高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省中學聯盟2023屆高三高考考前熱身押題可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列物質的應用涉及氧化還原反應的是（）A．氨氣可用作制冷劑 B．優質糯米可釀制食醋C．75％酒精用作醫療器械消毒劑 D．甘氨酸亞鐵可用作補鐵劑2．實驗室中下列做法或操作分析正確的是（）A．固體保存在廣口塑料瓶中B．溶液保存時加入少量稀硝酸C．可用熱的碳酸鈉溶液除去金屬表面附著的柴油D．蒸餾時，若溫度計水銀球低于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分產率更高3．某點擊化學試劑由原子序數依次增大的X、Y、M、Z四種短周期元素組成，其中基態Y原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，2的原子序數是Y的兩倍，衰變方程：。下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的沸點：M＞X B．簡單氫化物還原性：Z＞X＞MC．和互為同位素 D．元素Y的第一電離能小于同周期相鄰兩種元素的4．下列高分子材料說法錯誤的是（）A．合成橡膠（）沒有順反異構體B．高分子材料（）是由苯乙烯和丙烯腈通過加聚反應合成C．聚乙烯醇（）在水中有很好的溶解性D．酚醛樹脂（）是由苯酚和甲醛通過縮聚反應合成5．四氮唑（）和呋喃（）都是典型芳香雜環有機物，均含有大鍵。下列有關說法錯誤的是（）A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在中的B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用雜化C．鍵角：D．四氮唑與呋喃中含鍵數目比為6．下列操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A證明與的反應是可逆反應將等濃度的KI溶液和溶液混合，充分反應后滴入溶液B探究濃度對速率的影響分別向和酸性溶液中加入草酸，根據溶液褪色時間判斷反應速率C探究不同濃度醋酸銨溶液中水的電離程度常溫下，用pH試紙分別測定溶液和溶液的pHD分離苯和苯酚向有機混合液中加入稍過量的溶液，振蕩、靜置、分液；再向水層通入稍過量，振蕩、靜置、分液7．M和N是合成抗癌藥托瑞米芬的重要中間體，結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M分子可以發生氧化反應、取代反應和加成反應B．M分子中所有碳原子和氮原子可能共平面C．N分子與足量加成后產物中含5個手性碳原子D．N分子與溴水按物質的量比為加成時，產物有六種8．中國科學技術大學熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從量子點中提取光生帶正電空穴（用表示；可捕獲電子）和電子，進一步氧化HMF（）來生產HMFCA（）和DFF（），反應原理如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．在相同條件下，適當增加光的強度或酸度有利于加快反應速率B．生成DFF整個過程中，氧化產物與還原產物的物質的量比為C．生成HMFCA過程中，表面反應的機理，一定有或參與D．當生成HMFCA與DFF物質的量比為時，量子點至少產生9．利用苯胺（）聯合生產碳酸鉆和四氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“中和鹽化”時，利用苯胺提高濃度，生成B．“再生”過程中，先加入再加入過量的C．“操作Ⅲ”所需玻璃儀器主要有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈等D．整個流程中可循環使用的物質有苯胺和10．在直流電源作用下，雙極膜（膜a、膜b）中間層中的解離為和。脂肪族二胺是一類重要的大宗化學品，我國科學家提出了化學電池法高效制備二胺，工作機理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．電勢：M電極＜N電極B．M極電極反應式為C．工作一段時間后，裝置中需要定期補充和D．當N極制取己二胺時，理論上有透過膜a二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．實驗推理法就是在實驗的基礎上加以科學推理，從而得出正確結論的方法。利用下圖所示裝置，a～d中加入試劑見下表，下列實驗設計合理且對c中實驗現象的預測及分析均正確的是（）abcDc中實驗現象的預測及分析A稀超細大理石溶液無試劑溶液中產生白色沉淀，說明非金屬性S＞C＞SiB較濃硫酸溶液溶液溶液中產生淡黃色沉淀，說明具有酸性氧化物性質和氧化性C濃氨水堿石灰溶液和水溶液中先產生藍色沉淀，沉淀再溶解，說明能溶于濃氨水D溴乙烷的乙醇溶液酸性溶液苯溶液深紫色褪去，說明溴乙烷發生消去反應產生烯烴12．從工業煉銀的廢渣中（Ag、、，含等雜質）中提取銀、鉛的工藝流程如下所示。已知：①“熔煉”時，、分別轉化為和；②“溶液Ⅱ”中含大量。下列說法錯誤的是（）A．“熔煉”時，需要粉碎廢渣和固體，還需從底部通入大量空氣攪拌B．“溶液Ⅲ”經處理后，可轉移到“濾渣Ⅰ”的工序中C．“濾渣Ⅰ”被處理時，發生的總反應為D．若制得，理論上至少消耗13．羰基合成反應（oxo-synthesis）是指一氧化碳和氫與烯烴在催化劑的作用下生成醛的反應，其催化機理如圖所示。下列說法正確的是（）已知：Ph為苯基，Rh為金屬元素銠；物質A、E為平面四方形結構。A．該循環催化中Rh的化合價沒有發生變化B．含Rh各物質中，Rh的雜化方式中均有d軌道參與C．轉化過程中的配位鍵都是由孤電子對與Rh形成的D．如果原料為，則主要產物是2-甲基丁醛14．盛宏源教授在美國威斯康辛麥迪遜大學提出，利用電芬頓催化工藝能高效處理含乙二醇的廢水，工作原理如圖a所示，在飽和的溶液中，采用不同的電流強度，每秒鐘產生量和選擇性變化如圖b所示。下列有關說法錯誤的是（）A．電流從電極經電解質流向電極B．是該電化學工作過程的催化劑C．電極的電極反應式為D．若控制電流強度為，工作1分鐘，理論上可處理乙二醇15．