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文檔簡介
陜西省安康市2022-2023學年高二下學期期中考試化學試卷
學校:___________姓名:班級:___________考號:
一,單選題
1.關于能源,下列說法錯誤的是()
A.石油催化裂化制得的汽油能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色
B.煤中含有苯、甲苯等化合物,這些物質可以通過煤的干儲,從煤焦油中蒸儲而得
C.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
2.下列說法不正確的是()
Al。和*0互為同位素
B.H20,凡。2互為同素異形體
C.CH3cH2cH2cH2cH3和互為同分異構體
D.CH4和C4H10互為同系物
3.工業上采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(LFeOQ,其主要的生產流程如下:
Cl,Fe(NO3)j飽和KOH
高鐵
酸鉀
反應①反應②反應③
已知:KFeO,在堿性環境中穩定,在中性和酸性條件下不穩定,難溶于醇等有機溶
劑。
下列說法錯誤的是()
A.反應②為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH^2Na2FeO4J+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反應③可知,此溫度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3cOOK溶液、異丙醇
D.^FeO4可用于水的消毒
4.在一恒溫、恒容密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)o已知A、B的起始量均為2mol,平衡時A的物質
的量為Imol。則該溫度下,該反應的平衡常數為()
A.2C.lD
167
5.鋅銅電池的結構示意圖如圖。下列說法正確的是()
A.稀硫酸和導線都是離子導體
B.電流的流動方向為:鋅一導線一銅一稀硫酸一鋅
C.在銅電極上氫離子得到電子而放出氫氣,發生還原反應
D.銅鋅原電池工作時,若有6.5g鋅被溶解,電路中就有O.lmol電子通過
6.Na2s2O3溶液與KI混合溶液中加入含Fe3+的溶液,反應機理如下圖。下列說法錯
A.該反應為放熱反應B.反應的決速步驟為②
C.Fe3+可做該反應的催化劑D.該反應可設計成原電池
7.室溫時,含HC1O和C1CF的溶液中,HC1O、CKT的物質的量分數隨pH的變化如
下圖所示。下列說法正確的是()
A.曲線I代表的物質是CRT
B.室溫時,HC10的電離平衡常數&(HC1O)=7.5
5
C.室溫時,CIO的水解平衡常數Kh(CIO)=lxl0^
D.室溫時,將濃度均為0.01mol.^HClO和NaClO等體積混合,溶液呈酸性
8.由于碳碳雙鍵不能自由旋轉,因此CI、c=c/CI和CI〉C=C,H是兩種不同的
H,、HH,、C1
化合物,互為順反異構體,則二澳丙烯的同分異構體(不含環狀結構)有()
A.5種B.6種C.7種D.8種
9.某有機分子結構如圖所示,下列說法正確的是()
A.該有機物的分子式為C|4Hl6。4B.分子中所有氧原子一定共平面
C.分子中含有1個手性碳原子D.該分子一氯代物有6種
10.0.5mol某不飽和煌能與ImolHCl完全加成,其加成后的產物又能被4moic"完全
取代。則該煌是()
A.乙快B.丙烯C.丙怏D.1,3-丁二烯
11.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是()
A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷
C.3,3-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷
12.下列有機物的系統命名正確的是()
