2025屆浙江省五校聯考高一化學第二學期期末質量跟蹤監視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗能達到預期目的是（）A．制溴苯B．檢驗無水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯2、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉3、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應遵循質量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％4、可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態的標志的是①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ②Z的體積分數不再變化③體系的壓強不再改變④Y、Z的物質的量濃度比為1:2⑤Y的轉化率不再改變的狀態⑥混合氣體的密度不再改變的狀態A．僅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥5、下列敘述正確的是A．正丁烷和異丁烷屬于同系物B．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同C．碳元素的單質只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體6、下列各個裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．7、科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A．CO2含有極性共價鍵 B．上述過程表示CO和O生成CO2C．上述過程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，有能量放出8、2016年我國環境日的主題是“改善環境質量、推動綠色發展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發展，關停化工企業，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③9、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結構如圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是A．分子式為C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水10、下列有關化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結構示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結構式H-Cl-O11、下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極發生還原反應B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2e-+2H2O=4OH-C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕12、如圖裝置可以達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D13、用相對分子質量為43的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種14、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵。其結構簡式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH415、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca16、在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是（）A．SO2完全轉化為SO3B．各物質濃度均不再改變C．SO2和SO3的濃度一定相等D．正、逆反應速率相等且等于零17、分子中共處于同一平面的原子最多有()A．24個 B．22個 C．20個 D．18個18、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：序號①②③實驗操作實驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－D．在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化19、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化，均能一步實現的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②20、在一定的溫度下，可逆反應A(g)＋3B（g）2C（g）達到平衡的標志是A．C分解速率與B生成速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數之比為1:3:221、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移2mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-22、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。24、（12分）工業中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、（12分）實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應的化學方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。26、（10分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH＝a，則a的范圍是________；繼續加氨水至pH＝b時，所發生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。27、（12分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。29、（10分）回收利用CO2是環境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。(1)工業上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是________(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。(2)工業上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發-反應：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為______。②若反應CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應進行由快到慢的順序為______(填字母）。③下列描述能說明反應達到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分數約為21.4%C.混合氣體的總質量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應，電極反應式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、苯與溴水不反應，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。2、D【解析】

A、正極發生還原反應，故電極反應式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，質量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質不能融化，不導電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉，正確。答案選D。3、C【解析】

根據圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH。【詳解】A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH遵循質量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變為CH3COOH過程中，有1個C－H鍵發生斷裂，故B正確；C項、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C。【點睛】注意認真觀察示意圖，分清反應物、中間產物和生成物是解答關鍵。4、A【解析】分析：根據化學平衡的本質標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態；②Z的體積分數不再變化，能說明反應達到平衡狀態；③該反應的正反應氣體分子數增加，建立平衡過程中氣體分子物質的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，Y、Z的物質的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態；⑤Y的轉化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態；⑥由于X呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態；不能說明反應達到平衡狀態的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。5、D【解析】

A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故A錯誤；B.分子式相同，結構不一定相同，結構決定性質，所以分子式為C2H6O的有機化合物性質不一定相同，故B錯誤；C.碳元素的單質除了金剛石和石墨還有C60等，故C錯誤；D.從分子組成和結構上看，有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而結構不同，所以是同分異構體，故D正確。故選D。6、B【解析】

根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。【詳解】A.兩個電極材料相同，不能構成原電池，A錯誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質溶液，鋅能夠與硫酸銅反應，符合原電池的構成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質溶液且不能自發的進行氧化還原反應，不能構成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了原電池的構成條件，明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，四個條件必須同時具備，缺一不可。7、C【解析】

A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.上述過程表示CO和O原子反應生成CO2，B正確；C.通過圖示可知：上述過程中CO并沒有斷鍵形成C和O，C錯誤；D.由于反應物的能量比生成物的能量高，所以從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，有能量放出，D正確；故合理選項是C。8、B【解析】試題分析：①這些都是對環境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；②化工對人類的發展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；⑤符合宗旨，故錯誤；⑥應用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確。考點：考查“綠色生活”等知識。9、B【解析】