室溫下，向一定濃度溶液中加入鹽酸，溶液中粒子（、、、、）濃度的負對數（用表示）與溶液變化的關系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．M點縱坐標為2.7B．水的電離程度：X＞Y＞M＞NC．隨著pH減小，先增大后減小D．N點溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）錳及其化合物在化學實驗室和化工生產應用非常廣泛，回答下列問題：（1）乙酰丙酮錳（Ⅲ）是一種廣泛用于苯酚類化合物氧化偶聯的試劑，Me表示，中心離子為離子，采用雜化，其結構如圖1所示。乙酰丙酮錳（Ⅲ）中含有______個配位鍵（表示阿伏伽德羅常數），該物質中碳原子的VSEPR模型為__________。若中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質，則乙酰丙酮錳（Ⅲ）______順磁性（填“有”或“無”）．基態原子中，與Mn同周期中且單電子數與相同的元素是____________。（2）酸性能把氧化成，能形成如圖2所示大鍵，而羧基酸性隨大鍵電子云密度的增大而減弱，則、、酸性從強到弱順序是__________________________________，沸點低于原因是______________________________________。（3）Mn（Ⅱ）位于圍成的八面體空隙中，形成無限螺旋鏈的絡離子，同一條鏈內原子作用很強，其形成晶胞結構圖沿x、y晶軸方向投影如圖a所示，晶胞俯視圖如圖b所示，晶胞參數為、和，則該晶胞所帶電荷為__________，阿伏伽德羅常數的值為，該晶體的密度為__________（用含、a、b的式子表示）。17．（12分）三氧化二鉻為綠色結晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的著色。工業常用鉻鎳礦（、，含、、、等雜質）回收鎳單質和制備，其工藝流程如下圖所示：已知：①；②“濾渣Ⅲ”主要成分為；③為，；④。回答下列問題：（1）“焙燒”過程包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，寫出轉化為的總化學方程式為______________________________________________。（2）“濾渣Ⅳ”主要成分是________________，“溶液Ⅱ”中先加入硫酸，再加葡萄糖，觀察到溶液顏色發生變化，同時溢出氣體，則氧化劑與還原劑的物質的量比為__________，“溶液Ⅲ”中加入尿素的離子方程式為________________________________________________，若“溶液Ⅲ”中含，使沉降率達到99.9％，則加入尿素調控pH至少調至__________。（3）“濾渣Ⅰ”中加入“酸A”是________（填序號），“調pH”時最適宜使用的“物質B”是________（填序號）。a．硫酸 b．鹽酸 c．硝酸 d．NaOH e．氨水 f．（4）“粗鎳”精制可采用下圖所示裝置。在充滿CO的石英管中進行，先在溫度為的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為的一端得到了純凈的鎳粉，請結合平衡移動原理，判斷溫度______（填“＞”、“＜”或“＝”）。18．（12分）亞硝酰氯主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機合成中間體。沸點為℃，是黃色氣體或紅褐色液體，遇水極易反應：。某化學興趣小組設計如圖裝置用和NO制備亞硝酰氯，伴隨著熱量的釋放。已知：①，，；②。回答下列問題：Ⅰ．制備亞硝酰氯（1）裝置甲中，盛有銅屑的儀器名稱為______________，用上述裝置，按氣流方向組裝，用字母表示接口的連接順序為a→______→h（i→m）j←______←k（填寫接口字母；儀器可重復使用），裝置乙的作用是____________________________________。（2）實驗開始時，先打開裝置甲的分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到裝置丁中__________時，再向三頸瓶中通入制備，當觀察到__________________說明三頸瓶中反應結束。（3）裝置丁中冰鹽水的作用是__________________________________。Ⅱ．產品純度的測定實驗步驟如下：①取市售亞硝酰氯溶于水，配制成溶液，取出于錐形瓶中；②調pH為6，再加入稍過量的溶液（雜質不參與反應）；③充分反應后，加入少量硝基苯，振蕩、靜置，使沉淀表面被有機物覆蓋。④滴入幾滴溶液，再用標準溶液滴定，滴定至終點時，共消耗溶液。（4）步驟④中滴定終點的現象是________________________________________________，市售亞硝酰氯純度為____________（用m、、表示）。（5）下列操作導致測得市售亞硝酰氯純度偏小的是____________。A．步驟①中，將溶解后立即轉移至容量瓶中B．步驟②中，有幾滴溶液滴落在錐形瓶外C．步驟③中，有少量白色沉淀表面沒有覆蓋有機物D．步驟④中，滴定終點時，有半滴液體懸掛尖嘴處19．（12分）Remdesivir是治療新冠肺炎的有效藥物，Ⅰ是合成該藥物的關鍵中間體，合成Ⅰ的路線如下：已知：；Et：。回答下列問題：．（1）物質A的核磁共振氫譜的峰面積之比為__________。（2）B轉化為C時，需要加入稍過量的，則B→C的化學方程式為__________，D→E的反應類型是__________。物質G中含有的官能團名稱為醚鍵、__________。（3）根據合成Ⅰ的路線可知，B→C的目的是____________________________________，符合下列條件的F的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。①苯環上連有兩個對位取代基，且還含有；②含有一個手性碳原子，N原子上必須有H；③該同分異構體發生銀鏡反應最多生成，發生水解反應時，最多消耗。（4）參照上述反應路線，寫出以鄰二甲苯、苯和為原料（其它試劑任選）合成的路線圖。20．