CH,
A2一甲基一3-丙醇
CHUH-CH2OH
CHJ—CH2—CH2—CH2
1,4-二甲基丁烷
CH,CH3
Cl
I
C.CH3―C—CH32-二氯丙烷
Cl
CH2cH3
D-2-乙基-1-丁烯
CH2=CCH2CH3
13.鹵代烯燃(CH3bC=CHCl能發生的反應有()
①取代反應
②加成反應
③消去反應
④使濱水褪色
⑤使酸性KM11O4溶液褪色
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀
⑦加聚反應
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②④⑤⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦
14.下圖是一種微生物電解池,有關說法正確的是()
「電源1
co,電電
極
H.)A薇
B
C6H1;O6
渤牛物瞳質子交換膜
A.電解時可將化學能轉化為電能
B.電解時H+通過質子交換膜移向電極A
C.電極A應與電源的負極相連
+
D.電極B上的反應式為:C02+8e-+8H—CH4+2H2O
15.1,3-丁二烯可以與CL發生1,2加成反應或1,4加成反應,由此分析:1分子有
機物X3"與2分子由2發生加成反應,可以得到的產物有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
16.下列實驗現象和結論正確的是()
選
實驗目的實驗操作實驗現象、結論
項
探究Fe?+和:T在Fei2溶液中加入少量的C",觀若溶液變成黃色,則「的
A
的還原性察溶液顏色還原性強于Fe?+
向ImLO.lmoLI?NaOH溶液中滴若白色沉淀一藍色沉淀,
實現沉淀的轉
則Ksp:CU(OH)<
B入2滴0.1mol.rMgCl2溶液,再2
化
1
滴入2滴0.1mol-L-CuSO4溶液MgBH%
驗證乙怏化學將電石與飽和食鹽水反應生成的氣若紫紅色褪去,則證明乙
C
性質體通入酸性KMnC>4溶液中怏能使KMnO,溶液褪色
有機物A加入到NaOH乙醇溶液
鹵代煌中鹵原中,充分加熱;冷卻后,取混合液若不產生淺黃色沉淀,則
D
子的檢驗加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶有機物A也可能為澳代煌
液
A.AB.BC.CD.D
二,填空題
17.乙烯是重要的基礎化工原料,工業上利用乙烷脫氫制乙烯的相關反應如下:
1
反應I:C2H6(g),C2H4(g)+H2(g)=+137kJ.mor
反應H:CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmor'
CD反應c2H6(g)+CC)2(g).C2H4(g)+CO(g)+H2(D(g)的
^3-kJ-mol-1o
(2)以C2H6和N2的混合氣體為起始投料($不參與反應),保持混合氣體總物質
的量不變,在恒容的容器中對反應I進行研究。下列說法正確的是。
A.升高溫度,正、逆反應速率同時增大
B.C2H6、C2H4和H2的物質的量相等時,反應達到平衡狀態
C.增加起始投料時C2H$的體積分數,單位體積的活化分子數增加
D.增加起始投料時C2H6的體積分數,C2H$平衡轉化率增大
(3)科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響
①在一定條件下,Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉化為乙烯的反應歷程如圖所示,該歷程的
各步反應中,生成下列物質速率最慢的是o
反應進程
A.C2H6*B.Zn-C2H5C.C2H;D.H;
②用Co基催化劑研究C2H6催化脫氫,該催化劑對C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活
性,易形成碳單質。一定溫度下,Co基催化劑在短時間內會失活,其失活的原因是
(4)在923K和催化劑條件下,向體積固定的容器中充入LOmolC2H6與一定量CO?
