2025屆河南省盧氏縣實(shí)驗(yàn)高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．銨根離子流向石墨電極D．電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒2、下列說(shuō)法中正確的是()A．芳香烴是指具有香味的有機(jī)化合物B．含有苯環(huán)的有機(jī)物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D．含有一個(gè)苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物3、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)4、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．燃燒木炭取暖B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D6、下列描述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B．回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C．食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．提倡使用無(wú)氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層7、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過(guò)量Na2O2后，溶液中離子濃度會(huì)變化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥8、下列變化過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分餾 D．煤的干餾9、下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C．新制氯水放置一段時(shí)間顏色變淺D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣10、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有（）種A．3B．6C．12D．2411、圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B．步驟③需要過(guò)濾裝置C．步驟⑤需要用到分液漏斗 D．步驟⑥需要蒸餾裝置12、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45mol/LB．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L13、下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．糖類可分為單糖、雙糖和多糖14、下列說(shuō)法正確的是A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱B．燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜015、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大B．X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．M比X的原子序數(shù)多7D．Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中16、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法，正確的是A．向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，即可制得Fe（OH）3膠體B．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別D．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe（OH）3膠體帶電二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______________________。19、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，反應(yīng)類型為___________。（4）在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。20、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。21、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：（1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨是電解質(zhì)，據(jù)此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨作正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原電池中陽(yáng)離子定向移動(dòng)到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項(xiàng)C正確；D．電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向正極石墨電極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關(guān)鍵，難度不大。2、C【解析】

A．分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴一般都沒有香味，故A錯(cuò)誤；B．含有苯環(huán)的有機(jī)物，可能含O、N等元素，含有苯環(huán)的有機(jī)物不一定是芳香烴，可能是芳香烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴分子中一定含有苯環(huán)，故C正確；D．苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6)，分子中只有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈必須不含不飽和鍵，否則不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意苯的同系物的側(cè)鏈為飽和烴基，不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。3、C【解析】

A.Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；故選C。4、A【解析】分析：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應(yīng)，A正確；B.C與CO2共熱生成CO是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。需要說(shuō)明的是不論是吸熱還是放熱均是相對(duì)于化學(xué)變化。5、B【解析】分析：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱過(guò)程中鋁箔熔化，但不滴落，這說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明酒精中有乙酸，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說(shuō)明是否有乙烯生成，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。6、B【解析】分析：A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染；C.鐵粉具有還原性；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應(yīng),且無(wú)殘留,不影響水質(zhì),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案選C。7、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應(yīng)的離子，其濃度肯定發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。【詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應(yīng)生成CO32-，NH4+與NaOH反應(yīng)生成一水合氨，則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則②SO32-離子濃度發(fā)生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會(huì)變化的是①②④⑤，故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②和④的判斷，要注意過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，濃度減小，則會(huì)導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大。8、C【解析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成；B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成；C.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成；D.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，有新物質(zhì)生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過(guò)程,該過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤；油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確；煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9、B【解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應(yīng)正向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；故選B。10、A【解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種，故選A。11、A【解析】

由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過(guò)濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來(lái)解答。【詳解】A．灼燒固體，應(yīng)放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯(cuò)誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過(guò)濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵。12、D【解析】試題分析：A．如果c（Z）＝0.45mol/L，則相應(yīng)消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，則相應(yīng)消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.3mol/LZ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Z的濃度不可能為0，C錯(cuò)誤；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算13、C【解析】分析：根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)是同分異構(gòu)體分析判斷ABC；根據(jù)糖類的基礎(chǔ)知識(shí)判斷D。詳解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.淀粉和纖維素的聚合度不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.糖類根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的不同，可分為單糖、雙糖和多糖，其中單糖不能水解，雙糖和多糖能夠水解，故D正確；故選C。14、D【解析】A．1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時(shí)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；答案為D。15、D【解析】分析：同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，A錯(cuò)誤；B、水分子間存在氫鍵，所以X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較高，B錯(cuò)誤；C、M比X的原子序數(shù)多16-8＝8，C錯(cuò)誤；D、鋁單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)關(guān)鍵字。16、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過(guò)濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉、電泳。【詳解】A項(xiàng)、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe（OH）3膠體，NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、膠體粒度小于100nm，能通過(guò)濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過(guò)濾紙，故B正確；C項(xiàng)、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，F(xiàn)e（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe（OH）3膠粒帶電，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應(yīng)生成B，B能夠與金屬A反應(yīng)，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應(yīng)，說(shuō)明A具有變價(jià)，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④為碳與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。18、BDE過(guò)濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：過(guò)濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。19、乙烯褪色氧化氧化反應(yīng)褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)先檢驗(yàn)乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據(jù)此解答。【詳解】（1）從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純，在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應(yīng)類型不同。20、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2Si