2024年中考化學二輪專題復習：有關金屬性質的計算一、選擇題1．向盛有和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉和銀粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是A．濾渣中一定有鐵、銅、銀 B．濾液中一定含有，可能含有C．濾液的質量一定比原溶液的質量大 D．濾液有可能呈藍色2．常溫下向一定質量的和混合溶液中逐漸加入鋅粉，充分反應。若用如圖所示圖像表示這一過程中有關量的變化，縱坐標X是A．溶液的質量 B．的質量C．固體的質量 D．的質量3．向ag硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入bg銅粉和鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法中，合理的是A．濾液的質量一定大于agB．若濾渣中含有單質Fe，則濾液一定是無色溶液C．若濾液中的金屬陽離子只有Mg2+和Fe2+則濾渣中一定含有Cu、Fe、Ag金屬單質D．若濾渣中只含有單質Ag和Cu，則濾液中最多含有三種金屬陽離子4．將一塊鐵鋁合金（只含Fe、Al）和一塊等質量的金屬鎂分別放入足量的鹽酸溶液中，兩者產生的氫氣質量相等，則合金中鐵元素、鋁元素的質量比為（

）A．7:12 B．28:9 C．3:16 D．56:275．質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則反應兩種溶液質量關系是（）A．相等B．鎂反應后的溶液質量大C．鋁反應后的溶液質量大D．無法比較6．將表面積相同且過量的鎂、鋁、鋅三種金屬片，分別放入質量、溶質質量分數均相同的稀鹽酸中，密封裝置并采集壓強數據，壓強變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a一段時間后壓強呈下降趨勢是因為反應完全后溫度降低B．曲線b對應金屬鋅與稀鹽酸的反應C．曲線c前100s壓強變化不明顯是因為鋁表面有一層致密的氧化膜D．若反應均進行充分，則鋁生成的氫氣最多7．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的質量比X（NO3）2溶液的質量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質量減小。下列判斷不正確的是A．元素的相對原子質量可能是：Z＞Y＞XB．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、CuC．金屬活動性順序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg8．如圖所示探究實驗，反應開始杠桿處于平衡狀態。下列說法錯誤的是A．鐵片逐漸溶解,鐵片上有氣泡冒出 B．燒杯甲中溶液質量變大了C．燒杯乙中溶液由無色變藍色 D．杠桿失去平衡，左邊低右邊高9．現有一定質量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應后，測定生成氫氣的質量為0.2g，將反應后的溶液蒸干，得到11.1g，則該金屬混合物的組成不可能是A．Al、Fe B．Mg、Zn C．Fe、Zn D．Mg、Cu10．X、R表示兩種常見的金屬，在溶液中發生反應：X+3RNO3═3R+X（NO3）3，下列說法不正確的是A．X的金屬活動性比R強B．若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質量減少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X、R常溫下都不和水劇烈反應二、填空與簡答11．在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅轉化成氯化銅，自身則轉化為氯化亞鐵，該反應的化學方程式可表示為。含溶質氯化鐵162.5g的氯化鐵溶液最多能溶解g銅。向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉反應后過濾，向過濾后得到的固體物質上加稀鹽酸有氣泡產生，則原濾紙上一定含有的固體是（填化學式）。12．向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒。下圖是反應過程中氯化亞鐵的質量變化情況。(1)B點時，反應的化學方程式是。(2)B點時，溶液中的溶質有。(3)C點與A點相比。溶液質量增加的原因是。三、實驗題13．下圖是有關金屬的實驗，實驗前等臂杠桿兩端懸掛等高度、等規格、等質量的鐵片。(1)若將a、b兩端鐵片分別同時浸入左右兩個燒杯中，都有明顯現象產生，則X溶液的溶質可能是（填序號）。①Ca（NO3）2

②MgSO4

③HCl

