第三單元物質構成的奧秘物質構成的奧秘課題物質構成的奧秘課題1分子和原子課題2原子的結構課題3元素考點7元素和元素符號考點8元素周期表考點6相對原子質量考點5離子考點4原子的結構考點2探究分子運動的實驗考點1物質由微觀粒子構成考點3用微粒的觀點解釋01物質由微觀粒子構成1.物質由分子、原子、離子構成分子原子離子概念由分子構成的物質，分子是保持原子是圖像或模型常見物質、Cl2、CO、CO2、H2O、H2O2、C60、甲烷、酒精、葡萄糖等（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、（如He、Ne）等氯化鈉（NaCl由和構成）、硫酸銅（CuSO4由和構成）【易錯警示】【易錯警示】分子保持物質的物理性質。物質的物理性質如顏色、氣味、狀態密度等都是宏觀的，是該物質的大量分子聚集在一起才表現出來的屬性，單個分子不能保持物質的物理性質。如：二氧化硫有刺激性氣味，而單個二氧化硫分子不具有刺激性氣味。【易錯警示】【易錯警示】物質的化學性質由構成該物質的粒子來保持1.由分子構成的物質，化學性質由構成它的分子保持。如：氧氣的化學性質由構成它的保持，雖然氧分子是由氧原子構成，但氧原子不能保持氧氣的化學性質，因為氧氣不是直接由氧原子構成的。2.由原子構成的物質，化學性質由構成它的原子保持。如：鐵的化學性質由保持。3.由離子構成的物質，化學性質由構成它的陰陽離子共同保持。如：氯化鈉的化學性質由和共同保持。2.分子和原子區別和聯系原子分子定義原子是化學變化中的最小粒子分子是保持物質化學性質的最小粒子區別在中不能再分在化學變化中相同點①原子、分子都很，但都有一定的質量和體積；②原子、分子之間；③原子、分子總是；④都是構成物質的基本粒子，有些物質由分子構成，有些物質是由原子直接構成的；⑤都能保持的物質的化學性質聯系分子、原子都是構成物質的；分子是由構成的，分子可分裂成原子，原子經過組合可構成分子【易錯警示】【易錯警示】（1）有些物質的分子由同種原子構成；如O2大多數物質的分子由兩種或兩種以上原子構成；如MnO2、KClO3相同的原子也可構成分子；如O2和O3、H2O、H2O2（2）分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由（3）分子由原子構成，不同的原子大小不同，但分子都比原子大，分子只是一定比構成它的原子大。分子由原子構成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比構成它的原子大。02探究分子運動的實驗實驗步驟步驟1：在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現象步驟2：取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現象步驟3：將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實驗圖示現象無明顯現象溶液顏色由無色變為色A燒杯中；B燒杯中結論水不能使酚酞變色能使酚酞變色分子解釋A燒杯變紅原因：。B燒杯不變色原因：。03用微粒的觀點解釋1.用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成微觀沒有改變分子分成，又結合成新分子化學變化的實質：。2.用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質，如空氣只含有一種物質，如氧氣微觀含有分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子3.用微粒的觀點解釋單質和化合物（以分子構成的物質為例）單質化合物宏觀含有元素的，如氧氣、氮氣含有元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有或原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子4.用微粒的觀點解釋現象：原因常見現象濕衣服的晾干、聞到花香、紅墨水在水中的擴散、煤堆在墻角一段時間后墻變黑等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快物質的三態變化、熱脹冷縮現象、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計工作原理等04原子的結構1.原子的構成原子的構成原子由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構成，原子核由帶正電的和不帶電的構成。原子不顯電性的原因原子核帶的與核外電子帶的相等，但相反。一般規律(1)在原子中，核電荷數==(2)不同種類的原子不同(3)原子中質子數等于中子數(4)并不是所有原子的原子核中都有。例如：原子核中無中子2.原子的核外電子的排布電子層電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區域內運動，這些區域成為“”。離核最近的為，依次為第二層、第三層…。核外電子的分層排布在多電子原子中，電子能量不同，能量越低，離核，能量越高，離核。核外電子排布的規律①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。②第一層最多為個電子，第二層最多為個電子；③最外層電子數不超過個電子（若第一層為最外層時，不超過個電子）3.原子結構示意圖圓圈內的數字表示原子核的“+”號表示原子核帶正電性弧線表示電子層弧線上的數字表示注意點圓圈內的數字等于（核內質子數=核外電子數）4.原子結構和元素的化學性質關系原子原子的最外層電子數特點得失電子元素性質稀有氣體原子個（He為個）既不得電子，也不失電子比較金屬原子一般少于個易電子不穩定非金屬原子一般多于個易電子不穩定05離子1.離子的形成定義帶電的叫離子形成分類帶的原子（或原子團），如H+、NH4+帶的原子（或原子團），如Cl?、CO32-離子符號書寫在元素符號標出離子所帶電荷數，如Al3+、O2?含義離子結構示意圖陽離子圓圈內數字弧線上數字之和，如鎂離子結構示意圖陰離子圓圈內數字弧線上數字之和，如氧離子結構示意圖【易錯警示】【易錯警示】（1）形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。2.離子與原子的區別和聯系原子離子陽離子陰離子結構質子數電子數質子數電子數質子數電子數電性不帶電帶電帶電聯系06相對原子質量1.相對原子質量定義以作為標準，，就是這種原子的相對原子質量。表達式符號Ar單位相對原子質量是一個“比值”，單位為“1”，通常省略不寫。近似計算相對原子質量≈+2.原子質量與相對原子質量的比較原子質量相對原子質量來源與性質實際測出來的，比較得出的，數值非常小，10-26~10-27級大于或等于1單位單位，如“克”“”等有單位，為“1”，省略不寫【易錯警示】【易錯警示】（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個；無質量單位。（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就。（3）兩種原子的相對原子質量之比等于它們的。（4）質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量，可忽略不計，故原子的質量主要集中在上。07元素和元素符號1.元素定義______________________________一類原子的總稱。“同一類原子”包括：=1\*GB3①相同，中子數不同的原子。如：質子數為1中子數分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素=2\*GB3②相同的原子和簡單離子。如：Na和Na+屬于同種元素。種類元素的種類由原子的決定。不同，元素種類就不同；不同種元素的本質區別：化學性質元素的化學性質由原子的決定相對穩定結構：最外層電子數為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩定結構的原子：其元素的化學性質相似，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩定結構的原子：若都為同一類原子，，化學性質相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）存在形式=1\*GB3①單質形式=2\*GB3②化合物形式如：氧元素以單質形式存在于O2中，又以化合物形式存在于SO2、CO2、H2O、KMnO4等物質中分類=1\*GB3①元素：“钅”字旁（汞和金除外）=2\*GB3②元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等=3\*GB3③元素：“氣”字頭含量地殼中含量前四位的元素：人體中含量前三位的元素：空氣中前兩位的元素：海水中前四位的元素：【易錯警示】【易錯警示】1.元素的化學性質與相應原子的密切相關。2.一般情況下，兩種元素，若屬于同一類別，對應的原子相等，則化學性質相似。如：氧元素和硫元素，對應的氧原子和硫原子最外層電子數都是6，則氧元素與硫元素化學性質相似3.氫元素與鈉元素化學性質。鈉原子易失去電子，氫原子不太易失去電子。4.氦元素與鎂元素化學性質。鎂原子易失去2個電子，氦原子既不易失電子，也不易得電子。2.元素符號：元素符號書寫由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。元素符號含義宏觀表示微觀表示該元素的特殊某些由原子構成的物質，元素符號還表示如H：表示，；Fe：表示，，數字+元素符號只表示意義：幾個原子。如5O：表示；3Ne：3個氖原子。08元素周期表編制者原子序數元素周期表按元素原子遞增的順序給元素編號。原子序數===橫行（周期）元素周期表有7個橫行，每一橫行元素的，最外層電子數從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）縱列（族）同一縱列元素的，電子層數依次增加，共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）每一格【易錯警示】【易錯警示】（1）原子的電子層數＝元素所在數；相同的原子在同一周期。（2）最外層電子數＝所在主族數；相同的原子在同一主族。1.（2023年山西省中考化學真題）海浩現象是在持續-15°C的超低溫度下，蒸發的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形成冰晶后，呈現出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發生變化的是

