2025屆遼寧沈陽市郊聯體高一下化學期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色2、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否有水的是（）A．金屬鈉； B．濃硫酸 C．CuSO4·5H2O D．無水硫酸銅3、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應，轉移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數4NA4、已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法確定5、下列有關苯?乙酸?乙醇說法正確的是A．都易溶于水B．苯易與液溴發生加成反應C．乙酸溶液顯酸性D．乙醇不能與金屬鈉反應6、下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換C．Zn為負極，Cu為正極D．銅表面有氣泡生成7、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min內H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C．當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態D．在3～10min內，反應仍未達到平衡狀態8、以下實驗事實可以證明一水合氨是弱電解質的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③0.1mol/L的氨水的pH值為11.2

④銨鹽受熱易分解。A．①② B．②③ C．③④ D．②④9、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）A．4種B．6種C．7種D．9種10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O11、下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應B．分離乙醇和水C．蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．制取并收集乙酸乙酯12、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的物質是A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液13、下列離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O14、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D15、決定化學反應速率的主要因素是（）A．參加反應物本身的性質 B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度16、如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應⑧的反應類型為_______________。(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環境的氫，則D的結構簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、現有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。19、實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a.飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發生反應的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________20、可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。21、有科學家預青，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉化為H2O的反應過程中的能量變化，則b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。(3)為探究實驗室制氫氣反應的熱效應，選擇下圖裝置進行實驗。①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現象是___________。②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應是_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3值的大小關系為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A、電解水時，陽極產生的氧氣體積是陰極產生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，D錯誤。答案選C。2、D【解析】

A、鈉與乙醇、水都反應生成氫氣，也不能鑒別，選項A錯誤；B、向酒精中加入濃硫酸與向水中加入濃硫酸的現象相似，不能鑒別，選項B錯誤；C、向酒精中加入膽礬，沒有能夠說明有水存在的現象發生，不能鑒別，選項C錯誤；D、水和與硫酸銅反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可鑒別，選項D正確；答案選D。3、A【解析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數為3NA，B錯誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應，因此轉移電子小于1.84NA，C錯誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數5NA，D錯誤，答案選A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中過氧化鈉的結構、C中D2O的摩爾質量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。4、A【解析】試題分析：第一個熱化學方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個熱化學方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項A正確。考點：考查熱化學方程式的應用的知識。5、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發生加成反應，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學性質，苯易取代，難加成，能氧化。6、A【解析】分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負極上Zn失電子發生氧化反應。詳解：A．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發光時，電能轉化為光能，所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，B正確；C．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。7、B【解析】

A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應中參加反應的各物質的物質的量之比等于其分子個數之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據原子守恒知，還生成H2O，所以反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯誤；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態判斷標準，故C錯誤；D．在3min時各物質物質的量不變，反應達到平衡狀態，則在3～10

min【點睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析，明確化學平衡狀態判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關鍵。本題的易錯點為D。8、B【解析】

①只能說明氨水顯堿性，不能說明氨水為弱電解質，①錯誤；②pH約為5說明氯化銨溶液顯酸性，氯化銨可由鹽酸和氨水反應生成，鹽酸是強酸，說明氨水為弱堿，故可以證明一水合氨是弱電解質，②正確；③溶液的pH值為11.2，即。則可知，說明此時氨水不是完全電離，由此證明一水合氨是弱電解質，③正確；④銨鹽受熱易分解，說明銨鹽的熱穩定性差，不能證明一水合氨是弱電解質，④錯誤；答案選B。9、A【解析】能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結構，故選項A正確。10、B【解析】

A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；C．二者反應生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．NH4HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀同時生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤；答案為B。11、A【解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發生取代反應，觀察到的現象為：黃綠色變淺，試管中液面上升，試管內壁出現油狀液滴，試管中有少量白霧，A能達到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用圖中分液漏斗分離，B不能達到目的；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水下進上出，C不能達到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應，小試管中應為飽和碳酸鈉溶液，D不能達到目的；故合理選項是A。12、C【解析】

能使干燥的紅色石蕊試紙變藍說明該物質應顯堿性。【詳解】A．氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B．液氨為氨氣的液態形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，B項錯誤；C．氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，C項正確；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】

A．鋅粒與稀醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A錯誤；B.銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳共熱發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正確；D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應，氫離子優于銨根離子先反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；故選C。【點睛】離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意醋酸為弱酸，不能拆寫是易錯點。14、C【解析】

A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳；B.溴單質能與氫氧化鈉溶液反應；C.乙酸與生石灰反應；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應；【詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳,引入新雜質,應用溴水除雜,故A錯誤；B.溴單質能與氫氧化鈉溶液反應,而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯誤；C.水與生石灰反應，生成的氫氧化鈣沸點高，而乙醇沸點低,可用蒸餾的方法分離，故C正確；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應,應用分液的方法分離，故D錯誤；正確選項C。【點睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質；選項A，就是一個易錯點，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達到真正除雜的目的。15、A【解析】

決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素。【點睛】參加反應的物質的性質是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。16、A【解析】

A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項。【點睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，據此結合選項判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調節溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據以上分析可知反應⑧的反應類型為取代反應；（3）根據以上分析可知反應③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調節溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質的推斷和實驗方案設計是解答的難點和易錯點。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F中產生磚紅色沉淀，F為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。19、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環境【解析】

根據實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關化學方程式。【詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發生氧化還原反應，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀，此時溶液為酸性，產生的白色沉淀應該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環境。20、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案