第5課時(shí)氨和銨鹽課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)氨氣的性質(zhì)2,3,7銨鹽的性質(zhì)4,6噴泉實(shí)驗(yàn)及其原理拓展5氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1一、選擇題1.下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣解析:為防止試管炸裂,試管口應(yīng)略向下傾斜,故A錯(cuò)誤;濃硫酸與氨氣能發(fā)生反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣,故B錯(cuò)誤;該裝置中氣體不能導(dǎo)入燒瓶中,應(yīng)用雙孔塞,故C錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,利用干燥管能防倒吸,故D正確。2.如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法中正確的是(C)A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解析:實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水,溶于水形成一水合氨弱堿溶液,遇酚酞溶液變紅色,證明氨氣是堿性氣體。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化銨固體小顆粒,證明濃氨水易揮發(fā),氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨,證明氨氣是堿性氣體。3.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(C)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析:NaHCO3不能用作肥料,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3很穩(wěn)定,受熱時(shí)不易分解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是(D)A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SOC.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明兩者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體解析:NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后兩者又重新結(jié)合生成NH4Cl,不能制備氨氣,NH4HCO3受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水,制得的氨氣中混有二氧化碳,不適合制備氨氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)把SO32-氧化成SO5.現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1)。下列說法正確的是(D)A.制取氨氣時(shí)燒瓶中的X固體常用CaO或CaCl2B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口c,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D.工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴灑稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好解析:CaO能與水反應(yīng),使c(OH-)增大,同時(shí)放出大量的熱,有利于氨氣的逸出,而CaCl2為中性的鹽,能夠溶于水,熱量的變化很小,與水不反應(yīng),對(duì)氨氣的逸出沒有作用,A錯(cuò)誤;檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明NH3已收滿,B錯(cuò)誤;大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大,噴泉最劇烈,C錯(cuò)誤;鹽酸顯酸性,碳酸氫鈉溶液顯堿性,氨水顯堿性,因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于在堿性溶液中的吸收效率,D正確。6.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(C)A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1解析:若NaOH完全與NH4+反應(yīng),則生成NH30.1mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL,題給條件是生成NH31792mL,可知NaOH先與NH4HSO4反應(yīng)完全,再與(NH4)2SO4反應(yīng),因共生成NH30.08mol,故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol,則可知道NH4HSO4為0.02mol,則(NH4)2SO4的質(zhì)量為7.24g-115g·mol-1×0.02mol=4.94g,物質(zhì)的量為4二、非選擇題7.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?。

(2)如圖所示,向NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是(寫化學(xué)式,一種即可)。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+和(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,解釋其原因:

。

(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,

若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

解析:(1)氮?dú)庵蠳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為N≡N,則氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

··N??(2)①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨,該反應(yīng)方程式為NH3+HClNH4Cl;②濃硫酸難揮發(fā),能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽,則一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或(NH4)2SO4;③FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,然后出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,是因?yàn)闅溲趸瘉嗚F被氧化,發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H4Fe(OH)3。(3)在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,是因?yàn)榘痹谒写嬖谄胶鉃镹H3+H2ONH3·H2ONH4OH-,加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng),有利于氨的脫除。(4)在微生物作用下,氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),由質(zhì)量守恒定律可知還生成水,該反應(yīng)為2NH3+3O22HNO2+2H2O,由反應(yīng)可知,生成2molHNO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol×[3-(-3)]=12mol電子,則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸0.3mol×2120.05mol