發生反應(忽略反應I和反應n外的其它反應),平衡時C2H6、C2H4和CO的物質
的量分數隨起始投料比三的變化關系如圖所示。
”(C2H6)
25
%
/
烈
金
-
自
旦
琴
坦
女
5
0
1.52mCOJ
①圖中曲線c表示的物質為CO,表示c2H6的曲線為(填“a”或"b”),判斷
依據是o
②當/口<=L5時,平衡時體系壓強為P,計算反應I的平衡常數Kp。
〃(C2H6)
18.烯蜂A在一定條件下可以按如圖所示框圖進行反舉。
NaOH的乙醇
③
CHJCHJ
已知:D是CH3-C-C—CH30
II
BrBr
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式是o
(2)框圖中屬于加成反應的是(填序號)
(3)框圖中反應⑤屬于(填反應類型)。
(4)C在NaOH溶液中水解得到產物的結構簡式是o
(5)寫出D—E的化學方程式,寫出E—F的化學方程式-
19.苯乙烯(A)是一種重要化工原料,以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產品,
如圖所示。
請回答下列問題:
(1)E中所含官能團的名稱是,B-C的反應類型是
(2)在澳的四氯化碳溶液中加入過量的A,觀察到的現象是o
(3)D—E的副產物是NaBr,生成ImolE至少需要gNaOH。
(4)下列說法正確的是(填標號)。
a.A能發生加成反應
b.C、D、E中均只有一種官能團
c.F能使澳的四氯化碳溶液褪色
(5)F的同分異構體中,含六元環的結構有(不包括立體異構體和F本
身)種。
20.乙快是一種重要的化工原料中間體,可以合成眾多的化工產品。根據下列圖,回
答問題。
已知:
①7F
②CH3CH=CHCH3>2CH3COOH
(1)c的分子式為。
(2)寫出實驗室制備A化學方程式________;為除去A中的雜質,需將氣體通入裝
有(填化學式)溶液的洗氣瓶。
(3)寫出F-G的化學方程式。
(4)①?⑦中的加成反應除了①②外,還有(序號)。
(5)E的結構簡式為,用系統命名法對H命名為0
參考答案
1.答案:B
解析:A.催化裂化制得的輕質油如汽油中含烯燒,能使澳水和高鎰酸鉀溶液褪色,A
正確;B.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等,是煤的干儲產物B錯誤;C.天然氣和液化石
油氣體污染較小,是目前我國使用的清潔能源,C正確;D.燃煤中加入CaO可以固
硫,減少二氧化硫的排放,從而達到減少酸雨的形成,D正確;故答案為:Bo
2.答案:B
解析:A.*0和*0是氧的兩種核素,互為同位素,故A正確;BH2O,凡。2是氫和
氧形成的兩種物質,兩者不互為同素異形體,故B錯誤;C.CH3cH2cH2cH2cH3和
ClhCHCILCH,
I一分子式相同,結構式不同,兩者互為同分異構體,故c正確;D.CH
CH.,4
和C4HH,都為烷燒,分子組成相差3個-CH2-原子團,兩者互為同系物,故D正確。
綜上所述,答案為B。
3.答案:B
解析:A.反應②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵,Imol次氯酸鈉得2moi電子,Imol硝酸鐵生
成高鐵酸鈉失去3moi電子,根據得失電子守恒可得反應:
3NaClO+2Fe(NO3)3+1ONaOH2Na2FeO4J+3NaCl+6NaNO3+5H2O,故A正
確;B.由反應③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀,該反應為復分解反應,
反應發生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉,故B錯誤;C.因高鐵酸鉀在堿性
條件下穩定,且在醇中的溶解度小,因此可用CHjCOOK溶液、異丙醇作洗滌劑,故
C正確;D.除FeO,具有強氧化性,可起到殺菌消毒作用,故D正確;故選:B。
4.答案:A
2A(g)+2B(g):C(g)+3D(g)
解析.起始(m°l)2200
轉化(mol)110.50.5
平衡(mol)110.51.5
設容器體積為VL,則該溫度下,該反應的平衡常數為
,故選Ao
