化學實驗——氣體制備

高考化學總復習2024固-固加熱制備氣體：O2、NH3、CH4要點和注意事項：試管口略顯下，試管夾固定在試管中上部導管伸入不易過長，防止氣體導出不暢粉末狀固體在試管口放一團棉花；收集氨氣試管口防對流加熱易熔化的固體，如加熱草酸晶體發生裝置——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性固-液（液-液）不加熱制備氣體：H2、CO2、H2S、NO控制反應逐滴加液控制反應固液分離制備氣體：H2、CO2、NH3、H2S、O2、C2H2、SO2、NO、NO2藥品的盛放：固體放在圓底燒瓶（試管）中，液體（易揮發、易變質）液體放在分液漏斗中發生裝置——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性制取MgSO4·H2O晶體。在如圖所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是

；(已知：Fe3+、Al3+在pH≥時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結晶出MgSO4·H2O）發生裝置——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性固-液（液-液）加熱制備氣體：Cl2、HCl、SO2控制反應溫度平衡分壓，便于液體滴入；防止液體揮發和變質制備氣體：C2H4發生裝置——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性選擇不同的反應物采用不同的發生裝置O2、NH3HCl、SO2發生裝置——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性反應物的性質與發生裝置H2O2、NH3·H2O易分解分批少量加入，放入恒壓滴液漏斗中將FeCl3·6H20與液體SOCl2混合并加熱，制得無水FeCl3。已知SOCl2沸點為77℃。SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]發生裝置——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性判斷反應進行完全將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，鋅鍍層已反應。將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，鹽酸反應完全的。制備VOSO4制備SiHCl3判斷沉淀是否完全，判斷滴定終點……反應分析應用——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性氣體的速率突然減小不再有氣泡產生B中沒有固體剩余加熱回流至回流液不再出現油珠分水器中水層高度不變；冷凝管中不再有液滴流下反應分析應用——反應原理及物質的熔沸點、溶解性、穩定性判斷反應完成的認知模型觀察測量計算看實驗中現象測量相關數據計算微粒的濃度如何判斷蒸餾操作已經完成呢？如何判斷溴乙烷的水解反應反應完成呢？如何判斷滴定操作已完成呢？如何判斷沉淀已洗凈的方法呢？如何判斷中和反應已完成呢？如何判斷固體完成分解？如何判斷沉淀反應已完成呢？視角實例依據氣體的凈化凈化裝置——反應物揮發、副反應、其他產物等氣體雜質及產生原因凈化試劑凈化裝置H2反應物的揮發：HCl水或NaOH溶液Cl2飽和食鹽水CO2飽和碳酸氫鈉溶液SO2飽和亞硫酸氫鈉溶液C2H4副反應：SO2、CO2氫氧化鈉或堿石灰C2H2副反應：H2S硫酸銅溶液或氫氧化鈉CO2反應產物：SO2飽和碳酸氫鈉溶液CO反應產物：CO2氫氧化鈉溶液CO2反應產物：CO灼熱氧化銅C2H6C2H4溴水O2Cl2氫氧化鈉溶液CO2系統內空氣：O2灼熱銅網SO2SO3冰水浴凈化裝置——生成物的水解性、熔沸點、密度凈化裝置——生成物的水解性、熔沸點、密度O2的作用有

。CuO的作用是

(舉1例，用化學方程式表示)。c和d中的試劑分別是

、

(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是

。A．CaCl2B．NaClC．堿石灰(CaO+NaOH)D．Na2SO3收集裝置——生成物的水解性、熔沸點、密度等通過圖1裝置（夾持裝置略）對ClO2制備、吸收、釋放和應用進行了研究。打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜

（填“快”或“慢”）。關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

。鉻酰氯是一種無機化合物，化學式為CrO2Cl2，熔點-96.5℃，沸點117℃，常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會迅速揮發并水解，實驗室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應得到。反應結束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右餾分，收集裝置選用冰水浴的目的是

。圖中C裝置，應為下列裝置中的

(填標號)。收集裝置——生成物的水解性、熔沸點、密度等