丁試管變渾濁

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽敲撍蒀，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；故該試驗(yàn)中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是脫水性、強(qiáng)氧化性；（2）SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，為了解除檢驗(yàn)CO2時(shí)SO2的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡；由于碳酸氫鈉溶液能夠與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則無法證明木炭是否被濃硫酸氧化成二氧化碳，故不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液，則不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是有CO2生成，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)；（3）CO2可使澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物中含有CO2的試驗(yàn)現(xiàn)象是：丙試管不褪色，丁試管變渾濁；對(duì)應(yīng)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。8．（2024·廣西賀州·高一校考期末）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)供應(yīng)濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，堿石灰，無水CuSO4，品紅溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(試劑可重復(fù)選用也可不用，連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)(1)請(qǐng)寫出濃硫酸與木碳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________(2)將所選的儀器按連接依次由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃硫酸、木炭反應(yīng)發(fā)生裝置______________________________A______________________________________酸性KMnO4溶液____________________________________________________A____________________________【答案】(1)(2)

B

無水CuSO4

檢驗(yàn)水蒸氣

品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

A

吸取SO2

A

品紅溶液

確定SO2完全被吸取

澄清石灰水

檢驗(yàn)CO2【解析】（1）濃硫酸與木碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳及水，化學(xué)方程式為：；故答案為：；（2）C中用濃硫酸和木碳制取二氧化碳、二氧化硫和水，B裝置用無水硫酸銅驗(yàn)證是否有水生成，A裝置用品紅溶液驗(yàn)證SO2的存在，再用A裝置裝有酸性高錳酸鉀與SO2反應(yīng)，再次用A裝置裝有品紅溶液，確定SO2是否被完全吸取，最終用A裝有澄清石灰水驗(yàn)證CO2；故答案為：B；無水CuSO4；檢驗(yàn)水蒸氣；品紅溶液；檢驗(yàn)SO2；A；吸取SO2；A；品紅溶液；確定SO2完全被吸取；澄清石灰水；檢驗(yàn)CO2。9．（2024春·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為探討鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出視察，鐵釘表面無明顯變更，其緣由是_______。(2)另稱取6.0g鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，應(yīng)選用的試劑是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯氣和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，然后再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)一系列操作后得干燥固體2.33g。由此計(jì)算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。【探究二】分析上述試驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為混合氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究試驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)。(3)裝置B的作用是_______。(4)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明混合氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(填化學(xué)式)，證明有Z氣體存在的試驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(5)丙同學(xué)認(rèn)為混合氣體Y中還含有W的理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在，須要用到裝置M，則M中裝的試劑是_______，并將M添加于_______(填序號(hào))。a．A之前

b．A~B間

c．B~C間

d．C~D間【答案】(1)常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化(2)

d

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

50%(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)

H2

D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)(5)

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

澄清石灰水

c【解析】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出視察，鐵釘表面無明顯變更，則表明處理后的鐵釘與CuSO4不反應(yīng)，也就是鐵釘表面不存在Fe單質(zhì)，其緣由是：常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化。答案為：常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；（2）①若要檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，需解除Fe3+的干擾，則不能運(yùn)用KSCN溶液，應(yīng)利用Fe2+的還原性，所以應(yīng)選用酸性KMnO4溶液，故選d。②混合氣體Y通入足量溴水中，SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；n(SO2)=n(BaSO4)==0.01mol，則氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為=50%。答案為：d；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；50%；（3）裝置B中的品紅溶液，用于檢驗(yàn)混合氣中是否還含有SO2，其作用是：檢驗(yàn)SO2是否除盡。答案為：檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）用裝置D(還原CuO為Cu)、E(檢驗(yàn)H2O的存在)、F(防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E，從而干擾試驗(yàn))，可證明混合氣體Y中還含有Z，則Z氣體為H2，由此可證明有H2氣體存在的試驗(yàn)現(xiàn)象為：D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)。答案為：H2；D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)；（5）碳素鋼中含有碳，也能與濃硫酸反應(yīng)，所以丙同學(xué)認(rèn)為混合氣體Y中還含有CO2，理由是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。為確認(rèn)CO2的存在，須要運(yùn)用澄清石灰水檢驗(yàn)，且應(yīng)放在檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡之后，在干燥H2之前，則M中裝的試劑是：澄清石灰水，并將M添加于c。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；澄清石灰水；c。10．（2024秋·吉林白城·高一校考階段練習(xí)）化學(xué)課外愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)狀況，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_____，其作用是_____。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_____。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)_____。a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水