④KOH(2)若X溶液為硫酸鋅溶液，分別將a、b端鐵片同時浸入左、右燒杯中，寫出發生反應的化學方程式：，一段時間后，將a、b兩端金屬片取出并烘干，觀察到杠桿不再平衡，若要維持平衡需要將支點位置往（選填“a”或“b”）端移動一段距離。14．實驗探究是學習化學的重要而有效的學習方式。氫能被譽為最理想的能源。某學校化學實驗探究小組的同學，欲以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣。下圖為實驗室常見氣體的制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。請回答下列問題：（提示：鹽酸中常揮發出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純）①現欲制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣，所選儀器的連接順序為（從左至右填寫儀器序號字母）。②進行氫氣的可燃性試驗，點燃氫氣前，一定要。③寫出鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣的化學方程式。④鋅與稀鹽酸混合反應后，所得溶液質量與之前稀鹽酸質量相比會（填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”之一）。四、填空與簡答15．某化學小組向AgNO3、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過濾，得到濾液和濾渣。(1)寫出一定發生反應的化學方程式。(2)取少量濾渣，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，試分析濾渣的成分。(3)若反應前后溶液質量相等，請分析原因。16．某電鍍廠為減少水污染及節約成本，從含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的廢液中回收重要原料MgSO4和有關金屬，工藝流程如圖。請回答：（1）寫出步驟①中發生反應的化學方程式：。（2）固體B的成分是。（填寫化學式）（3）固體D中加入稀硫酸可以觀察到的現象是。（4）若固體B比加入的鎂粉質量增加184g，固體D比固體B質量減少112g，則加入的鎂粉至少需要g。五、科學探究題17．某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我校化學興趣小組的小華同學為了回收廢液中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B．請回答下列有關問題：(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，合理的是(填寫序號)。①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為。(3)反應后析出金屬的質量(選填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質量大。(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是：。(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設計的簡單方法是。六、計算題18．某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀硫酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：實驗次序123456加入稀硫酸的質量/g202020202020剩余固體的質量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：(1)表中m=。(2)假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量為。(3)實驗過程中總共產生氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）(4)下列鑒別真假黃金的方法，可行的是（填序號，雙選）A．觀察顏色 B．取樣，分別加入硫酸鋁溶液C．取樣，分別加入硝酸銅溶液 D．分別在酒精燈火焰上灼燒參考答案：1．A【分析】金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，向盛有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉和銀粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵粉過量，則硝酸銀、硝酸銅已經完全反應。【詳解】A、由分析可知，鐵粉過量，則硝酸銀、硝酸銅已經完全反應，則濾渣中一定含鐵、銅、銀，符合題意；B、由分析可知，鐵粉過量，硝酸銀、硝酸銅已經完全反應，鐵和硝酸銀、硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵，則濾液中只含硝酸亞鐵，不符合題意；C、由分析可知，鐵粉過量，硝酸銀、硝酸銅完全反應，鐵和硝酸銀反應：，56份質量的鐵置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，鐵和硝酸銅反應：，56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量增加，溶液質量減小，故濾液的質量一定比原溶液的質量小，不符合題意；D、由分析可知，硝酸銀、硝酸銅已經完全反應，濾液中只含硝酸亞鐵，故濾液為淺綠色，不符合題意。故選A。2．A【分析】根據金屬活動性順序Zn＞Ag，常溫下向一定質量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅會與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：。