Page17試卷說明：1.本試卷總分100分，考試時間60分鐘；2.答題前請填好自己的姓名，班級、考號等信息；3.請將答案正確的寫在相應的答題區域。本卷可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Cu-64，Ba-137一、單選題(本題共20小題，共40分)每個小題只有一個符合題目要求。1.下列生產生活的事例不涉及氧化還原反應的是A.放射火箭時燃料的燃燒 B.高爐煉鐵C.食物的腐敗 D.豆漿變豆腐【答案】D【解析】【詳解】A．燃料的燃燒是氧化還原反應，故A正確；

B．高爐煉鐵中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故B正確；

C．食物酸敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應，故C正確；

D．豆漿變豆腐是膠體的聚沉，沒有元素化合價的改變，不為氧化還原反應，故D錯誤；

故選：D。2.下列關于物質分類的組合正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACa(OH)2硫酸小蘇打Mn2O7干冰B燒堿鹽酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)膽礬(CuSO4·5H2O)氧化鈉二氧化硫DNaOHHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，A項錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C．石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，而堿為純凈物，C項錯誤；D．NaOH是堿，HNO3是酸，碳酸鈣是鹽，氧化鐵是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，D項正確；故選D。3.下列物質既能導電又屬于電解質的是A.鎂 B.酒精 C.熔融的硫酸鈉 D.KCl晶體【答案】C【解析】【詳解】A．鎂能導電，但不屬于電解質，A不正確；B．酒精不能導電，屬于非電解質，B不正確；C．熔融的硫酸鈉能導電，且屬于電解質，C正確；D．KCl晶體屬于電解質，但不能導電，D不正確；故選C。4.模型認知是簡潔揭示化學本質的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是A.NaCl固體中存在自由移動的Na+、Cl-B.該過程可以表示為NaClNa++Cl-C.水合氯離子中H2O的H最靠近Cl-D.NaCl溶液是電解質【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，選項A錯誤；B．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動的鈉離子和氯離子，該過程可以表示為，選項B錯誤；C．水合氯離子中的H最靠近，選項C正確；D．NaCl溶液是混合物，不屬于電解質也不是非電解質，選項D錯誤；答案選C。5.下列五種物質中均含有碳元素，它們是按碳元素的化合價由低到高的依次排列的：①甲烷(CH4)；②甲醇(CH3OH)；③X；④甲醛(HCHO)依據規律，X可能是A.草酸(H2C2O4) B.四氯化碳(CCl4) C.乙炔(C2H2) D.甲酸(HCOOH)【答案】C【解析】【分析】①甲烷(CH4)，C元素顯-4價；②甲醇(CH3OH)，C元素顯-2價；④甲醛(HCHO)，C元素顯0價；則③X中，C元素價態應介于-2和0之間；【詳解】A．草酸(H2C2O4)中，C元素顯+3價，A不符合題意；

B．四氯化碳(CCl4)中，C元素顯+4價，B不符合題意；C．乙炔(C2H2)中，C元素顯-1價，C符合題意；D．甲酸(HCOOH)中，C元素顯+2價，D不符合題意；故選C。6.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于陰影部分的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】陰影部分的反應屬于氧化還原反應、不屬于四種基本反應類型中的任一種。【詳解】A．CO2+H2O=H2CO3屬于化合反應、不屬于氧化還原反應，A項不符合題意；B．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應、屬于氧化還原反應，B項不符合題意；C．CuO+COCu+CO2中Cu元素的化合價由+2價降至0價、C元素的化合價由+2價升至+4價，屬于氧化還原反應，該反應不屬于四種基本反應類型中任一種，C項符合題意；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑屬于復分解反應、不屬于氧化還原反應，D項不符合題意；答案選C。7.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的依次A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【詳解】氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，依據反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原劑為Fe2+，還原產物為Ce3+，故還原性：Fe2+>Ce3+；依據反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原劑為Sn2++，還原產物為Fe2+，故還原性：Sn2+>Fe2+，所以還原性由強到弱的依次是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；答案選A。