（12分）國際空間站是在軌運行最大的空間平臺，是一個擁有現代化科研設備、開展大規模、多學科基礎和應用科學研究的空間實驗室。在空間站中常常利用反應Ⅰ處理二氧化碳，同時伴有反應Ⅱ和Ⅲ發生。反應Ⅰ．反應Ⅱ．反應Ⅲ．回答下列問題：（1）在、容器中充入和，若只發生反應Ⅱ，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，則反應Ⅱ__________。（2）為了進一步探究反應發生可行性，測反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的（自由能變化）隨溫度的變化關系如圖所示。表示反應Ⅰ的直線是______（填“a、b、c”），在時，上述三個反應的自發趨勢大小關系是__________（填“反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ”）。（3）在℃、時，在容積固定的密閉容器中充入和模擬空間站二氧化碳再處理，平衡后，測得、和體積分數分別為12％、6％、6％，則轉化率為__________，甲烷的產率為__________，反應Ⅰ的__________（列計算式）。（4）向某恒容密閉容器中充入和，研究相同時間內甲烷產率與催化劑、溫度關系如圖所示。①根據圖像可知，相同溫度時，催化效果：催化劑A______B（填“大于”、“小于”或“等于”）。②在催化劑B作用下，甲烷產率隨溫度變化的原因是____________________________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910BACAADBDCD二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1112131415AACBDBD三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）（1）（1分） （正）四面體形、（正）三角形（2分）有（1分）Fe（1分）（2）（1分）①的分子量高于，范德華力大；②Cl電負性小于F，對大鍵電子云吸引程度弱，氧的電子云密度大，形成分子間氫鍵強度大，沸點高（2分）（3）（2分） （2分）17．（12分）（1）（2分）（2）、（1分）（2分）（2分）5.6（2分）（3）b（1分） f（1分）（4）＞（1分）18．（12分）（1）蒸餾燒瓶（1分）de→bccb（1分）吸收氣體中的水；平衡壓強（調節氣體流速或檢查是否堵塞）（2分）（2）紅棕色氣體完全消失（1分） 紅褐色液體不再增加（1分）（3）吸收反應放出能量，液化亞硝酰氯，便于收集產品（1分）（4）滴入最后半滴標準溶液時，溶液中變為血紅色，且半分鐘不恢復（1分）％（2分）（5）CD（2分）19．（12分）（1）（1分）（2）（2分）還原反應（1分） 碳氯鍵、碳氮雙鍵（2分）（3）保護酚羥基，防止被濃硝酸等氧化（1分）12種（2分）（4）（3分）20．（12分）（1）（2分）（2）a（1分） 反應Ⅰ＞反應Ⅱ＞反應Ⅲ（1分）（3）70.6％（2分） 47％或（2分）（2分）（4）＞（1分） 隨溫度升高，催化劑B選擇性或者活性降低（1分）[〖答案〗〖解析〗]1．〖解析〗A項：利用氨氣易液化的性質用作制冷劑，這是物理性質，故A錯；B項：糯米經發酵、水解得葡萄糖，葡萄糖再生成乙醇（這是氧化還原反應），乙醇在經氧化反應生成乙酸，故B正確；C項：75％酒精使蛋白質變性失活起到殺菌消毒的作用，故C錯誤；D項：甘氨酸亞鐵補鐵時，血紅蛋白配位絡合二價鐵，故D錯。2．〖解析〗A項：是固體，保存在廣口瓶中，同時屬性強堿的堿性氧化物，保存在塑料瓶中，或者玻璃瓶和橡膠塞，故A正確；B項：硝酸亞鐵溶液保存時加入稀硝酸，能將二價鐵氧化成三價鐵，引入雜質，故B錯；C項：碳酸鈉水解呈堿性，升高溫度，水解程度增大，堿性增強，有利于除去酯類油污，但是柴油屬于礦物油，與堿不反應，故C錯誤；D項：蒸餾時，若溫度計水銀球低于蒸餾燒瓶支管口時，過早結束收集物質的操作，收集的餾分少了，產率偏低，故D錯。3．〖解析〗根據基態Y原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，可推出Y是O，Z是S，再分析衰變方程發現M質子數比X大2，原子序數X＜Y＜M，因此確定M為F，X為N。A項；HF中氫鍵強度大于，簡單氫化物的沸點，故A正確；B項：簡單氫化物還原性與非金屬性順序相反，故B正確；C項：和在組成上都是氮氣，屬于同種物質，都是分子，一定不是同位素，故C錯誤；D項：基態N原子是半充滿穩定結構，第一電離能超過O原子，故D正確。4．〖解析〗A項：存在順反異構體，順式結構和反式結構，故A錯誤；B項：從高分子結構恢復到單體是苯乙烯和丙烯睛，兩者通過加聚反應合成；C項：聚乙烯醇結構含有n個羥基，羥基能與水形成氫鍵，因此在水中有很好的溶解性，故C正確；D項：酚醛樹脂是有苯酚和甲醛通過縮聚反應合成的，故D正確。5．〖解析〗A項：四氮唑中氮原子可以與乙醇形成氫鍵增大溶解度，而與四氯化碳不能形成氫鍵，因此在乙醇中溶解度大于四氯化碳中的，故A錯誤；B項：四氮唑和呋喃中都含有大鍵，環上的原子都是采用雜化，故B正確；C項：和的中心原子均為雜化，但是的中心原子O有一對孤電子，排斥力強，鍵角小，故C正確；D項：四氮唑中含鍵數目為7，呋喃中鍵數目為9，故D正確。6．〖解析〗A項：等濃度的KI溶液和溶液，但是體積關系不知道，因此哪種微粒過量不清楚，實驗操作錯誤，故A錯；B項：高錳酸鉀溶液濃度不同，體積相同，物質的量不同，有色物質多的，可能褪色時間長，但反應速率不慢，因此實驗方案應該是草酸濃度不同，高錳酸鉀溶液濃度和體積均相同，故B錯；C項：中醋酸根水解程度與銨根水解程度相同，測pH值時顯中性，但是濃度高的醋酸銨中，水解的微粒多，雖然顯中性，水解產生的氫氧根離子多，只是后又被消耗了，故C錯誤；D項：有機混合液中加入稍過量的溶液，苯在上層，水溶液在下層，靜置、分液后，向水層中通入稍過量，將苯酚鈉轉化成苯酚，再振蕩、靜置、分液后得苯酚，故D正確。7．〖解析〗M分子可燃燒，能發生氧化反應，苯環上有氫和烷烴的結構均能被取代，還含有苯環和酮羰基，可發生加成反應，故A正確；M分子中N原子采用雜化，使一個碳原子結構和孤電子對離開平面，故B錯誤：C項：N分子與足量氫氣加成后生成物結構為（*表示手性碳原子），故C正確；N分子與溴水按物質的量比為加成時，“1，2”-加成產物有3種，“1，4”-加成產物有2種，“1，6”-加成產物有1種，共6種，故D正確。