九年級上冊第三單元物質構成的奧秘專項練習考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是A．X為原子，Y為離子 B．X、Y均屬于非金屬元素C．氫與X可以形成2種常見的化合物 D．鈉與X形成的化合物的化學式為：NaX2、下列關于微粒的說法中，正確的是A．原子是最小的粒子B．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的C．溫度越高，分子的運動速率越快D．干冰升華過程中，干冰分子變成了二氧化碳分子3、國際化學聯合會于2月19日宣布，第112號化學元素已獲正式名稱“Copernicium”，元素符號為“Cn”。新元素的質量約是氫原子質量的27倍，是目前獲得正式承認最重的元素，則該元素原子核外電子數為A．112 B．277 C．165 D．3894、下列關于物質組成和構成的認識，不正確的是A．看似龐雜無序的化學物質均統一于種類有限的元素之中B．原子、分子理論是重要的科學思想工具C．核外電子特別是最外層電子決定原子的性質D．跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學，對科學發展的貢獻不大5、廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等，將廢舊電池隨意丟棄，會造成地下水和土壤污染。這里的鉛、鎳、鎘、汞是指A．元素 B．原子 C．分子 D．單質6、下列物質由分子構成的是A．鋁 B．氫氧化鈉 C．金剛石 D．C607、下列微粒結構示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．8、關于分子和原子的敘述，錯誤的是A．分子和原子都能運動 B．分子和原子體積都很小C．分子能保持物質的物理性質 D．分子是由原子構成的9、銀元素的元素符號是A．Ag B．AG C．AI D．Hg10、在公園里行走，常能聞到各種花的香味，主要原因是A．分子總在不斷運動 B．分子的體積變大C．分子的數目變多 D．分子之間的間隔變小第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題5分，共計25分）1、M元素的離子結構都可用示意圖來表示。請回答下列問題：（1）若x=13，y=___________；M元素的離子符號為___________；該元素與地殼中含量最多的元素組成化合物化學式為___________。（2）若x=9，下列微粒示意圖所表示的元素的化學性質與M元素的原子化學性質相似的是___________。（3）下列微粒示意圖中表示陽離子的是___________，具有穩定結構的是___________。2、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息：請認真分析表中信息，回答下列問題。（1）相對原子質量為20.18的元素，其原子序數為_________，核電荷數為7的元素屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。（2）第二周期共有______種元素，該周期元素原子的質子數從左到右依次_________（填“遞增”或“遞減”）。（3）3號元素和11號元素的化學性質相似的，原因是它們的__________數相同；周期表中Z元素的原子最外層電子數為_________。3、根據下圖提供的信息，請回答下列問題：（1）A圖中x的值是______。（2）具有穩定結構的原子是______（填字母序號）。（3）A和C化學性質不相同的原因是______。4、釩被譽為“合金中的維生素”。釩元素的部分伯息如圖所示。請回答下列問題：（1）釩原子的質子數為____，x=____，釩元素位于第_____周期。（2）釩屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；釩的相對原子質量為_____。5、寫出下列元素對應的元素符號或者元素名稱。硼_________鈹_________氮_________氟_________Na_________C_________Si_________S_________三、計算題（3小題，每小題7分，共計21分）1、已知碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，A原子的質量為5.146×10-26kg，若A原子核內質子數比中子數少1個。