離子反應(yīng)生活現(xiàn)象燒水壺用一段時(shí)間之后，會(huì)有一層厚厚的水垢水垢如果不去除會(huì)對(duì)燒水壺導(dǎo)熱產(chǎn)生一定的影響，并且對(duì)我們的健康也會(huì)有一定的危害，通常可以用醋來(lái)去除水垢，這是什么原因呢？接下來(lái)就讓我們一起來(lái)探究這其中的原理和奧秘宏觀分析實(shí)驗(yàn)向硫酸鈉溶液中滴加氯化鉀溶液

向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液現(xiàn)象反應(yīng)物KCl

Na2SO4BaCl2

Na2SO4是否反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)方程式無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生否是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4↓微觀分析電解質(zhì)KCl

Na2SO4BaCl2

Na2SO4溶液中混合前溶液中離子新物質(zhì)混合后溶液中離子實(shí)際反應(yīng)的離子電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子的反應(yīng)KCl=K++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-K+,Cl-,Na+,SO42-Ba2+,Cl-,Na+,SO42-無(wú)BaSO4↓K+,Cl-,Na+,SO42-Cl-,Na+Ba2+,SO42-離子反應(yīng)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)BaCl2溶液

和Na2SO4溶液的反應(yīng)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減小Ba2+,Cl-Na+,SO42-Ba2+，Cl-Na+，SO42-BaSO4↓Ba2+和SO42-濃度減小BaCl2

，Na2SO4NaOH,HClNa2CO3,HCl化學(xué)方程式類型離子反應(yīng)的條件沉淀氣體水BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)離子反應(yīng)定義本質(zhì)條件食醋除水垢的原理水垢：CaCO3食醋：醋酸CH3COOH醋酸鈣，CO2氣體,H2O易溶于水課后作業(yè)查閱資料，了解自來(lái)水除雜的原理、流程和方法離子反應(yīng)說(shuō)課教材分析01學(xué)情分析02教學(xué)目標(biāo)03教學(xué)過(guò)程04板書(shū)設(shè)計(jì)05目錄教學(xué)反思06教材分析選自人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，鞏固前面學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)承上啟下為后面元素化合物知識(shí)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)學(xué)情分析知識(shí)儲(chǔ)備思維轉(zhuǎn)變學(xué)生已初步掌握電解質(zhì)、電離等概念，復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，在初中階段具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。學(xué)生思維活躍，正處于由直觀、形象向邏輯、抽象思維的轉(zhuǎn)變過(guò)程授課對(duì)象是高一年級(jí)的學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任變化觀念與平衡思想教學(xué)目標(biāo)通過(guò)對(duì)于溶液中離子移動(dòng)和離子之間的反應(yīng)，形成離子反應(yīng)的化學(xué)概念通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析與總結(jié)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，以及復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件。培養(yǎng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究意識(shí)通過(guò)生活中的問(wèn)題，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的運(yùn)用，并利用所學(xué)知識(shí)，解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)責(zé)任擔(dān)當(dāng)。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)分析回歸生活探究總結(jié)問(wèn)題導(dǎo)入食醋除水垢導(dǎo)入原理對(duì)比實(shí)驗(yàn)：KCl溶液和Na2SO4溶液BaCl2溶液和Na2SO4溶液實(shí)驗(yàn)分析觀察現(xiàn)象宏觀分析微觀探析引出概念培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力以及科學(xué)探究的精神探討本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生變化觀念和平衡思想的意識(shí)探究NaOH和HClNa2CO3和HCl溶液總結(jié)歸納所得產(chǎn)物探究反應(yīng)條件離子反應(yīng)定義本質(zhì)和條件探究總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力回歸生活培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任電解質(zhì)離子離子反應(yīng)溶液中反應(yīng)物某種離子濃度減小有沉淀、氣體、水生成BaCl2和Na2SO4反應(yīng)宏觀：生成白色沉淀微觀：Ba2+,SO42-濃度減小本質(zhì)條件反應(yīng)離子反應(yīng)不足亮點(diǎn)教學(xué)