8．〖解析〗A項：根據圖像可發現，增加光的強度可產生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結合氫離子轉化為羥基自由基，故A正確；B項：生成DFF的總反應為，故B正確；C項：生成HMFCA與DFF物質的量比為時，具體物質的物質的量是多少不知道，量子點至少產生不知道的，故D錯誤。9．〖解析〗A項：“中和鹽化”時，苯胺顯堿性，，故A正確；B項：不穩定，易分解，因此最后加，提高過氧化氫的利用率，故B正確；C項：四氯乙烷屬于鹵代烴，難溶于水，且密度大于水，采用分液的分離操作方法，主要有分液漏斗和燒杯等，故C錯誤；D項：“再生”過程中，2，“氯化”過程中，，故D正確。10．〖解析〗M電極反應式，N電極反應式，因此M電極為負極，N電極為正極，電流從正極流向負極，從高電勢流向低電勢，故A、B正確；C項：N電極為正極，雙極膜的b膜產生氫離子移向N電極，a膜產生氫氧根離子移向M電極，根據電極反應式和膜變化電荷（與電路中轉移電子數相等），可知需要定期補充和，故C錯誤；D項：己二胺為。根據N極電極反應式可知，電子數為，a膜產生氫氧根離子為，故D正確。11．〖解析〗A項：由于超細大理石，稀硫酸可以與之發生反應，制備二氧化碳，故正確；B項：硫酸銅溶液不能尾氣吸收二氧化硫，污染環境，故B錯誤；C項：氨氣進入硫酸銅溶液需要防倒吸，故C錯；D項：溴乙烷消去需要加熱，同時溢出氣體有乙烯和乙醇，兩者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯。12．〖解析〗“廢渣”與硫化鈉“熔煉”時，由于硫離子具有強的還原性，不能通空氣，同時大量氣體會帶走熱量，消耗更多能量，故A錯；“溶液Ⅰ”的主要成分有，“濾渣Ⅰ”中有、和Ag；加入氯化鐵和氯化鈉混合液，三價鐵氧化硫化鉛中的和Ag，生成S和，發生的總反應為，因此C錯了；“溶液Ⅱ”中含有、、、等，“濾渣Ⅱ”中含S和、，“溶液Ⅱ”中加入稀硫酸，會生成，“溶液Ⅲ”中含有、、、等，經處理后，可以得到氯化鐵和氯化鈉混合溶液，返回至“濾渣Ⅰ”工序中，故B正確；“濾渣Ⅱ”中加入亞硫酸鈉后，生成，“濾渣Ⅲ”主要成分為S和，溶液加入和處理可以得銀單質，利用電子守恒計算，，可以計算出至少消耗，故D正確。13．〖解析〗中P提供孤電子對與Rh結合，沒有影響Rh化合價，CO中C提供孤電子對與Rh結合，也沒有影響化合價，當Rh與H結合，氫電負性大于Rh，則Rh顯，Rh與其它C結合時，Rh顯價，當E與氫氣反應時，有兩個氫和一個C（不是CO）與Rh結合，此時Rh呈現價，故A錯誤；物質A、E為平面四方形結構，因此肯定不是雜化，進一步說明有d軌道參與雜化形成四個雜化軌道，其余各物質中Rh均有5或6個雜化軌道，也會有d軌道參與，故B正確；乙烯與Rh結合時，是鍵提供電子與Rh形成配位，故C錯誤；結構中，甲基是推電子集團，略帶正電，略帶負電，因此從C→D過程中，原子與Rh結合，上面加氫原子，最后上面加—CHO，因此主要產物是丁醛，故D錯誤。14．〖解析〗電極的反應式為，，因此為正極，則電極為負極，電極反應式為，電流從正極經電解質流向負極，故A正確，C正確；電極區域，因此可以看出是工作過程的催化劑，故B正確；控制電流強度為，產生量為，一分鐘時，產生量為，對應電子數為，再根據選擇性為37.5％，得出電極上轉移的電子數為％，根據電極反應式，電極上消耗的乙二醇為，同時生成也氧化乙二醇，物質的量為，氧化乙二醇反應式為，則消耗乙二醇為，質量為，共處理乙二醇，故D錯誤。15．〖解析〗越小，堿性越強，也會越大，因此線MX代表，線XY代表，線MY代表，最后兩條線分別是、。根據X可以計算的，根據Y點可計算的，M點是，也是取最大值時，，再根據，求出，進一步得出，故A正確；X→M→Y→N過程，逐漸減少，水的電離程度再減小，故B錯誤：當pH減小時，根據不變，而先增大后減小，則先增大后減小，故C正確；N點時，根據電荷守恒，N點，可以得出，而，則，故D錯誤。16．〖解析〗（1）乙酰丙酮錳（Ⅲ）的中心離子為離子，說明配體帶一個負電荷，結構如圖所示，氧與結合都是通過配位鍵結合，則乙酰丙酮錳（Ⅲ）中含有配位鍵，乙酰丙酮錳（Ⅲ）中碳原子有兩種，一種是雙鍵碳，一種是甲基中的碳，因此VSEPR模型是平面三角形和四面體；由于中心離子采用雜化，余下三個d軌道和四個電子，因此會有單電子，則乙酰丙酮錳（Ⅲ）有順磁性，的價電子為，有四個單電子，基態原子中，與Mn同周期中，還是四個單電子的是鐵。（2）F電負性強，吸引電子能力強，使羧基大鍵電子云密度減小，酸性增強，其次是氯，次之，乙酸酸性最弱；分子量高于，范德華力強，同時Cl電負性小于F，對大鍵電子云吸引程度弱，氧的電子云密度大，形成分子間氫鍵強度大，沸點高。（3）Mn（Ⅱ）位于圍成的八面體空隙中，圖a中略大的球為Mn（Ⅱ），周圍小球為氯離子，一個氯被兩個Mn（Ⅱ）共用，根據均分，可得Mn（Ⅱ）：，根據兩個圖可以發現，Mn（Ⅱ）位于8個頂點、4個棱心、兩個面心、一個體心，可以計算出Mn（Ⅱ）有4個，再根據比例關系判斷出有12個，因此該晶胞帶電荷數為，晶胞密度。17．〖解析〗鉻鎳礦經過焙燒時發生反應有，，，“溶液Ⅰ”中含有、、，通入足量二氧化碳，，，，加入硫酸時，進一步把轉化為，“濾渣Ⅳ”含有氫氧化鋁和硅酸，向“溶液Ⅱ”再加入葡萄糖時，是與葡萄糖發生氧化還原反應，變化6個價態，葡萄糖變化24價態，因此兩者比例關系為，“溶液Ⅲ”中加入尿素的離子方程式，使沉降率達到99.9％，的濃度為，帶入，可得，，，則。“濾渣Ⅰ”含有難溶的、和，加入“酸A”，根據已知②判斷，應該為，“物質B”起到調pH作用，同時最好不引入雜質，最后制備的是Ni，因此用Ni的碳酸鹽，調pH同時，引入鎳離子，“濾渣Ⅱ”為氫氧化鐵，再加入Ni，發生反應為，再加入時，，所得濾液含氯化銨。根據，把粗鎳轉化為需要在低溫區，把轉化為純鎳，需要在高溫區，即可得出溫度關系。18．〖解析〗（1）盛有銅屑的儀器有支管口，名稱為蒸餾燒瓶，反應時，蒸餾燒瓶溢出的氣體有NO、、水蒸氣，進入裝置丙除去硝酸，再進入裝置乙中除去水蒸氣，當用NO排裝置中空氣時，NO遇空氣生成二氧化氮（紅棕色氣體），因此觀察到裝置丁紅棕色氣體消失時，空氣已經排凈，此時再生成氯氣，經過裝置乙進入裝置丁，發生反應制備亞硝酰氯，多余的氣體再經i尾氣處理。