d.飽和NaHSO3溶液(4)試驗(yàn)中，取確定質(zhì)量的銅片和確定體積18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)覺燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生依據(jù)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問認(rèn)為還有確定量的硫酸剩余。①有確定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為緣由是_____。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是____(填字母)。a.鐵粉b.BaCl2溶液

c.銀粉d.NaHCO3溶液【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

強(qiáng)堿溶液

吸取多余的二氧化硫，防止污染空氣

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)

廣口瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升

d(4)

反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，漸漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)

ad【解析】（1）裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）D中品紅用來檢驗(yàn)生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有強(qiáng)堿溶液，如NaOH溶液，來吸取多余的SO2，防止污染空氣；NaOH溶液吸取多余的SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案為：強(qiáng)堿溶液；吸取多余的二氧化硫，防止污染空氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，接著產(chǎn)生的SO2貯存在B中，隨SO2的增多，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，廣口瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；B為貯存SO2的裝置，則其中的液體不能與SO2發(fā)生反應(yīng)。SO2易溶于水，則a不行；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和濃溴水氧化，則b和c也不行；SO2與NaHSO3不反應(yīng)，且在飽和的NaHSO3溶液中溶解度變小，故應(yīng)選擇飽和NaHSO3溶液，則答案選d；故答案為：廣口瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；d；（4）①有確定量的余酸但未能使銅片完全溶解，緣由是反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，漸漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)；故答案為：反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，漸漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)；②余酸為稀硫酸，鐵粉、NaHCO3溶液都能與稀硫酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生；BaCl2溶液雖然能與稀硫酸反應(yīng)，但不能確定SO的來源；銀粉與稀硫酸不反應(yīng)，故選擇ad；故答案為：ad。題組二硫酸的制備題組二硫酸的制備1．（2024·湖南婁底）檢驗(yàn)碳粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是（

）A．a(chǎn)中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合物中存在CO2【答案】C【解析】A．SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，當(dāng)a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2，A項(xiàng)正確；B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止對(duì)后續(xù)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B項(xiàng)正確；C．題中所給離子方程不符合元素守恒電荷守恒，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時(shí)d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2，D項(xiàng)正確；答案選C。2．（2024秋·廣東梅州·高一校考階段練習(xí)）為驗(yàn)證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)共熱產(chǎn)生氣體的成分，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置，下列說法中不正確的是A．D裝置中的試劑可以是Ba(OH)2溶液B．E裝置的作用是吸取水蒸氣C．H裝置的作用是吸取尾氣，防止污染D．F裝置中黑色粉末變紅，G裝置中白色粉末變藍(lán)，說明有H2產(chǎn)生【答案】C【解析】A．由分析知D裝置是為了檢驗(yàn)二氧化碳的存在，其中的試劑可以是Ba(OH)2溶液，故A正確；B．由分析知E裝置的作用是干燥氣體，用濃硫酸吸取水蒸氣，故B正確；C．由分析知H裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾氫氣的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．F裝置中有黑色粉末CuO，變紅說明生成了單質(zhì)Cu，而G裝置中白色粉末變藍(lán)說明有水蒸氣生成，說明在F中是氫氣還原CuO，說明混合氣體中有H2產(chǎn)生，故D正確；故答案為：C3．（2024秋·湖南邵陽·高一湖南省邵東市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、I.硫酸的各種制法：(1)早在1000多年前，我國(guó)就已接受加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式：。①將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和。能說明存在的試驗(yàn)現(xiàn)象是_______。能不能將圖1中氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液？_______(填“能”或“不能”)②有同學(xué)提出圖1虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。(2)目前工業(yè)上主要接受接觸法制備硫酸，其中一步為：。試驗(yàn)室模擬該過程常用圖2裝置進(jìn)行試驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用_______(寫出兩點(diǎn))。II.硫酸的性質(zhì)(3)圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到了白色固體，請(qǐng)分別寫出檢驗(yàn)該白色固體離子組成的方法_______。【答案】(1)