【詳解】A、由化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，反應后固體的質量變大，則反應后溶液的質量減小，至硝酸銀完全反應，溶液質量不再發生變化，故縱坐標X可以為溶液的質量，故A正確；B、由化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，鋅過量，硝酸銀反應完全，所以硝酸銀的質量隨著反應的進行，不斷減小至0，故B錯誤；C、由化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，隨著反應的進行，固體的質量不斷增大，至完全反應，繼續加入鋅，固體質量繼續增大，且第二階段增大的幅度比第一階段小，故C錯誤；D、反應前溶液中有硝酸鋅，則起始溶液中的硝酸鋅不是從0開始，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，該反應也不斷生成硝酸鋅，則硝酸鋅的質量不斷增大，至完全反應，不再發生變化，故D錯誤；故選：A。3．D【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入銅粉和鐵粉，銅、鐵不能和硝酸鎂反應，能和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵、硝酸銅和銀。【詳解】A、參加反應的硝酸銀的質量大于生成的硝酸銅、硝酸亞鐵的質量，所以濾液的質量一定小于ag，故選項說法錯誤；B、若濾渣中含有單質Fe，鐵可能有一部分進行了置換反應，所以則濾液可能是淺綠色的，故選項說法錯誤；C、若濾液中的金屬陽離子只有Mg2+和Fe2+，鐵可能全部反應，可能部分反應，則濾渣中一定含有Cu、Ag金屬單質，可能含有鐵，故選項說法錯誤；D、若濾渣中只含有單質Ag和Cu，銅可能部分反應，鐵全反應，所以濾液中最多含有三種金屬陽離子，故選項說法正確。故選：D。【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。4．A【詳解】假設生成氫氣的質量是2份質量，由方程式：可知，需要鎂的質量是24份質量，設生成2份質量的氫氣需要的合金中鐵的質量為x，鋁的質量為24x，可得：+=2，x=，所以合金中鐵元素、鋁元素的質量比為：。故選A。5．B【分析】將質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質的質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應，溶液的溶質由硫酸變為硫酸鹽。根據化學方程式計算，消耗相同質量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質量比為120∶114，假設硫酸溶液都為100g，質量分數都為9.8%。根據題意設生成MgSO4的質量為x，Al2(SO4)3的質量為y。解得

x=12g解得

y=11.4g由此可以得出以下結論：質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質量不相等。【詳解】A、反應前硫酸溶液的質量相等，反應完畢后，金屬均有剩余，說明反應過程中硫酸全部反應，分別轉化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應過程中水的質量沒有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質量不相等，所以反應后兩種溶液質量不相等，選項A錯誤；B、由計算可知，等質量的硫酸完全反應生成的硫酸鎂質量比硫酸鋁質量大，所以鎂反應后的溶液質量大，選項B正確；C、由計算可知，等質量的硫酸完全反應生成的硫酸鋁質量比硫酸鎂質量小，所以鋁反應后的溶液質量小，選項C錯誤；D、通過計算可以比較生成物質量大小，也可以比較反應后溶液質量大小，所以選項D錯誤。故選B。【點睛】根據算的質量相等且金屬過量，說明生成氫氣質量相等，本題還可以通過比較生成等質量的氫氣時溶液增重大小，得出正確結論。6．D【詳解】A、金屬與酸反應放出熱量，故曲線a一段時間后壓強呈下降趨勢是因為反應完全后溫度降低，壓強減小，不符合題意；B、金屬活動性：鎂＞鋁＞鋅，金屬活動性越強，反應速率越快，故a是金屬鎂與稀鹽酸的反應，由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，一開始氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，待氧化鋁完全反應后，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故鋁和稀鹽酸的反應，一開始壓強不變，后壓強逐漸增大，故c是金屬鋁與稀鹽酸的反應，鋅與稀硫酸反應速率適中，b是鋅與稀鹽酸的反應，不符合題意；C、由B的分析可知，曲線c是金屬鋁與稀鹽酸的反應，鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，待氧化鋁完全反應后，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故曲線c前100s壓強變化不明顯是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，不符合題意；D、該實驗中，金屬過量，酸不足，酸完全反應，酸的質量和溶質質量分數相同，故最后生成氫氣的質量相同，符合題意。故選D。7．B【詳解】A、由分析可知，元素的相對原子質量是：Y＞X，Z＞X，則元素的相對原子質量可能是：Z＞Y＞X，故選項說法正確。B、由分析可知，金屬活動性順序是：Y＞X＞Z，由題中信息無法比較Y與X的相對原子質量，因為活動性Zn＞Cu＞Hg，所以X、Y、Z不可能依次是：Hg、Zn、Cu，故選項說法錯誤。