亞硝酰氯是紅褐色液體，因此觀察到紅褐色液體不再增加時，反應已經結束，而冰鹽水起到的作用吸收反應放出能量，同時液化亞硝酰氯，便于收集產品。（2）亞硝酰氯溶于水，調pH為6，再加入硝酸銀時，會生成亞硝酸鹽和氯化銀沉淀，加入硝基苯覆蓋沉淀，防止滴定時發生沉淀轉化，加入硝酸鐵作指示劑，用滴定剩余的硝酸銀，因此滴定終點判斷根據滴入最后半滴標準溶液時，溶液中變為血紅色，且半分鐘不恢復，剩余硝酸銀為，亞硝酰氯消耗的硝酸銀，，原有的有，計算市售亞硝酰氯純度為％。步驟①中，將溶解后立即轉移至容量瓶中，導致滴定時消耗的硫氰酸銨體積偏小，計算純度結果偏高；步驟②中，有幾滴溶液滴落在錐形瓶外，導致滴定時消耗的硫氰酸銨體積偏小，計算純度結果偏高；步驟③中，有少量白色沉淀表面沒有覆蓋有機物，滴定時發生沉淀轉化，導致滴定時消耗的硫氰酸銨體積偏大，計算純度結果偏低；步驟④中，滴定終點時，有半滴液體懸掛尖嘴處，導致滴定時消耗的硫氰酸銨體積偏大，計算純度結果偏低。19．〖解析〗物質A→物質B，根據H結構判斷，甲醇應該和A中羧基發生反應，B→C過程，是A中羥基與氯乙烷反應，C→D引入硝基，硝基會轉化為氨基，再根據H判斷，C→D引入兩個硝基，在物質C對應的醚鍵和酯基之間的碳上，E→F，利用已知化學信息判斷，F→G為，G后面反應能較容易判斷。符合下列條件的F的同分異構體用A表示結構，共12種。設計合成路線：20．〖解析〗在、容器中充入和，若只發生反應Ⅱ，吸收能量，反應Ⅱ特點是前后氣體系數相等，因此恒容時，倍數改變投料，反應程度相同，因此若、容器中充入和，放出能量，進一步得出。，可以得出直線的斜率為，故直線a表示反應Ⅰ，在時，將1000代入，注意統一單位，計算出越小，反應的自發趨勢越大。在℃、時，在容積固定的密閉容器中充入和模擬空間站二氧化碳再處理，平衡后，測得、和體積分數分別為12％、6％、6％，方程式中與比值為，CO與比值為，與比值為，因此得出％＝36％，再根據、比值為，前兩個反應看出整體可發現，二氧化碳與氫氣反應，與反應Ⅲ比值是相同的，余下氣體百分數為40％，氣體投料和，消耗按照消耗，則平衡時二者仍然是，因此為10％，為30％，轉化率％＝70.6％。根據投料和反應可發現，二氧化碳有剩余，氫氣全部參與反應，產率要根據氫氣來計算。根據碳原子守恒：（設平衡是氣體總物質的量為x）12％％％％，解出。甲烷產率％＝47％，平衡時體系總壓強，代入表達式：。根據圖像可以判斷出，相同溫度時，催化劑A對應甲烷產率高一些，因此催化劑A催化效果好一些，同時在催化劑B作用下，甲烷產率隨溫度升高在逐漸減低，有可能催化劑失活導致，也有可能是催化劑選擇性改變了，其它副反應選擇性提高了。山東省中學聯盟2023屆高三高考考前熱身押題可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列物質的應用涉及氧化還原反應的是（）A．氨氣可用作制冷劑 B．優質糯米可釀制食醋C．75％酒精用作醫療器械消毒劑 D．甘氨酸亞鐵可用作補鐵劑2．實驗室中下列做法或操作分析正確的是（）A．固體保存在廣口塑料瓶中B．溶液保存時加入少量稀硝酸C．可用熱的碳酸鈉溶液除去金屬表面附著的柴油D．蒸餾時，若溫度計水銀球低于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分產率更高3．某點擊化學試劑由原子序數依次增大的X、Y、M、Z四種短周期元素組成，其中基態Y原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，2的原子序數是Y的兩倍，衰變方程：。下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的沸點：M＞X B．簡單氫化物還原性：Z＞X＞MC．和互為同位素 D．元素Y的第一電離能小于同周期相鄰兩種元素的4．下列高分子材料說法錯誤的是（）A．合成橡膠（）沒有順反異構體B．高分子材料（）是由苯乙烯和丙烯腈通過加聚反應合成C．聚乙烯醇（）在水中有很好的溶解性D．酚醛樹脂（）是由苯酚和甲醛通過縮聚反應合成5．四氮唑（）和呋喃（）都是典型芳香雜環有機物，均含有大鍵。下列有關說法錯誤的是（）A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在中的B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用雜化C．鍵角：D．四氮唑與呋喃中含鍵數目比為6．下列操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A證明與的反應是可逆反應將等濃度的KI溶液和溶液混合，充分反應后滴入溶液B探究濃度對速率的影響分別向和酸性溶液中加入草酸，根據溶液褪色時間判斷反應速率C探究不同濃度醋酸銨溶液中水的電離程度常溫下，用pH試紙分別測定溶液和溶液的pHD分離苯和苯酚向有機混合液中加入稍過量的溶液，振蕩、靜置、分液；再向水層通入稍過量，振蕩、靜置、分液7．M和N是合成抗癌藥托瑞米芬的重要中間體，結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M分子可以發生氧化反應、取代反應和加成反應B．M分子中所有碳原子和氮原子可能共平面C．N分子與足量加成后產物中含5個手性碳原子D．N分子與溴水按物質的量比為加成時，產物有六種8．中國科學技術大學熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從量子點中提取光生帶正電空穴（用表示；可捕獲電子）和電子，進一步氧化HMF（）來生產HMFCA（）和DFF（），反應原理如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．在相同條件下，適當增加光的強度或酸度有利于加快反應速率B．生成DFF整個過程中，氧化產物與還原產物的物質的量比為C．生成HMFCA過程中，表面反應的機理，一定有或參與D．當生成HMFCA與DFF物質的量比為時，量子點至少產生9．利用苯胺（）聯合生產碳酸鉆和四氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“中和鹽化”時，利用苯胺提高濃度，生成B．“再生”過程中，先加入再加入過量的C．