品紅溶液褪色

不能

增大氣液接觸面積，提高氣體的吸取效率(2)干燥氣體；使氣體混合勻整或限制氣流速度，調(diào)整氣體比例(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)取少量白色固體溶于水，視察到溶液呈藍(lán)色，證明有；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有。綜上說明該白色固體為【解析】（1）①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的試驗(yàn)現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色。氯化鋇溶液的作用為除去三氧化硫，而硝酸鋇和二氧化硫、三氧化硫都反應(yīng)，故不能除去二氧化硫中的三氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；不能；②與運(yùn)用導(dǎo)管相比，運(yùn)用玻璃球泡能增大氣體和液體的接觸面，則a裝置中多孔玻璃球泡的作用是增大接觸面，提高氣體的吸取效率。（2）濃硫酸具有吸水性。SO2和O2分別通入b內(nèi)裝置后用于生產(chǎn)SO3。則b裝置的作用有三個(gè)：干燥氣體；使氣體混合勻整；通過數(shù)氣泡數(shù)限制氣流速度，調(diào)整氣流比例。(寫出兩點(diǎn)即可)。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）濃硫酸中水的含量很少，濃硫酸具有吸取性，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗(yàn)白色再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有。綜上說明該白色固體為。4．（2024秋·浙江衢州·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）某化學(xué)愛好小組利用如圖裝置模擬工業(yè)的催化氧化過程，并探討二氧化硫的性質(zhì)。已知：熔點(diǎn)為16.8℃。(1)該試驗(yàn)的操作依次為：組裝儀器→_______→裝藥品→起先試驗(yàn)。(2)在乙中催化氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)丙裝置中冰水的作用是_______。(4)寫出丁中反應(yīng)的離子方程式_______。(5)戊裝置中倒扣漏斗的作用是_______。【答案】(1)檢查裝置氣密性(2)(3)冷凝收集(其他合理答案)(4)(5)防倒吸【解析】(1)試驗(yàn)的一般依次為，連接裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品，起先試驗(yàn)；該試驗(yàn)的操作依次為：組裝儀器→檢查裝置的氣密性→裝藥品→起先試驗(yàn)；(2)二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；(3)已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，丙裝置中冰水的作用是冷凝收集SO3；(4)二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氯化亞鐵和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；(5)二氧化硫易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，易發(fā)生倒吸，戊裝置中倒扣漏斗的作用防止倒吸；5．（2024廣西）硫酸制備是工業(yè)重要課題Ⅰ.歷史上曾用綠礬(FeSO4·H2O)制備硫酸。高溫條件下FeSO4發(fā)生如下分解反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下試驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。(1)裝置①能檢驗(yàn)出的氣體產(chǎn)物是___，裝置②能檢驗(yàn)出的氣體產(chǎn)物是___。(2)假如把①和②互換位置對(duì)該試驗(yàn)是否有影響：___(填是或否)，理由是___。Ⅱ.現(xiàn)代硫酸工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：（3）接觸室中的發(fā)生化學(xué)方程式___，吸取環(huán)節(jié)中運(yùn)用___吸取SO3。Ⅲ.某硫酸廠四周的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下試驗(yàn)。取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(含氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸肌⒍趸虻?，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。試回答（4）：通過足量溴水的離子方程式為：___。計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是___。【答案】（1）SO3