8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴到銅片上：B.稀鹽酸和碳酸氫鈉反應：C.氯化鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合：D.少量的通入澄清石灰水中：【答案】C【解析】【詳解】A．在金屬活動性依次表中Cu處于H的后面，稀硫酸與銅不反應，A項錯誤；B．NaHCO3應改成離子形式，正確的離子方程式為H++=H2O+CO2↑，B項錯誤；C．氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C項正確；D．少量的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀CaCO3，符合要求的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D項錯誤；答案選C。9.下列敘述不正確的是A.膠體是一種分散質粒子的直徑在間的分散系B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而能凈水C.有色玻璃是由某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成的D.用一束光線照耀硫酸銅溶液，在垂直于光線的方向可看到一條光亮通路【答案】D【解析】【詳解】A．依據分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體的本質特征是分散質粒子的直徑在10-9~10-7m間，A項正確；B．氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，故氫氧化鐵膠體能用于凈水，B項正確；C．有色玻璃屬于固溶膠，是由某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成的，C項正確；D．硫酸銅溶液屬于溶液，用一束光線照耀硫酸銅溶液，在垂直于光線的方向不能看到一條光亮通路，即不能產生丁達爾效應，D項錯誤；答案選D。10.下列關于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是（）A.將氯化鐵稀溶液漸漸滴入沸騰的自來水中，接著加熱煮沸B.將氯化鐵飽和溶液漸漸滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌C.將氫氧化鈉溶液漸漸滴入飽和的氯化鐵溶液中D.在沸騰的蒸餾水中漸漸滴入氯化鐵飽和溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鐵膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。綜上所述D符合題意，故選D。答案選D。11.從金屬材料的發展歷史來看，先是青銅時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，這個先后依次跟下列哪些性質有關①金屬活動依次；②地殼中金屬元素的含量；③金屬的延展性；④金屬的導電性；⑤金屬的冶煉難易程度A.①④ B.①⑤ C.②③ D.④⑤【答案】B【解析】【詳解】銅比鐵、鋁都不活潑，最簡單制備，最早被人類利用；金屬鋁比金屬鐵活潑，自然界中沒有游離態的鋁，從化合物中還原成單質比鐵困難。所以金屬的冶煉可從以下兩個方面考慮：①金屬活動依次；⑤金屬的冶煉難易程度，故選B。12.小明將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的改變曲線如圖所示，下列分析中不正確的是A.AB段的化學反應是：B.A點鹽酸濃度最低C點鹽酸濃度最高C.CD段壓強改變的主要影響因素是氣體溫度D.D、E兩點處的氣體壓強相等【答案】B【解析】【詳解】A．AB段，氣體壓強基本平穩，表明沒有氣體生成，所以鹽酸與氧化鋁發生反應，化學方程式是：，A正確；B．隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷減小，所以A點鹽酸濃度最高，C點鹽酸濃度最低，B不正確；C．鋁和鹽酸反應生成氫氣并且放出熱量，氣壓的增加除了生成大量氫氣外還有體系溫度上升的因素，后來反應停止了，氣體不再生成，但氣壓有所減小，是因為溫度降低，所以CD段壓強改變的主要影響因素是氣體溫度，C正確；D．D、E兩點處反應不再進行，沒有氣體生成，溫度也保持恒定，所以氣體的壓強相等，D正確；故選B。13.下列關于氯氣的敘述不正確的是A.密度比空氣大B.氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒C.純凈的氫氣可以在氯氣中寧靜地燃燒，發出黃色火焰D.干燥氯氣可以漂白鮮花【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的密度比空氣大，故A正確；B．