根據有機物的結構簡式可知：A、該有機物的分子式為C7H10O5，A正確；B、該有機物分子中含有3個醇羥基和1個羧基，所以該有機物不能和氯化鐵溶液反應顯紫色，B錯誤；C、該有機物分子含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，C正確；D、該有機物含有較多的羥基和羧基，疏水基團較小，所以該有機物能溶于水，D正確；故答案選B。【點睛】該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。另外該題還需要注意鍵線式的書寫特點。10、C【解析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別。11、C【解析】A．鉛蓄電池放電時，該裝置是原電池，鉛易失電子發生氧化反應而作負極，二氧化鉛作正極，故A錯誤；B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；C．電鍍時，電解質溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素，所以在鐵上鍍銅時，電解質必須為可溶性的銅鹽，故C正確；D．生鐵在弱酸性或中性條件下發生吸氧腐蝕，在強酸性溶液中發生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

X之前的裝置為發生裝置，而集氣瓶不能進行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導管長進短出，為向上排空氣法收集氣體。【詳解】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應用飽和的亞硫酸氫鈉進行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發生反應，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應用向下排空氣法進行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進行除雜，后進行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。13、C【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當為正丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故該芳香烴產物的種類數共為6種，故C正確；故選C。14、B【解析】根據分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機物是丙烷，結構簡式是CH3CH2CH3，故B正確。15、A【解析】分析：質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.1940K和2040答案選A。16、B【解析】試題分析：A、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態，SO2均不會完全轉化為SO3，故A錯誤；B、達到平衡時，正逆反應速率相等，各種物質的濃度不再發生變化，故B正確；C、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡的依據，故C錯誤；D、反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止，不等于零，故D錯誤；故選B。考點：考查了化學平衡狀態的判斷的相關知識。17、C【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，判斷時注意單鍵可以旋轉。【詳解】在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環平面內；苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面；在甲基上可有1個氫原子共平面，-CF3中有1個F共平面，苯環上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20個，故選C。【點睛】本題考查有機物結構中共面、共線問題，注意結合甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，同時注意單鍵可以旋轉是解答關鍵。18、C【解析】

A項、①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A正確；B項、實驗②中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產生的二氧化硫氣體與碘水發生氧化還原反應，使試紙褪色，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故B正確；C項、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，故C錯誤；D項、二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會重新變為紅色，實驗②中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復紅色，說明品紅溶液被氯氣氧化，故D正確；故選C。【點睛】易錯點為選項C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。19、A【解析】①、SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，答案選A。20、B【解析】

A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應速率，不能說明達到平衡狀態，故A錯誤；B、各組分的濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；C、單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明達到平衡狀態，故C錯誤；D、各組分的分子數之比與反應物的用量和轉化率有關，無法判斷各組分濃度是否不變，不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。21、D【解析】

根據圖示，甲烷和水經催化重整生成CO和H2；燃料電池中，通入CO和H2燃料的電極為負極，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧氣的電極為正極，氧氣得電子生成CO32-，據此分析解答。【詳解】A．反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，故A錯誤；B．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質中沒有OH-，電極A的反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯誤；C．燃料電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；D．電極B為正極，正極上氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；答案選D。【點睛】明確原電池的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式時要注意結合電解質的影響書寫。22、D【解析】烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增呈規律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。則③中碳原子是3個，碳原子數最少，故沸點最低；⑤中碳原子是4個，故沸點高于③；①②④中碳原子數都是5個，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點越來越高，因此沸點按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數之和是D質子數的3倍，則A、B的質子數之和為3的倍數，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數為=8，則D為氧元素；熱穩定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應，因此反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因為乙酸與乙醇發生的酯化反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底(5)因為乙酸乙酯密度比水小，難溶于水，所以收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。26、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調節pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調節pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點睛：本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調節pH的作用。27、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結構與性質、有機制備原理是解答該題的關鍵。解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。28、aceII或III用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻（其他合理答案均可）飽和食鹽水、濃硫酸3C12+8NH3=6NH4Cl+N2NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】(1)氨水易揮發，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應,裝置A中燒瓶內試劑可選用:a．堿石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故a選；b．濃硫酸和氨水反應，故b不選；c．生石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不