A．分子的種類變多 B．每個水分子體積變大C．分子的間隔變小 D．每個水分子質量變大2．下列圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖的是A． B．C． D．3．（2022年湖北省荊門市中考化學真題）就化學本身的特點來看，“見著知微”使我們更容易踏入化學學科的大門。下列物質是由分子構成的是A．氯化鈉 B．水 C．氫氧化鈉 D．金剛石4．（2023年山東泰安市化學中考真題）對下列事實的解釋不合理的是A．通過氣味區別氮氣和氨氣——分子是運動的，不同分子的性質不同B．干冰升華為二氧化碳氣體——狀態變化，分子大小隨之變化C．氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子之間的間隔變小D．蔗糖在熱水中溶解更快——溫度升高分子的運動速率加快5．（2023年黑龍江省龍東地區中考化學真題）下列客觀事實對應的微觀解釋錯誤的是A．端午時節，粽葉飄香一一分子總是在不斷運動著B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒一一構成物質的分子相同，其化學性質相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起一一水分子間的間隔增大6．（2021山東濟寧九年級上學期期期末化學試題）一定條件下，水蒸氣在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如下圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態。下列有關判斷正確的是A．水分子間的間隔：③>① B．水分子的運動速率：②>①C．狀態③的水分子靜止不動 D．②→③水分子由無序排列變成有序排列7．（2023年山東省威海市中考化學真題）下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大C．同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同D．同種分子排列方式不同則化學性質不同8．下圖中和分別表示氧原子和氫原子，其中所表示的粒子能保持水的化學性質的是A． B．C． D．9．（2022江蘇興化九年級上學期期末）如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2~3滴濃氨水和濃鹽酸，2~3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是A．氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成B．分子在不斷地運動C．氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快D．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性10．（2023湖北武漢九年級上學期期末）某課外小組探究微粒的運動，對教材實驗（如圖1）進行了改進（如圖2，裝置氣密性良好）。實驗時推動注射器活塞將少量濃氨水滴下，觀察試管M、N內棉花上酚酞溶液的變化。下列說法不正確的是（