“操作Ⅲ”所需玻璃儀器主要有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈等D．整個流程中可循環使用的物質有苯胺和10．在直流電源作用下，雙極膜（膜a、膜b）中間層中的解離為和。脂肪族二胺是一類重要的大宗化學品，我國科學家提出了化學電池法高效制備二胺，工作機理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．電勢：M電極＜N電極B．M極電極反應式為C．工作一段時間后，裝置中需要定期補充和D．當N極制取己二胺時，理論上有透過膜a二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．實驗推理法就是在實驗的基礎上加以科學推理，從而得出正確結論的方法。利用下圖所示裝置，a～d中加入試劑見下表，下列實驗設計合理且對c中實驗現象的預測及分析均正確的是（）abcDc中實驗現象的預測及分析A稀超細大理石溶液無試劑溶液中產生白色沉淀，說明非金屬性S＞C＞SiB較濃硫酸溶液溶液溶液中產生淡黃色沉淀，說明具有酸性氧化物性質和氧化性C濃氨水堿石灰溶液和水溶液中先產生藍色沉淀，沉淀再溶解，說明能溶于濃氨水D溴乙烷的乙醇溶液酸性溶液苯溶液深紫色褪去，說明溴乙烷發生消去反應產生烯烴12．從工業煉銀的廢渣中（Ag、、，含等雜質）中提取銀、鉛的工藝流程如下所示。已知：①“熔煉”時，、分別轉化為和；②“溶液Ⅱ”中含大量。下列說法錯誤的是（）A．“熔煉”時，需要粉碎廢渣和固體，還需從底部通入大量空氣攪拌B．“溶液Ⅲ”經處理后，可轉移到“濾渣Ⅰ”的工序中C．“濾渣Ⅰ”被處理時，發生的總反應為D．若制得，理論上至少消耗13．羰基合成反應（oxo-synthesis）是指一氧化碳和氫與烯烴在催化劑的作用下生成醛的反應，其催化機理如圖所示。下列說法正確的是（）已知：Ph為苯基，Rh為金屬元素銠；物質A、E為平面四方形結構。A．該循環催化中Rh的化合價沒有發生變化B．含Rh各物質中，Rh的雜化方式中均有d軌道參與C．轉化過程中的配位鍵都是由孤電子對與Rh形成的D．如果原料為，則主要產物是2-甲基丁醛14．盛宏源教授在美國威斯康辛麥迪遜大學提出，利用電芬頓催化工藝能高效處理含乙二醇的廢水，工作原理如圖a所示，在飽和的溶液中，采用不同的電流強度，每秒鐘產生量和選擇性變化如圖b所示。下列有關說法錯誤的是（）A．電流從電極經電解質流向電極B．是該電化學工作過程的催化劑C．電極的電極反應式為D．若控制電流強度為，工作1分鐘，理論上可處理乙二醇15．室溫下，向一定濃度溶液中加入鹽酸，溶液中粒子（、、、、）濃度的負對數（用表示）與溶液變化的關系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．M點縱坐標為2.7B．水的電離程度：X＞Y＞M＞NC．隨著pH減小，先增大后減小D．N點溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）錳及其化合物在化學實驗室和化工生產應用非常廣泛，回答下列問題：（1）乙酰丙酮錳（Ⅲ）是一種廣泛用于苯酚類化合物氧化偶聯的試劑，Me表示，中心離子為離子，采用雜化，其結構如圖1所示。乙酰丙酮錳（Ⅲ）中含有______個配位鍵（表示阿伏伽德羅常數），該物質中碳原子的VSEPR模型為__________。若中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質，則乙酰丙酮錳（Ⅲ）______順磁性（填“有”或“無”）．基態原子中，與Mn同周期中且單電子數與相同的元素是____________。（2）酸性能把氧化成，能形成如圖2所示大鍵，而羧基酸性隨大鍵電子云密度的增大而減弱，則、、酸性從強到弱順序是__________________________________，沸點低于原因是______________________________________。（3）Mn（Ⅱ）位于圍成的八面體空隙中，形成無限螺旋鏈的絡離子，同一條鏈內原子作用很強，其形成晶胞結構圖沿x、y晶軸方向投影如圖a所示，晶胞俯視圖如圖b所示，晶胞參數為、和，則該晶胞所帶電荷為__________，阿伏伽德羅常數的值為，該晶體的密度為__________（用含、a、b的式子表示）。17．（12分）三氧化二鉻為綠色結晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的著色。工業常用鉻鎳礦（、，含、、、等雜質）回收鎳單質和制備，其工藝流程如下圖所示：已知：①；②“濾渣Ⅲ”主要成分為；③為，；④。回答下列問題：（1）“焙燒”過程包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，寫出轉化為的總化學方程式為______________________________________________。（2）“濾渣Ⅳ”主要成分是________________，“溶液Ⅱ”中先加入硫酸，再加葡萄糖，觀察到溶液顏色發生變化，同時溢出氣體，則氧化劑與還原劑的物質的量比為__________，“溶液Ⅲ”中加入尿素的離子方程式為________________________________________________，若“溶液Ⅲ”中含，使沉降率達到99.9％，則加入尿素調控pH至少調至__________。（3）“濾渣Ⅰ”中加入“酸A”是________（填序號），“調pH”時最適宜使用的“物質B”是________（填序號）。a．硫酸 b．鹽酸 c．硝酸 d．NaOH e．氨水 f．（4）“粗鎳”精制可采用下圖所示裝置。在充滿CO的石英管中進行，先在溫度為的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為的一端得到了純凈的鎳粉，請結合平衡移動原理，判斷溫度______（填“＞”、“＜”或“＝”）。18．（12分）亞硝酰氯主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機合成中間體。沸點為℃，是黃色氣體或紅褐色液體，遇水極易反應：。某化學興趣小組設計如圖裝置用和NO制備亞硝酰氯，伴隨著熱量的釋放。已知：①，，；②。回答下列問題：Ⅰ．