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文檔簡介
2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列實驗只發生物理變化的是()A.面粉爆炸實驗 B.驗證分子運動 C.水的凈化 D.空氣中氧氣含量測定2.下列各種物質的用途中,主要利用了其化學性質的是A.活性炭用于凈水B.鎢用于制燈泡中的燈絲C.焦炭用于冶煉生鐵D.液氮用于醫療上冷凍麻醉3.對于如圖實驗現象分析正確的是A.打開a,試管I中產生氣泡,試管II中無現象B.打開a,液體從試管II流向試管IC.關閉a,無法使試管I中反應停止D.先打開a,稍后關閉,試管II中產生白色沉淀又溶解了4.下列說法正確的是A.金屬都能與氧氣發生反應B.生鐵的含碳量比鋼的含碳量要高C.濃硫酸和固體氫氧化鈉都具有吸水性,故它們都可用來干燥CO2氣體D.化合物可分為有機物和無機物,碳酸鈉和尿素都屬于有機物5.“綠水青山就是金山銀山”,說的是自然環境與人們的生活關系密切,倡導大家要愛護自然環境。下列做法不符合這一理念的是A.使用“無磷洗滌劑”,能有效減少水體污染B.采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾C.使用一些新型可降解的塑料,減少“白色污染”D.工業生產中的廢水經過處理達標后再排放6.把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,不能得到溶液的是A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.植物油7.下列圖示實驗操作中,正確的是()A.點燃酒精燈 B.稀釋濃硫酸 C.讀出液體的體積 D.取用大理石塊8.金屬銫是世界上最活潑的金屬,銫元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示,下列關于銫元素的說法錯誤的是()A.相對原子質量為132.9 B.質子數為55C.在化合物中一般顯負價 D.位于第六周期9.18O是科學實驗中常用的一種示蹤原子,用儀器可以觀測到它在化學變化中的行蹤。在某一飽和硫酸銅溶液(不含18O)中,加入ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末(CuSO4中的氧元素全部為18O),如果保持溫度不變,其結果是()A.無水硫酸銅不再溶解,ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末沒有發生改變B.溶液中可找到帶標記18O的SO42-,且白色粉末變為藍色晶體,其質量大于agC.溶液中可找到帶標記18O的SO42-,且白色粉末變為藍色晶體,其質量小于agD.有部分帶標記18O的SO42-進入溶液中,但固體質量保持不變10.生活中低碳,環保的做法有利于“青山綠水”生態環境的建設,下列做法與此目標不相符的是()A.使用太陽能路燈B.用可降解塑料制成餐盒C.汽車尾部安裝凈化裝置D.工廠加高煙囪排放廢氣二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.制筆行業中經常用到鉑、釕(Ru)等貴金屬。現有5種含釕元素的物質:Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列問題:(1)RuO2讀作__________。(2)上述5種物質中釕元素的化合價一共有_________種。(3)從物質分類角度來看,K2RuO4屬于_________。(填選項)A.化合物B.氧化物C.堿D.鹽(4)H2與Ru2O3在加熱條件下反應可得到Ru。寫出反應的化學方程式。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發生來源,反應的化學方程式為:LiH+H2O="LiOH"+H2↑。計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.某同學配制100g溶質質量分數為8.5%的氯化鈉溶液時有如下操作,按要求回答問題:在溶解過程中,為了加快物質的溶解,需用______攪拌。若要將配制好的溶液稀釋成溶質質量分數為4.25%的氯化鈉溶液,需加水的質量為______g。14.請根據所學及生活知識參與有關金屬制品探究。將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_______(填序號),A鐵B青銅C鋁從以上順序可以看出,金屬制品的出現順序與____________有關;西漢時期我國的勞動人民發明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請用化學反應方程式表示其冶煉原理:_______;金屬鋁比鐵更耐腐蝕的原因是___________。