）A．圖1燒杯乙中液體變紅可以說明氨分子在不斷運動B．圖2中試管M若浸入冰水中，試管N中的酚酞溶液不會變紅C．圖2中試管M和試管N內的酚酞溶液先后變紅D．圖2與圖1實驗相比較，其優點有節約藥品、減少空氣污染11．（2022年四川省瀘州市中考化學真題）“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C．鈉離子的結構示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關12．與元素的化學性質關系最密切的是A．元素的相對原子質量 B．元素的核電荷數C．原子的核外電子數 D．原子的最外層電子數13．（2022年廣西貴港市中考化學真題）下列結構示意圖所表示的微粒中，在化學反應中容易得到電子的是A． B． C． D．14．（湖南省常德市2021年中考化學試題）如圖是五種微粒的結構示意圖，下列說法不正確的是A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質較穩定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應元素組成化合物的化學式為NaF15．（2023年甘肅省蘭州市中考化學真題）我國科研團隊合作完成的“鎂離子電池”項目榮獲2022年國際“鎂未來技術獎”。如圖是鎂元素的相關信息，下列有關說法不正確的是A．x＝12B．鎂屬于金屬元素C．鎂元素的相對原子質量為24.31D．在化學反應中，鎂原子易失去2個電子變成Mg2-16．（2023年山東省菏澤市中考化學真題）模型建構是化學科學研究的基本方法。如圖是某同學繪制的原子結構模型和原子結構示意圖，有關說法正確的是

A．③形成的陽離子符號是H+B．①②屬于同種元素C．①對應的原子結構示意圖是④D．②形成的單質化學性質不穩定17．（2023年山東泰安市化學中考真題）關于下列符號或圖示的說法正確的是①②③

④

A．①表示2個氫元素 B．②表示鋁元素的化合價為+3價C．③表示鎂離子的結構示意圖 D．由④可知硒的相對原子質量為18．（2023年四川省德陽市中考化學真題）飲用礦泉水可分為碳酸水、硅酸水、鍶水等幾大類，此外還有含鋅、鍶、碘、硒等的礦泉水。下列相關說法正確的是A．礦泉水中含有的“鋅、鍶、碘、硒”是指單質B．取礦泉水與酒精混合后，總體積為C．鍶原子的結構示意圖為

，故鍶原子在化學反應中易失去最外層電子D．長期飲用純凈水替代礦泉水更有利于身體健康19．（四川省成都市第四十三中學2022-2023學年九年級下學期開學考試化學試題）利用氧氣傳感器對微粒的運動進行探究(如圖甲)。按以下三個步驟依次進行實驗：①塑料瓶敞口放置；②雙手貼在瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。測出氧氣的體積分數隨時間變化的曲線(如圖乙)。下列說法正確是A．MN段能說明氧分子被分解B．Q點氧氣體積分數最低約為30%C．PQ段的體積分數明顯下降，說明氧氣的密度比空氣小D．NP段和MN段的體積分數變化情況相比，說明溫度升高分子運動速率加快20．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為A．12 B．16C．5 D．1021．（2022年四川省攀枝花市中考化學真題）觀察圖1、圖2中各種微粒結構示意圖，回答下列問