濰坊市高考模擬考試化學2024.5注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Co59Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年“兩會”提出的“新質生產力”涵蓋新材料、新能源、生物醫(yī)藥等產業(yè)鏈。下列說法錯誤的是A.精確控制硬化過程的可編程水泥屬于硅酸鹽材料B.具有獨特光學、電學性能的納米半導體CdTe量子點屬于膠體C.福建號航母使用高性能富鋅底漆是采用犧牲陽極保護法防腐蝕D.新型藥物(VV116)所含氕與氘互為同位素2.下列操作或裝置能達到實驗目的的是A.甲：制備固體 B.乙：測定中和反應反應熱C.丙：在鐵質鍍件表面鍍銅 D.丁：分離甲苯和乙醇3.下列分子或離子中，空間構型不為直線形的是A. B. C. D.4.血紅蛋白結合后的結構如圖所示，也可與血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是A.血紅蛋白中心離子與卟啉環(huán)形成6個螯合鍵B.與血紅蛋白結合時，原子提供孤電子對C.第一電離能：D.基態(tài)含有4個未成對電子5.2-苯并咪唑(TF)可用于檢測甲醛，其制備過程及甲醛檢測反應機理如下圖。下列說法錯誤的是A.一定條件下，物質I最多可消耗B.物質II可與反應C.TF既可以與酸又可以與堿反應D.檢測甲醛的過程中發(fā)生了加成和消去兩步反應6.鈉離子電池具有充電速度快和低溫環(huán)境性能優(yōu)越的特點，其電極材料的導電聚合物中摻雜磺酸基可增強其電化學活性，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.連接時，透過隔膜進入電極室B.連接時，電源極的電勢比極低C.連接時，每轉移，兩電極質量變化相差D.連接時，的電極反應為：閱讀下列材料，完成7～8題：環(huán)戊酮是合成新型降壓藥物的中間體，實驗室制備環(huán)戊酮（）的反應原理：。已知：a.己二酸，熔點為，左右升華；b.環(huán)戊酮沸點，著火點。步驟如下：I.將己二酸和適量置于蒸餾燒瓶中，維持溫度，均勻加熱20分鐘；II.在餾出液中加入適量的濃溶液，振蕩錐形瓶、分液除去水層；向有機層中加入，振蕩分離出有機層；III.對II所得有機層進行蒸餾，收集餾分，稱量獲得產品，計算產率。7.對于上述實驗，下列說法正確的是A.步驟I中，為增強冷凝效果應選用球形冷凝管B.步驟I中，為保證受熱均勻應采取水浴加熱的方式C.步驟II中，分液操作需要的玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯、玻璃棒D.步驟III中，應收集范圍內的餾分8.根據上述實驗原理，下列說法錯誤的是A.步驟I的溫度高于，可以提高環(huán)戊酮的產率B.步驟II加入濃溶液可以除去己二酸并減小環(huán)戊酮的溶解度C.步驟II中加入量不足，會使分離出的有機層質量偏大D.環(huán)戊酮的產率是9.鉑鈀精礦中的、、含量較低，、、含量較高。一種從鉑鈀精礦中提取和的工藝如圖所示。已知：“酸浸”過程為電控除雜；“氯化溶解”后所得主要產物為、、；在煮沸下與水反應得到易溶于水的。下列說法錯誤的是A.“酸浸”可除去、、B.“分金”過程發(fā)生反應的化學方程式是C.“煅燒”過程中每消耗轉移D.“煮沸”過程中產生10.3-鹵代吡啶是一種重要的農藥中間體?？捎蛇量┰趶妷A條件下與鹵仿（，，，）重排生成，其反應機理如圖。下列說法錯誤的是A.吡咯和3-氯吡啶中均含有大鍵B.在水中的溶解度：吡啶<3-氯吡啶C.二氯卡賓的制備可表示為：D.二氯卡賓與可制得二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作及現象與對應結論不匹配的是實驗操作現象結論A加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，加熱有銀鏡產生水解產物中一定含有還原性糖B將液體和固體分別暴露在潮濕空氣中前者會冒“白煙”水解程度：C向溶液中加入過量稀鹽酸有白色沉淀產生與結合的能力強于分子與的配位能力D在硬質試管中對石蠟油加強熱，將產生的氣體通入酸性溶液中酸性溶液紫色褪去氣體中含有不飽和烴12.是生產化肥、含氮有機化學品、藥物和聚合物的重要化合物，以乙醇為質子導體在電解池中利用連續(xù)介導（）合成的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.的作用是活化B.每產生需補充C.陰極反應包含如下過程：D.電解質溶液可換為含有少量乙醇的水溶液13.二氟化氧常用作高能火箭推進系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取的工藝如圖所示。下列說法正確的是A.反應I中氧化產物和還原產物的物質的量之比為23B.還原性：C.反應I~IV中，氟元素化合價發(fā)生變化的反應有3個D.制取，至少需加入14.-月桂烯與的加成反應的部分機理和反應勢能變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.-月桂烯與丁基苯互為同分異構體B.POZ-Anti比POZ-Syn更穩(wěn)定C.升高溫度，一定減小D.-月桂烯與經歷兩種歷程得到釋放的能量相同15.向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發(fā)生反應和。lg、與的關系如圖所示。(其中代表或；代表或；忽略和水解)下列說法錯誤的是A.B.反應的平衡常數C.點時，D.時，若溶液中，則三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)、、、組成的化合物通過空位的摻雜可引入載流子誘發(fā)超導，的晶體結構和氧原子沿軸的投影如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子中層上的電子空間運動狀態(tài)有_________種；O、S、Cl電負性由大到小的順序是_________。(2)氮族元素氫化物(MH3)NH3、PH3、AsH3、SbH3、BiH3鍵角H-M-H最大的是_________(填化學式)；鍵長最長的是_________(填化學式)。