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.化學是以實驗為基礎的科學,實驗是科學探究的重要手段。某化學興趣小組在一次活動中進行了如圖所示的探究實驗。(實驗探究)A燒杯中發生反應的化學方程式___________________。(提出問題)反應后,小茗同學對B燒杯中溶液的溶質成分是什么產生了興趣:(進行假設)猜想一:FeCl3猜想二:FeCl3和H2SO4猜想三:BaCl2和Ba(OH)2猜想四:FeCl3和Ba(OH)2小紅根據上面的實驗現象以及物質共存問題得出結論其中猜想____________不合理。(收集證據)為了驗證B燒杯中溶質的成分,小茗同學取樣后分別做了以C、D兩個實驗:你認為D實驗方案_____________(填“能”、“不能”)用來證明溶液中溶質的成分。(得出結論)根據C試管中的現象能得出猜想_____________成立。(拓展遷移)(1)D實驗中的現象是_______________________。(2)若要制備FeCl3溶液,除鹽類物質外,可用稀鹽酸和__________反應(填化學式)。16.金屬材料在生活生產中有著非常廣泛的應用。(1)金屬大規模開發利用的先后順序與下列_____因素有關。①金屬在自然界中的含量②金屬冶煉的難易程度③金屬的導電性④金屬的活潑性(2)按下圖裝置連接好儀器(鐵架臺夾持固定等儀器己略去)檢查裝置的氣密性,往裝置中添加藥品,打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳,一段時間后再點燃酒精噴燈。①實驗中觀察到裝置C中固體變為黑色,而裝置E中石灰水變渾濁,則硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_____。②裝置D的作用是什么?_____③實驗結束后,請設計合理的實驗方案來檢驗A裝置內還含有氫氧化納,簡要寫出實驗步驟、現象和結論。_____(3)將6.5g含有一種雜質的鋅粉與足量稀硫酸反應,生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質是_____(填“銅”或“鎂”)。在這種鋅粉中加入過量的硝酸銀溶液,充分反應后過濾,向溶液加入稀鹽酸,有白色沉淀產生。則濾液中含有的溶質是_____(寫化學式)。請解釋反應后溶液質量減少的原因_____。(4)某同學將鐵粉和銅粉的混合物50g,放入足量的氯化銅溶液中,充分反應后過濾,干燥稱得固體質量為54g。求原混合物中鐵的質量分數_____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【解析】
A、蠟燭的燃燒,以及點燃面粉,有新物質生成,發生化學變化,選項A不符合題意;B、酚酞與堿性溶液發生化學變化,引起顏色變化,選項B不符合題意;C、水的凈化經過過濾,吸附等物理操作,實現凈化,沒有新物質生成,屬于物理變化,選項C符合題意;D、紅磷燃燒生成五氧化二磷,有新物質生成,屬于化學變化,選項D不符合題意。故選C。【點睛】判斷是否屬于化學變化,重點觀察有無新物質生成,若有新物質生成,則為化學變化,沒有則為物理變化。2、C【解析】
物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質,物質不需要發生化學變化就表現出來的性質,叫物理性質。【詳解】A、活性炭用于凈水是利用活性炭的吸附性,屬于物理性質,故A不正確;B、鎢用于制燈泡中的燈絲是利用鎢的熔點高,屬于物理性質,故B不正確;C、焦炭用于冶煉生鐵是利用焦炭的還原性,屬于化學性質,故C正確;D、液氮用于醫療上冷凍麻醉是利用液氮汽化,屬于物理性質,故D不正確。故選C。【點睛】化學性質如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等;物理性質經常表現為:顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、吸附性等。3、D【解析】
A、打開a,試管Ⅰ中稀鹽酸與大理石接觸,反應開始,產生二氧化碳,生成的二氧化碳氣體由試管Ⅰ進入試管Ⅱ,二氧化碳與澄清石灰水反應,生成碳酸鈣白色沉淀,澄清石灰水變渾濁,錯誤;B、打開a,稀鹽酸與大理石開始反應,生成的二氧化碳氣體由試管Ⅰ進入試管Ⅱ,液體不會流動,錯誤;C、關閉a,試管Ⅰ中壓強增大,將稀鹽酸壓入導管中,稀鹽酸與大理石分離,反應停止,錯誤;D、先打開a,打開a,試管Ⅰ中稀鹽酸與大理石接觸,反應開始,產生二氧化碳,生成的二氧化碳氣體由試管Ⅰ進入試管Ⅱ,二氧化碳與澄清石灰水反應,生成碳酸鈣白色沉淀;稍后關閉,試管Ⅰ內壓強增大,將試管I中的稀鹽酸壓入試管Ⅱ中,稀鹽酸與碳酸鈣反應,生成氯化鈣、水和二氧化碳,故先打開a,稍后關閉,試管II中產生白色沉淀又溶解了,正確。故選D。4、B【解析】