解析:A.導線是電子導體,故A錯誤;B.電子從負極流向正極,電子不能通過溶液,
故電子從鋅一導線一銅,故B錯誤;C.鋅電極為負極,失去電子生成鋅離子,發生氧
化反應,在銅電極上氫離子發生還原反應,得到電子而放出氫氣,故C正確;D.鋅電
極上的電極反應為Zn+2e-^=Zn2+,若有6.5g鋅被溶解即O.lmol,電路中就有
0.2mol電子通過,故D錯誤;故答案為C。
6.答案:B
解析:A.由圖可知,反應物能量高,生成物能量低,故為放熱反應,A正確;B.反應
的決速步驟為活化能大的那一步,由圖可知步驟①的活化能大,是決速步驟,B錯
誤;C.由圖可知,Fe3+參與反應,但是并沒有被消耗掉,是該反應的催化劑,C正
確;D.該反應為自發的氧化還原反應,是放熱反應,D正確;故選B。
7.答案:C
解析:A.隨pH增大,HC1O的量減小、C1CF的量增大,則曲線I代表的物質是
HC1O,曲線n代表的物質是C1CT,A錯誤;B.室溫時,pH=7.5時;則
Ka(HC】O)=嘴穿上'"EOF,B錯誤;C.C1CF的水解平衡常數
K1Q-14
-65
Kh(CIO-)=~^==1x10-C正確;D.室溫時,將濃度均為O.OlmoLLHClO
和NaClO等體積混合,由于電離平衡常數小于水解平衡常數,所以溶液呈堿性,D錯
誤;答案選C。
8.答案:C
解析:含有碳碳雙鍵和澳原子的二澳丙烯的結構簡式為Br?C=CHCH3、
BrBr
I、BrCH=CHCHzBr、、CH,=CHCHBr,,共有5種,其
BrCH=d—CH3CH2=C—CH2Br
Br
中|、BrCH=CHCH2Br存在順反異構體,則二澳丙烯的同分異構體共有
BrCH=C—CH3
7種,故選C。
9.答案:C
解析:A.該有機物的分子式為C|4H乜。4,A錯誤;B.根據結構可知,分子中存在飽和
碳連接的氧原子,則所有氧原子不會共平面,B錯誤;C.根據結構可知,
只有1個手性碳,C正確;D.根據結構可知,
結構中有8種等效氫,則該分子一氯代物有8種,D錯誤;故選
Co
10.答案:D
解析:氣態燒0.5mol能與ImolHCl加成,說明垃中含有1個C三C鍵或2個C=C鍵,
加成后產物分子上的氫原子又可被4moic"完全取代,說明0.5mol氯代燃中含有
4moiH原子,則0.5mol煌中含有3moiH原子,即Imol蜂含有6nlolH,并含有1個
C三C鍵或2個C=C鍵;符合要求的只有1,3-丁二烯,故選D。
11.答案:D
解析:A.2,2,3,3-四甲基丁烷結構簡式為:CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3,核磁共振
氫譜中出現一組峰,A不符合題意;B.2,3,3-三甲基戊烷結構簡式為:
CH3cH(CH3)C(CH3)?CH2cH§核磁共振氫譜中出現五組峰,B不符合題意;C.3,3-
二甲基己烷結構簡式為:核磁共振氫譜中出現六組
CH3CH2C(CH3)2CH2CH2CH3,
峰,C不符合題意;D.2,5-二甲基己烷結構簡式為:
CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH3,核磁共振氫譜中出現三組峰,D符合題意;故
選D。
12.答案:D
解析:"cu系統命名為2-甲基丙醇,選項A錯誤;
CHj—CH—CH20H
CH,—CH,—CH,—CH,V1
B.-一兀;系統命名為己烷,選項B錯誤;CVH3Y-CH3系統命名為2,2-
IW<Hi
CH,CH3
二氯丙烷,選項C錯誤;D.I-系統命名為2-乙基-1-丁烯,選項D正確;
CH;=CCH2CH3
答案選D。
13.答案:B
解析:(CH3)2C=CHCl是非電解質,在水中不能電離出c「,不能與AgNC>3溶液反應
生成白色沉淀,故該鹵代烯燃能發生的反應有①②④⑤⑦,故選B。
14.答案:D
解析:A.電解池將電能轉化為化學能,A錯誤;B.電解池中陽離子向陰極移動,因此
H+移向電極B,B錯誤;C.根據分析,電極A為陽極,應連接電源的正極,C錯誤;
D.根據分析,電極B的反應為CO2+8e-+8H+?CH4+2H2(D,D正確;故選D。
15.答案:D
解析:因分子存在三個碳碳雙鍵,如圖所示》1分子物質與2分子