制備亞硝酰氯（1）裝置甲中，盛有銅屑的儀器名稱為______________，用上述裝置，按氣流方向組裝，用字母表示接口的連接順序為a→______→h（i→m）j←______←k（填寫接口字母；儀器可重復使用），裝置乙的作用是____________________________________。（2）實驗開始時，先打開裝置甲的分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到裝置丁中__________時，再向三頸瓶中通入制備，當觀察到__________________說明三頸瓶中反應結束。（3）裝置丁中冰鹽水的作用是__________________________________。Ⅱ．產品純度的測定實驗步驟如下：①取市售亞硝酰氯溶于水，配制成溶液，取出于錐形瓶中；②調pH為6，再加入稍過量的溶液（雜質不參與反應）；③充分反應后，加入少量硝基苯，振蕩、靜置，使沉淀表面被有機物覆蓋。④滴入幾滴溶液，再用標準溶液滴定，滴定至終點時，共消耗溶液。（4）步驟④中滴定終點的現象是________________________________________________，市售亞硝酰氯純度為____________（用m、、表示）。（5）下列操作導致測得市售亞硝酰氯純度偏小的是____________。A．步驟①中，將溶解后立即轉移至容量瓶中B．步驟②中，有幾滴溶液滴落在錐形瓶外C．步驟③中，有少量白色沉淀表面沒有覆蓋有機物D．步驟④中，滴定終點時，有半滴液體懸掛尖嘴處19．（12分）Remdesivir是治療新冠肺炎的有效藥物，Ⅰ是合成該藥物的關鍵中間體，合成Ⅰ的路線如下：已知：；Et：。回答下列問題：．（1）物質A的核磁共振氫譜的峰面積之比為__________。（2）B轉化為C時，需要加入稍過量的，則B→C的化學方程式為__________，D→E的反應類型是__________。物質G中含有的官能團名稱為醚鍵、__________。（3）根據合成Ⅰ的路線可知，B→C的目的是____________________________________，符合下列條件的F的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。①苯環上連有兩個對位取代基，且還含有；②含有一個手性碳原子，N原子上必須有H；③該同分異構體發生銀鏡反應最多生成，發生水解反應時，最多消耗。（4）參照上述反應路線，寫出以鄰二甲苯、苯和為原料（其它試劑任選）合成的路線圖。20．（12分）國際空間站是在軌運行最大的空間平臺，是一個擁有現代化科研設備、開展大規模、多學科基礎和應用科學研究的空間實驗室。在空間站中常常利用反應Ⅰ處理二氧化碳，同時伴有反應Ⅱ和Ⅲ發生。反應Ⅰ．反應Ⅱ．反應Ⅲ．回答下列問題：（1）在、容器中充入和，若只發生反應Ⅱ，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，則反應Ⅱ__________。（2）為了進一步探究反應發生可行性，測反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的（自由能變化）隨溫度的變化關系如圖所示。表示反應Ⅰ的直線是______（填“a、b、c”），在時，上述三個反應的自發趨勢大小關系是__________（填“反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ”）。（3）在℃、時，在容積固定的密閉容器中充入和模擬空間站二氧化碳再處理，平衡后，測得、和體積分數分別為12％、6％、6％，則轉化率為__________，甲烷的產率為__________，反應Ⅰ的__________（列計算式）。（4）向某恒容密閉容器中充入和，研究相同時間內甲烷產率與催化劑、溫度關系如圖所示。①根據圖像可知，相同溫度時，催化效果：催化劑A______B（填“大于”、“小于”或“等于”）。②在催化劑B作用下，甲烷產率隨溫度變化的原因是____________________________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910BACAADBDCD二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1112131415AACBDBD三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）（1）（1分） （正）四面體形、（正）三角形（2分）有（1分）Fe（1分）（2）（1分）①的分子量高于，范德華力大；②Cl電負性小于F，對大鍵電子云吸引程度弱，氧的電子云密度大，形成分子間氫鍵強度大，沸點高（2分）（3）（2分） （2分）17．（12分）（1）（2分）（2）、（1分）（2分）（2分）5.6（2分）（3）b（1分） f（1分）（4）＞（1分）18．（12分）（1）蒸餾燒瓶（1分）de→bccb（1分）吸收氣體中的水；平衡壓強（調節氣體流速或檢查是否堵塞）（2分）（2）紅棕色氣體完全消失（1分） 紅褐色液體不再增加（1分）（3）吸收反應放出能量，液化亞硝酰氯，便于收集產品（1分）（4）滴入最后半滴標準溶液時，溶液中變為血紅色，且半分鐘不恢復（1分）％（2分）（5）CD（2分）19．（12分）（1）（1分）（2）（2分）還原反應（1分） 碳氯鍵、碳氮雙鍵（2分）（3）保護酚羥基，防止被濃硝酸等氧化（1分）12種（2分）（4）（3分）20．（12分）（1）（2分）（2）a（1分） 反應Ⅰ＞反應Ⅱ＞反應Ⅲ（1分）（3）70.6％（2分） 47％或（2分）（2分）（4）＞（1分） 隨溫度升高，催化劑B選擇性或者活性降低（1分）[〖答案〗〖解析〗]1．〖解析〗A項：利用氨氣易液化的性質用作制冷劑，這是物理性質，故A錯；B項：糯米經發酵、水解得葡萄糖，葡萄糖再生成乙醇（這是氧化還原反應），乙醇在經氧化反應生成乙酸，故B正確；C項：75％酒精使蛋白質變性失活起到殺菌消毒的作用，故C錯誤；D項：甘氨酸亞鐵補鐵時，血紅蛋白配位絡合二價鐵，故D錯。2．