2024年北京海淀北京科技大學附屬中學高考化學考前最后一卷預測卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這一性質設計的B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C．銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒D．SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒2、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀試樣已經氧化變質B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗證碳的氧化產物為COA．A B．B C．C D．D3、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑4、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）A．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸B．W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者D．X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者5、下列有關同位素的說法正確的是A．18O的中子數為8 B．16O和18O質子數相差2C．16O與18O核電荷數相等 D．1個16O與1個18O質量相等6、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D7、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．放電時a電極反應為Fe3++e?=Fe2+B．充電時b電極反應為Cr3++e?=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區D．該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低8、有關化合物2?苯基丙烯，說法錯誤的是A．能發生加聚反應B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、25℃時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中lg與pH關系如圖所示。下列說法正確的是A．A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+B．HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C．達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mLD．對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則一定增大10、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是甲乙丙A．三種物質的分子式均為C5H8O2，互為同分異構體B．甲、乙、丙分子中的所有環上的原子可能共平面C．三種物質均可以發生氧化反應和加成反應D．三種物質都能與氫氧化鈉溶液發生反應11、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%12、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)B．第族元素碘的兩種核素和的核外電子數之差為6C．P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性D．、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱13、根據表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應的物質生成物①MnO4－、Cl－···Cl2、Mn2＋···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A．第①組反應中生成0.5molCl2，轉移1mol電子B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為l：2C．第③組反應的其余產物為O2和H2OD．氧化性由強到弱的順序為MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br214、2019年4月25日，宣布北京大興國際機場正式投運！該機場在建設過程中使用了當今世界機場多項尖端科技，被英國《衛報》評為“新世界七大奇跡”之首。化工行業在這座宏偉的超級工程中發揮了巨大作用，下列有關說法錯誤的是A．青銅劍科技制造的第三代半導體芯片，其主要成分是SiO2B．支撐航站樓的C形柱柱頂的多面體玻璃，屬于硅酸鹽材料C．機場中的虛擬人像機器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物D．耦合式地源熱泵系統，光伏發電系統及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應及環境污染15、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D16、下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（）A．NaCl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．H2

（g）+Cl2

（g）→2HCl（g）+183kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：完成下列填空：（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_______。（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。Ⅱ.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。則M的結構簡式：____。（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1，C中只有一個甲基，能發生銀鏡反應，有關物質的轉化關系如圖：已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩定②RCH=CHOH→RCH2CHO請回答：(1)D的名稱是________。(2)A～E中都含有的元素的原子結構示意圖是________。(3)A＋D→E的化學方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A．B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C與A在一定條件下都能發生銀鏡反應C．轉化流程中濃H2SO4的作用相同D．可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質19、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態銅的穩定性進行如下實驗：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測定硫酸銅晶體的純度：某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為_________________(2)途徑B：如下圖①燒瓶內可能發生反應的化學方程式為_______________(已知燒杯中反應：)②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉化為的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明溶液中有上述轉化關系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色b.在Y中加入晶體，溶液變為綠色c.在Y中加入固體，溶液變為綠色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。20、實驗室中根據已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優點__________________________________________________________。21、過氧化氫(H2O2)在醫藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發生反應的化學方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。（2）目前工業制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質的量之比為_____________。②操作a是__________________。③再生回收液的成分是______________________。（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定時發生反應的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質的量濃度為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于某些領域殺菌消毒，故D正確；故選A。2、C【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下具有氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質，選項A錯誤；乙醇易揮發，且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，濃硝酸易揮發，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現象，選項D錯誤。3、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。4、D【解析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只有X與Z同主族；Z原子序數大于Al，位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10，則W、X的最外層電子數之和為10-3=7，Z的原子序數小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素。【詳解】A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；C項、X為O時，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；D項、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑X＞Y，故D正確。故選D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關鍵。5、C【解析】

由（簡化為）的含義分析解答。【詳解】原子中，質量數為A，質子數為Z，中子數為（A－Z）。因元素符號與質子數的一一對應關系，可簡寫為。A.氧是8號元素，18O的中子數為18－8=10，A項錯誤；B.16O和18O質子數都是8，中子數相差2，B項錯誤；C.16O與18O核電荷數都是8，C項正確；D.16O、18O的相對質量分別約為16、18，其原子質量不等，D項錯誤。本題選C。6、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。7、C【解析】

鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放電時，Cr2+發生氧化反應生成Cr3+、b電極為負極，電極反應為Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+發生得電子的還原反應生成Fe2+，a電極為正極，電極反應為Fe3++e-═Fe2+，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe2+失去電子發、生氧化反應生成Fe3+，電極反應為：Fe2+-e-═Fe3+，陰極上Cr3+發生得電子的還原反應生成Cr2+，電極反應為Cr3++e-═Cr2+，據此分析解答。【詳解】A．根據分析，電池放電時a為正極，得電子發生還原反應，反應為Fe3++e?=Fe2+，A項不選；B．根據分析，電池充電時b為陰極，得電子發生還原反應，反應為Cr3++e?=Cr2+，B項不選；C．原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，C項可選；D．該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化，不會產生易燃性物質，不會有爆炸危險，同時物質儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項不選；故答案選C。8、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發生加聚反應，故A正確；B.2?苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。9、C【解析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C.溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數Ka==c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數Kh=<10-5.3，若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D.溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。10、A【解析】

