2024年山西省上黨聯盟高三第二次模擬考試化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于反應A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反應速率最快的是A．v(A)＝0.8mol/(L·s) B．v(B)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s) D．v(D)＝1.8mol/(L·min)2、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAB．常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數目為0.01NAC．電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為0.1NAD．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數之和為0.2NA3、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類錯誤的是A．電解質：明礬、碳酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣 D．同素異形體：C60、C70、金剛石4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態單質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.0lmol/L的s溶液pH為12，X的質子數是W與Z的質子數之和的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．簡單氫化物沸點：Z<X<YC．n、s中均含有離子鍵和共價鍵D．q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱5、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋+OH-=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑6、密度為0.910g/cm3氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定7、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B．玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物8、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質常溫下為氣態，下列說法正確的是（）A．B的同素異形體數目最多2種B．A與C不可以形成離子化合物C．通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D．C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性9、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁10、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)211、下列離子方程式書寫正確的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．處理工業廢水時Cr(Ⅵ)的轉化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O12、我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質，電池的總反應為6Li+N22Li3A．固氮時，鋰電極發生還原反應B．脫氮時，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C．固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極D．脫氮時，Li+向釕復合電極遷移13、已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．溶液中水的電離程度：a>b>cB．c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室溫下NaX的水解平衡常數為10-4.75D．圖中b點坐標為(0，4.75)14、根據原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（）A．35Cl和37Cl中子數不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B．兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C．短周期主族元素原子最外層電子數一定等于其最高化合價D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸15、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑16、下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．用圖①裝置進行石油的分餾B．用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C．用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D．用圖④裝置制取H2并檢驗H2的可燃性二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有___種。B的結構簡式___，D中含氧官能團的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為___。18、“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO回答下列問題：(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見下表：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先__，再___。（4）該實驗中苯胺的產率為___(保留三位有效數字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質，簡述實驗方案___。20、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為_________。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_____________。（3）過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是___________。（4）實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實驗前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。21、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結構如圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結構片段。（1）Mn2+的核外電子排布式為_____；有機高聚物中C的雜化方式為_____。（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。（3）NO2-的空間構型為_____。（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環計算得到。Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。（5）R(晶胞結構如圖）由Zn、S組成，其化學式為_____（用元素符號表示）。已知其晶胞邊長為acm，則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數用NA表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快【詳解】由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，A、v(A)÷1=0.8mol/（L．s）B、v(B)÷3=0.11mol/（L．s）C．v(C)÷2=0.3mol/（L．s）D、v(D)÷2=0.9mol/（L·min）=0.9÷60=0.015mol/（L·s），故最快的是A。故選A。2、A【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，二者相對分子質量相同，分子內的共價鍵數目也相同(都為13個)。混合物共58g，其物質的量為1mol，共價鍵數目為13NA，正確；B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質中的比銅活潑的金屬，所以陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數不一定是0.1NA，錯誤；D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數目之和為0.2NA，錯誤。故選A。3、B【解析】

A．溶于水或在熔融狀態下均能自身電離出離子的化合物是電解質，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質，故A正確；B．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．由多種物質組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；D．由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，故D正確；故選B。4、C【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r，而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12，s為一元強堿，r為Y的氣體單質，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1．結合原子序數可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據此分析解答。【詳解】A．H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑：W<Y<X，故A錯誤；B．C對應簡單氫化物為CH4，O對應簡單氫化物為H2O，Na對應簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z，故B錯誤；C．Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價鍵，故C正確；D．Na2CO1溶于水時，Na+和CO12-在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤；故答案為：C。【點睛】非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。5、A【解析】

A.反應符合事實，符合離子方程式的物質拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2+、OH-離子，不能寫化學式，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；故合理選項是A。6、C【解析】

設濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則稀釋后質量分數ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C。【點睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。7、A【解析】

A．在光照條件下，AgBr發生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發生反應生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確；B．玻璃雖然化學性質穩定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C．有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。8、D【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N，B為C，D的常見單質常溫下為氣態，D形成兩個共價鍵，D為O，然后分析；【詳解】A．根據分析，B為C，它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數目不是最多2種，故A錯誤；B．N和H可以形成氫化銨，屬于離子化合物，故B錯誤；C．通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；D．N與O形成的陰離子NO2－中，氮元素的化合價為+3，處于中間價態，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；答案選D。【點睛】判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據球棍模型判斷出分子的結構。9、B【解析】

鋁與硝酸汞溶液發生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）。【詳解】A.實驗中，溫度計示數上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。10、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應好主鏈C原子為5，甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。11、C【解析】

A．食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯誤；C．Cr(Ⅵ)具有強氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業廢水時Cr(Ⅵ)，反應的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正確；D．酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化。12、B【解析】

據總反應6Li+N22Li3N可知：放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時，鋰電極失電子發生氧化反應，故A錯誤；B.脫氮時，釕復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正確；C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極，故C錯誤；D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；答案：B【點睛】明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。13、D【解析】

A.根據圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，A錯誤；B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<10c(HX)，B錯誤；C.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點坐標(1，5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10-4.75，則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數Kh==10-9.25，C錯誤；D.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點坐標(1，5.75)可知，pKa=4.75，則b點pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正確；故合理選項是D。14、D【解析】

A.35Cl和37Cl的核外電子數均為17，它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯誤；B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數等于其最高化合價，C項錯誤；D.碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；答案選D。15、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。16、A【解析】

A.用圖①裝置進行石油的分餾，故A正確；B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D.用圖④裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發生酯化反應生成E為，然后結合有機物的結構與性質來解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環上有兩個取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結構為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發生加聚反應，則F的結構簡式為，故答案為：。【點睛】具有多官能團的有機物在實現官能團之間的轉化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應，然后再復原，或在選擇反應試劑時控制相關反應。18、苯甲醛還原反應H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】

根據已知信息，結合C的結構簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發生還原反應生成D，D與E發生加成反應生成F，F在HCl，CH3CH2OH條件下發生取代反應生成G，G與H發生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發生取代反應生成M，據此分析解答。【詳解】(1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應②為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反應；(2)根據C的結構，結合信息R1CHO可知，物質B的結構簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應⑤為G與H發生的取代反應，反應的化學反應方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質N是C()的一種同分異構體，①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿足條件的一種同分異構體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發生反應生成，最后與NaBH4發生還原反應即可，故答案為：。【點睛】本題的難點是涉及的物質結構較為復雜，易錯點為(1)中反應②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。19、與C6H5NH3+發生中和反應，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內外的壓強；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據硝基苯的體積計算苯胺的理論產量，實際產量÷理論產量=產率；(5)根據易溶于水、硝基苯難溶于水設計分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應生成，反應的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內外的壓強，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質的量是=0.05mol，根據質量守恒定律，生成苯胺的物質的量是0.05mol，苯胺的質量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61℃左右,向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】

由實驗流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發生氧化還原反應生成FeCl2、CuCl固體和硫單質，經過濾得到固體為CuCl和S，進一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，實驗前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發生反應制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據此解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產品的純度；(3)FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-，所以檢驗洗滌已完全應檢驗是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據溫度、pH對CuCl產率的影響的曲線，應選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61℃左右，向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61℃左右，向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為