湖南省汨羅市第二中學2025屆高一化學第二學期期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應熱)2、假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④3、化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是A．CaF2的電子式： B．Cl–的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．中子數為20的氯原子：4、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b5、分子式為C5H11Cl的鏈狀有機物有(不考慮立體異構)A．6種B．7種C．8種D．9種6、常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和B．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-147、將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應:①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

則此溫度下反應①的平衡常數值為A．9B．16C．18D．248、下列說法不正確的是A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．烷烴沸點隨分子中碳原子數的增加，逐漸升高C．乙烷是一種植物生長調節劑，可用作水果的催熟劑D．化合物、、的分子式均為C6H6，它們互為同分異構體9、下列有機反應屬于加成反應的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O10、下列關于18O的說法中正確的是A．該原子核內有18個質子B．該原子核內有8個中子C．該原子核外有8個電子D．該原子的質量數為2611、根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程①的提純是物理過程12、化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴B．根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數D．根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率13、下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖14、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的最高正化合價為+7價C．常壓下X單質的熔點比Z單質的低D．Y的氫化物的熱穩定性比Z的氫化物弱15、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO416、如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A．取代反應 B．加成反應 C．水解反應 D．氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產生4.48L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。18、以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。19、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。21、社會在飛速發展，環境問題也備受關注，如何減少污染，尋求清潔能源是現代學者研究的方向。Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作情況（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內的平均反應速率v(N2)=_______（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①根據下圖(縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料（1）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H＜0。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中．實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）①1802：30.1②n2：35③350m5表中剩余的實驗數據：n=________，m=________．（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子④負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.水為氣態，不表示燃燒反應的熱化學方程式，A不正確；B.中和反應都是放熱反應，ΔH應小于0，B不正確；C.標明了反應物或生成物的狀態，且燃燒反應放熱，C正確；D.沒有標明物質的狀態，D不正確。故選C。2、B【解析】

根據裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B。【點睛】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構成原電池的條件之一：能夠自發進行一個氧化還原反應，ACD中都沒有自發發生的氧化還原反應，B中發生鋅與稀硫酸的反應。3、C【解析】

A．CaF2是離子化合物，含有Ca2+和F-，其電子式為，故A錯誤；B．氯離子質子數為17，核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為，故B錯誤；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其結構式為O=C=O，故C正確；D．中子數為20的氯原子的質量數為37，其核素的表示方式為，故D錯誤；故答案為C。4、C【解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，應生成液態水；B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變為負值，據此分析比較大小；D．物質具有的能量越低越穩定，吸熱反應，產物的能量高于反應物的能量，據此回答?！驹斀狻緼.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應生成液態水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應中生成物水為氣態，A項錯誤；B.醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項錯誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩定，則石墨比金剛石穩定，C項正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變為負值，則b>a，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】試題分析：C5H11Cl實質是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物，有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl的同分異構體共有8種。故答案C。考點：考查同分異構體的書寫。6、A【解析】

A、從圖像分析，b點加入10mL氨水，溶液的pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，兩者恰好完全反應生成鹽，說明按根離子水解程度與R-水解程度相等，故A錯誤；B、a～b點導電能力增強，說明反應后的溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，故B正確；C、根據圖像可知，c點加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液顯堿性，則c（OH-）>c（H+），結合電荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正確；D、常溫下水的離子積不變，因為反應溫度不變，所以水的離子積為1.0×10-14，故D正確；答案選A。7、C【解析】分析：根據題給數值和反應計算平衡時各物質的物質的量濃度，代入化學平衡常數表達式計算。詳解：平衡時c（W）=0.25mol/L，反應②生成的c（W）=0.25mol/L，根據轉化濃度之比等于化學計量數之比，反應②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡時c（Z）=4mol/L，則反應①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根據轉化濃度之比等于化學計量數之比和反應①，反應①生成的c（Y）=4.5mol/L，反應①達到平衡時c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反應①的平衡常數=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案選C。點睛：本題考查化學平衡常數的計算，注意固體和純液體的濃度視為常數，不計入平衡常數表達式中；題中發生兩個可逆反應，兩個可逆反應不能孤立看待。8、C【解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B．烷烴熔沸點取決于分子間作用力．碳原子數越多，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，故B正確；C．乙烯是一種植物生長調節劑，也可用作水果的催熟劑，故C錯誤；D．化合物、、的分子式均為C6H6，但結構不同，它們互為同分異構體，故D正確；答案為C。9、B【解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質的燃燒反應，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.CH2=CH2與Br2發生加成反應產生1，2-二溴乙烷，B符合題意；C.乙醇與Na的反應是一種單質與一種化合物反應生成一種新單質和一種新化合物，屬于置換反應，C不符合題意；D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱，發生取代反應生成硝基苯和水，D不符合題意；故合理選項是B。10、C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，所以該微粒的質量數＝18，質子數＝8.又因為質子數＋中子數＝質量數，所以中子數＝18－8＝10。而核外電子數＝質子數＝8，因此正確的答案選C?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。11、A【解析】

A．過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強酸，對設備腐蝕嚴重，A項正確；B．根據題給的信息，MgCl2·6H2O受熱后會變成Mg(OH)Cl和HCl，進一步灼燒得到氧化鎂，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C．沒有指明氯氣所處的溫度和壓強，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標準狀況則該說法正確），C項錯誤；D．過程①除去可溶性雜質需要加入沉淀劑，是化學過程，D項錯誤；所以答案選擇A項。12、C【解析】

A．因為無法判斷是否含有氧元素，錯誤；B．因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，即反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯誤；C．原電池中發生的是氧化還原反應，根據氧化還原反應規律，得電子數和失電子數一定相等，正確；D．可逆反應中只有達到平衡狀態時，正逆反應速率才是相等的，D錯誤；答案選C。13、A【解析】分析：高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元.詳解:A.淀粉相對分子質量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。14、C【解析】

根據題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F的非金屬性最強，選項A錯誤；B.F沒有正價，選項B錯誤；C.常壓下He單質為氣態，S單質為固態，故熔點He比S的低，選項C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩定性比Z的氫化物H2S強，選項D錯誤。答案選C。15、D【解析】

A．鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項B錯誤；C．MgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項C錯誤；D．Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項D正確。答案選D。16、A【解析】

由圖可知，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe?！驹斀狻浚?）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，根據質量可得二者物質的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為c(NaAlO2)=。18、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！驹斀狻浚?）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物環己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點睛】注意苯環不是官能團。19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答。【詳解】（1）裝置Ⅱ中發生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質溴，由于單質溴能與氫氧化鈉溶液反應，則將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、30、⑴過濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質，所以過程