山東省聊城市2024屆高三下學期二模考試化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.科技是第一生產力，科技發展離不開化學，下列說法正確的是（）

A.合成了兩種全新的芳香性環型碳和C”，Go和C”互為同位素

B.利用氨和二氧化碳合成尿素，實現了無機分子向有機分子的轉變

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.淀粉一聚丙烯酸鈉可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉一聚丙烯酸鈉屬于通用高分

子材料

2.實驗室中使用下列試劑時，對應關系錯誤的是（）

A.氨水：配制銀氨溶液

B.氫氧化鈉溶液：清洗附有碘的試管

C.硝酸銀溶液：蛋白質的鹽析

D.硫酸銅溶液：凈化乙怏氣體

3.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法錯誤的是（）

A.H2O的沸點高于H2s,則CH30H沸點高于CH3sH

B.少量CO2通入Bad2溶液中不產生沉淀，則少量SO2通入Bad2溶液中也不產生沉淀

C.金剛石中所有原子均為sp3雜化，則金剛砂中所有原子也均為sp3雜化

D.三氟乙酸（C月COOH）的酸性強于乙酸，則三氟化氮（用）的堿性強于氨氣

4.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（）

AH?。?是平面結構的分子

B.P4和O3均為非極性分子

C.SO3和NO；的空間結構均為平面三角形

D.BH3和H2s的VSEPR模型均為四面體形

5.依據下列實驗操作及現象得出的結論錯誤的是（）

選

實驗操作現象結論

項

以KzCrOd溶液為指示劑，用

先出現白色沉淀，

AAgNO標準溶液滴定溶液中的^sp(AgCl)<^sp(Ag2CrO4)

3后出現磚紅色沉淀

C1

將澳乙烷、燒堿、乙醇混合后

酸性KM11O4溶液

B加熱，產生的氣體經水洗后，澳乙烷發生了消去反應

褪色

再通入酸性KMnC>4溶液中

將Na[Al（OH）4]溶液與結合H+能力：

C生成白色沉淀

CO|<[A1(OH)]

NaHCO3溶液混合4

滴入KSCN溶液無

向FeBr2溶液中先滴入KSCN明顯現象，滴入氯

D溶液，再加入CCI4并滴入少量水后，水層溶液變還原性：Fe2+>Br-

氯水振蕩紅，CCI4層無明顯

現象

A.AB.BC.CD.D

6.我國科學家研發出一種新型雙溫催化劑Fe-TiO?一*凡，該催化劑催化N?和H2合成

NH3（反應體系溫度為495。（2）的原理如圖所示。下列分析錯誤的是（）

熱Fe冷Ti雙溫催化

我光照

。熱Fe（547七）

5’

魚tel3?0冷T4415七）

A.“熱Fe”上的變化屬于焰增、牖增的變化

B.“熱Fe”有利于N2快速轉化為N

C.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應速率

D.該催化劑能較好地解決傳統合成氨工藝中存在的反應速率和平衡產率的矛盾

7.咖啡酸甲酯可用作食品增香劑及化妝品中的抗氧化劑，其結構如圖所示。關于該化

合物，下列說法不正確的是（）

0

A.該有機物與FeCb溶液作用顯紫色

B.該有機物含有3種官能團

C.該有機物能發生取代反應、氧化反應、加成反應

D.Imol該有機物最多可與3molBr2反應

8.富馬酸亞鐵［Fe（OOCCH=CHCOO）,M=170g-moF1］是一種治療貧血的藥物.其制備

及純度測定實驗如下：

I.制備

步驟1：將4.64g富馬酸（HOOCCH=CHCOOH）固體置于100mL燒杯中，加水

20mL，在加熱攪拌下加入Na2cO3溶液10mL，使其pH為6.5?6.7。

步驟2：將上述溶液轉移至如圖所示裝置中（省略加熱、攪拌和夾持裝置），通N2并

加熱一段時間后，維持溫度10（TC，緩慢滴加40mL2moi工-1的FeSC）4溶液，攪拌充分

反應1.5h；

步驟3：將反應混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產品3.06g.

II.純度測定

取咋樣品置于250mL錐形瓶中，加入煮沸過的3moi硫酸溶液15.00mL，待樣品完

全溶解后，加入煮沸過的蒸儲水50.00mL和2滴鄰二氮菲指示劑（鄰二氮菲遇Fe2+呈

紅色，遇Fe3+呈無色），立即用mol-匚i（NHjCe（SC）4）3標準溶液滴定至終點（反應

的離子方程式為Fe2++Ce4+-Fe3++Ce3+）。平行測定三次，消耗標準溶液的平均體

積為VmL.

