2024年山東省兗州一中高三二診模擬考試化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質熔點：X<Y2、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不正確的是（）A．B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優良的水處理劑3、下列說法不正確的是A．海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關4、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A．若X為導線，Y可以是鋅B．若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C．若X為直流電源，鐵閘門做負極D．若X為直流電源，Y極上發生還原反應5、下列物質轉化在給定條件下不能實現的是A．B．飽和C．D．6、通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%7、只涉及到物理變化的是（）A．石油裂化 B．煤的干餾 C．海水曬鹽 D．高爐煉鐵8、化學與生產、生活等密切相關。下列敘述正確的是A．用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應C．電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D．油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發生水解反應9、用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是（）①1mol氯氣發生反應轉移電子數為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為1NA③在標準狀況下，22.4LH2O中的O原子數為NA④17g羥基中含有的電子數為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和小于NAA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥10、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同B．Z和W可形成原子個數比為1：2和1：3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應11、向某二價金屬M的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數據是A．M(OH)2溶液的物質的量濃度 B．與MCO3反應的鹽酸的物質的量濃度C．MCO3的質量 D．題給條件充足，不需要再補充數據12、下列說法正確的是（）A．共價化合物的熔沸點都比較低B．816O、11C．H2O分子比H2S分子穩定的原因，是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強13、X、Y、Z是三種原子序數依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數最大，三種元素原子的最外層電子數之和為12，其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態氫化物穩定性：Y＜ZB．A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C．同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理D．E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數目之比均為1∶114、把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（）A．IO4-作氧化劑具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2C．若有2molMn2+參加反應時則轉移10mol電子D．氧化性：MnO4->IO4-15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D．=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-16、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是A．充電時a極接外電源的負極B．放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移C．充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gD．該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3—環己二酮（）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為__________。（2）丙中含有官能團的名稱是__________。（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。（4）反應④的化學方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。①能發生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。18、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環；II.分子中有三種不同環境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）19、I.硝酸鉀用途廣泛，工業上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產品KNO3中雜質的方法是________________。II.實驗室模擬工業上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數是___________(保留3位小數)。20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發生反應的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標準溶液進行滴定。①確認達到滴定終點的現象是____________。②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。21、氮的化合物是重要的工業原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。回答下列問題：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態肼與足量液態四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態水放出熱量61.25kJ，則該反應的熱化學方程式為____。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質，該反應的離子方程式為____。(3)在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。①下列能說明反應達到平衡狀態的是____（選填字母）。a．v正(N2)=3v逆(H2)b．體系壓強不變c．氣體平均相對分子質量不變d．氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應的點為___（選填字母）。(4)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發生如下反應：測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：t/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①計算0～20min時，v(N2O4)=____。②已知該反應，其中k1、k2為速率常數，則373K時，=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___373K（填“>”“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數之和為12，X與Y的電子層數相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。故選B。2、C【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應Cl2的吸收裝置。【詳解】A．因為Cl2中混有的HCl會消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B．因為K2FeO4在堿性溶液中較穩定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C．在C裝置中發生反應3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO4<Cl2，C不正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細菌，反應生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵酸鉀是優良的水處理劑，D正確；故選C。3、A【解析】

A．K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A項錯誤；B．同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結合成水，其余部分相互結合成乙酸乙酯的，B項正確；C．氫氣化學性質活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發高容量儲氫材料是氫能利用的關鍵技術問題之一，C項正確；D．乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；答案選A。4、A【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故B錯誤；C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發生氧化反應，故D錯誤；故選：A。5、C【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，選項A能實現；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現；C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現；D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，煅燒生成氧化鎂，選項D能實現。答案選C。6、B【解析】