已知：配離子的顏色與電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號表示。分裂能_________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________________________。(3)A屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，該晶胞中Bi原子的配位數為________。若阿伏加德羅常數的值為，化合物的密度________(用含的代數式表示)。17.(12分)疊氮化鈉在防腐、有機合成和汽車行業(yè)有著廣泛的用途。用氨基鈉制取疊氮化鈉的化學方程式為。實驗室用下列裝置制取疊氮化鈉并測定其純度。已知：①氨基鈉熔點為，易潮解和氧化；②有強氧化性，不與酸、堿反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器的連接順序為______(儀器不能重復使用)。裝置B的作用為_______________，裝置D中應選用的試劑為_________。(2)制備時進行操作：(i)檢驗裝置氣密性并添加藥品；(ii)……；(iii)打開加熱套。步驟(ii)的操作是____________。(3)裝置A中反應除生成裝置C中需要的物質外，還生成等。其反應的化學方程式是___________________。(4)純度測定：取反應后裝置中所得固體，用如圖所示裝置測定產品的純度(原理為：加入溶液將氧化成，測定的體積，從而計算產品純度)。①的初始讀數為、末讀數為，本實驗條件下氣體摩爾體積為產品中的質量分數為_________。②反應結束讀數時，若中液面低于球形干燥管液面，則測定結果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18.(12分)一種工業(yè)上利用廢舊三元鋰離子電池正極材料(主要成分為，還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等)綜合回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如下圖所示：已知：①的溶解度隨溫度升高而減小。②，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)中、元素的化合價分別為+2價、+3價，若，則元素的化合價為_________。鋰離子電池中的電解質與水相遇會生成，該反應的化學方程式為_________________。(2)“酸浸”時，下列試劑中最適宜替換的是_________。a.溶液 b.溶液 c.溶液 d.濃鹽酸(3)若“酸浸”后溶液中、、濃度均為，欲使完全沉淀(離子濃度小于)而不沉淀、，理論上需調節(jié)溶液范圍為_________；實際“沉鈷”時，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需濃度，須先加入一定量氨水，所加氨水的作用為_________。(4)“沉錳”過程中加入溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時間后紫紅色又褪去，紫紅色褪去的原因為_______________(用離子方程式表示)。(5)“沉鋰”操作中需將溫度升高到，原因是①加快反應速率；②_________。19.(12分)萘哌地爾是一種常用的腎上腺素受體阻滯藥，可由以下工藝合成：i.合成中間體：ABCii.合成萘哌地爾：已知：①；②回答下列問題：(1)②的反應類型為_________，D中含有的官能團名稱為_____________________。(2)的化學方程式為_________。可用溶液檢驗中是否混有，其現象為____________________________________________。(3)D的同分異構體中，能使溶液變色的有________種；I的結構簡式為________。(4)根據上述信息，寫出以1，1-二苯乙烷和苯胺為主要原料制備的路線。20.(12分)研究含、的污染排放物的性質，對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)城市中和污染主要來源于汽車尾氣，在空氣中存在如下反應：，研究資料表明該反應的反應速率隨溫度的升高而減小，上述反應分兩步完成，如圖1所示。①圖1中第一步反應的熱化學方程式為________________。②由實驗數據得到第二步反應的關系如圖2所示。當升高溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為_________(填字母)。(2)將轉化為等物質，是實現“雙碳”目標的途徑之一。①在某催化劑作用下，和合成甲酸僅涉及以下反應：I.II.在剛性容器中，加入和各發(fā)生反應，平衡時的轉化率及和的選擇性隨溫度變化如圖所示。時，平衡后的壓強與初始壓強之比為_______(用含的代數式表示)。時，反應I的平衡常數_________(結果保留小數點后兩位)。②某研究小組在密閉容器中充分攪拌催化劑的DMSO(有機溶劑)溶液，反應過程中保持和的壓強不變，總反應的反應速率為，反應機理如下：III.IV.V.實驗測得：，時，隨催化劑濃度變化如圖，時，不再顯著增大的原因是_________________。催化劑足量條件下，在溶液中加入三乙基胺，的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

高三化學參考答案及評分標準1.B2.C3.C4.A5.A6.D7.D8.A9.C10.B11.AC12.BD13.D14.AC15.BD16.(12分)(1)16(1分)(1分)(2)(2分)(1分)(1分)帶三個正電荷，對電子的吸引力大，電子躍遷需要的能量高(2分)(3)4，6(2分)(2分)17.(12分)(1)g，h，c，d，e，f(2分)吸收多余的；防止空氣中的氧氣進入裝置C(2分)濃硫酸(1分)(2)打開分液漏斗上端玻璃塞并旋轉活塞，通入一段時間氣體(2分)(3)(2分)(4)(2分)偏高(1分)18.(12分)(1)+4(1分)(2分)(2)b(2分)(3)(1分)將、轉化為穩(wěn)定配