微考點1沉淀溶解平衡圖像及分析1．(2024·山東肥城模擬)25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是(C)A．線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuOC．當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液[思路點撥](1)分析坐標：橫坐標pH越大，c(OH－)越大；縱坐標－lgc(M2＋)越大，c(M2＋)越小。(2)判斷線a和線b：Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]eq\o(→,\s\up7(推測))c(OH－)相同時，c(Fe2＋)>c(Cu2＋)eq\o(→,\s\up7(推測))線a、b代表的物質變化。[解析]根據圖示，pH相同時，線a對應的c(M2＋)小，因Fe(OH)2與Cu(OH)2屬于同類型沉淀，一定溫度下，Ksp越大，c(M2＋)越大，故線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系，A錯誤；Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則調節pH過程中，Cu2＋先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，應先加入H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調節pH除去Fe3＋，B錯誤；根據圖知pH＝10時，－lgc(Cu2＋)＝11.7，－lgc(Fe2＋)＝7.1，可以計算出該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7，Ksp[Fe(OH)2]＝10－7.1×(10－4)2＝10－15.1，當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝eq\f(Ksp[FeOH2],c2OH－)∶eq\f(Ksp[CuOH2],c2OH－)＝Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]＝104.6∶1，C正確；X點轉化為Y點時，c(Cu2＋)不變，c(OH－)增大，但當加入少量NaOH固體后，c(OH－)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，c(Cu2＋)減小，故X點不能轉化為Y點，D錯誤。2．(2024·山東青島高三檢測)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(B)A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動[解析]圖中p、q對應縱橫坐標數值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，則a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，A正確；圖中m、n、p點對應的溫度相同，小于q點對應的溫度，對應的Ksp的關系為Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，c(S2－)增大，而Ksp不變，c(Cd2＋)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；溫度降低時，CdS在水中的溶解度逐漸減小，飽和溶液降溫后離子濃度減小，但仍為飽和溶液，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D正確。【對點訓練】1．(2024·湖南永州高三檢測)在T℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(B)A．T℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在T℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816[解析]沉淀溶解平衡曲線上的點均表示AgBr的飽和溶液，再結合溶度積的定義，則AgBr的Ksp＝c(Ag＋)×c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A正確；根據AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，加入NaBr固體，溶液中c(Br－)增大，平衡向逆反應方向移動，c(Ag＋)減小，而c點到b點，c(Ag＋)不變，B錯誤；a點的離子積Q小于AgBr的Ksp，說明此溶液為不飽和溶液，C正確；AgCl轉化為AgBr反應的平衡常數K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(cAg＋·cCl－,cAg＋·cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq\f(4×10－10,4.9×10－13)≈816，D正確。2．(2024·山東泰安高三檢測)T1℃時，AgCl、AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X表示Cl或Br)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列說法正確的是(A)A．L1代表AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線B．其他條件不變，增大c(X－)，N點會向P點移動C．AgCl在水中和氯化鈉溶液中的溶解度相同D．向2mL0.5mol·L－1NaCl溶液中加入3～4滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1mol·L－1NaBr溶液，出現淺黃色沉淀，可以證明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)[解析]由Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)可知，圖中曲線L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，曲線L2為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；其他條件不變，增大c(X－)，因溶度積常數不變導致Ag＋濃度減小，則N點不可能向P點移動，而是沿著線向下移動，故B錯誤；氯化鈉溶液中含氯離子，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；向2mL0.5mol·L－1NaCl溶液中加入3～4滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，得到白色沉淀，反應中銀離子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol·L－1NaBr溶液，出現淺黃色沉淀，則發生AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)，可以證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故D錯誤。歸納拓展：沉淀溶解平衡圖像類題的解題策略1明確圖像中縱、橫坐標的含義：看清縱、橫坐標代表c(離子)、lgc(離子)還是－lgc(離子)。2理解圖像中線上點、線外點的含義：線上任意一點都處于平衡狀態，此時Q＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度