（1）對于上述實險，下列做法不正確的是（）

A.稱量富馬亞酸時，將富馬亞酸固體放置在托盤天平的左盤稱量

B.“步驟2”可采用油浴加熱的方法維持溫度KXTC

C.“步驟3”一系列操作包含減壓過濾、洗滌、干燥等過程

D.用酸式滴定管盛裝（NHJzCeGOJs，標準溶液

(2)對于上述實驗，下列說法正確的是()

A.“步驟1”中發生反應的離子反應為2H++CO：^CC)27+凡0

B.為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管

C.錐形瓶溶液由紅色變為無色即達到滴定終點

D.富馬酸亞鐵產品的純度為生￡匕乂100%

m

(3)對于上述實驗，下列說法不正確的是()

A.“步驟2”若不通入N?會導致產品純度降低

B.可以用硝酸代替硫酸進行純度測定

C.加入煮沸過的蒸儲水小于50.00mL，對實驗結果無影響

D.滴定前仰視讀數，導致產品純度測定結果偏低

9.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：

下列說法不正確的是()

A.Y分子存在對映異構體

QOH

B.類似上述反應，可發生人吧竺竺r,

2)H>0I

C.Y與HC1以物質的量1:1發生加成反應時可得4種產物

D.依據紅外光譜可確證X與Y存在不同官能團

10.苯基甲基乙怏(Ph-C三C-CH3)可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基

乙烯可與HC1發生催化加成，反應過程如下：

已知：A^2<AHj<0,下列說法正確的是()

A.Ph-C三C-CH3中最多4個碳原子共線

B.反應I的活化能大于反應II

c.產物n比產物I穩定，兩者互為立體異構體

D.其他條件不變，升高溫度可增大平衡時產物n和產物I的濃度比

二、多選題

11.某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是LiNi06co02M1I02O2和A1，下圖是處

理電池正極材料回收鋰、鉆、銀、鎰、鋁的一種流程。

已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰易溶于水.焙燒時Li元素轉化為Li2c

,NaOH氮氣,適量

…、‘溶液氣流"碳粉1CO2

鋰,工§池fI堿浸ItI焙燒IfI水浸I~?蝌解1fLi,CO：

1正極材料v丁丁

布Jf一系列操作fAlco2Co、Ni、MnO

下列說法正確的是（）

A.LiN&COozMnozO2中Ni2+、Ni3\個數比為1:2:1，則Mn的化合價為M

B.該流程中除“焙燒”外均不涉及氧化還原反應

C.冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法

D.“水浸”步驟反應溫度不宜過高

12.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學腐蝕，測定結果如圖2。

pH傳朦器

下列說法正確的是（）

A.AB段pH越大，析氫速率越大

B.其他條件不變，增大空氣中氧氣濃度，析出H2質量減少

C.BC段正極反應式主要為02+4e-+2H2O-4OH

D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時間內,

+2++2++

2Fe+O2+4H2Fe+2H2O消耗H的量與4Fe+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H

產生H+的量基本相同

13.硼酸（H3BO3）在水溶液中存在電離平衡：

-

H3BO3+H2O[B（OH）4]+H+K=10-34用001mol/LNaOH溶液分別滴定體積均

為20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定過程中硼酸

溶液pH，混合溶液的生色隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖。

AV

（甘集祥）（甘保源期離了）

下列說法錯誤的是（）

A.加入甘露醇不利于硼酸的準確滴定

B.從KmL滴定到V2mL,混合溶液的ApH比硼酸溶液的ApH大

+

C.P點：c（Na）>C（H3BO3）=C{[B（OH）4]}

++

D.W點：c（Na）+c（H）+c（H3B03）-c（0H）=O.Olmol/L

三、填空題

14.金屬及其化合物廣泛應用于生產、生活等多個領域.回答下列問題：

（1）基態Co原子的價層電子的電子排布圖為，[CO（NC>2）6「中三種元素的

第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）。[Co（CN）6廣是強還原劑，

[Co（CN）6廣中含有鍵與兀鍵的數目之比為0

⑵獨立的NH3分子中，H-N-H鍵角為107.3。，如圖是[Zn（NH3）6『離子的部分

結構以及其中H-N-H鍵角。請解釋［Zn（NH3）67離子中H-N-H鍵角變為109.5。

的原因是________

（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，結構如圖。

順式甘氨酸銅反式甘氨酸銅

①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為（填序號）。

a.sp

b-sp2

c-sp3

d-dsp2

②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是。

（4）Fe3（）4晶體中，。2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7

的。圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的0?-圍成的正八面體空隙。Fes。,中有一

半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則

Fes。,晶體中有一%的正八面體空隙填充陽離子。Fes。4晶胞的八分之一是圖示結構

單元，晶體密度為pg/cn?,阿伏伽德羅常數為NA，則該晶胞參數pm。

（寫出表達式）

CP-的重復排列方式（白球表示02j

15.一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鉆并制備堿式碳酸鋅的工藝如下圖所示，已知凈化

渣含有較多的Zn(II)、Cu(n)、Pb(II)、Co(II)、Fe(II)、Ni(n)的硫酸鹽及氫氧化物

(“n”指相應元素的化合價為+2價)。

硫酸Na2sNa2S2O8(aq)Zn粉

JJJJ

凈化渣f|常壓浸出|一幃化沉淀|-?|氧化、沉鉆|-?坯原|->

ZnSO4(aq)"。。⑸"Z11CQ3.xZn(OH)

JJJ

浸出渣銅渣Co(OH)3濾渣.鉆產品

9129

已知：298K,%(CuS)=10-352,T^I(H2S)=10^,7^(H2S)=10-0

(1)浸出渣主要成分為.

