2025屆貴州省遵義市第二教育集團高一化學第二學期期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于濃硝酸的說法不正確的是A．光照易分解B．露置于空氣中溶液濃度降低C．能與碳反應說明其具有強氧化性D．常溫下銅在濃硝酸中發生鈍化2、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結構示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：3、現有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點比y點的混合物的正反應速率小4、下列每組物質中含有的化學鍵類型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO25、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結構簡式：C2H6O6、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO37、下列說法中正確的是（）A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．原電池兩極均發生氧化還原反應C．原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應D．原電池中陽離子向正極移動8、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，下列有關說法正確的是A．Fe作負極，電極反應式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質量減少C．電子由Fe經導線流向Cu片 D．實現了電能向化學能的轉化9、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl10、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．甲：Fe棒為負極，電極反應為Fe-3e-=Fe3+B．乙：正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降11、根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程①的提純是物理過程12、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．該表中標注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數相差11D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物13、下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④14、下列各項中表達正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結構式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：15、150℃、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H616、下列各組內的物質屬于同系物的（）A．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3與CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。18、A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。19、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。20、是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的轉化為，負極的轉化為，寫出該電池反應方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。21、我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】濃硝酸具有揮發性，見光分解和受熱分解的不穩定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩定性的表現，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發導致溶質減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數非金屬，所以能與碳反應，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發生反應，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。2、C【解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數是17；C、質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯誤；B、氯原子的原子結構示意圖：，B錯誤；C、117293UusD、氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯誤；答案選C。3、D【解析】

由圖像可知，B的體積分數隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應為氣體分子數增大的反應。【詳解】A.由圖像可知，B的體積分數隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應為氣體分子數減少的反應，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點B的體積分數高于同壓強下的平衡量，說明尚未達到平衡，反應正在向正反應方向進行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強越大，化學反應速率越大。x點比y點的壓強小，故x點的正反應速率比y點小，D正確。綜上所述，有關該反應的描述正確的是D。4、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據此解答。【詳解】A.NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選；B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D。【點睛】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學鍵和化合物類型的關系是解答的關鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。5、B【解析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B。【考點定位】考查化學用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。6、B【解析】本題考查化學反應限度。分析：A．催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動；B．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；C．同一物質的正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態；D．如果兩種物質都是氣體，增大一種物質的濃度能提高另一種反應物的轉化率。詳解：使用催化劑加快了反應速率，縮短反了應時間，提高了反應效率，A正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，B錯誤；因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，C正確；因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，D正確。故選B。點睛：可逆反應中反應物不能完全轉化和催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動是易錯點，明確可逆反應達到平衡狀態的判斷方法是解題的關鍵。7、D【解析】

A.原電池中的電極可以由導電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸可以構成原電池，故A錯誤；B.原電池負極失電子發生氧化反應、正極得電子發生還原反應，故B錯誤；C.原電池中電子流出的電極是負極，發生氧化反應，電子流入的電極是正極，發生還原反應，故C錯誤；D.原電池放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，從而形成內電路，故D正確；答案選D。【點睛】考查原電池的構造和工作原理，準確掌握判斷原電池正負極的方法。8、C【解析】分析：根據金屬的活潑性知,Fe作負極,Cu作正極,負極上Fe失電子發生氧化反應,正極得電子發生的還原反應,電子從負極沿導線流向正極,據此解答。詳解：A.Fe作負極，電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯誤；B.Cu作正極，Cu片質量不變，故B錯誤；C.外電路電子由Fe經導線流向Cu片，故C正確；D.實現了化學能向電能的轉化，故D錯誤；答案：選C。9、C【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)減小，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低，故錯B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應，所以平衡向正反應方向移動，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故D錯誤；故選C。10、A【解析】

A.在銅、鐵原電池中，Fe為負極，發生氧化反應，失去電子變為Fe2+，A錯誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，因此正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動性Zn＞C，所以Zn為負極，失去電子，發生氧化反應變為Zn2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負極上Pb失去電子變為Pb2+，與溶液中的SO42-結合形成PbSO4，在正極上發生反應：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時間后，隨著反應的不斷進行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確；故合理選項是A。11、A【解析】

A．過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強酸，對設備腐蝕嚴重，A項正確；B．根據題給的信息，MgCl2·6H2O受熱后會變成Mg(OH)Cl和HCl，進一步灼燒得到氧化鎂，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C．沒有指明氯氣所處的溫度和壓強，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標準狀況則該說法正確），C項錯誤；D．過程①除去可溶性雜質需要加入沉淀劑，是化學過程，D項錯誤；所以答案選擇A項。12、D【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數相差1，C錯誤；D．④的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發生反應，D正確。答案選D。13、C【解析】分析：根據二氧化硫具有還原性，結合有機物分子中含有的官能團的性質分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，能因發生氧化反應使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應。答案選C。14、B【解析】分析：A.氯化氫含有共價鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價鍵，電子式：，A錯誤；B.N2分子中含有三鍵，結構式：，B正確；C.H2S分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵，電子式：，D錯誤。答案選B。15、B【解析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃時水為氣態,引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數不變,即1+x+y4=x+y2，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數目為4即可，與C原子數目無關16、A【解析】分析：結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團的種類、個數必須相同，據此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2═CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的結構不相似，不互為同系物，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C錯誤；D、的分子式相同，結構相同，為同一種物質，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了同系物、同分異構體的概念和判斷，應注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，還必須結構相似。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KSCN防止發生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉移的方向和數目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。19、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。20、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設樣品中AgO的物質的量為x，AgO的物質的量量為y【解析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（