山東濟南第一中學2024年高考考前提分化學仿真卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某探究活動小組根據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣D．實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發結晶2、改革開放40周年以來，化學科學技術的發展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是A．太陽能分解水制取氫氣B．開采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運載“嫦娥四號”的火箭發射A．A B．B C．C D．D3、已知NaClO2在水溶液中能發生水解。常溫時，有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．HClO2為弱酸，HBF4為強酸B．常溫下HClO2的電高平衡常數的數量級為10—4C．在0≤pH≤5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D．25℃時1LpH=2的HBF4溶液與100℃時1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同4、螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列實驗操作對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產生了乙烯D室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D6、下列有關描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內壁產生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調節混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。7、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．B．C．D．8、將一定體積的CO2緩慢地通入V

L

NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A．參加反應的CO2的體積為0.224aLB．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能確定NaOH溶液的物質的量濃度9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數為0.2NAB．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數為0.2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA10、某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是A．氣體X中含有SO2B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C．蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低11、電解質的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點水電離程度大于M點C．M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)12、C8H9Cl的含苯環的（不含立體異構）同分異構體有A．9種B．12種C．14種D．16種13、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是A．Zn為電池的負極，發生氧化反應B．電池工作時OH-向負極遷移C．該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D．正極反應式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O14、25℃時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度：M>P B．圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大C．N點和Q點溶液的pH相同 D．P點溶液中15、下列工業生產過程中涉及到反應熱再利用的是A．接觸法制硫酸 B．聯合法制純堿C．鐵礦石煉鐵 D．石油的裂化和裂解16、工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu17、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O18、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成19、配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸俯視讀數 B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降,再加水至刻度線20、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）A．兩元素具有相同的最高正價 B．兩元素具有相同的負化合價C．兩元素形成的是共價化合物 D．兩元素各存在不同種的單質21、下列有關化學用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結構示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內有8個中子的碳原子：22、對于復分解反應X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸B．若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成C．若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結構簡式是：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱是______，C與E生成M的反應類型是______．（2）寫出下列物質的結構簡式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應的產物可以發生聚合反應．該聚合反應的產物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發生反應（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構體______①有碳碳叄鍵②能發生銀鏡反應③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團的名稱是________。（2）①反應的化學方程式是________。（3）②反應的反應類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。（7）P的結構簡式是________。25、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。26、（10分）NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：（1）氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是________。③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因：_______________27、（12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2；②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是。（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：。（4）實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數據處理試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：。（6）實驗優化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：。28、（14分）聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：已知：i．R1CHO+R2CH2CHOii．iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R代表烴基或氫原子）（1）E所含的官能團名稱是_____。（2）N的名稱是_____。（3）②的反應類型是_____。（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。（5）X的結構簡式是_____。（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_____種。①屬于芳香類化合物且苯環上只有兩個側鏈②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環上的一氯代物只有兩種其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_____（寫出其中一種即可）。（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。29、（10分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。（1）已知，5.6LCH4（標況下數據）與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___；（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：①從反應開始至平衡，用氫氣的物質的量濃度變化表示該反應速率v(H2)=___。②該反應的平衡常數表達式K=___。③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是___A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強不變D．c(CH4)=c(CO)④平衡時容器中CH4的體積分數___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

工業上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據此分析解答。【詳解】A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B。【點睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。2、B【解析】

A.水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發生的是化學變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發生的是化學變化，C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發射，化學能轉化為熱能、機械能，發生化學反應，有新的物質產生，D不符合題意；故合理選項是B。3、B【解析】

A．lgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸；而NaClO2在水溶液中能發生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B．對于HClO2溶液，當lgVV0+1=1時pH=1，則V=V0，即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數Ka=c(H+)×c(ClO2-)c(HClO2)≈1×10-2，即HClO2的電高平衡常數的數量級為10—2，故B錯誤；C．lgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D．25℃時pH=2的HBF4溶液與4、D【解析】

A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。5、A【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。【詳解】A項、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+＞Mg2+。則還原性：鎂強于銅，故A正確；B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操作方法是解答關鍵。6、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B．銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內壁的銀單質，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。7、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應生成Si，故A錯誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質間轉化均能實現，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯誤。答案選C。【點睛】考查常見元素及其化合物性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。8、B【解析】