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒，故B正確；C．純凈的氫氣可以在氯氣中寧靜地燃燒，發出蒼白色火焰，故C錯誤；D．鮮花中有水分，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，所以干燥氯氣可以漂白鮮花，故D正確；答案選C。14.下列關于氯水的說法正確的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣C.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色D.氯水放置數天后pH將變大【答案】C【解析】【詳解】A、氯氣溶于水，只有少量水發生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三種分子，故A錯誤；B、新制氯水中存在HClO，HClO見光受熱易分解，發生2HClO2HCl＋O2↑，產生氣體是氧氣，故B錯誤；C、新制氯水中含有HCl和HClO，鹽酸顯酸性，使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有強氧化性，能把有色物質漂白，因此新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；D、依據B選項分析，久置的氯水是稀鹽酸，pH將減小，故D錯誤。15.現有硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條線段兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷合理的是A.M肯定是氫氧化鋇溶液 B.Y可能是氯水C.X肯定碳酸鈉溶液 D.Z可能是硫酸溶液【答案】D【解析】【分析】四物質中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質發生反應，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質發生反應，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水，據此分析解答。【詳解】A．依據分析，M可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不肯定是氫氧化鋇溶液，故A錯誤；B．依據分析，Y可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不行能是氯水，故B錯誤；C．依據分析，X可代表H2SO4、氯水，肯定不是碳酸鈉溶液，故C錯誤；D．依據分析，Z可代表H2SO4、氯水，即可能是硫酸溶液，故D正確；答案選D。16.溴化碘()的化學性質與鹵素單質相像，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應。下列有關敘述中不正確的是A.是雙原子分子B.與溶液能反應C.在許多化學反應中作氧化劑D.與水反應時，既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳解】A．一個IBr分子是由一個碘原子和一個溴原子構成的，屬于雙原子分子，A項正確；B．IBr的化學性質與鹵素單質相像，IBr與水反應生成HBr和HIO，則IBr能與NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O：IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，B項正確；C．IBr的化學性質與鹵素單質相像，在許多化學反應中IBr與氯氣相像，作氧化劑，C項正確；D．IBr中I元素的化合價為+1價、Br元素的化合價為-1，IBr與水的反應中，元素化合價沒有改變，不屬于氧化還原反應，IBr既不是氧化劑也不是還原劑，D項錯誤；答案選D。17.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．離子組、、、彼此間不發生離子反應，且在酸性溶液中能大量共存，故A符合題意；B．在酸性溶液中、H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意；C．、反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．在酸性溶液中、H+反應生成弱電解質水，不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。18.規范的操作是確保試驗勝利的關鍵。下列所示的操作正確的是A.測物體質量 B.聞氣體C.測液體體積 D.檢查裝置氣密性【答案】D【解析】【詳解】A．用托盤天平測量物質的質量時應當“左物右碼”，且砝碼不能用手拿，A不正確；B．聞氣體氣味應用手煽聞，使少量的氣體飄進鼻孔，鼻孔不能靠近瓶口，B不正確；C．運用量筒讀數時應平視液面，不能仰視或俯視，C不正確；D．檢查裝置氣密性時，應給試管微熱，看導管口是否有氣泡逸出，停止微熱，再看導管內是否形成一段水柱，D正確；故選D。19.試驗室制取某些氣體的裝置如下圖。下列說法不正確的是A.為了防止漏氣，運用裝置②時，長頸漏斗下端需伸入液面以下B.用裝置組合①④或②③均可以制取氧氣C.用裝置③收集氧氣時，一般用帶火星木條來驗滿D.