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文檔簡介
云南省曲靖市宣威九中2025屆化學高一下期末檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥,這些元素是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素2、下列說法正確的是A.乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B.乙烯的球棍模型為C.乙烯的電子式為D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH23、化學和日常生活息息相關(guān),下列化學常識錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3,可以用來洗滌廚房油污C.夜晚回家時,發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏,首先要開門開窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO,它與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會生成氯氣4、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是:A.甲烷燃燒B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)5、下列元素中,屬于VIIA族的是()A.氫B.碳C.鈉D.氯6、下列物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是()A.食鹽 B.生石灰 C.硝酸銨 D.蔗糖7、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A.①② B.①④ C.②③ D.③④8、將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),這種氣體單質(zhì)是A.O2 B.H2 C.N2 D.NO9、下列說法正確的是A.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,證明金屬活動性:Na<FeB.因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<SC.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D.因為氯的非金屬性比硫強。所以還原性:Cl->S2-10、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A.與互為同位素B.與屬于同種原子C.與核外電子排布相同D.與是硒元素的兩種不同核素11、已知:H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ?mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ?mol-1(Q3>0)若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為()kJA.0.4Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q312、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)速率和化學平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是A.化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品13、生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是A.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),尤其是動物脂肪,易使人發(fā)胖,所以不要食用B.羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C.為提高加酶洗衣粉的去污能力,應(yīng)使用熱水進行洗滌D.未成熟的蘋果遇碘水會變藍,是因為其中含有淀粉14、下列關(guān)于有機物性質(zhì)的敘述正確的是A.CH3CHO與H2的加成反應(yīng)體現(xiàn)了CH3CHO的還原性B.一定條件下,葡萄塘、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng),二者的反應(yīng)類型相同D.質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒,丙烯生成的二氧化碳多15、某同學用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件,下列說法中正確的是A.左瓶的燈泡發(fā)光B.右瓶的銅棒變粗C.右瓶中鐵棒為正極D.左瓶:Fe?2e?===Fe2+16、下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中,產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水,觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中分別加入2mol·L-1鹽酸2mL,觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子(Mg2+、Ca2+、SO42-等)將粗鹽溶于水,在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸,然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中,分別盛有1-2mL水、無水乙醇,分別加入少量鈉,觀察比較現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D17、將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2)=1mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.36B.24C.16D.918、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.CO是氧化劑 B.NO被氧化C.CO得到電子 D.NO發(fā)生還原反應(yīng)19、下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是()A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液B.用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體20、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑥⑦⑨⑩D.③⑥⑦⑧⑨⑩21、如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A.B.A.A與B互為同系物B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.在一定條件下,A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D.1molB能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)22、許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D是短周期元素中原子半徑最大的元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A______;
B______;
E______;(2)元素E在周期表中的位置_________,B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示,以下同)____________,D2C2的電子式__________,所含化學鍵____________.(3)寫出與反應(yīng)的化學方程式_______________________.(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________,原因是________________.(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________.24、(12分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體,其中A為黃綠色。C和D均為酸,其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬,其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是:______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______。⑶寫出反應(yīng)④的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。25、(12分)I.為了研究化學反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗,回答下列問題:(4)寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________________________,在該反應(yīng)中________是氧化劑,氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):________。①鎂帶劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。26、(10分)某化學研究性學習小組針對原電池形成條件,設(shè)計了實驗方案,進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計指針___________________①通過實驗2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Zn棒:______________________________。Cu棒:______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。27、(12分)下圖是丁烷裂解的實驗流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H22C2H6+C2H4,
