課時規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題:本題共9小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2021山東聊城質(zhì)檢)下列有關(guān)氣體的說法,正確的是()A.不同體積的氣體,分子數(shù)一定不同B.相同質(zhì)量的氫氣和甲烷,前者體積大C.相同體積、相同密度的N2O和CO2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等D.相同條件下,相同體積的CO和CO2所含氧原子數(shù)目之比為1∶12.(2022天津模擬預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.2.0gH218O與D2B.3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2溶于水時,所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA3.CO和CO2是碳的兩種重要氧化物,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.NA個CO和1molCO2所含分子數(shù)相等B.相同質(zhì)量的CO和CO2所含的氧原子個數(shù)比為1∶2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的CO和CO2所含的碳原子個數(shù)相同D.28gCO全部轉(zhuǎn)化為CO2,所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法正確的是()A.氣球③中裝的氣體為O2B.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶11C.氣球②和氣球③中氣體分子數(shù)相等D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為4∶75.(2021河北選考模擬演練)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A.1mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NAB.1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC.1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NAD.1mol白磷中含有P—P共價鍵的數(shù)目為4NA6.(2021安徽宿州十三校聯(lián)考)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置,假設(shè)最后剩余的氣體全部收集在氣球中。下列結(jié)論錯誤的是()A.原混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.8NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣球中收集到的氣體體積為4.48LC.NaOH溶液增重8.8gD.原混合氣體中CO和CO2的體積之比為1∶17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S數(shù)為NAB.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAC.用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時,陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+D.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子8.(2022山東泰安高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.32g乙醇和14g二甲醚(H3C—O—CH3)組成的混合物中共價鍵數(shù)目為8NAB.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子C.1mol正丁烷與1mol異丁烷中,共價鍵數(shù)目均為14NAD.1molCaO2晶體所含離子總數(shù)為3NA9.(2022海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol·L1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L二、選擇題:本題共4小題,每小題有一個或兩個選項符合題目要求。10.(2021海南三亞中學(xué)檢測)下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和O2B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO211.(2022遼寧鞍山一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.31g白磷(P4)中白磷分子總數(shù)為NAB.2L含K+為19.5mg·L1的礦泉水含K+數(shù)目為103NAC.由乙烯制備一氯乙烷若獲得1mol產(chǎn)品需2NA個Cl2分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個H2SO4分子12.(2021山東臨沂一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3Cl中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAC.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAD.0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA13.(2021河北邢臺質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4和CO的混合氣體的體積為8.96L,總質(zhì)量為7.60g。下列說法不正確的是()A.CO和CH4的物質(zhì)的量之比為1∶3B.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36.8%C.H和C兩種原子個數(shù)之比為2∶1D.混合氣體的密度約為8.48g·L1三、非選擇題:本題共3小題。14.同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,完成下列填空。(1)若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體密度之比為。

(2)若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為。

(3)若兩種氣體質(zhì)量相等,則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為。

(4)若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為。

15.我國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰,即二氧化碳的排放量不再增長,達到峰值之后逐步降低。CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關(guān)注,我國科學(xué)家已實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O。已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)甲醇的摩爾質(zhì)量為g·mol1。

(2)0.2molH2O中所含原子的數(shù)目為,所含質(zhì)子數(shù)為。

(3)g水中所含氫原子的數(shù)目與1molCH3OH所含氫原子數(shù)相同。

(4)含0.1NA個氧原子的CO2中所含電子數(shù)為。

(5)16gCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O,消耗O2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

16.(2021江西吉安第一次調(diào)研)過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì),帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水,通常還含有部分CaO。(1)稱取0.542g某過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng):2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到0.70g干燥的CaCO3。①試計算樣品中CaO的質(zhì)量為。