A．分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為C5H8O2，但結構不同，則三者互為同分異構體，故A正確；B．甲、乙、丙分子中的所有環上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；C．有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環或酮羰基可發生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為羧基、丙中官能團為羥基，不能發生加成反應，甲、乙、丙都可以發生氧化反應，故C錯誤；D．甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發生水解反應，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發生中和反應，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；答案選A。【點睛】找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發生的化學反應是解本題的關鍵。11、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，Fe作正極，發生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．加熱可使蛋白質發生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。12、B【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O)，Na+、O2-電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數相等，核外電子數之差為0，B錯誤；C.元素的非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項是B。13、D【解析】

A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子為2mo1，選項A正確；B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，溴離子末被氧化，根據電子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2，選項B正確；C．反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，選項C正確；D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，選項D錯誤。答案選D。14、A【解析】

A.第三代半導體芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A項錯誤，符合題意；B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；D.大興國際機場是全國可再生能源使用比例最高的機場，耦合式地源熱泵系統，可實現年節約1.81萬噸標準煤，光伏發電系統每年可向電網提供600萬千瓦時的綠色電力，相當于每年減排966噸CO2，并同步減少各類大氣污染物排放，D項正確，不符合題意；答案選A。【點睛】解答本題時需了解：第一代半導體材料主要是指硅（Si）、鍺元素（Ge）半導體材料。第二代半導體材料主要是指化合物半導體材料，如砷化鎵（GaAs）、銻化銦（InSb）；三元化合物半導體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導體（又稱非晶態半導體），如非晶硅、玻璃態氧化物半導體；有機半導體，如酞菁、酞菁銅、聚丙烯腈等。第三代半導體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化鋁（AlN）為代表的寬禁帶半導體材料。15、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。16、B【解析】

A、NaCl為強電解質，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發生CuCl2Cu+Cl2↑，故B符合題意；C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，因此H2

(g)+Cl2

(g)→2HCl(g)+183kJ，故D不符合題意；故選：B。【點睛】電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發生氧化反應，若是惰性電極作陽極，放電順序為：，注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。二、非選擇題（本題包括5小題）17、中和生成的HBr①③④【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。【詳解】(1)根據以上分析可知X的結構簡式為，故答案為：；(2)反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，兩個苯環相連,且甲基與－OOCH分別處于不同苯環中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發生加成反應得到,然后與NaCN發生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】能發生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基。18、正丙醇HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是，據此分析解答。【詳解】不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱是正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化學方程式為HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；故答案為：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；（4）A.B為丙炔：CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B.C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發生銀鏡反應，故正確；C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯誤；D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會分層；現象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質，故正確；故答案為：ABD。【點睛】甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會分層；現象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質，這是學生們的易錯點。19、穩定穩定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4，Cu（OH）2開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，Cu2+不會消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾【解析】

I.(1)物質都有由不穩定物質轉化為穩定物質的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩定；(2)在高溫下CuO分解產生Cu2O、O2，說明Cu2O比CuO在高溫下穩定；II.(1)①Cu未完全反應、部分氧化銅能被有機物還原；②根據Cu元素守恒和反應方程式可得關系式，然后利用關系式計算CuSO4?5H2O的質量，最后根據質量分數的含義計算硫酸銅晶體的含量；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應進行濃硝酸變為的稀硝酸）反應產生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據氧化還原反應規律書寫反應方程式；②O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅趕進入NaOH溶液中，發生反應，防止大氣污染；III.(1)HCl對反應沒有影響；(2)根據平衡移動原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾。【詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質銅，該反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩定；(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩定；II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導致含有銅單質，b正確；c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；d.灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原生成銅單質，d正確；故合理選項是bd；②根據方程式可知：2Cu2+~I2~2S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol，則n(Cu2+)=1.4×10-2mol，m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質量分數為(3.5g÷4.0g)×100%=87.5%；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應進行濃硝酸變為的稀硝酸）反應生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據氧化還原反應規律，可得反應方程式為：；②NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2驅趕進入NaOH溶液中，發生反應，轉化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1)Cl2中混有的HCl對反應沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2)a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-濃度增大，平衡向右移動，溶液變為綠色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，b正確；c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變為綠色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，c正確；d.取Y進行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，d錯誤；故合理選項是abc；IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4，Cu(OH)2開始沉淀的pH=5，在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時，Cu2+不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，Cu2+溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾，因此不能測定剩余硫酸的物質的量濃度。【點睛】本題考查了實驗方案的設計、對工藝流程理解、實驗裝置的理解、平衡移動、物質分離提純等，明確物質的性質是解答題目關鍵，難點是實驗方案的評價，從實驗的可操作性、簡便性、安全性、環保等方面考慮，有助于培養學生基本扎實的基礎與綜合運用能力。20、E干燥二氧化硫與氧氣