C4H22CH4+C3H6)連接好裝置后,需進行的實驗操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等…(2)這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號)(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學方程式______________________(3)若對E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗:①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________.②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________.(4)假定丁烷完全裂解,當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2.7g,G裝置的質(zhì)量減少了2.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n(CH4):n(C2H6)=__________。28、(14分)球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隊醫(yī)會迅速對運動員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷(沸點為12.27℃)進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。(1)乙烯和氯化氫在加熱及催化劑的條件下反應(yīng)生成氯乙烷的反應(yīng)方程式為____,其反應(yīng)類型是___。(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原理是____。a.氯乙烷不易燃燒b.氯乙烷易揮發(fā)c.氯乙烷易溶于有機溶劑d.氯乙烷難溶于水29、(10分)肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:已知以下信息:①。②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題:(1)C的化學名稱為___________________。(2)B和C反應(yīng)生成D的化學方程式為_________________________________。(3)B中含氧官能團的名稱為__________________。(4)E和F反應(yīng)生成G的化學方程式為_______________,反應(yīng)類型為________。(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強,不能用來制造農(nóng)藥,A錯誤;B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素,既具有金屬性又具有非金屬性,可用于制造半導體材料,B錯誤;C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素,通常用來制造農(nóng)藥,C正確;D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體,性質(zhì)不活潑,不能用來制造農(nóng)藥,D錯誤;答案選C。2、A【解析】分析:A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷;B.乙烯分子中,碳原子半徑大于氫原子,據(jù)此判斷;C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此判斷;D.烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略,據(jù)此判斷。詳解:A.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),六個原子在同一平面上,故A正確;B.乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子,乙烯正確的球棍模型為:,故B錯誤;C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此寫出電子式為,故C錯誤;D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2═CH2,故D錯誤;故選A。點睛:本題考查了常見化學用語的書寫判斷,涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等,明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意原子的相對大小。3、B【解析】
A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液,選項A正確;B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3,可用于清洗廚房用具的油污,選項B錯誤;C.夜晚回家時,發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏,首先要開門開窗,使其通風,能防止爆炸,選項C正確;D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混用會導致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,選項D正確;答案選B。4、B【解析】試題分析:常見的放熱反應(yīng)有:物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)、銨鹽和強堿的反應(yīng)。A.Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B正確;C.CH4燃燒是放熱反應(yīng),C錯誤;D.NaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),D錯誤。考點:考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的相關(guān)知識。5、D【解析】分析:第VIIA族,原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7,以此來解答。詳解:A.最外層電子數(shù)為1,為ⅠA族元素,選項A不選;B.最外層電子數(shù)為4,但為第ⅣA族元素,選項B不選;C.最外層電子數(shù)為1,為ⅠA族元素,選項C不選;D.最外層電子數(shù)為7,為第VIIA族元素,選項D選;答案選D。點睛:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握常見的鹵族元素及原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意選項A為解答的難點,題目難度不大。6、B【解析】試題分析:生石灰放入水中,會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時放出大量的熱,故答案B。考點:考查化學反應(yīng)與物理過程中的能量變化。7、C【解析】
①選硝酸、硝酸銀檢驗氯離子,家庭廚房不含硝酸、硝酸銀,不能檢驗,故錯誤;②小蘇打與醋酸反應(yīng)生成氣體,NaCl不能,選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打,故正確;③蛋殼的成分為碳酸鈣,與醋酸反應(yīng),則選醋酸可完成,故正確;④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應(yīng),家庭廚房不能完成該實驗,故錯誤;能完成的實驗有②③,故選C。8、C【解析】
將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),紅色的單質(zhì)為銅,銅元素的化合價降低,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和質(zhì)量守恒,N元素的化合價升高,氣體單質(zhì)只能為氮氣,故選C。9、B【解析】分析:A、鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng);B、非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析;D、非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解:A.鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,不能置換出銅,金屬性鈉強于鐵,A錯誤;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,B正確;C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,例如氯氣是黃綠色氣體,溴是深紅棕色液體,C錯誤;D.非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因為氯的非金屬性比硫強,所以還原性:Cl-<S2-,D錯誤。答案選B。點睛:選項A是解答的易錯點,注意金屬鈉的性質(zhì)特點。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。10、B【解析】
