2024屆安徽省滁州市重點初中化學高二上期末質量檢測模擬試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關食物中營養素的說法正確的是

A.攝入過多的淀粉不會發胖B.維生素C能防治壞血病

C.油脂的成分是高級脂肪D.蛋白質水解的最終產物是葡萄糖

10221722

2、已知，常溫下，^SP(AgCl)=1.8xl0mol-L-,KSp(AgI)=8.3xl0mol-L-,下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

1

C.將0.001mol-L的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先產生Agl沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c((T)

3、下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是

+2

A.由水電離出的c(H+)=1.0Xl()T2moi?L”的溶液中可能大量存在:Na,K*、S03\HCO3-

+

B.常溫下，c(OHD/c(IT)=1.0X1012的溶液中可能大量存在NHj、Na,Cl",N03"

++2

C.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHS04=Na+H+S04-

2-

D.碳酸鈉溶液呈堿性的原因：C03+2H20^H2C03+20H-

4、已知常溫下濃度為0.lmol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關說法不正確的是

溶質NaFNa2cO3NaClONaHCO3

pH7.511.69.78.3

A.同溫度同濃度下，酸性由強到弱的順序為：HF>H2CO3>HC1O

B.水解方程式：F*H2cmHF+OH-的平衡常數約為9X10*

2-

C.將CO2通入0.Imol/LNa2c溶液至溶液呈中性，則溶液中：c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)=0.2mol/L

D.等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(F-)>c(Na+)>>c(H+)>c(OH-)

5、將16.1g某元素的含結晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結晶水變為7.1g,該無水硫酸鹽的式量為142,則該晶

體(A-xELO)中的x值為

A.10B.9C.8D.11

6、下列實驗誤差分析不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

C.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值At偏小

7、下列實驗和結論均正確的是()

實驗結論

A中和熱的測定實驗中，若將環形玻璃攪拌棒換成銅棒測得AH偏小

B中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗測量結果將偏低

C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現紅色沉淀Fe3+與SCN—反應生成紅色物質

25℃,分別向等體積，濃度分別為O.lmol/L和0.5mol/L的草酸其它條件相同，草酸的濃度越大，反應速率

D

溶液中滴入少量等量的酸性高鎰酸鉀，后者褪色快。越快

A.AB.BC.CD.D

8、用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作可能引起實驗結果偏高的是

A.滴定時用酚醐作指示劑

B.滴定時錐形瓶中加入少量蒸儲水

C.滴定終點時滴定管末端還掛有一滴液體未滴下

D.錐形瓶未用待測液潤洗后就加入了NaOH溶液

9、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()

A.30g乙烷含有的共價鍵數目為8NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

C.111101甲基含10m個電子

D.標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA

10、常溫下，將Fe片放入下列溶液中，有大量氣泡產生的是()

A.氯化鈉B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

11＞在4NH3+5O2U4NO+6H2O反應中，表示該反應速率最快的是

A.v(NHj)=0.8mol/(L?s)B.v(O2)=1.0mol/(L?s)

C.1)(NO)=1.0mol/(L?s)D.v(H2O)=1.8mol/(L?s)

12、某生產工藝中用惰性電極電解Na2cO3溶液獲得NaHCCh和NaOH,其原理如圖。下列有關說法正確的是()

離子交換朦

A.a接外電源負極

B.B出口為Hz,C出口為NaHCCh溶液

2

C.陽極電極反應為4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2t

D.應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動

13、可用來鑒別2-丁烯、四氯化碳、苯的物質或方法是（）

A.水B.液濱C.濱水D.硝化反應

14、下列物質發生化學反應，其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是（）

A.氫氣和苯B.乙快和氯化氫C.乙醇和濃硫酸D.甲烷和氯氣

15、下列物質中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的是（）

A.FeB.AI2O3C.FezOsD.Mg（OH）2

16、下列說法中，不正確的是（）

A.化學電池是將化學能轉變成電能的裝置

B.化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等

C.化學電池供能穩定可靠，可以制成各種形狀和大小，使用方便，易于維護

D.廢舊電池可以隨意丟棄

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙烯是一種重要的化工原料。現以丙烯為原料合成H?fX-CH2OOCCH2CH,）和高聚物G

C-D的反應類型是；有機物F的結構簡式為；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為；寫出B-C

的化學方程式：——。

18、下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

物的水化物反應的離子方程式為

19、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol的氫氧化鈉

溶液（指示劑為酚酷）滴定。滴定結果如下所示：

NaOH溶液起始讀數NaOH終點讀數

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL19.00mL

（1）準確配制0.2000mol的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃

儀器有=根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為mol-L^o用0.2000mol?!?標準氫氧化鈉溶

液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視,直到滴

定終點。達到滴定終點的標志是o以下操作造成測定結果偏高的原因可能是（填字母代號）。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸饋水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

20、某學生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸饋水洗干凈滴定管

C.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2?3cm處，再把堿式滴定管

固定好，調節液面至“0"刻度或“0”刻度以下

D.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚儆

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復操作一次

完成以下填空：操作F中應該選擇圖中滴定管（填標號）。

滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__（填選項），滴定終點溶液顏色的變化是______

￥!

甲乙

A.滴定管內液面的變化B.錐形瓶內溶液顏色的變化滴定結果如表所示:

待測液體積/mL標準溶液的體積/mL

滴定次數

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是o

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2?3次

B.滴定開始前錐形瓶內有蒸儲水殘留

C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡

D.達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數

E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為mol/L?

21、已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據要求回答下列問題:

化合物ABc

Oo

/C#>H

結構簡式c—o—CH—ca

OHCH,

化合物DEF

0a

CH.OH

結構簡式、；1ICH

CHO

OH弋CHj

（1）化合物A屬于類（按官能團種類分類）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發生反應，寫出化合

物B與足量NaOH反應的化學方程式?；衔顲與D在一定條件下發生如圖轉化得到高分子化合物Z,

部分產物已略去。

----①I----1----③NN?----1

~VIHLE]

KX￡nO4（H*）|H2/A^

由一0，

反應③中D與均按物質的量1:1反應生成Y,則生成Z的方程式為o化合物D與銀氨溶液反應的化學方程

式（有機物用結構簡式表示）:。寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：o

A.苯環上只有一個取代基

B.能發生水解反應

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）

的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵；反應均在一定條件下進行。）

a.反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為

b.上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是（填代號）o

①加成反應②消去反應③還原反應④氧化反應⑤加聚反應⑥取代反應