求：（1）A原子的相對原子質量。（保留整數）（2）A原子的核外電子數。（3）相同質量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數最多的。2、請回答下列問題。（1）如圖是某粒子的結構示意圖，請分析后計算：①當x-y=_____，該粒子為原子。若y=3時，則x=________；②當x-y=8時，則該粒子的化學符號____。（2）已知：R原子的中子數比質子數多17個，其陽離子R3+核外共有46個電子。請計算：R的相對原子質量是多少？（必須有具體的計算過程）3、已知一個C-12原子的實際質量為akg，一個氬原子的實際質量為bkg，鐵原子的相對原子質量為p。請分別求出氬的相對原子質量和一個鐵原子的實際質量。（用含a、b、p的式子表示）四、實驗探究（2小題，每小題12分，共計24分）1、探究一:我們知道過氧化氫溶液常溫下分解緩慢，加入少量氧化錳作催化劑可使其分解加速。除此之外，硫酸銅溶液和氯化鐵溶液對過氧化氫溶液也有催化作用。為比較相同濃度的氯化鐵(FeCl3)溶液和硫酸銅(CuSO4)溶液對過氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某化學興趣小組進行了如下探究:（1）如圖甲，可通過觀察試管中產生____________________來定性比較兩者的催化效果。（2）在用圖乙裝置進行實驗前，某同學先將分液漏斗的活塞關閉，再用雙手緊握錐形瓶外壁，然后觀察注射器活塞的運動情況，該同學這樣做的目的是__________________；要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的__________________。探究二:按教材圖I所示進行化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是有的同學對實驗裝置進行了改進，如圖II:（3）按圖II進行實驗時，觀察到的現象是_____________________。（4）對比圖I、圖II實驗裝置，分析改進后優點是(填寫2點)____________________。2、化學課上，老師表演了“魔棒生煙”的魔術（如圖一），當分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近時會產生白煙。為了揭秘這個魔術，化學興趣小組的同學查閱了大量資料發現：①濃鹽酸會揮發出氯化氫（HCl）氣體濃氨水會揮發出氨氣（NH3），兩種氣體反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）；②氣體的相對分子質量越小，分子運動速率越快。然后化學興趣小組的同學進一步設計了如圖二所示的實驗。試回答以下問題：（1）圖一中“魔棒生煙”的魔術中兩根玻璃棒無需接觸，只要靠近就能產生白煙，說明分子具有的性質是______。（2）“魔棒生煙”涉及反應的化學方程式是______，關于該反應中各元素化合價的說法正確的是______（填字母）。A所有元素的化合價都不變B有一種元素的化合價改變C有兩種元素的化合價改變D所有元素的化合價都改變（3）圖二中同時打開開關a和b，玻璃管c中出現白煙，白煙最濃厚的地方是______（選填“d”“e”或“f”），理由是______。（4）如果將圖二中的燒瓶A和B放入冰水中，能更______（選填“快”或“慢”）地觀察到白煙的產生，原因是______。（5）圖二實驗相較于圖一實驗，具有的優點是_______________________。（6）生成白煙的變化屬于______變化。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、X、Y兩種微粒，質子數=核外電子數，均為原子。故A錯誤；B、X的質子數為8是氧元素，屬于非金屬元素；Y的質子數為12是鎂元素，屬于金屬元素。故B錯誤；C、氫元素和氧元素可以形成2種常見的化合物，分別為水和過氧化氫。故C正確；D、X原子的最外層電子數為6，在化合物中易得到兩個電子，顯﹣2價，組成化合物的化學式為：Na2X。故D錯誤。故選：C。2、C【詳解】A、質子、中子、電子更小，錯誤。B、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，錯誤。C、溫度越高，分子的運動速率越快，正確。D、干冰是固態二氧化碳，由二氧化碳分子構成，錯誤。故選：C。