在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以中子數(shù)是80-34=46。又因為電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析。【詳解】A.與互為同位素,選項A正確;B.與屬于同種元素形成的不同核素,即不同原子,選項B錯誤;C.與核外電子數(shù)相同,電子排布相同,選項C正確;D.與是硒元素的兩種不同核素,互為同位素,選項D正確。答案選B。11、C【解析】
①H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1(Q1>0)②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ?mol-1(Q2>0)③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ?mol-1(Q3>0)根據(jù)蓋斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol,即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫,則放出的熱量為(3Q1-Q2+Q3)kJ,則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫,則放出的熱量為0.4(3Q1-Q2+Q3)kJ=(1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3)kJ,答案選C。12、C【解析】
A項,化學反應(yīng)速率指化學反應(yīng)進行的快慢,化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品,A項正確;B項,根據(jù)化學平衡理論,結(jié)合影響化學平衡移動的因素,可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點,選擇合適的溫度、壓強等,促進平衡向正反應(yīng)方向移動,從而使有限的原料多出產(chǎn)品,B項正確;C項,化學反應(yīng)速率研究一定時間內(nèi)反應(yīng)的快慢,不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率,C項錯誤;D項,根據(jù)化學平衡理論,結(jié)合影響化學平衡移動的因素,可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點,選擇合適的溫度、壓強等,促進平衡向正反應(yīng)方向移動,從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品,D項正確;答案選C。13、D【解析】
A.每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍,因此油脂是熱值最高的食物,適當食用,不僅可以為我們補充能量,而且可以增加食物的滋味、增進食欲,保證機體的正常生理功能,因此不食用是不正確的,A錯誤;B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),棉花的主要成分是纖維素,B錯誤;C.酶是具有生物活性的蛋白質(zhì),溫度高,會導致酶變性,失去活性,因此不能使用熱水進行洗滌,要用溫水,C錯誤;D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉,因此滴加碘水會變藍,D正確;故合理選項是D。14、C【解析】A.CH3CHO與H2的加成反應(yīng)CH3CHO被還原,體現(xiàn)了CH3CHO的氧化性,選項A錯誤;B.葡萄塘是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),選項B錯誤;C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng),二者的反應(yīng)類型相同,均為加成反應(yīng),選項C正確;D.烯烴的通式相同為CnH2n,含碳量相同,故質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒,丙烯生成的二氧化碳一樣多,選項D錯誤;答案選C。15、B【解析】
A.左瓶電極插入苯中,苯是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,燈泡不會發(fā)光,A錯誤;B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中,且構(gòu)成閉合回路,形成原電池,鐵是負極,銅是正極,溶液中的銅離子得到電子析出銅,所以銅棒變粗,B正確;C.金屬性鐵強于銅,因此右瓶中鐵棒為負極,C錯誤;D.左瓶不能形成原電池,鐵電極在苯中,不能發(fā)生反應(yīng),D錯誤;答案選B。16、C【解析】
A、將乙酸滴入CaCO3中,產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水,水能吸收揮發(fā)的乙酸,若通入澄清石灰水后,觀察到石灰水變渾濁,說明乙酸酸性強于碳酸,選項A正確;B、在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中分別加入2mol·L-1鹽酸2mL,觀察比較現(xiàn)象,產(chǎn)生氣泡較快的為鎂,可探究Mg、Al金屬性強弱,選項B正確;C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子(Mg2+、Ca2+、SO42-等),應(yīng)將粗鹽溶于水,在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3,然后過濾,再滴加適量的鹽酸,選項C錯誤;D、在兩支試管中,分別盛有1-2mL水、無水乙醇,分別加入少量鈉,觀察比較現(xiàn)象,乙醇與鈉反應(yīng)較緩和,可探究水與乙醇中氫的活潑性,選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度不大,涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現(xiàn)象實質(zhì)等知識,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?7、B【解析】平衡時c(HI)=4mol·L-1,HI分解生成的H2的濃度為1mol·L-1,則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L-1+2×1mol·L-1=6mol·L-1,所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L-1,所以反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L-1×4mol·L-1=24mol2·L-2。故選B。18、D【解析】分析:2CO+2NO═N2+2CO2中,C元素的化合價升高,N元素的化合價降低,以此來解答。詳解:A.C元素的化合價升高,則CO為還原劑,選項A錯誤;B.N元素的化合價降低,NO為氧化劑,被還原,選項B錯誤;C.C元素的化合價升高,CO中碳失去電子,選項C錯誤;D.N元素的化合價降低,NO為氧化劑,被還原發(fā)生還原反應(yīng),選項D正確;答案選D。點睛:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大。19、D【解析】
A.鈉和鉀的焰色反應(yīng)不同,用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KCl溶液,A正確;B.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,與氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量后沉淀又溶解,因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液,B正確;C.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,C正確;D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁,不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體,應(yīng)該用品紅溶液,D錯誤;答案選D。20、D【解析】分析:本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素,明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答,注重基礎(chǔ)知識的考查。詳解:①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較,鋅粉表面積最大,反應(yīng)速率最大;④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較,⑥濃度最大,反應(yīng)速率最快;⑦加熱可以加快反應(yīng)速率;⑧使用粗鋅代替純鋅,能形成原電池,加快反應(yīng)速率;⑨不斷振蕩,可以增加反應(yīng)物的接觸幾率,反應(yīng)速率會很快;⑩滴入幾滴硫酸銅溶液,鋅置換出銅,形成原電池,能加快反應(yīng)速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應(yīng)速率增大,故選D。21、C【解析】
