4.3.1離子鍵

一、教材內容分析

本節基本概念較多且抽象，教材采用歸納的呈現方法，從個別到一般，歸納出化學鍵的概念。

二、教學目標

1＞知識和能力：

掌握離子鍵、離子化合物的概念，掌握電子式的書寫。

2、過程和方法：

引入電子式、分子模型等，使學生易于理解原子核外電子排布，了解物質的形成過程。

3、情感態度價值觀目標：

幫助學生主動形成自身發展所需的化學基礎知識和基礎技能，能運用宏觀、微觀、符號等方式描

述、說明物質轉化的本質和規律。

三、學習者特征分析

初中化學中，討論了離子的概念，學生知道物質是由分子、原子或離子構成的，但學生并不知道離子化

合物的概念，也不知道它們是如何形成的。本節從微觀粒子間的相互作用的視角，討論物質的構成，并

揭示化學反應的本質。

四、教學重點、難點

重點：離子鍵、、離子化合物的概念；電子式的書寫

難點：從微粒間相互作用的視角，認識化學反應的本質。

五、教學方法

歸納總結，講練結合

六、教學過程

教學過程教師活動學生活動設計意圖時間

課前檢查預習案完成預習引導學生找出3?5分

問題并能解決

引學設置情境積極思考引起興趣3?5分

授新PPT積極參與學有所獲15分

重難點突破

鞏固講練結合記好筆記學以致用10分

檢測靈活運用學案中課堂練習鞏固重難點10分

的合格考訓練

布置作業

七、板書設計

一、離子鍵

(―)離子鍵

離子化合物

(二)電子式的書寫

1、原子電子式

2、離子電子式

3、離子化合物電子式

【預習案】

知識點1離子鍵和離子化合物

1.離子鍵

(1)氯化鈉的形成過程

鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7,均不穩定，它們通過得失電子后達到8電子穩定結構，分別

形成Na,和C1,這兩種帶相反電荷的離子通過靜曳作用結合在一起，形成新物質氯化鈉。

(2)離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。

①成鍵粒子：陽離子、陰離子。

②成鍵本質：相互作用即靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。

③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。

2.離子化合物

(1)概念：由離子鍵構成的化合物。

⑵常見類型

①強堿，如NaOH、KOH等。

②絕大多數鹽，如NaCl、K2SO4等。

③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O.MgO等。

(3)性質

①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下

為固體。

②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電。

【重難點撥】關于離子鍵和離子化合物的誤區提醒

(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。

(2)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質一定是離子化合物。

(3)鏤根離子與酸根離子之間形成離子鍵，鏤鹽都是離子化合物。

(4)活潑金屬(如第IA、IIA族的金屬)與活潑非金屬(如第VIA、VDA族的非金屬)原子之間通常形成離子

鍵。

【練習】

1.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程.下列相關敘述中不正確的是()

A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質

C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強

D.氯化鈉是離子化合物

2.下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()

A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵

B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C.離子化合物一定能導電

D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

3.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()

元素abcdefg

M層電子數1234567

A.a和cB.a和f

C.d和gD.c和g

1、【解析】選B。鈉原子最外層有一個電子，易失電子，有較強的還原性，而鈉離子最外層已經達到“8e”

穩定結構，故二者化學性質不同。

2、【解析】選B。A項，離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；B項，陰、陽離

子間通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態下才能導電；D

項，NH；與酸根離子之間也能形成離子鍵。

3、【解析】選B。由原子a?g的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素a?g均為第三周期元

素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學鍵為離子鍵。

知識點2電子式

1.定義

在元素符號周圍用“?”或"X”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫作電子式。

2.電子式的書寫

原子,0,

鈉原子：Nax；氧原子：一

簡單陽離

Na，Mg2+、Al3+

子

簡單陰離

［：s：］2\［：ci：］-

子

［”：H「、［：0：：0：廣、

復雜陰、II

陽離子［H：N：H］+

H

離子化合

Ca2+［；0；］2\K+［；S；］2-K+

物

NaCl：Na不Cl：--Na+［；C1：］_

物質形(1),**?

成過程2+

(2)MgBi2：：&GMgx+.Br：—*［：Brx］MgJxjr：］~

【重難點撥】

電子式書寫中的常見錯誤

■S'

(1)漏標陰離子的括號，如將S2-的電子式錯寫為.???

A1

(2)給陽離子多標電子和括號，如將AF+的電子式錯寫為Lr?■胃AI?'」KAFL?'上

r,c,[或廠S'1'

⑶漏標或錯標離子的電荷，如將S2-的電子式錯寫為L????」^L....」

K+「's''12~

(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2s的電子式錯寫為2L'??'J

【練習】

1.下列物質的電子式正確的是()

H

A.[H：N+

H

B.[NH；][；Br：]-

C.Na+[；0：O-；]2-Na+

D.;ci：-[Ca2+];ci：-

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(DBaCh_______________________________________________________________

(2)NaF；

(3)MgS________________________________________________________________

(4)K2Oc

II??

[H：：N：H]?匚ClJ-；

1、【解析】選C。A項，應為H-?