②試計算樣品CaO2·xH2O中x的值為。

參考答案課時規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.C解析不同體積的氣體若所處溫度和壓強不同,所含分子數(shù)可能相同,A錯誤;相同質(zhì)量的氫氣和甲烷相比,氫氣的物質(zhì)的量大于甲烷,在相同溫度和壓強下,氫氣的體積大于甲烷,但不同溫度和壓強下,則不一定,B錯誤;N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g·mol1,相同體積、相同密度的兩種氣體的質(zhì)量相等,則其物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)一定相等,C正確;相同條件下,相同體積的CO和CO2的分子數(shù)相同,則所含氧原子數(shù)目之比為1∶2,D錯誤。2.D解析H、D摩爾質(zhì)量分別為1g·mol1、2g·mol1,H、D中子數(shù)分別為0、1,故H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol1,H218O與D216O均含有10個中子,2.0gH218O與D216O的物質(zhì)的量為0.1mol,故含有的中子數(shù)為NA,A項正確;NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,根據(jù)電子得失可判斷該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2e,則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,B項正確;NH4F中NH4+存在4個共價鍵,故1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA,C項正確;Cl3.B解析NA個CO的物質(zhì)的量為1mol,與1molCO2所含分子數(shù)相等,A正確;相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7,則所含的氧原子個數(shù)比為11∶14,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等,則所含的碳原子個數(shù)相同,C正確;28gCO的物質(zhì)的量為1mol,全部轉(zhuǎn)化為CO2,碳元素由+2價升高到+4價,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D正確。4.B解析摩爾質(zhì)量(單位為g·mol1)由大到小的順序為CO2>O2>N2>CH4,則等質(zhì)量的四種氣體的物質(zhì)的量:n(CH4)>n(N2)>n(O2)>n(CO2),根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故氣球①、②、③、④中的氣體分別為代表CO2、O2、N2、CH4,A錯誤。氣球①和④中氣體分別是CO2、CH4,根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比,故CO2、CH4的物質(zhì)的量之比為16∶44=4∶11,B正確。氣球②和③中氣體分別是O2、N2,等質(zhì)量時,二者的物質(zhì)的量之比為28∶32=7∶8,故其所含分子數(shù)之比為7∶8,C錯誤。氣球③和④中氣體分別是N2、CH4,根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,則N2和CH4的密度之比為28∶16=7∶4,D錯誤。5.D解析一個氮氣分子中含有一個N≡N,一個三鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵,所以1mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA,A正確;氬氣分子為單原子分子,所以1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA,B正確;氯化鈉的化學(xué)式為NaCl,所以1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA,C正確;白磷的化學(xué)式為P4,P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四個磷原子分別位于頂點),一個白磷分子中含有6個P—P,所以1mol白磷中含有P—P共價鍵的數(shù)目為6NA,D錯誤。6.A解析CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L,則有n(CO)×28g·mol1+n(CO2)×44g·mol1=14.4g,n(CO)+n(CO2)=8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,聯(lián)立兩式解得:n(CO)=n(CO2)=0.2mol。混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol,則所含碳原子總數(shù)為0.4NA,A錯誤。混合氣體通過NaOH溶液時CO2被吸收,氣球中收集到的氣體是CO,其物質(zhì)的量為0.2mol,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,B正確。NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O,則NaOH溶液增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量,應(yīng)為0.2mol×44g·mol1=8.8g,C正確。相同溫度和壓強下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則CO和CO7.A解析由S8分子結(jié)構(gòu)可知,1個S8分子中含有8個S—S,32gS8為18mol,則含S—S的數(shù)目為NA,A正確;23gNa與水反應(yīng)生成0.5molH2,則生成H2分子數(shù)目為0.5NA,B錯誤;電解精煉銅的裝置中,陽極首先是比銅活潑的Fe、Zn等金屬放電,所以當(dāng)通過的電子數(shù)為NA時,陽極發(fā)生反應(yīng)的Cu可能少于32g,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol,1個氮氣分子中含有14個中子,故1mol氮氣中含有14NA8.A解析乙醇與二甲醚的分子式都是C2H6O,其相對分子質(zhì)量是46,32g乙醇和14g二甲醚(H3C—O—CH3)組成的混合物總質(zhì)量是46g,其總物質(zhì)的量是1mol,由于一個乙醇或二甲醚分子中均含有8個共價鍵,故1mol混合物中所含的共價鍵數(shù)目為8NA,A項正確;苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,B項錯誤;正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體,分子式為C4H10,1mol正丁烷與異丁烷中共價鍵數(shù)目均為13NA,C項錯誤;1個CaO2中含有1個Ca2+、1個O22-,故1molCaO2晶體所含離子的物質(zhì)的量為2mol,離子總數(shù)為29.A解析2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol,而100mL3mol·L1HCl中H+和Cl的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反應(yīng)后,Fe完全溶解,而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,A項正確;HCl溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.3mol,因此Cl數(shù)目為0.3NA,B項錯誤;56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA,C項錯誤;反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D項錯誤。10.C解析N2和O2的摩爾質(zhì)量不同,同質(zhì)量時其物質(zhì)的量不同,則所含原子數(shù)不同,A不符合題意;由于壓強未知,同溫度、同體積的H2和N2的物質(zhì)的量不一定相等,則所含原子數(shù)不一定相等,B不符合題意;同體積、同密度的C2H4和C3H6的質(zhì)量相等,由于二者的最簡式均為CH2,則所含CH2的物質(zhì)的量相等,故所含原子數(shù)相等,C符合題意;由于溫度未知,同壓強、同體積的N2O和CO2的物質(zhì)的量不一定相等,則所含原子數(shù)不一定相同,D不符合題意。11.B解析31g白磷(P4)中白磷分子總數(shù)為31g124g·mol-1×NAmol1=0.25NA,故A項錯誤;2L含K+為19.5mg·L1的礦泉水含K+的數(shù)目為2L×19.5mg·L-1×112.BD解析NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成,12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,則其中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3Cl的物質(zhì)的量為0.1mol,則含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA,B正確;25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,c(Ba2+)=0.05mol·L1,則1L該溶液中含Ba2+數(shù)目為0.05NA,C錯誤;I的還原性強于Fe2+,0.1molFeI2與0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)2I+Cl22Cl+I2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA13.CD解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4和CO的混合氣體的體積為8.96L,即物質(zhì)的量為0.4mol,總質(zhì)量為7.60g,則平均摩爾質(zhì)量為7.60g0.4mol=19g·mol1,則有28g·mol-1×n(CO)+16g·mol-1×n(CH4)n(CO)+n(CH4)=19g·mol1,解得n(CO)∶n(CH4)=1∶3,A正確;混合氣體的總物質(zhì)的