C、由分析可知，金屬活動性順序是：Y＞X＞Z，故選項說法正確。D、由分析可知，金屬活動性順序是：Y＞X＞Z，元素的相對原子質量是：Y＞X，Z＞X，因為活動性Zn＞Cu＞Hg，相對原子質量：Zn＞Cu、Hg＞Cu，所以X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg，故選項說法正確。故選：B。8．D【詳解】A、鐵與稀硫酸反應會生成氫氣和硫酸亞鐵，可以看到鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣泡冒出，溶液逐漸由無色變為淺綠色，選項說法正確；B、燒杯甲中鐵與稀硫酸反應會生成氫氣和硫酸亞鐵，化學方程式為：，溶液質量變大，選項說法正確；C、燒杯乙中銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，可以看到溶液由無色變藍色，銅片上有銀白色物質生成，選項說法正確；D、甲中鐵與稀硫酸反應會生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵片質量在不斷減小，杠桿左邊質量減小，乙中銅與硝酸銀溶液發生置換反應，生成銀和硝酸銅，化學方程式為：，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，反應中銅片上有銀白色物質生成，固體質量增大，即杠桿右邊質量增大，所以杠桿失去平衡，左邊高右邊低，選項說法錯誤；故選；D9．C【詳解】現有一定質量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應，測得生成H20.2g，生成氫氣的質量等于參加反應的鹽酸中氫元素的質量，氫元素和氯元素的質量比=1:35.5，所以參與反應的氯元素的質量為=0.2×35.5=7.1g，將反應后的溶液蒸發，得到11.1g固體，則金屬混合物的質量為：11.1g7.1g=4g，則相混合的兩種金屬生成0.2g氫氣時，一種質量小于4g，一種質量大于4g，、、、，因此，生成0.2g氫氣需要金屬的質量：鋅：6.5g，鎂：2.4g，鐵：5.6g，鋁：1.8g，銅不反應生成氫氣；A、4gAl、Fe混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項正確；B、4gZn、Mg混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項正確；C、4gFe、Zn混合物生成氫氣一定少于0.2g，選項錯誤；D、生成0.2g氫氣需要鎂2.4g，故4gCu、Mg混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項正確。故選：C。10．C【詳解】A、金屬X能與R的硝酸鹽反應，說明X的活動性比R強，正確；B、若X是Al，R是Ag，鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，即，27份質量的鋁置換出324份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，正確；C、由X與硝酸R溶液反應的生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合價為+3價，R在化合價中顯+1價，而鐵與硝酸銅溶液反應生成了硝酸亞鐵，硝酸銅中銅元素顯+2價，硝酸亞鐵中鐵元素顯+2價，故該金屬不可能是鐵，錯誤；D、由于單質的X能與R的硝酸鹽溶液反應，說明了X、R常溫下都不和水劇烈反應，故D正確。故選：C。11．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232Cu、Fe【詳解】在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅轉化成氯化銅，自身則轉化為氯化亞鐵，反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。設參加反應的銅的質量為xx=32g鋅的金屬活動性比銅、鐵強，鋅先與氯化銅反應生成銅和氯化鋅溶液，氯化銅溶液反應完，若還有鋅，再與氯化亞鐵溶液反應生成鐵和氯化鋅溶液。向過濾后得到的固體物質上加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金屬，銅不與稀鹽酸反應，鐵、鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，則原濾紙上一定含有的固體是銅和鐵，可能含有鋅。故填：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；32；Cu、Fe。【點睛】熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應是正確解答此類題的關鍵。12．(1)(2)ZnCl2、FeCl2、CuCl2(3)因為Zn的相對原子質量大于Fe和Cu，所以生成的溶質ZnCl2的質量也大于FeCl2、CuCl2的質量，所以溶液質量也增加【詳解】（1）根據圖像可知，B點時氯化亞鐵質量不變，則是鋅與氯化銅反應，方程式為：；（2）B點時，氯化銅未完全反應，則此時溶質為氯化銅、氯化亞鐵、氯化鋅（生成物）；（3）鋅置換銅和鐵均是1∶1置換，相對原子質量Zn>Cu>Fe，所以生成的氯化鋅質量大于反應物氯化亞鐵、氯化銅的質量，所以溶液質量也增加。13．