H

B項，應為[H：N；H]+[；Br；

H

D項，應為匚ci：]-Ca2+[；Cl,

2、【解析】書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規范表達。

1

【答案】⑴咆小^[:￡1：]Ba?+[CC1?](2)Na廿;F:----:F：]

(4盧：上;。?，?K—?K*[：O：p-K*

倒課堂練習

1.下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（）

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.在化合物MgCL中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

C.NaCl固體能導電

D.原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

2.下列物質不是離子化合物的是（）

A.H2OB.Cal2

C.KOHD.NaNO3

3.下列化合物的電子式書寫正確的是（）

A.Ca2+［：Cl：］；

B.Na*［:S^］-2Na+

C.［Mg2+］［：0：］2-

D.K+［：F：］-

4.下列用電子式表示離子化合物形成過程正確的是（）

2Nax+O2-——?Na+［：0：］2-Na+

t

B2Na+F2——?2Na［；F；］'

3Mg+2：F'：—［：F：］；

xCa^S;——?Ca2*［；/

5.A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次增大，三種元素的原子序數之和為35,A、C同主族，B

原子核外有10個電子。請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素分別為、、。（填名稱）

（2）A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為、、

（3）用電子式表示B和C形成化合物的過程：

參考答案

1、【解析】選D。A中，如NH4cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子

間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子犍。C中，離子化合物處于固體狀態時不能導電，只有在熔融狀

態或溶于水時才能導電。D中，原子序數為11與9的元素分別是Na和F,屬于活潑金屬元素與活潑非金

屬元素，可形成離子化合物。

2、【解析】選A。非金屬氧化物不是離子化合物。

3、【答案】選D。

4、【解析】選D。A中氧原子的電子式錯誤，應寫作?丫0,，且兩個鈉原子不能合并，用箭頭標出電子的

得失；B中正確的表示為NaGj；：—"Na+c中正確的表示為

2+

：EGMgG7：—［:F；］-Mg［^F：］'

???a????o

5、【解析】由題意，B.原子核外有10個電子，則B+為Na+,設A原子序數為x,則C原子序數為x+

8,則x+U+（x+8）=35,x=8,即A為O,C為S。

【答案】（1）氧鈉硫（2）Na2ONa2O2Na2S（3）NaG&G<Na—?Na,［檢產

o素養提升

1.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCh中，兩個氯離子之間存在共價鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

2.下列關于離子化合物的敘述正確的是（）

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物溶于水時化學鍵仍完好

D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

3.下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合生成穩定化合物的

是（）

A.6與16B.8與14C.10與19D.11與17

4.丫元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；丫元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電

子層結構相同的離子，該化合物是()

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2s

5.下列有關電子式的敘述正確的是()

A.H、He、Li的電子式分別為H、He，、?Li：

-ci,-ci'

B.氯原子的電子式為??.，C「的電子式為,??.

C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+

D.NazO的電子式為Na［12-Na'，取0的電子式為H1?'

6.下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()

????

A.Na宇Br：-?Na：Br：

????

B.：---------------------?Ca2+［5F：］［rF：］-

C.Na^Cl：-?Na+［：C1：］'

????

D.NaxCS.GxNa=Na+［：Si］2"Na4

????

7.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列

敘述中，不正確的是()

A.NaH的電子式為Na+［：H］

B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氫原子的電子層排布相同

C.微粒半徑H<Li+

D.NaH與H2O反應時，比0做氧化劑

8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，X、丫的簡單離子的核外電子數相同，丫

的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數是K層的3倍。下列說法正確的是

()

A.簡單離子半徑：Y>Z

B.X只能形成HXO3型的酸

C.氣態氫化物的熱穩定性：W<Z

D.丫與Z、W都能形成離子化合物

9.衛生部公告，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaCh)等食品添加劑。CaCh和Na2O2在結構和性質上有

很多相似的地方。請完成下列問題：

(l)CaO2的電子式為，其陰、陽離子個數比為o

(2)CaCh與水反應的化學方程式為，

生成1mol單質氣體，轉移的電子數為o

(3)CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為，該反應屬于(填字

母)。

A.置換反應B.氧化還原反應C.復分解反應

10.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素相關信息

XX最外層電子數是次外層電子數的3倍

Y常溫常壓下，丫單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

ZZ和丫同周期，Z的非金屬性大于丫

WW的一種核素的質量數為23,中子數為12

(DY位于元素周期表第周期族，丫和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是

(填化學式)。

(2)Z的簡單離子的電子式為。

(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：、

參考答案

1、【解析】選D。離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，要注意區別靜電作用和靜電引力，A

項錯誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCL的電子式

I?3x〕Ca[xCl.]可以看出，CaCb中只存在離子鍵，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是

離子化合物，D項正確。

2、【解析】選A。A項，離子化合物的構成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合

物中的陽離子可以全部由非金屬元素構成，如鍍鹽，錯誤；C項，離子化合物溶于水時離子鍵一定被破

壞，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HC1等，錯誤。

3、【解析】選D。兩種元素化合時，一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合形成離子鍵。原子序

數為6、8、14、16的元素都是非金屬元素，10號元素是稀有氣體元素，故A、B、C選項中的元素不可能

以離子鍵相互結合生成穩定化合物。11號元素是活潑金屬元素鈉，17號元素是活潑非金屬元素氯，它們

能以離子鍵相互結合生成穩定化合物NaCL

4、【解析】選D。由信息“丫元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4"，可確定丫元素位于第VIA族且

不是氧元素；K2s電離出的K+與S2-具有相同的電子層結構。

5、【解析】選C。A中鋰原子的電子式應為Li.；B中C「的電子式應為L?f?」；金屬陽離子的電子式

與離子符號相同，C正確；D中H20的電子式應為.H。

6、【解析】選C。NaBr的電子式應寫成Na+僅巴＞，A項錯誤；用電子式表示CaF?的形成過程應寫成

:『GCauE：—[：NrCa”[個「，B項錯誤；用電子式表示化合物的形成過程，應將“一”寫成

“一＞"，D項錯誤。

7、【解析】選C。氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na[：H],A正確；NaH中氫

元素的化合價為一1價，其離子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H-的電子層

排布相同，但是鋰離子的核電荷數比H多，所以微粒半徑H＞Li+,C錯誤；NaH