(2)大多數金屬硫化物都難溶于水，選擇Na2s除銅的原因是,若加入Na2s

n

后溶液中《0?+卜1.0x10-7moi/L,c(H2S)?1.0x10mol/L,則溶液的pH約為

_________o

(3)研究加入Na2s2。8后溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。

溫度對金屬曜除率的影響時間對金屬脫除率的影響

金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知“氧

化沉鉆”適宜的條件是,Co(OH)3濾渣中還含有。

(4)在適宜的條件下，加入Na2s2。8并調節溶液pH至5.0?5.2，反應生成Co(OH)3的

離子方程式為。以It濕法煉鋅凈化渣(Co的質量分數為燧)為原料提取出

mkgCo(OH)3,在提取過程中鉆的損失率為%(填含吐、根的表達式)。

16.3-prenylgenistein()是從大豆中分離出來的新型異戊烯基

0H0

異黃酮，具有重要的生物防御活性，其合成路線如下。

JI

（1）A的化學名稱為,AfB的目的是。

（2）C中官能團的名稱為,CfD過程①所需的試劑和反應條件是。

（3）GfH的化學方程式是。G和C2H5CIO生成H的產率大于90%,G分子

中一個羥基未參與反應的主要原因是：G中的分子內氫鍵降低了其反應活性，在G的

結構中畫出存在的分子內氫鍵o

（4）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種。

①含有苯環且只有一個側鏈；②含有手性碳；③能發生銀鏡反應；

（5）化合物3'-prenylgenistein的另一■種合成路線如下：

HC(OC2Hm

31-prenylgenistein

已知:①RCOOH+

HC(OC>HS)I

K+LfM的化學方程式是

17.三氯甲硅烷(SiHCL)是生產多晶硅的原料，工業合成SiHCL體系中同時存在如下

反應：

1

反應I：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)AH；=-141.8kJmol

反應n：Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g)AH2

反應HI：SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)AH3

部分化學鍵的鍵能數據如表所示:

化學鍵Si-HH-C1Si-ClH-H

鍵能318431360436

/(kJmolT)

回答下列問題：

-1

(1)AH3=--------kJ.mol°

“我：圖甲為

（2）壓強與進料比gg=都會影響SiHQ的產率F

〃（Si）J

573K及不同壓強下9隨g的變化情況，由圖甲可知最合適的進料比為

g=2,上述反應達到平衡時在_____（填辦p,或P3）壓強下“（S1H。：）最大;g>4

n（SiCl4）

時，n接近于零的原因是

給

基

價

S

G

H

。

（3）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中加入一定量的Si和amolHQ，發

生上述反應，達到平衡時，容器中SiHC）為bmol.H2為anol，此時HC1的濃度為

moll-（用含V、a、b、c的代數式表示，下同），反應HI的平衡常數為

（4）忽略副反應，反應I在不同催化劑作用下反應相同時間、HC1的轉化率隨溫度的

變化如圖乙，下列說法正確的是（填序號）。

A.催化劑I效果最佳，對應HC1的平衡轉化率最大

B.v正〉v逆，可以適當延長反應時間提高HC1的轉化率

C.c點HC1轉化率降低可能是因為溫度過高，催化劑失去活性

D.平衡常數：K（a）=K（b）

四、實驗題

18.五氯化睇（SbCh）主要用作氟化工的催化劑，紡織工業織物的阻燃劑、染料工業的

80℃

中間體。實驗室根據反應SbCl3+Cl2SbCl5,利用如下裝置制備SbCL（加熱及

夾持裝置略)。

a溫度計

已知SbCL、SbCL的部分性質如下:

物質熔點/OC沸點rc性質

SbCl373.4223(101.3kPa)

176(101.3kPa),140℃均極易水解

SbCl52.8

68(1.86kPa),79(2.9kPa)

實驗室制備SbCL的步驟如下：

(i)連接好儀器，檢驗裝置氣密性，加入藥品；(ii)……，控制三頸燒瓶反應溫度

在80。€＞通入C"至反應結束，通入N2排凈裝置中。2；(iii)在b處連接減壓裝

置，……，打開減壓裝置，三頸燒瓶中液體流入雙頸燒瓶，……，減壓蒸儲，收集目

標物質。

(1)步驟(ii)反應溫度控制在8(TC的主要目的是。

(2)步驟(iii)打開減壓裝置前的操作是,用減壓蒸儲而不用常壓蒸儲的主要

原因是。

(3)減壓蒸儲時若控制壓強為i.86kPa，溫度計的讀數應為。。減壓蒸儲時玻

璃毛細管的作用是。

(4)該實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，該缺陷是0

(5)氟鐲酸(HSb耳)是一種超強酸，可由SbCL與HF反應制得，反應的化學方程式是

,制