用裝置組合⑥⑤組合可以制取氫氣，還可以限制反應的發生與停止【答案】C【解析】【詳解】A．為了防止漏氣，運用裝置②時，長頸漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正確；B．試驗室中常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇裝置①來制取；也可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，可選擇裝置②來制取；氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集，氧氣不易溶于水，所以可用排水法來收集，因此用裝置組合①④或②③均可以制取氧氣，B正確；C．用裝置③收集氧氣時，當視察到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時即已經收集滿，C錯誤；D．試驗室中可用鋅粒與稀硫酸反應來制取氫氣，所以可用裝置②或⑥來制取，其中⑥轉化活塞關閉，固液分別反應停止，活塞打開，固液接觸反應進行，能限制反應的發生與停止；氫氣的密度比空氣小、難溶于水，所以可用③或⑤收集，D正確；故選C。20.如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯，調整至平衡，向兩邊燒杯中分別注入質量相等，溶質質量分數相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質量相等的鋅粒和鎂條，待反應停止后，天平指針的可能指向是：①刻度盤上偏向放鋅粒的一方；②刻度盤的中心；③刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是A.①②③ B.僅③ C.①② D.②③【答案】C【解析】【詳解】當金屬足量時，酸都完全反應，產生的量相等，天平仍平衡，指針指向刻度盤的中心；當鹽酸過量時，等量金屬完全反應，產生的量多，指針指向鋅粒的一方。選①②。故選C。二、填空題(本題共5小題，共60分)21.水是生命之源，水在工業、農業和日常生活中均發揮著重要作用。（1）下列關于水的說法，正確的是_________。A.2mol水的摩爾質量是36g/mol B.18g水中含有10個電子C.1mol水中含2mol氫 D.一個水分子的質量約是（2）為增加水的導電性，通常向純水中加入適量的NaOH(NaOH不參與反應)。①某電解水試驗起先時，向180g純水中溶解了4gNaOH。此時溶液中Na+和水分子的個數比是___________。②當試驗進行到一段時間，兩個石墨電極共收集到的氣體質量為3.6g。計算此時被電解的水的物質的量是____________。（3）目前，許多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。細致視察下圖的微觀反應過程，寫出該化學反應方程式___________。【答案】（1）D（2）①.1:100②.0.2mol（3）Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【小問1詳解】A．水的摩爾質量是18g/mol，與水的量無關，A不正確；B．18g水的物質的量是1mol，一個水分子中含有10個電子，所以1mol水中含有10NA個電子，B不正確；C．1mol水中含2mol氫原子，1mol水中含2mol氫的說法表述不明確，C不正確；D．若是求算一個水分子的質量，則可以用1mol水的質量除以1mol水中所含水分子的數量，約是，D正確；故選D。【小問2詳解】①，，則。②依據質量守恒，收集氫氣和氧氣總質量就是電解的水的質量，所以物質的量為0.2mol。【小問3詳解】從圖中可以看出，Cl2與H2O反應，生成HCl和HClO，該化學反應方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。22.粗食鹽水中常含有少量、、，試驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）流程中，其中操作依次可以互換的步驟是__________和__________(填i、ii、iii)。（2）過程ⅱ的目的是___________，發生的離子方程式為___________。（3）過程ⅲ中加入的試劑X為__________。（4）沉淀3的成分是____________。【答案】（1）①.i②.ii（2）①.除去②.（3）（4）和【解析】【分析】粗食鹽水中含有少量Ca2+、Mg2+、，加入過量的NaOH溶液將Mg2+轉化成Mg(OH)2沉淀經過濾而除去；濾液1中含Na+、Cl-、Ca2+、、OH-，濾液1中加入過量BaCl2溶液將轉化成BaSO4沉淀經過濾而除去；濾液2中含Na+、Cl-、Ca2+、OH-、Ba2+，濾液2中加入過量Na2CO3溶液（X溶液）將Ca2+和過量的Ba2+轉化成CaCO3、BaCO3沉淀經過濾而除去；濾液3中含Na+、Cl-、OH-、，濾液3加鹽酸調pH值，然后蒸發結晶得到NaCl固體。【小問1詳解】依據分析，流程中加入NaOH溶液為了除去Mg2+，加入BaCl2溶液為了除去，加入X溶液（Na2CO3）為了除去Ca2+和過量Ba2+，X溶液肯定要在BaCl2溶液之后加入，加入鹽酸為了除去過量的OH-和，鹽酸肯定在最終加入；故流程中操作依次可以互換的步驟是ⅰ和ⅱ。