B「2加成時,可以在1、2、3、4的位置上發生加成,也可以在3、4、5、6的位置上發
生加成,還可以在1、2、5、6的位置上發生加成,最后可1、4、5、6加成,共有4
種產物;答案選D。
16.答案:D
解析:A.Fe3+和匕溶液的是黃色,無法確定顯黃色的原因是哪個離子造成的,故無法
說明還原性的強弱,故A錯誤;B.向ImLO.lmol?匚NaOH溶液中滴入2滴
O.lmoLLTMgCL溶液,此時NaOH過量,加入2滴0.1moLI?CuSO,溶液后生成的藍
色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉化而來,不能得出Ksp:Cu(OH)2<Mg(OH)2的結論,
故B錯誤;C.電石中含有硫化鈣,易生成硫化氫,也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,故
C錯誤;D.鹵代燃消去的原則是:與鹵素原子直接相連的鄰碳上有H原子。若鄰碳上
無H則不能消去,故D正確;故選D。
17.答案:(1)+178
(2)AC
(3)C積碳在其表面快速沉積使其活性降低
n(CO)
(4),口2〈比值增大,乙烷轉化率增大,物質的量分數變化比CO和C2H4要大;
〃(C2H6)
0.077P
解析:(1)將反應I加上反應n得到反應
C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+co(g)+H2O(g)的
111
AH3=+137kJ-mor+41kJ-mor=+178kJ-mor;故答案為:+178。
(2)A.升高溫度,正、逆反應速率同時增大,故A正確;B.C2H6、C2H4和H2的物
質的量不再改變時,反應達到平衡狀態,不能是物質的量相等,故B錯誤;C.增加起
始投料時C2H6的體積分數,單位體積的活化分子數增加,故C正確;D.增加起始投料
時C2H6的體積分數,可以理解為再另外一個容器中加入后再加壓,由于反應是體積增
大的反應,因此加壓后平衡逆向移動,C2H6平衡轉化率減小,故D錯誤;綜上所
述,答案為:ACo
(3)①生成下列物質速率最慢的是活化能最大的即第二步(TS2);故答案為:Co
②一定溫度下,Co基催化劑在短時間內會失活,說明碳單質沉積在C。上,C。沒有與
乙烷接觸從而使其活性失活;故答案為:積碳在其表面快速沉積使其活性降低;
n(CO)
(4)①圖中曲線c表示的物質為co,?口2)、比值增大,致使反應n正向移動,乙
”(C2H6)
烯濃度降低,致使反應I也正向移動,乙烷的轉化率增大,因此乙烷的改變量比乙烯
變化量大,因此表示C2H6的曲線為a。
CH,CH,
18.答案:(1)
H3C——C=C—CH,
⑵①③④⑥
(3)消去反應
CH3cH3
(4)CH3-CHCCH3
OH
fH3fH3CH3cH3
(5)CH—C—C—CH+2NaOHCH-C—C=CH,+2NaBr+2H,0
3II3△
BrBr
CH,CH,
解析:(1)根據分析可知,A的結構簡式是||;
H3c—C=C—CH,
(2)①A與氫氣發生加成反應生成B,②B與澳在光照條件下發生取代反應生成C,
③A與HBr發生加成反應生成C,④A與溟發生加成反應生成D,⑤D在氫氧化鈉的
乙醇溶液中加熱發生消去反應生成E,⑥E與足量澳反應生成F,綜上,框圖中屬于加
成反應的是①③④⑥;
(3)框圖中反應⑤D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應生成E,屬于取代反
應;
CH3cHa
(4)C在NaOH溶液中水解得到產物為醇,其結構簡式是CH「8H2-CH3;
OH
(5)D—E是D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應生成E、澳化鈉和水,反
應的化學方程式為
3fH3CH3cH3
CH3—C—C—CH3+2NaOHCH2=C—c=CH2+2NaBr+2H2O,E—F是E與足量的漠
BrBr
發生加成反應生成F,反應的化學方程式為
c—CHC
n333
—CH
l—I
C
CH2
Ic-lLCHl
Br^
Br
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