〖解析〗A項：是固體，保存在廣口瓶中，同時屬性強堿的堿性氧化物，保存在塑料瓶中，或者玻璃瓶和橡膠塞，故A正確；B項：硝酸亞鐵溶液保存時加入稀硝酸，能將二價鐵氧化成三價鐵，引入雜質，故B錯；C項：碳酸鈉水解呈堿性，升高溫度，水解程度增大，堿性增強，有利于除去酯類油污，但是柴油屬于礦物油，與堿不反應，故C錯誤；D項：蒸餾時，若溫度計水銀球低于蒸餾燒瓶支管口時，過早結束收集物質的操作，收集的餾分少了，產率偏低，故D錯。3．〖解析〗根據基態Y原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，可推出Y是O，Z是S，再分析衰變方程發現M質子數比X大2，原子序數X＜Y＜M，因此確定M為F，X為N。A項；HF中氫鍵強度大于，簡單氫化物的沸點，故A正確；B項：簡單氫化物還原性與非金屬性順序相反，故B正確；C項：和在組成上都是氮氣，屬于同種物質，都是分子，一定不是同位素，故C錯誤；D項：基態N原子是半充滿穩定結構，第一電離能超過O原子，故D正確。4．〖解析〗A項：存在順反異構體，順式結構和反式結構，故A錯誤；B項：從高分子結構恢復到單體是苯乙烯和丙烯睛，兩者通過加聚反應合成；C項：聚乙烯醇結構含有n個羥基，羥基能與水形成氫鍵，因此在水中有很好的溶解性，故C正確；D項：酚醛樹脂是有苯酚和甲醛通過縮聚反應合成的，故D正確。5．〖解析〗A項：四氮唑中氮原子可以與乙醇形成氫鍵增大溶解度，而與四氯化碳不能形成氫鍵，因此在乙醇中溶解度大于四氯化碳中的，故A錯誤；B項：四氮唑和呋喃中都含有大鍵，環上的原子都是采用雜化，故B正確；C項：和的中心原子均為雜化，但是的中心原子O有一對孤電子，排斥力強，鍵角小，故C正確；D項：四氮唑中含鍵數目為7，呋喃中鍵數目為9，故D正確。6．〖解析〗A項：等濃度的KI溶液和溶液，但是體積關系不知道，因此哪種微粒過量不清楚，實驗操作錯誤，故A錯；B項：高錳酸鉀溶液濃度不同，體積相同，物質的量不同，有色物質多的，可能褪色時間長，但反應速率不慢，因此實驗方案應該是草酸濃度不同，高錳酸鉀溶液濃度和體積均相同，故B錯；C項：中醋酸根水解程度與銨根水解程度相同，測pH值時顯中性，但是濃度高的醋酸銨中，水解的微粒多，雖然顯中性，水解產生的氫氧根離子多，只是后又被消耗了，故C錯誤；D項：有機混合液中加入稍過量的溶液，苯在上層，水溶液在下層，靜置、分液后，向水層中通入稍過量，將苯酚鈉轉化成苯酚，再振蕩、靜置、分液后得苯酚，故D正確。7．〖解析〗M分子可燃燒，能發生氧化反應，苯環上有氫和烷烴的結構均能被取代，還含有苯環和酮羰基，可發生加成反應，故A正確；M分子中N原子采用雜化，使一個碳原子結構和孤電子對離開平面，故B錯誤：C項：N分子與足量氫氣加成后生成物結構為（*表示手性碳原子），故C正確；N分子與溴水按物質的量比為加成時，“1，2”-加成產物有3種，“1，4”-加成產物有2種，“1，6”-加成產物有1種，共6種，故D正確。8．〖解析〗A項：根據圖像可發現，增加光的強度可產生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結合氫離子轉化為羥基自由基，故A正確；B項：生成DFF的總反應為，故B正確；C項：生成HMFCA與DFF物質的量比為時，具體物質的物質的量是多少不知道，量子點至少產生不知道的，故D錯誤。9．〖解析〗A項：“中和鹽化”時，苯胺顯堿性，，故A正確；B項：不穩定，易分解，因此最后加，提高過氧化氫的利用率，故B正確；C項：四氯乙烷屬于鹵代烴，難溶于水，且密度大于水，采用分液的分離操作方法，主要有分液漏斗和燒杯等，故C錯誤；D項：“再生”過程中，2，“氯化”過程中，，故D正確。10．〖解析〗M電極反應式，N電極反應式，因此M電極為負極，N電極為正極，電流從正極流向負極，從高電勢流向低電勢，故A、B正確；C項：N電極為正極，雙極膜的b膜產生氫離子移向N電極，a膜產生氫氧根離子移向M電極，根據電極反應式和膜變化電荷（與電路中轉移電子數相等），可知需要定期補充和，故C錯誤；D項：己二胺為。根據N極電極反應式可知，電子數為，a膜產生氫氧根離子為，故D正確。11．〖解析〗A項：由于超細大理石，稀硫酸可以與之發生反應，制備二氧化碳，故正確；B項：硫酸銅溶液不能尾氣吸收二氧化硫，污染環境，故B錯誤；C項：氨氣進入硫酸銅溶液需要防倒吸，故C錯；D項：溴乙烷消去需要加熱，同時溢出氣體有乙烯和乙醇，兩者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯。12．〖解析〗“廢渣”與硫化鈉“熔煉”時，由于硫離子具有強的還原性，不能通空氣，同時大量氣體會帶走熱量，消耗更多能量，故A錯；“溶液Ⅰ”的主要成分有，“濾渣Ⅰ”中有、和Ag；加入氯化鐵和氯化鈉混合液，三價鐵氧化硫化鉛中的和Ag，生成S和，發生的總反應為，因此C錯了；“溶液Ⅱ”中含有、、、等，“濾渣Ⅱ”中含S和、，“溶液Ⅱ”中加入稀硫酸，會生成，“溶液Ⅲ”中含有、、、等，經處理后，可以得到氯化鐵和氯化鈉混合溶液，返回至“濾渣Ⅰ”工序中，故B正確；“濾渣Ⅱ”中加入亞硫酸鈉后，生成，“濾渣Ⅲ”主要成分為S和，溶液加入和處理可以得銀單質，利用電子守恒計算，，可以計算出至少消耗，故D正確。13．〖解析〗中P提供孤電子對與Rh結合，沒有影響Rh化合價，CO中C提供孤電子對與Rh結合，也沒有影響化合價，當Rh與H結合，氫電負性大于Rh，則Rh顯，Rh與其它C結合時，Rh顯價，當E與氫氣反應時，有兩個氫和一個C（不是CO）與Rh結合，此時Rh呈現價，故A錯誤；物質A、E為平面四方形結構，因此肯定不是雜化，進一步說明有d軌道參與雜化形成四個雜化軌道，其余各物質中Rh均有5或6個雜化軌道，也會有d軌道參與，故B正確；乙烯與Rh結合時，是鍵提供電子與Rh形成配位，故C錯誤；結構中，甲基是推電子集團，略帶正電，略帶負電，因此從C→D過程中，原子與Rh結合，上面加氫原子，最后上面加—CHO，因此主要產物是丁醛，故D錯誤。14．〖解析〗電極的反應式為，，因此為正極，則電極為負極，電極反應式為，電流從正極經電解質流向負極，故A正確，C正確；電極區域，因此可以看出是工作過程的催化劑，故B正確；控制電流強度為，產生量為，一分鐘時，產生量為，對應電子數為，再根據選擇性為37.5％，得出電極上轉移的電子數為％，根據電極反應式，電極上消耗的乙二醇為，同時生成也氧化乙二醇，物質的量為，氧化乙二醇反應式為，則消耗乙二醇為，質量為，共處理乙二醇，故D錯誤。15．〖解析〗越小，堿性越強，也會越大，因此線MX代表，線XY代表，線MY代表，最后兩條線分別是、。根據X可以計算的，根據Y點可計算的，M點是，也是