模塊一身邊的化學物質第5課時

溶液(一)基礎梳理篇考點梳理1知識網絡2福建5年中考聚焦3考點梳理1·考點1溶液及溶解·考點2溶液的組成及表示方法1.溶液的概念與特性均一穩定混合物·考點1溶液及溶解均一、穩定的液體并不一定是溶液，如水。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色。物質溶解時通常伴隨能量的變化，表現為吸熱、放熱現象。【易錯提醒】2物質溶解時的吸放熱現象NH4NO3NaOHCaO固體加入水中也會放熱，但它不是溶解放熱，而是與水發生化學反應而放出熱量。(1)乳化：當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數細小的__________，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現象稱為乳化。(2)乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。液滴【注意】3乳化現象(3)除污方法固體液體1.溶液的組成氣體水·考點2溶液的組成及表示方法①溶液中未溶解的部分不能視為溶質。②溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。【易錯提醒】(1)定義：溶液中溶質的質量分數是_________質量與_______質量之比。(2)公式：①溶質的質量分數＝溶質溶液2.溶液組成的表示方法——溶質質量分數a.計算溶質質量時要確定所加溶質是否全部溶解。b.溶液的質量包括溶液中所有物質的質量之和。c.計算時，單位要統一。②飽和溶液中溶質的質量分數＝【注意】溶液稀釋前后，_________的質量不變。即：濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數；稀溶液的質量＝濃溶液的質量＋水的質量溶質3.溶液的稀釋(1)用固體配制溶液(以NaCl為例)操作步驟：計算→稱量和量取→溶解→裝瓶貼標簽。4一定質量分數的溶液的配制計算計算所需_____________和__________；計算公式利用：①溶質質量=溶液質量×溶質質量分數②溶劑質量=溶液質量-溶質質量氯化鈉的質量水的體積稱量和量取用___________稱取一定質量的NaCl固體，用______量取一定體積的水托盤天平量筒溶解將NaCl固體倒入燒杯，再將量取的水倒入燒杯，用__________不斷攪拌裝瓶貼標簽將配制好的溶液裝入試劑瓶，塞好瓶塞并貼上標簽玻璃棒(2)用濃溶液配制稀溶液操作步驟：計算→量取→稀釋→裝瓶貼標簽計算公式利用：①濃溶液的質量＝②加入水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量a.稱量固體時，注意“左物右碼”，且在托盤兩邊各放一張質量相等的紙。b.配制溶液應在燒杯中進行，不能在量筒內混合，且用玻璃棒攪拌。(3)誤差分析【注意】偏小偏小俯視仰視偏大仰視俯視無影響知識網絡2均一性、穩定性溶質福建5年中考聚焦3·考點1溶液及溶解(1)·考點2溶液的組成及表示方法(2345)DA.福州鍋邊糊B.莆田鮮鹵面

C.廈門沙茶面D.建甌福矛酒)·考點1溶液及溶解2.【2018·福建·3分】

某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)，應稱取NaCl的質量為(

)A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5gA·考點2溶液的組成及表示方法3.【2021·福建節選·4分】如圖為我國古代“布灰種鹽”生產海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結浮白，掃而復淋”。經過多次“掃而復淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質量分數約為15%)，用于煎煉海鹽。(1)1000g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質量約為______g。(2)從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是____________________________________________。150生產等量的海鹽，后者消耗燃料更多4.【2020?福建節選?1分】

某84消毒液產品的部分說明如下圖。84消毒液【產品特點】主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效氯的質量分數為5.1%～6.9%。【餐具消毒】用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈。【注意事項】①外