A.A與B結(jié)構(gòu)不相似,在分子組成上沒有相差若干個CH2原子團,故不互為同系物,故A錯誤;B.A中有碳碳雙鍵,可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的官能團,故B錯誤;C.A中有羥基,能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),B中有羧基,能和醇發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)是取代反應(yīng),故C正確;D.B分子中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1molB能與3mol發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;故選C。【點睛】同系物的概念是結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。結(jié)構(gòu)相似的具體體現(xiàn)為官能團的種類和數(shù)目都相同。A和B含有的官能團的種類和數(shù)目都不相同,所以A和B不互為同系物。能和氫氣加成的結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基和酮基。在羧基、酯基里雖然也有碳氧雙鍵,但不能和氫氣加成。22、D【解析】
A項,海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在,要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法,屬于化學變化,故A項錯誤;B項,海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在,要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法,屬于化學變化,故B項錯誤;C項,通過電解海水可以得到燒堿和氫氣,電解屬于化學變化,故C項錯誤。D項,海水中含有大量的食鹽和水,通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水,故D項正確;故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳氮硫第三周期
ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】
根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類;根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點;根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型;根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學方程式。【詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A為碳;D是短周期元素中原子半徑最大的元素,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大,所以D為鈉;D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,則C為氧,E為硫;B在碳、氧中間,則B為氮;(1)根據(jù)上述分析,元素名稱為:A為碳;
B為氮;
E為硫;(2)元素E為硫,16號元素,在周期表中的位置為第三周期
ⅥA族;同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大,所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON;過氧化鈉的電子式為:;氧原子間以共價鍵結(jié)合,過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合,所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵;(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為:;(4)C的氫化物是H2O,常溫常壓下為液態(tài),E的氫化物為H2S,常溫常壓下為氣態(tài),的簡所以沸點較高的是H2O;原因是水分之間存在氫鍵;(5)鈉原子失電子形成鈉離子,硫原子得電子形成硫離子,陰陽離子通過離子鍵結(jié)合,電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為:。24、第三周期,ⅦA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】
由A為黃綠色氣體可知,A為氯氣;由C和D均為酸,其中C具有漂白性可知,B為水、C為次氯酸、D為鹽酸,反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸;由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知,E為常見的活潑變價金屬,則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵,反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;由I為紫紅色常見金屬可知,I為銅,反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】(1)氯元素的原子序數(shù)為17,位于元素周期表第三周期ⅦA族;D為氯化氫,氯化氫為共價化合物,電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;(2)反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;(3)反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:。【點睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點,也是推斷的突破口。25、放熱高低2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O3助燃劑,引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【解析】
I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升,這說明空氣受熱膨脹,因此反應(yīng)中放出能量,即該反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱,形成化學鍵放熱,而該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,則該反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,鐵元素化合價降低,則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑,引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w,答案選①②③④。【點睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬從其氧化物中置換出來,做鋁熱反應(yīng)時,應(yīng)注意以下幾點:①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕,以防止高溫物質(zhì)從四周濺出,同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量,既要防止蒸發(fā)皿炸裂,又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近,應(yīng)遠離易燃物。26、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu13【解析】分析:(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答;(2)實驗3中鋅是負極,銅是正極,據(jù)此解答。(3)原電池中電流與電子的流向相反,根據(jù)負極反應(yīng)式計算。詳解:(1)實驗3中構(gòu)成原電池,鋅是負極,銅是正極,溶液中的氫離子放電,則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);①實驗2和3相比電極不一樣,因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構(gòu)成閉合回路,由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),由于乙醇是非電解質(zhì),硫酸是電解質(zhì),因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。(2)鋅是負極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。銅是正極,溶液中的氫離子放電,則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。(3)實驗3中鋅是負極,銅是正極,則電流是從Cu棒流出,反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,根據(jù)Zn-2e-=Zn2+可知消耗0.2mol鋅,則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol=13.0g。點睛:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意原電池的構(gòu)成條件,即:能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));由還原劑和導體構(gòu)成負極系統(tǒng),由氧化劑和導體構(gòu)成正極系統(tǒng);形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。27、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K,氣體通過B,B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速,C裝置干燥丁烷,在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴,E中
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