A、不是所有的金屬都能與氧氣反應,比如金,錯誤;
B、生鐵的含碳量比鋼的含碳量要高,正確;
C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應,不能用于干燥二氧化碳,錯誤;
D、碳酸鈉不是有機物,錯誤;
故選:B。5、B【解析】
A、使用“無磷洗滌劑”,能有效減少水體污染,不符合題意;B、采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾,易造成污染,符合題意;C、使用一些新型可降解的塑料,減少“白色污染”,不符合題意;D、工業生產中的廢水經過處理達標后再排放,能有效減少水體污染,不符合題意。故選B。6、D【解析】試題分析:溶液的均一穩定的混合物,而植物油加入水中形成的是乳濁液,故選D。考點:溶液7、B【解析】試題分析:A、點燃酒精燈時,應用火柴點燃,禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈,以防引起酒精失火,錯誤;B、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確.C、量取液體時,視線沒與液體的凹液面最低處保持水平,錯誤;D、取用塊狀固體狀藥品,試管橫放用鑷子把藥品送到試管口,然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部,錯誤。考點:考查化學實驗操作正誤判斷的知識。8、C【解析】
A、元素周期表中,每種元素占據的每一格,左上角是原子序數,右上角是元素符號,中間是元素名稱,正下方是相對原子質量,因此銫元素的原子相對原子質量為132.9,選項A正確;B、因為原子中,核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數,銫元素的原子序數是55,所以銫原子的質子數是55,選項B正確;C、一般情況下,最外層電子數小于4的,反應中容易失去電子,銫元素原子最外層電子數是1,反應過程中容易失去電子,在化合物中一般顯正價,選項C不正確;D、因為原子核外電子層數=周期數,銫原子核外電子層數是6,所以位于第六周期,選項D正確。故選C。9、B【解析】
無水硫酸銅的特性是極易吸水,故放入后會吸收溶液中的水分,而使原來飽和的溶液中溶劑減少溶質析出,此溶質也會帶出結晶水,最終的結果是溶液依舊飽和。析出的晶體中含有結晶水,且是放入的硫酸銅晶體與析出的硫酸銅的晶體共同組成,故藍色晶體的量應該大于ag。由于溶質的溶解與結晶是同時發生的,故在溶液中可找到標記的硫酸根離子。故選B。【點睛】解題的關鍵是掌握無水硫酸銅的吸水特性,并結合有關溶解與結晶的過程進行分析。10、D【解析】
A、使用太陽能路燈,可以節約資源,減少污染,有利于“青山綠水”生態環境的建設,不符合題意;B、用可降解塑料制成餐盒,可以減少“白色污染”,保護環境,有利于“青山綠水”生態環境的建設,不符合題意;C、汽車尾部安裝凈化裝置,可以減少污染,有利于“青山綠水”生態環境的建設,不符合題意;D、工廠加高煙囪排放廢氣,雖然加高了煙囪,但是廢氣還是排放到了大氣中,會污染空氣,不利于“青山綠水”生態環境的建設,符合題意。故選D。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、(1)二氧化釕(2)4種(3)AD(4)3H2+Ru2O32Ru+3H2O【解析】試題分析:(1)RuO2的名稱類似于二氧化硅(SiO2)、二氧化硫(SO2)等氧化物,故應讀作二氧化釕;(2)在Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4等5種物質中釕元素的化合價分別為0、+4、+3、+3、+6價,故總共有4種;(3)化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物;氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種為氧元素;堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結合的化合物。綜上所述,K2RuO4既屬于化合物又屬于鹽,選AD。(4)類似于H2與氧化銅反應生成銅和水,故Ru2O3與H2反應生成的物質為Ru和H2O,化學方△程式為3H2+Ru2O32Ru+3H2O。考點:化學用語;化學方程式的書寫三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、【解析】
設:生成氫氣的質量為X。答:生成氫氣的質量為20g。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、玻璃棒100【解析】