【小問2詳解】依據分析，過程ⅱ加入過量BaCl2溶液的目的是除去，發生反應的離方程式為Ba2++=BaSO4↓。【小問3詳解】過程ⅲ中加入過量的X溶液目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，為了不引入更多的新雜質、兼顧過量X的除去，加入的試劑X為Na2CO3。【小問4詳解】過程ⅲ中加入過量Na2CO3溶液發生的離子反應有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，則沉淀3的成分為CaCO3、BaCO3。23.從元素化合價和物質類別兩個角度學習、探討物質的性質，是一種行之有效的方法。（1）下圖為氯及其化合物的“價類”二維圖。圖中A的類別為______；B的名稱為______。（2）已知高氯酸(HClO4)是一元強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____。（3）某同學探討HCl性質，進行如下預料：①從物質類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應，相應的離子方程式為__________；②從化合價角度看，HCl具有__________性，能與__________發生反應(填標號)。A．NaClOB．FeC．KMnO4D．NaOH（4）某同學用強光照耀氯水，同時運用數據采集器采集數據如圖。光照新制氯水，發生反應的化學方程式為_________；該同學采集的數據是__________(填標號)。A．氯水的pHB．氯離子的濃度C．溶液的電導率D．氧氣的體積分數【答案】（1）①.單質②.次氯酸（2）（3）①.②.氧化、還原③.ABC（4）①.②.A【解析】【小問1詳解】氯氣為非金屬單質，則A的類別為單質；B屬于酸，且Cl元素顯-1價，則其為HClO，名稱為次氯酸。【小問2詳解】高氯酸(HClO4)是一元強酸，則高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的實質，就是H+與OH-的反應，離子方程式為。【小問3詳解】①從物質類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應，生成CaCl2、H2O和CO2氣體，相應的離子方程式為；②從化合價角度看，HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有還原性，則HCl具有氧化、還原性，H+能氧化Fe，Cl-能還原NaClO、KMnO4，故選ABC。【小問4詳解】光照新制氯水，HClO發生分解，生成HCl和O2，發生反應的化學方程式為；強光照耀氯水，次氯酸分解出O2，生成鹽酸。c(H+)、c(Cl-)增大，pH減小，電導率增大，O2體積分數增大，則該同學采集的數據是A。24.氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，試驗室擬用如下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。（1）請按正確的依次連接裝置：_______。H→_________、_________→_________、_________→__________選擇最終一個裝置的目的是____________。（2）I中所盛試劑為__________(填序號，下同)，II中所盛試劑為___________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液（3）寫出試驗室制取氯氣的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目__________。（4）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：_________。【答案】（1）①.BACDE②.汲取多余的氯氣，防止污染空氣（2）①.C②.B（3）（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】試驗室用固、液加熱裝置制取Cl2，用帶有A、B導管的裝置凈化氯氣，氣體流向應長導管進氣、短導管出氣，用帶C、D導管的裝置收集Cl2，用帶E導管的裝置處理尾氣。【小問1詳解】依據制氣、除雜、干燥、收集、尾氣處理依次，同時考慮氣體的流向，正確的依次連接裝置：H→B、A→C、D→E，氯氣有毒，是大氣污染物，則選擇最終一個裝置的目的是：汲取多余的氯氣，防止污染空氣。【小問2詳解】I為干燥氯氣的裝置，其中所盛試劑為濃硫酸，故選C，II為除去氯氣中混有的氯化氫的裝置，其中所盛試劑為飽和食鹽水，故選B。【小問3詳解】試驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，MnO2是氧化劑、HCl是還原劑，離子方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目為。【小問4詳解】工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，化學反應方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點睛】氯氣的密度比空氣大，收集氯氣時，導管應進步短出。25.酸堿中和反應是一類重要的化學反應。Ⅰ.某同學利用圖1裝置探討鹽酸與氫氧化鈉溶液反