SO2

是

SO3會(huì)被裝置②完全吸取，無法被裝置①檢出

2SO2+O22SO3

98.3%的濃硫酸

SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO

2.24%【解析】(1)SO3可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而SO2不與氯化鋇反應(yīng)，所以裝置①檢驗(yàn)SO3；SO3在裝置①中被完全吸取，SO2會(huì)使品紅溶液褪色，所以裝置②檢驗(yàn)SO2；(2)由于SO3會(huì)和水反應(yīng)，若把①和②互換位置，SO3會(huì)被裝置②完全吸取，無法被裝置①檢出，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響；Ⅱ．接觸室中，SO2在催化劑、加熱的條件下被氧氣氧化為SO3，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；為防止形成酸霧，用98.3%的濃硫酸吸取SO3；Ⅲ．溴水具有氧化性，可以把SO2氧化為SO，依據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO；加入過量氯化鋇溶液，硫酸根全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.233g÷233g/mol=0.001mol，依據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.001mol，1L空氣中SO2的體積為22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=2.24%。6．（2024上海）工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸取塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鐵和二氧化硫；在接觸室內(nèi)在加熱和催化劑作用下二氧化硫與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸取塔時(shí)，接受98.3%的濃硫酸吸取，三氧化硫與水化合形成硫酸。為探討吸取SO3應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的試驗(yàn)。(1)依據(jù)如圖設(shè)計(jì)，說明該試驗(yàn)的目的：__；寫出工業(yè)制硫酸中在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。(2)裝置甲在本試驗(yàn)中的作用是__。(3)反應(yīng)中要求乙裝置內(nèi)氧氣的量是二氧化硫的量的2倍，限制這一比例的試驗(yàn)現(xiàn)象是__。試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺，丁裝置在試驗(yàn)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置始終都沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是__(填字母)。A．濃硫酸不能吸取SO3B．水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．濃硫酸吸取SO3的效果比水好D．水吸取SO3的效果比濃硫酸好(4)上述試驗(yàn)裝置有合理之處，也有不合理之處。請(qǐng)就某一方面對(duì)該試驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)：__。【答案】