(1)在溶解過程中,為了加快物質的溶解,需用玻璃棒攪拌;(2)設需加水的質量為x,稀釋前后溶質的質量不變,則100g×8.5%=(100g+x)×4.25%,解得x=100g;14、BAC金屬活動順序Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋁與氧氣在常溫下反應生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜,阻礙鋁進一步被氧化【解析】
金屬制品的出現順序與金屬活動性順序有關,即金屬越活潑,人類認識和利用的越晚;
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅;鋁制品耐腐蝕的原因是因為其表面有一層氧化鋁保護膜。【詳解】(1)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序:青銅、鐵、鋁;
從以上順序可以看出,金屬制品的出現順序與金屬活動性順序有關,即金屬越活潑,人類認識和利用的越晚。
(2)反應的化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(3)鋁制品耐腐蝕的原因是因為鋁與氧氣在常溫下反應生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜,阻礙鋁進一步被氧化。【點睛】本題主要考查物質的性質,解答時要根據各種物質的性質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O三、四能一有紅褐色沉淀生成Fe2O3【解析】
實驗探究:向氯化鐵和稀硫酸的混合物中滴加氫氧化鋇溶液產生白色沉淀,說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸發生了反應,生成硫酸鋇白色沉淀和水,反應發生的化學方程式為:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;進行假設:氯化鐵與氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵的紅褐沉淀和氯化鋇。反應過程中只產生了白色沉淀,說明溶液中的FeCl3沒有參加反應,溶液中一定存在FeCl3,猜想三不成立;FeCl3和Ba(OH)2能發生化學反應,兩種物質不能共存,猜想四不成立;收集證據:D實驗方案能用來證明溶液中溶質的成分。加入適量的氫氧化鋇,若只產生紅褐色沉淀,則猜想一成立,若既產生紅褐色沉淀又產生白色沉淀,則猜想二成立;得出結論:由實驗裝置圖知,C試管中的液體來自于B燒杯,B燒杯液體是A燒杯反應后剩余的溶液,向C試管中滴加氯化鋇無明顯現象,說明B燒杯中一定無稀硫酸,猜想一成立;拓展遷移:(1)氯化鐵與氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵的紅褐沉淀和氯化鋇。D實驗中的現象是有紅褐色沉淀生成;(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,若要制備FeCl3溶液,除鹽類物質外,可用稀鹽酸和Fe2O3反應。16、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬質玻璃管內,使玻璃管炸裂取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液,靜止,向上層清澈中加入無色酚酞試液,溶液變紅色,說明有氫氧化鈉銅AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2根據化學方程式:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每65份質量的鋅置換出216份質量的銀,每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的質量小于參加反應的硝酸銀的質量56%【解析】
(1)金屬大規模開發,利用的先后順序與金屬的活動性和金屬冶煉的難易有關,故選②④;
(2)①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成的鐵和二氧化碳,化學方程式為:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;
②裝置D的作用是:防止石灰水倒流入硬質玻璃管內,使玻璃管炸裂;
③要想檢驗實驗后的A溶液中含有NaOH,要先除去碳酸鈉的干擾,然后再滴加無
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