(1)C(2)aa【詳解】（1）①鐵和Ca（NO3）2不反應，故錯誤；②鐵和MgSO4不反應，故錯誤；③鐵和HCl反應生產氯化亞鐵和氫氣，可觀察到鐵片溶解，溶液由無色變為淺綠色，產生氣泡，故正確；④鐵和KOH不反應，故錯誤；故選：C；（2）根據金屬活動性順序Zn＞Fe＞H＞Cu，若X溶液為硫酸鋅溶液，分別將a、b端鐵片同時浸入左、右燒杯中，左邊燒杯鐵和硫酸鋅不反應，右邊燒杯中鐵和硫酸銅反應生產硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式為：；由化學方程式可知，每56分質量的鐵能置換出64分質量的銅，反應后固體質量增加，一段時間后，將a、b兩端金屬片取出并烘干，觀察到杠桿不再平衡，右邊質量偏大，根據杠桿原理動力×動力臂=阻力×阻力臂，若要維持平衡需要將支點位置往右（a）端移動一段距離。14．ACBF驗純增大【詳解】①用鋅與鹽酸反應制取氫氣，該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置應選A；鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，故用鋅和鹽酸制取氫氣，氫氣中可能混有氯化氫雜質，現欲制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣，應先除雜，氫氧化鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉和水，可用氫氧化鈉除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣，應先除雜再干燥，否則，氫氣中會含有水蒸氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小，可用排水法或向下排空氣法收集，要想得到干燥的氫氣，應用向下排空氣法收集，故收集裝置應選F，故所選儀器的連接順序為：ACBF；②氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火，容易發生爆炸，故點燃氫氣前，一定要驗純；③鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；④，65份的鋅置換出2份的氫氣，故溶液質量會增大。15．(1)(2)一定含有Fe、Ag，可能含有Zn（Fe、Ag或Zn、Fe、Ag）(3)Zn與AgNO3反應溶液質量減輕，Zn與Fe（NO3）2反應溶液質量增加，當質量減輕與增加的量相等時，反應前后溶液質量相等【分析】根據金屬活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞H＞Ag，向AgNO3、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅不能與硝酸鎂反應，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀反應完全，若鋅有剩余，鋅會與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，過濾，得到濾液和濾渣。【詳解】（1）加入鋅粉，一定會發生的反應為鋅和硝酸銀生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：（2）取少量濾渣，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，說明濾渣中一定含有排在氫前的金屬，因為鋅先置換出銀，再置換出鐵，在金屬活動性順序中，鐵排在氫前，銀排在氫后，所以濾渣中一定有銀和鐵，也有可能鋅過量，故一定含有Fe、Ag，可能含有Zn（Fe、Ag或Zn、Fe、Ag）；（3）Zn與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：，每65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，反應后固體質量增加，則反應后溶液質量減輕；Zn與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵，化學方程式為：，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，反應后固體質量減小，則反應后溶液質量增加，當質量減輕與增加的量相等時，反應前后溶液質量相等。16．、Mg、Fe、Cu固體表面產生大量氣泡120【詳解】（1）廢液中含有CuSO4、MgSO4、FeSO4，加入過量鎂粉，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，該反應的化學方程式為：；鎂與硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，該反應的化學方程式為：；（2）固體B為過量的鎂，鎂與硫酸銅反應生成的銅和鎂與硫酸亞鐵反應生成的鐵，故填：Mg、Fe、Cu；（3）固體B用磁鐵吸收，故固體C是鐵，則固體D是鎂和銅，加入稀硫酸，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故固體表面產生大量氣泡；（4）固體D比固體B質量減少112g，說明生成鐵的質量是112g；解：設與硫酸亞鐵反應的鎂的質量為xx=48g故鎂與硫酸亞鐵反應，固體質量增加量為：112g48g=64g；則鎂與硫酸銅反應，固體質量增加量為：184g64g=120g；設與硫酸銅反應的鎂的質量為yy=72g故加入鎂的質量至少