3、A【詳解】根據題目新元素是第112號化學元素，故原子序數為112，原子序數=質子數=核外電子數，故Cn的原子核外電子數為112，故選項A符合題意；故選：A。4、D【詳解】A、物質是由元素組成的，看似龐雜無序的化學物質均統一于種類有限的元素之中，不符合題意；B、近代原子論和分子學說的創立奠定了近代化學的基礎，是重要的科學思想工具，不符合題意；C、核外電子特別是最外層電子決定原子的性質，最外層電子數相同，化學性質相似，不符合題意；D、跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學，但是推動了科學的發展，對以后的研究奠定了基礎，符合題意。故選D。5、A【詳解】物質是由元素組成的，鉛、鎳、鎘、汞是指不是以單質、分子、原子等形式存在，所指的鉛、鎳、鎘、汞是強調存在的元素，與具體的存在形態無關。故選：A。6、D【詳解】A、鋁屬于金屬單質，是由鋁原子直接構成的，故選項錯誤；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤；C、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤；D、C60是由C60分子構成的，故選項正確。故選：D。7、A【分析】質子帶正電，電子帶負電。原子：核內質子數=核外電子數陽離子：核內質子數>核外電子數陰離子：核內質子數<核外電子數【詳解】A.核內質子數（8）<核外電子數（10），所以為陰離子。B.核內質子數（10）=核外電子數（10），所以為原子。C.核內質子數（11）>核外電子數（10），所以為陽離子。D.核內質子數（13）=核外電子數（13），所以為原子。故選：A8、C【分析】分子和原子的共同特點是：分子和原子都能構成物質，分子和原子的體積都很小，分子和原子都能運動；不同點是分子是由原子構成的。分子是保持物質化學性質的一種微粒，而物質的物理性質必須由許多的分子聚集在一起才能表現出來。【詳解】A、分子和原子都能運動，正確；B、分子和原子體積都很小，正確；C、分子能保持物質的化學性質，不是物理性質；D、分子是由原子構成的，正確；故選C。9、A【詳解】元素符號書寫規則：“一大二小”：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。AC選項不符合規則，Hg是汞元素的元素符號，故選A。10、A【詳解】在公園里行走，常能聞到各種花的香味，是花內含有的芳香性化合物(香精油)的分子不斷運動，擴散到周圍空間造成的，在此過程中分子的體積大小不變，分子的數目不變，分子之間的間隔變大。故選A。二、填空題1、（1）8Al3+Al2O3（2）E（3）DA、C、D【分析】若核內質子數=核外電子數，則該粒子為原子；若核內質子數>核外電子數，則該粒子為陽離子；若核內質子數<核外電子數，則該粒子為陰離子；最外層電子數相同的元素，其化學性質相似。（1）M元素的離子結構如圖所示，若x=13，則該元素為鋁元素，其離子符號為Al3+，鋁離子的最外層電子數為8，即y=8；地殼中含量最多的元素是氧元素，則鋁元素與氧元素組成的化合物是氧化鋁，其化學式為Al2O3；故填：8；Al3+；Al2O3。（2）若x=9，則該元素為氟元素，氟原子的最外層電子數為7，故下列五種粒子結構示意圖中與氟元素化學性質相似的是E；故填：E。（3）由上述分析可知，屬于陽離子的是D；相對穩定結構是指原子的最外層電子數都是8(只有一個電子層的最外層是2)的結構是穩定結構，故所示微粒結構示意圖中具有穩定結構的是A、C、D；故填：D；A、C、D。2、（1）10非金屬（2）8遞增（3）最外層電子4【分析】（1）由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的數字表示原子序數，最下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量為20.18的元素，其原子序數為10；在原子中，質子數=核電荷數=原子序數，所以核電荷數為7，即原子序數為7的元素是氮元素，該元素的名稱是氮，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故填：10；非金屬。（2）根據元素周期表可知：第二周期有鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖8種元素，在原子中，質子數=原子序數，該周期元素原子的質子數分別為：3、4、5、6、7、8、9、10，質子數從左到右依次增加，故填：8（或八）；遞增。