（1）比較濃硫酸和水吸取三氧化硫的效果

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

干燥二氧化硫和氧氣；使SO2和O2充分混合；調(diào)整氣體的流速

甲裝置中，通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通SO2導(dǎo)管口的2倍

BC

缺少尾氣吸取裝置【解析】(1)依據(jù)題干信息可知，該試驗(yàn)的目的是比較濃硫酸和水吸取三氧化硫的效果；工業(yè)制硫酸，沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鐵和二氧化硫，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，其化學(xué)方程式為，故答案為：比較濃硫酸和水吸取三氧化硫的效果；；(2)二氧化硫與氧氣均通過裝置甲進(jìn)入裝置乙的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)，則裝置甲的作用：①干燥二氧化硫和氧氣；②使二氧化硫和氧氣充分混合；③通過視察氣泡，調(diào)整氣體的流速；(3)甲裝置中，只要保證通氧氣的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?倍，即可做到乙裝置內(nèi)氧氣的量是二氧化硫的量的2倍；丁裝置在試驗(yàn)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置始終都沒有明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸吸取SO3的效果比水好，水吸取SO3生成硫酸的反應(yīng)放熱，使裝置丁中先出現(xiàn)氣泡，不久產(chǎn)生小液滴，故答案選BC；(4)SO2與O2在五氧化二釩作催化劑，高溫條件下反應(yīng)生成SO3，充分反應(yīng)后剩余的SO2具有刺激性氣味、有毒，需用尾氣吸取裝置如盛有氫氧化鈉的集氣瓶進(jìn)行處理，該裝置缺少尾氣吸取裝置。題組三硫酸根離子檢驗(yàn)題組三硫酸根離子檢驗(yàn)1．（2024·四川遂寧·高一校考期中）向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是A．確定有 B．確定有Ag+ C．確定有 D．無法確定【答案】D【解析】A．若含有碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成的碳酸鋇沉淀會(huì)溶于硝酸，A錯(cuò)誤；B．原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸，B錯(cuò)誤；C．原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸，C錯(cuò)誤；D．可能含有銀離子或硫酸根離子，不能確定，D正確；故選D。2．（2024·四川省）檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是（）A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】A．檢驗(yàn)SO，加稀H2SO4酸化，引入了SO，故A不合理；B．干脆加入BaCl2溶液，溶液中若有CO，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B不合理；C．加入稀HNO3，若溶液中有SO，HNO3會(huì)將其氧化為SO，加入BaCl2溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C不合理；D．先用鹽酸酸化，可以反應(yīng)掉溶液中可能存在的CO、SO，也可檢驗(yàn)溶液中是否存在Ag+，若加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可證明未知溶液中含有SO，故D合理；故選D。3．（2024·湖南師大附中高一期中）某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO。若只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列試驗(yàn)操作依次正確的是（）①滴加HNO3溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②③④ B．①④②③ C．③②①④ D．④②①③【答案】B【解析】檢驗(yàn)Cl－可以運(yùn)用Ag+，檢驗(yàn)SO可以運(yùn)用Ba2+，檢驗(yàn)CO可以運(yùn)用H+，而Ag+和Ba2+都可以與CO結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)CO，此時(shí)可以加入稀硝酸，檢驗(yàn)Cl－所用的Ag+可以與SO結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗(yàn)SO，此時(shí)可以加入Ba(NO3)2溶液，最終檢驗(yàn)Cl－，可以加入AgNO3溶液，為不干擾的Cl－檢驗(yàn)，在加入AgNO3溶液之前先過濾，則試驗(yàn)操作依次：①④②③，答案選B。4．（2024·四川）某溶液可能含有、、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后接著加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液接著滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時(shí)，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗(yàn)，以下推想不正確的是（）A．確定有 B．確定有C．不能確定是否存在 D．確定存在【答案】D【解析】A．由分析可知確定有，A正確；B．由分析可知確定有，B正確；C．由分析可知不能確定是否存在，C正確；D．由分析可知不能確定是否存在，D錯(cuò)誤；選D。5．（2024·安徽·定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高一月考）對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論確定正確的是（）A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，確定有SOB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，確定有SOC．無色試液加入NaOH溶液，試管口潮濕的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無NHD．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液確定含有CO【答案】A【解析】A．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可解除的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有，A正確；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，生成的沉淀也可能為AgCl，如檢驗(yàn)，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀則可說明含有，B錯(cuò)誤；C．無色試液加入NaOH溶液，試管口潮濕的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，只能說明沒有按期放出，并不能證明試液中無，C錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明含有或，D錯(cuò)誤；故選A。題組四不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化題組四不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．（2024春·河北石家莊）如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放【答案】B【解析】A．依據(jù)以上分析可知，物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A符合；B．物質(zhì)D為SO2，溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅，不能使溶液褪色，故B不符合；C．物質(zhì)C為硫單質(zhì)，可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，故C符合；D．物質(zhì)F為H2SO4

，濃硫酸在常溫下會(huì)和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此可以用鐵制容器盛放，故D符合；故選

B。2．（2024春·海南·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)在氧氣中充分燃燒可轉(zhuǎn)化為cB．圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)只有bC．氣體a、b均可用d的濃溶液干燥D．加熱條件下，d的濃溶液與銅反應(yīng)可生成b【答案】D【解析】A．H2S在氧氣中充分燃燒生成SO2，故A錯(cuò)誤；B．S和SO2的化合價(jià)都既能上升又能降低，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，故不能應(yīng)濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D正確；故選D。3．（2024·上海·高一專題練習(xí)）在學(xué)習(xí)了硫的轉(zhuǎn)化后，某學(xué)生繪制了如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B_______，D_______。(2)寫出“H2SO4→C”的化學(xué)方程式：_______(寫一個(gè)即可)。(3)寫出A與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出一個(gè)由SO2干脆生成H2SO4的化學(xué)方程式：_______。【答案】(1)

