2025屆安徽省安慶市潛山第二中學(xué)高一下化學(xué)期末達標(biāo)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”，此方法的原理是A．過濾B．萃取C．結(jié)晶D．蒸餾2、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO23、在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應(yīng)速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－14、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對分子質(zhì)量5、25℃時，下列說法正確的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B．0.02mol/L氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時混合液中c(Na＋)=c(NO3-)6、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構(gòu)體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液7、已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q28、如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()A． B． C． D．9、下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．10、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O211、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色12、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液13、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳14、下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗15、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)16、下表為某有機物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。18、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D19、某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。21、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時，該有機物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應(yīng)式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】酒精和水互溶，二者沸點相差較大，根據(jù)“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”可判斷此方法的原理是蒸餾，答案選D。2、B【解析】

A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故A錯誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故B正確；C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故C錯誤；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度。3、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應(yīng)速率為：0.1×0.10.00答案為B4、A【解析】

A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因為3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，當(dāng)其不變時說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。5、D【解析】

A、NH4＋雖然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A錯誤；B、相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，因此0.02mol·L－1氨水與0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B錯誤；C、依據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C錯誤；D、硝酸鈉是強酸強堿鹽，Na＋和NO3－不發(fā)生水解，也不與HCl發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正確；答案選D。6、D【解析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，一般有機物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時，不能將乙烯全部除去，過量時，引入雜質(zhì)氫氣，且反應(yīng)條件要求高，故A錯誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯誤；C、相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有

主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯誤；D、溴苯與NaOH溶液反應(yīng)很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應(yīng)后到無機層中，溴苯在有機層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。7、A【解析】

根據(jù)n=V/Vm計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算燃燒放出的熱量。【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ?mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol－1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正確。故選A。8、B【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。詳解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，選項A錯誤；B．符合原電池的構(gòu)成條件，F(xiàn)e為負極，有電流產(chǎn)生，選項B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應(yīng)，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，選項C錯誤；D．酒精是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單。9、D【解析】分析：氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對；根據(jù)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵分析判斷；氯氣是單質(zhì)，兩個氯原子之間共用一個電子對，氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成。詳解：A、氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，正確的電子式為：，故B錯誤；C、氯氣是單質(zhì)，兩個氯原子之間共用一個電子對，電子式為故C錯誤；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；，故D正確；本題正確答案為D。10、D【解析】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學(xué)變化中一定含化學(xué)鍵斷裂和生成，以此來解答。【詳解】A．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。【點睛】本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。11、C【解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。12、B【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A.正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤；答案選B。13、B【解析】分析：烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；烯烴可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；鹵代烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解：乙烷、苯、四氯化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使之褪色，所以選B，故答案為：B。點睛：考查有機物的化學(xué)性質(zhì)，涉及到烷烴、烯烴、苯、鹵代烴與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)，掌握烯烴由于含有碳碳雙鍵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，本題難度較小。14、C【解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。15、C【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項A錯誤；B、化學(xué)變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學(xué)變化前后原子種類和原子數(shù)目保持不變，選項B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，選項C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項D錯誤；答案選C。16、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：。【點睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。18、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【點睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。20、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