（3）元素的性質和最外層電子數關系密切，最外層電子數相同則化學性質相似，3號元素原子和11號元素原子的最外層電子數均為1，它們化學性質相似，周期表中Z元素是硅元素，硅原子核內質子數是14，核外電子數是14，所以周期表中Z元素的原子第一層電子數為2，第二層電子數為8，則最外層電子數為4，故填：最外層電子；4。3、（1）8（2）B（3）最外層電子數不同【解析】（1）A核外有8個電子，不是相對穩定結構，所以表示原子結構示意圖，原子中：核外電子數=核內質子數，所以x的值是8。（2）相對穩定結構：當只有一個電子層時，最外層為2個電子；當超過一層時，最外層為8個電子；原子中：核內質子數=核外電子數；所以具有穩定結構的原子是B（3）原子的化學性質取決于原子的最外層電子數，所以A和C化學性質不相同的原因是最外層電子數不同。4、（1）232四（2）金屬50.94【解析】（1）由結構示意圖可知，釩原子的質子數為23，故填23；原子中的質子數等于核外電子數，則x=23?8?11?2=2，故填2；由原子結構示意圖可知，釩原子核外有4個電子層，則釩元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。（2）釩元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，故填金屬；元素信息圖中最下方的數字就是元素原子的相對原子質量，由圖可知，釩的相對原子質量為50.94，故填50.94。5、BBeNF鈉碳硅硫【分析】元素符號書寫的規則：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即“一大二小”)。【詳解】硼的元素符號是B；鈹的元素符號是Be；氮的元素符號是N；氟的元素符號是F；Na的元素名稱是鈉；C的元素名稱是碳；Si的元素名稱是硅；S的元素名稱是硫；故填：B；Be；N；F；鈉；碳；硅；硫。【點睛】三、計算題1、（1）31；（2）15；（3）鎂；【詳解】（1）=；（2）A原子核內中子數比質子數多1，相對原質量=質子數+中子數，設質子數為x，則有2x+1=31，解得x=15，原子的核外電子數=質子數=15；（3）元素的原子量與其真實質量成正比，由于原子量的大小關系是鎂＜鋁＜鐵，所以真實質量也是這一關系，相同質量的金屬所含原子個數與其原子量成反比，故相同質量的三種金屬含原子的多少關系是：鎂＞鋁＞鐵。因此相同質量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數最多的為金屬鎂。2、（1）1013（2）R原子的陽離子R3+核外共有46個電子，所以R原子的質子數=46+3=49，R原子的中子數比質子數多17個，所以R原子的中子數=49+17=66，R的相對原子質量≈質子數+中子數=49+66=115。答：R的相對原子質量是115。【分析】（1）原子結構中，質子數=電子數，即x=2+8+y，所以x-y=10。若y=3，則x=2+8+3=13。x-y=8時，則x=16，y=8。所以，粒子符號為：。（2）見答案。【點睛】相對原子質量≈質子數+中子數。3、氬的相對原子質量=一個鐵原子的實際質量=【分析】某原子的實際質量和一種碳原子質量的1/12作比較，得到的比作為這種原子的相對原子質量。【詳解】見答案。四、實驗探究1、產生氣泡的快慢檢查裝置的氣密性時間試管C比試管B中酚酞試液變紅色快不污染空氣；實驗現象明顯，能夠說明分子運動的快慢【分析】（1）催化效果越好，產生氣泡的速率越快；（2）根據檢查裝置氣密性的方法以及比較催化效果的方法來分析。（3）由于農氨水具有揮發性，氨分子運動速度較快，運動到盛酚酞試液的試管內，溶于水形成氨水，氨水顯堿性使酚酞試液變紅色分析解答。（4）根據改進后的裝置氨分子在密閉容器中運動不到空氣中，不污染空氣分析。【詳解】（1）比較兩種物質對過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產生氣泡的快慢；產生氣泡越快，催化效果越好。（2）在用圖乙裝置進行實驗前，某同學先將分液漏斗的活塞關閉，再用雙手緊握錐形瓶外壁，然后觀察注射器活塞的運動情況，該同學這樣做的目的是檢查該裝置的氣密性，若活塞向外移動，說明該裝置的氣密性是良好；催化劑的催化效果越好，反應產生氣體的速率越快，可通過測量產生等體積的氧氣所需要的時間，所需時間越短，催化效果越好。（3）由于濃氨水具有揮發性，溫度高分子運動速度快，溫度低運動速度慢，氨分子運動到盛酚酞試液的試管內，溶于水形成氨水，氨水顯堿性使酚酞試液變紅色，