SO3

H2S

H2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)【解析】（1）依據(jù)圖中給出的有關(guān)硫的化合價(jià)，可知A為硫的+6價(jià)氧化物，為；B為硫的-2價(jià)氫化物，為；D為亞硫酸，為，故填；；；（2）由硫酸到硫酸鹽的反應(yīng)類型有中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，如或等，故填(或或等)；（3）A為硫的+6價(jià)氧化物，為，與相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為，故填；（4）由SO2干脆生成H2SO4，S的化合價(jià)發(fā)生了變更，屬于氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)可能為或，故填(合理即可)。4．（2024·上海·高一專題練習(xí)）硫是生物必需的大量養(yǎng)分元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，在循環(huán)過程中價(jià)態(tài)變更在-2價(jià)至+6價(jià)之間，以不同的狀態(tài)(或形態(tài))發(fā)生一系列的變更，請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問題。(1)分解者可將含硫有機(jī)物分解為硫化氫，硫黃細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將硫化氫進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁}，下列關(guān)于硫化氫說法正確的是_______A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B．硫化氫分子中全部原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產(chǎn)生沉淀

D．硫化氫中硫元素為-2價(jià)，因此只有還原性，沒有氧化性E.硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體(2)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4，導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發(fā)覺8小時(shí)內(nèi)，樣品pH始終在較小，其緣由可能是_______。(用化學(xué)方程式表示)(3)探討發(fā)覺，空氣其中少量的NO2也能參加硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變更中的作用不同的是_______。A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．硫化氫通入濃H2SO4中C．向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧(4)為了防治酸雨，工業(yè)上常接受“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______。(5)若接受如圖所示的流程處理則氣體a是_______，Y確定含有_______。(填化學(xué)式)【答案】(1)E(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)ABC(4)CaSO4(5)

SO2

(NH4)2SO4、H2SO4【解析】（1）A．硫化氫分子受熱能分解生成S和氫氣，所以硫化氫分子不穩(wěn)定，受熱能分解，故

A

錯(cuò)誤；B．硫化氫分子中S原子的最外層都達(dá)到8

電子結(jié)構(gòu)，分子中H原子為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，具有還原性，

H元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，具有氧化性，故

D

錯(cuò)誤；E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體，故E

正確；故填E；（2）酸雨的形成為：二氧化硫溶于水形成的亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增加，pH變小，其反應(yīng)為，故填；（3）把①×2與③相加，能夠消去NO2和NO，，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用；A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，作干燥劑，故A選；B．硫化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B選；C．向鹽酸中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量熱，使HCl揮發(fā)，產(chǎn)生白霧，與催化劑無關(guān)，故C選；故填A(yù)BC；（4）將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，發(fā)生反應(yīng)，削減二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽，故填；（5）氨水是堿性溶液，能吸取酸性氣體，依據(jù)流程中最終產(chǎn)物為硫的化合物可知，X為含有硫元素的溶液，其反應(yīng)為，則X為溶液；再加過量的硫酸生成硫酸銨，其反應(yīng)為，因硫酸過量，則Y溶液為硫酸銨和硫酸，氣體a為，故填；(NH4)2SO4、H2SO4。5．（2024春·北京東城·高一北京一七一中校考期中）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)依據(jù)下圖所示，回答下列問題：注：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，就是碳元素的一種氫化物。(1)X的化學(xué)式為___________。(2)已知是一種酸性氧化物，請(qǐng)寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是___________(填序號(hào))。a、

b、c、

d、(4)將X與Y混合，可生成硫單質(zhì)。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。【答案】(1)H2S(2)SO3+2OH-=+H2O(3)b(4)1：2【解析】（1）由題干硫的價(jià)類二維圖圖示信息可知，X表示硫的-2價(jià)氣態(tài)氫化物，則X的化學(xué)式為H2S，故答案為：H2S；（2）酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，則已知是一種酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故其離子方程式為：SO3+2OH-=+H2O，故答案為：SO3+2OH-=+H2O；（3）已知Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降可知：a、Na2S和S到Na2S2O3硫元素的化合價(jià)只有上升沒有降低，a不合題意；

b、Na2SO3到Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)降低，S到Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)上升，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，b符合題意；c、Na2SO3和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)只有降低沒有上升，c不合題意；d、SO2和Na2SO4