《溶液》全章復習與鞏固(提高)【鞏固練習】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.放入水中不能形成溶液的物質是()A.飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數可能不變D.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數可能不變4.下列說法中不正確的是()B.硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發燒病人降溫D.廚房洗滌劑有溶解油污的作用5.飯后某同學在碗里加了幾滴洗潔精，碗上的油污就被水沖走了。對此以下理解錯誤的是()B.植物油、洗潔精和水分成細小的液滴溶解到了水中C.植物油被洗潔精分成細小的液滴分散到了水中6.20℃時，將不同質量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質量與加入食鹽質量的對應關系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是()選項ABCD加入食鹽質量(g)所得溶液質量(g)A.15%B.20%C.25%D.33.3%8.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是()A.甲的溶解度比乙大B.t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等9.甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫溶解度官溶溶解度官溶解度g10.關于下圖所示兩種物質的溶解度曲線的說法正確的是()A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變為飽和溶液C.20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等11.溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與有關。(3)某固體物質的溶解度曲線如下圖所示：20℃時，要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液，通常可采用三種方法，它們分別是12.下圖所示是小梅配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫2①④⑤(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和(2)指出圖中的一處錯誤操作(3)配制時應選擇mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序13.下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：(1)P點表示t,℃時，A、B兩物質的溶解度(2)在其他條件不變的情況下，若把t?℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t,℃,此時兩種溶液中溶質的溶液的質量為g。三、計算題14.實驗室要配制100克5%的Na,SO,溶液。試計算：(1)需要Na,SO,固體g。(2)Na.S0,中硫元素與氧元素的質量比為。15.根據圖中a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答問題：(1)溫度為℃時，a和c物質的溶解度相同；(2)要使接近飽和的a物質的溶液變為飽和溶液，可采用的一種措施是(3)在t?℃時，75克c物質的飽和溶液中溶劑的質量是g。小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫316.某酒精中乙醇所含的氫原數與水所含的氫原數相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數為17.60g20%的食鹽溶液與40g10%的食鹽溶液混合，混合后得到的溶液溶質質量分數是多少?18.配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。請問：(1)需要氫氧化鈉固體的質量是g,水的質量是g;(2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質量是g.19.某同學取4份50g水后，分別加入一定質量的KNO?固體配制成t℃的溶液，充分攪拌后濾去未溶解的固體，將相關數據記錄如下：操作序號1234加入KNO?的質量/g溶液質量/g鈣爾奇CaItrate至要成分：CaCO鈣爾奇CaItrate至要成分：CaCO;規格：每片2.0g用法：口服20.右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(其它成分不與稀鹽酸反應),燒杯內物質的質量為11.34g。請你計算：(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。(2)使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。【答案與解析】【解析】A、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不穩定，選項正確；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，選項錯誤；C、白糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，選項錯誤；D、白酒易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，選項錯誤。【解析】ABC都是放熱，D中硝酸銨溶于水是吸熱。【解析】飽和溶液恒溫蒸發溶劑而析出晶體后，溶質的質量分數不變，改變溫度析出晶體則溶質質量分數改變；在溶液中微粒間接觸充分，反應速度快；溫度不同，同種物質的溶解度不同，溫度不確定的情況下，飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質質量分數大；但是由于改變溫度而使不飽和溶液，變成飽和溶液時，溶質的質量分數就不變。因此ABD都是正確的。【解析】冬季向公路上的積雪撒鹽，是因為形成溶液后凝固降低，雪融化快；物質溶于水時常伴隨能量的變化，硝酸銨溶于水時能使溶液的溫度降低，可以用來給發燒病人降溫；碳酸鈣能和胃酸發生反應，生成可溶性氯化鈣被人體吸收；洗滌劑洗刷餐具時，加入洗滌劑后能夠使油脂以細小的液滴均勻分散在水中，形成較穩定的乳狀液。【解析】乳化作用使油類變成了小液滴，均勻分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并沒有溶解在水中，所以植物油、洗潔精和水的混合液不能算作溶液。【解析】此題是一道數據分析題，由A組數據可知溶劑的質量為100克，前三組數據可以看出加入小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫4的食鹽都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食鹽，故ABC均為不飽和狀態，只有D組為飽和狀態，有4g食鹽剩余。【解析】A、比較物質的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤；B、t2℃時，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B錯誤；D、乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發溶劑的方法，D正確。【解析】B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的，因為甲固體物質的溶解度，在0℃-70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少，故B選項錯誤；D、將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，因為甲在0℃-70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少；故D選項正確。11.【答案】(1)溶解(2)溫度(3)升高溫度增加溶質蒸發溶劑12.【答案】(1)玻璃棒(2)裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了13.【答案】相同(或相等)=飽和70【解析】A、B的溶解度隨著溫度的升高而增大。溫度改變時物質的溶解度改變，要求同學們考慮溫度升高時，溶質的質量是否有所變化。(1)溶解度曲線交點處表示物質溶解度相等；(2)溫度升高過程中，只是溶解度改變，但是溶質、溶劑的質量都沒有變，所以此時質量分數仍相等；(3)此溫度下100克水中溶解40克B,則50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。14.【答案】5;1:215.【答案】(1)t?(2)增加溶質或升高溫度(3)50【解析】(1)溫度為tt℃時，a和c物質的溶解度曲線交于一點，a和c物質的溶解度相同；(2)a的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的a物質的溶解度變為飽和溶液，可采用增加溶質a、升高溫度的方法；16.【答案】46%【解析】此題給定氫原個數，計算溶液中溶質的質量分數，解題關鍵在于氫原數相等為橋梁，尋設該溶質C?H?OH的質量為x,溶劑H?O的質量為y,則：小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫5則溶質的質量分數為：解法一：混合后溶液中溶質質量為：60g×20%+40g×10%=16g混合后溶液質量為60g+40g=100g;混合后溶液中溶質質量分數為：16g÷100g×100%=16%解法二：混合后溶液中溶質質量分數為：(60g×20%+40g×10%)÷(60g+40g)×100%=16%答：混合后溶質質量分數為16%。【解析】求混合后溶液中溶質的質量分數，必須用混合后溶液中溶質的質量除以混合后溶液的質量，可用分步計算也可用綜合計算。【解析】(1)溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數，即100g×10%=10g。溶液由溶質和溶劑組成，溶劑水的質量=溶液質量一溶質質量=100g-10g=90g(2)用20%的溶液和水配制，實際上是把濃溶液稀釋，在此過程中溶質的質量不變，設需要20%19.【答案】52.4%【解析】由所給數據可以看出1,2兩組所加溶質都溶解了，第3、4組KNO?固體未完全溶解，是飽和溶液。飽和溶液中溶質質量：105g-50g=55g。t℃時KNO?飽和溶液中溶質的質量分數×100%=52.4解：根據題意可得生成二氧化碳的質量為：2g+10g-11.3g=0.66g(1)設每片鈣爾奇中CaCO?的質量為x,10g鹽酸中HCl的質量為y。CaCO?+2HCl==CaCl?+H?0+CO?↑(2)每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的含量為：(3)所用鹽酸中HCl的質量分數為：小程序搜索：天浩提優資料超全學習資料庫