2025屆浙江省麗水地區四校高一下化學期末教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、區別棉花和羊毛的最簡單的方法是（

）A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素2、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于的說法正確的是A．銥為非金屬元素B．中子數與質子數的差為38C．銥元素與碘元素位于同一周期D．核外含有115個電子3、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）4、某有機物跟足量金屬鈉反應生成22.4LH2(標況下)，另取相同物質的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基5、下列不屬于人類基本營養物質的是A．纖維素 B．糖類 C．油脂 D．蛋白質6、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－7、下列有關兩種微粒和的敘述正確的是（）A．一定都是由質子、中子、電子組成的B．化學性質幾乎完全相同C．核電荷數和核外電子數一定相等D．質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同8、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液9、下列各組混合物中，不能混溶的是A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油10、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果11、某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質是（）A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發生酯化反應 D．能發生水解反應12、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④13、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應熱)14、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、K＋、NO3－、Ca2+B．Ca2＋、Na＋、CO32－、K+C．OH－、Cl－、NH4＋、SO42-D．H＋、HCO3－、Cl－、NH4＋15、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產生丁達爾效應⑦靜置后，會析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦16、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態氫化物中較穩定是________（用化學式表示）。（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱18、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__19、某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B___________________。（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為___________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。③下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質，最簡單的檢驗方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質，其它方法較為復雜，故選C。2、B【解析】試題分析：A、銥位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，屬于過渡元素，為金屬元素，錯誤；B、中子數為115，質子數為77，中子數與質子數的差為38，正確；C、銥元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，錯誤；D、核外含有77個電子，錯誤。考點：考查原子結構、元素周期表。3、A【解析】

根據蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。4、A【解析】物質含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發生反應放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH。現在等物質的量的有機物跟足量金屬鈉反應與足量碳酸氫鈉作用產生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。5、A【解析】

糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養物質，A項正確；答案選A。6、A【解析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。7、D【解析】A．氕原子不含有中子，A錯誤；B．為原子，為離子，兩者化學性質不相同，B錯誤；C．的核電荷數為Z，核外電子數為Z；的核電荷數為Z，核外電子數為Z?1，故核電荷數相同，核外電子數不同，C錯誤；D．的質量數為A，中子數為A?Z；的質量數為A+1，中子數為A+1－Z，故質子數相同，質量數和中子數不同，D正確，答案選D。8、A【解析】

根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，Fe易失電子而作負極，比Fe的活潑性弱的金屬或導電的非金屬作正極，Fe3+得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，據此判斷。A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發生氧化還原反應，則不符合題意，B錯誤；C．Zn作負極，Fe作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；D．Cu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發生氧化還原反應，則不符合題意，D錯誤；答案選A。9、B【解析】分析：不能混溶，說明二者互不溶解，根據物質的溶解性分析解答。詳解：A.植物油和乙醇互溶，混合后不分層，能混溶，A錯誤；B.苯不溶于水，混合后分層，不能混溶，B正確；C.酒精和水互溶，混合后不分層，能混溶，C錯誤；D.汽油和煤油互溶，混合后不分層，能混溶，D錯誤；答案選B。10、C【解析】乙烯是一種植物生長調節劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C。11、D【解析】

A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質是D，選D。12、B【解析】

A、用物質A表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質B表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質A的轉化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。13、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應，其熱反應方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、乙醇的燃燒熱，水應為液態，C錯誤；D、沒寫出物質的狀態，D錯誤；答案選A。【點睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，應注意穩定的氧化物的理解，一般H變為液態水，C變為CO2，S變為SO2。14、A【解析】分析:根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。詳解：A．因該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．Ca2＋和CO32－結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；

C．因OH－、NH4＋結合生成NH3?H2O，則不能共存，故C錯誤；

D．因H＋、HCO3－結合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；

故選A。點睛：本題考查離子的共存問題，側重復分解反應發生的條件的考查，熟悉常見離子之間的反應及物質的溶解性即可解答，題目較簡單。15、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質粒子直徑大于100nm，錯誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，錯誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，正確；⑥膠體具有丁達爾效應，正確；⑦膠體處于介穩定狀態，則不會形成黑色沉淀，錯誤。綜上，答案為A。16、B【解析】

A.Mg、Ca、Ba為同主族元素，隨原子序數的遞增金屬性逐漸增強，則與水反應越劇烈，A正確；B.Si與Ge周期表中位于金屬與非金屬交界位置，可做半導體材料，而C與其他同族元素不在金屬與非金屬的交界處，不作半導體材料，B錯誤；C.Cl、Br、I為同主族元素，非金屬隨原子序數的遞增而減弱，則其氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D.Si、S為同周期元素，非金屬性越強，氣態氫化物的反應條件越容易，P與H2在高溫時能反應，D正確；答案為B。【點睛】非金屬的非金屬性越強，氣態氫化物的反應條件越容易，其氣態氫化物越穩定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據元素在周期表的位置關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結合元素周期律和物質的結構與性質分析作答。【詳解】（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩定結構，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數越大，簡單離子的半徑越大；電子層數相同時，原子序數越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態氫化物中較穩定是H2O；（5）G單質為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質的熔點、沸點高低，指的是物理性質，與元素的非金屬性無關，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。18、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.19、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量，進一步計算Mg的質量分數；能測定Mg20、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應是Cl2將I－氧化成I2的反應，過程②中有關反應的離子方程