寒假作業(yè)1：§5.1硫及其化合物?自主預習一、硫1．物理性質(zhì)俗稱色、態(tài)溶解性＿＿＿＿＿＿色晶體＿＿＿溶于水，＿＿＿于酒精，＿＿＿溶于CS22.化學性質(zhì)(1)氧化性①與鐵反應的化學方程式為。②與銅反應的化學方程式為。③與氫氣反應的化學方程式為。(2)還原性：與氧氣反應的化學方程式為。二、二氧化硫1．物理性質(zhì)顏色氣味毒性溶解性密度＿＿色刺激性氣味＿＿毒＿＿溶于水比空氣＿＿2.化學性質(zhì)(1)SO2與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論試管中的液面＿＿SO2＿＿溶于水待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度pH試紙變＿＿水溶液顯＿＿性SO2是一種＿＿氧化物，溶于水生成＿＿＿＿＿＿而顯酸性。亞硫酸＿＿＿＿，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應是一個＿＿＿＿反應，用“”表示，化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)SO2的漂白作用實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論品紅溶液的顏色為紅色，將品紅溶液滴加到SO2的水溶液中，振蕩后溶液＿＿＿＿，加熱后溶液＿＿＿＿SO2具有＿＿作用，但生成的無色化合物＿＿＿＿(3)SO2與O2反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于＿＿＿＿。三、三氧化硫SO3是一種＿＿氧化物，它溶于水生成＿＿，化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價鐵的化合物()(2)SO2有毒，一般不用于食品的漂白()(3)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SO2()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別()(5)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應()2．除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是()A．通入氫氣后加熱B．伸入灼熱的鐵絲C．用水洗滌D．用二硫化碳洗滌后再用水洗3．下列說法正確的是()A．硫單質(zhì)常存在于火山口附近B．進行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應排放到實驗室外C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO34．能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－???????????????????????????????????????????????自主預習一、硫酸1．硫酸的制備(1)S→SO2：。或FeS2→SO2：(2)SO2→SO3：。(3)SO3→H2SO4：。2．硫酸的性質(zhì)(1)稀硫酸的化學性質(zhì)具有酸的通性，溶于水完全電離：。①使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變＿＿。②與活潑金屬反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋＿＿。③與堿性氧化物反應：CuO＋2H＋=＿＿＋H2O。④與堿反應：其實質(zhì)為OH－＋H＋=H2O。⑤與鹽反應a．與Na2CO3反應——COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。b．與BaCl2溶液反應——Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)濃硫酸的特性①吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，故常用作＿＿＿＿。②脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使這些有機物炭化。實驗操作實驗現(xiàn)象a.蔗糖逐漸變＿＿；b.蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有＿＿＿＿氣味的氣體實驗結(jié)論a.濃硫酸具有＿＿；b.濃硫酸具有＿＿＿＿，能氧化碳單質(zhì)，自身被還原為SO2③強氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。a．與金屬的反應實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面＿＿＿＿＿＿b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)椋撸遚試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)椋撸撸瑢試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)椋撸呋瘜W方程式b.與非金屬反應在加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應：二、硫酸鹽幾種常見硫酸鹽名稱重要性質(zhì)主要用途硫酸鈣eq\x(\a\al(石膏,CaSO4·2H2O))加熱，失去大部分結(jié)晶水與水混合成糊狀，凝固eq\x(\a\al(熟石膏,2CaSO4·H2O))加熱，失去大部分結(jié)晶水與水混合成糊狀，凝固制作各種模型和醫(yī)療繃帶；調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸鋇重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過用作“鋇餐”硫酸銅eq\x(\a\al(硫酸銅,CuSO4))結(jié)合水失去水eq\x(\a\al(膽礬,CuSO4·5H2O))結(jié)合水失去水檢驗水的存在；制作“波爾多液”三、SO24的檢驗1．檢驗SOeq\o\al(2－,4)的操作(1)待測液鹽酸酸化取清液BaCl2溶液出現(xiàn)＿＿沉淀，即可確定存在SOeq\o\al(2－,4)。鹽酸酸化BaCl2溶液(2)①先加稀鹽酸的目的是排除＿＿、＿＿、＿＿等離子干擾。②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2．SOeq\o\al(2－,4)檢驗應用——粗鹽除雜(1)若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應的離子方程式填入下表：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2(2)試劑加入的順序為使雜質(zhì)離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種：①BaCl2溶液→NaOH溶液→＿＿＿＿＿＿→鹽酸。②NaOH溶液→BaCl2溶液→＿＿＿＿＿＿→鹽酸。③＿＿＿＿→＿＿＿＿→＿＿＿＿→鹽酸。總結(jié)：為保障雜質(zhì)離子完全除去，只要＿＿＿＿＿＿在＿＿＿＿之后加入即可。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫酸的工業(yè)制備中用稀硫酸吸收生成的SO3效果更好()(2)濃硫酸有脫水性，所以可用濃硫酸作干燥劑()(3)1L18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，生成9.2mol二氧化硫氣體()(4)濃H2SO4具有吸水性，所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、H2、HBr等氣體()(5)取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)()(6)為除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)，可依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性()2．檢驗某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A．先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液B．加入氯化鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液3．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及少量泥沙，得到精鹽，可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是()①過濾②加入過量的NaOH溶液③加入過量的鹽酸④加入過量的Na2CO3溶液⑤加入過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥4．下列變化過程利用了硫酸的什么性質(zhì)，請寫在空白處。(1)銅與濃硫酸加熱反應制取SO2：___________________________________________。(2)鋅與稀硫酸反應制取氫氣：______________________________________________________。(3)用濃硫酸干燥CO2：_________________________________________________。(4)硫酸銅晶體滴加濃硫酸后變白：________________________________________。(5)用濃硫酸制取HCl氣體：______________________________。(6)蔗糖滴加濃硫酸后變成疏松的“黑面包”并聞到刺激性氣味：_________________________________。???????????????????????????????????????????????自主預習一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1．存在(1)游離態(tài)的硫存在于＿＿＿＿附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)①主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。②重要的化合物名稱黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學式2.轉(zhuǎn)化二、工業(yè)合成硫酸中硫的轉(zhuǎn)化1．黃鐵礦或硫與氧氣反應生成SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))SO2。2．二氧化硫的催化氧化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．三氧化硫的吸收：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．可以通過＿＿＿＿反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2．利用＿＿＿＿，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化到高價態(tài)。3．利用＿＿＿＿，可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化到低價態(tài)。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中()(2)硫是一種組成某些蛋白質(zhì)的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑()(5)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(6)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過氧化還原反應實現(xiàn)，也可以通過非氧化還原反應實現(xiàn)()2．下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO43．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．S2－→HS－B．Na2SO3→SO2C