根據Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入V

L

NaOH溶液中產物不確定，以此來解答。【詳解】A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；B.由A選項可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3，B項正確；C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應生成碳酸鈣，則a=b；若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應，碳酸鈉與CaCl2溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則a>b，但不可能a<b，C項錯誤；D.若a、b相等時，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由NaCl～NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已知，則可以計算濃度，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】

A．標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數要大于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質的量為：=0.05mol，含有的氧原子數為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯誤；C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故C正確；D．依據n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數目，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。11、D【解析】

A．醋酸為弱電解質，滴加KOH，變為CH3COOK是強電解質，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C．對于M點，根據電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯誤。D．N點的溶液中含有等物質的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。12、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環、飽和烴基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據鄰、間、對位置異構可知，共有3+3=6種同分異構體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構體；所以符合條件的同分異構體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構體的書寫，苯環上的取代基種類和數目決定了同分異構體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。13、D【解析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發生氧化反應，A項正確；B.負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C.該電池放電過程中，負極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D.堿性溶液中，電極反應式不應出現H+，D項錯誤。本題選D。14、D【解析】

-1gc水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH-)越小，據此分析解答。【詳解】A．M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度M＜P，故A錯誤；B．水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則=×=依次減小，故B錯誤；C．N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；D．P點溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；故選D。【點睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、溶度積等常數都是只與溫度有關的數據，溫度不變，這些常數不變。15、A【解析】

A．接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；B．聯合法制純堿生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；C．鐵礦石煉鐵生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；D．石油的裂化和裂解生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；答案選A。16、C【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發生自發的氧化還原反應。【詳解】A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+，發生氧化反應，因此鐵作負極，故不選B項；C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變為純鐵屑時，Cu2+的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項；D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發生還原反應，Cu2+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養學生的良好的科學素養，側重于考查學生的分析、實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。17、C【解析】

A.磁性氧化鐵應寫化學式，故A錯誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發生氧化還原反應，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過量CO2應該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；故選：C。18、A【解析】

A．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。19、C【解析】

根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數會導致液體體積偏小，溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正常現象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：C。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響．20、A【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S，據此解答。【詳解】根據分析可知，這兩種元素為O、S。A．O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；B．O和S都有最低價-2價，故B正確；C．O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；D．O存在的單質有氧氣和臭氧，S形成的單質有S2、S4、S6等多種，故D正確；故選：A。21、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結構示圖為故B錯誤；C.水分子空間構型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內有8個中子的碳原子質量數是14，應寫為，故D錯誤；故答案為：A。22、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯誤。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基酯化反應CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機物X與HCHO發生信息i的反應，結合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發生消去反應脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結構，結合信息ii中反應以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質為、，所以E為，C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉化，結合E的結構可知，Y不含苯環，再結合G的結構可知，化合物Z中含有苯環，結合反應信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結構，結合信息ii中反應可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結構可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結構可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發生加成反應得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F發生消去反應得G，Y與甲醛發生加成反應得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發生加成反應得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據此答題。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；(2)由上述分析可知，X的結構簡式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發生酯化反應得到的產物再發生加聚反應生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發生反應；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據條件①有碳碳叄鍵，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。24、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應（硝化反應）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F為苯甲酸乙酯；根據聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環的間位，則F與硝酸反應，生成；再與Fe/Cl2反應生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為；M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應②中，F與硝酸反應，生成，反應類型為取代反應；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環上碳原子的位置，則L為，反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為。【點睛】確定苯環上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。25、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規律和物質的性質分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據實驗方案可知，①是排除水層中的碘單質，③是檢驗是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；②由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。【點睛】明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。26、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】試題分析：（1）①根據儀器構造判斷；②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據此分析；③根據氯氣中含有的雜質以及氯氣是大氣污染物分析；（2）①反應過程中需要控制氣體的用量，據此解答；②根據實驗現象結合物質的性質分析；③紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據此解答。解析：（1）①根據儀器構造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；②由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；③根據以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結束后加入稀硫酸無現象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體反應結束后。點睛：掌握相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發生裝置，產生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產品純度，阻止反應物或生成物與空氣中的物質反應。熄滅酒精燈的順序則相反。27、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；（4）⑤根據前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據質量守恒判斷氣體的組成，根據質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式；（6）①根據氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質區別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2