A、該反應應為吸熱反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩定的無色物質，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。7、C【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。【詳解】A、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；B、煤干餾是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；C、海水曬鹽是水分的蒸發，沒有新物質生成，故C正確；D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。故選：C。【點睛】本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。8、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現象不同，能一次性鑒別，A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來自汽油與氧氣反應，B錯誤；C．電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C正確；D．油脂和蛋白質在人體內均能發生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。答案選C。9、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應轉移的電子數為1mol，轉移的電子數等于NA，故①錯誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.1NA，故②正確；③在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質的量，故③錯誤；④17g羥基的物質的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數為9NA，故④錯誤；⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數是3NA，故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質硫酸鐵的物質的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因為鐵離子發生水解，溶液中鐵離子數目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于1mol，Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于NA，故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D。【點睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區別。10、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為鋁元素，據此分析。【詳解】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為鋁元素，A．W、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al3+，核外電子數相同，均是10電子微粒，A正確；B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數比為1:2和1:3，B正確；C．由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；答案選C。11、C【解析】

生成的氣體是CO2，所以要計算M的相對原子質量，還需要知道MCO3的質量，選項C正確，答案選C。12、B【解析】A．共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B．根據排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C．氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質不影響化學性質，H2O分子比H2S分子穩定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D．高溫下SiO2能與CaCO13、D【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉化關系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F為NH4NO3。原子半徑：H＜O＜N，簡單氣態氫化物穩定性：NH3＜H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態，H2O為液態，沸點：NH3＜H2O，B正確；根據2NO2＋2OH?＋＋H2O，NO＋NO2＋2OH?2＋H2O，所以，NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子數目之比為1∶1，D錯誤。14、D【解析】

已知錳離子是反應物，反應后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素應該得電子化合價降低，所以IO4-是反應物，IO3-是生成物，根據元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據此進行解答。【詳解】根據氧化還原反應的規律，該反應方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+。A．IO4-在反應中得電子作氧化劑，故A正確；B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2，故B正確；C．若有2molMn2+參加反應，則轉移的電子為2mol×(7-2)=10mol，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；該反應中氧化劑為IO4-，氧化產物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D錯誤；故選D。15、D【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C．強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D．=1×10-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。16、D【解析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發生Li+脫嵌的過程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。【詳解】A．對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，應當接電源的正極，A錯誤；B．通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a，B錯誤；C．充電時，b極石墨電極發生Li+嵌入的過程，質量不會減少；若外電路轉移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g，C錯誤；D．電池放電時，b電極則發生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。答案選D。【點睛】二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單記做“正接正，負接負”。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反應氧化反應+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br，經過過程①，變為C6H10，失去1個HBr，C6H10經過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經過②過程，在CrO3的作用下，醛基變為羧基，發生氧化反應，丙經過③過程，發生酯化反應，生成丁為，丁經過④，在一定條件下，生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2)丙的結構式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去1個HBr，變為C6H10，為消去反應；丙經過②過程，在CrO3的作用下，醛基變為羧基，發生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發生銀鏡反應，②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式或，故答案為：12；或；(6)根據過程②，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數目的變化推斷各物質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。18、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環；Ⅱ、分子中有三種不同環境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結晶析出。【詳解】I.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質溶解；實驗室進行蒸發結晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續析出NaCl晶體，在進行冷卻結晶前應補充少量水，可以減少NaCl的結晶析出；(3)產品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質NaCl，即含有雜質；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應時生成的溶質為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質量分數為：×100%≈8.92%。【點睛】本題考查物質制備方案、物質的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應用、滴定計算等，關鍵是對原理的理解，試題培養了學生對圖象的分析能力與靈活應用所學知識的能力。20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變為藍色，且半分鐘內不恢復原色33.6度偏大【解析】

(1)根據強酸制弱酸的原理書寫反應的離子方程式；(2)根據儀器結構判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應從下口進入，從上口流出；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據此計算需要NaOH固體的質量，再根據用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；(4)根據pH試紙的使用方法進行解答；(5)①根據溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；②首先明確關系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進而計算1L水樣中CaO的質量，再結合該地下水的硬度的表示方法進行計算；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應產生無色氣泡，可知二者反應生成二氧化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；(5)①根據已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變為藍色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變為藍色，且半分鐘內不恢復原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則消耗EDTA標準液的體積偏大，會使得測定結果將偏大，故答案為：偏大。【點睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規格相對應體積的溶液。容量瓶有以下規格：25mL、50mL、100mL、