2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．二甲醚（化學式為CH3OCH3）被稱為“21世紀新型燃料”，能實現高效、清潔燃燒，下列關于二甲醚的說法不正確的是A．屬于有機物B．C、H、O三種元素的質量比為12：3：8C．由9個原子構成D．充分燃燒生成二氧化碳和水2．2014年5月7日在南京丟失的放射源銥﹣192，于5月10日安全回收。銥﹣192常用于腫瘤治療。如圖是銥﹣192在元素周期表中的信息，有關銥的說法不正確的是（）A．銥的元素符號是IrB．銥元素是非金屬元素C．銥原子的原子序數為77D．銥元素的相對原子量為192.23．下列實驗操作不正確的是A．傾倒液體 B．稱量固體C．點燃酒精燈 D．檢查氣密性4．如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數量關系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應溶液中銅元素質量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶劑最少的是a5．如圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是（）A．該反應的反應物可能屬于氧化物B．不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應C．該反應的反應類型為分解反應D．該反應生成物都屬于化合物6．下列操作能達到目的的是()A．稀釋濃硫酸時,將水沿容器壁慢慢注入濃硫酸中,并不斷攪拌B．將洗凈的試管正放在試管架上C．用濕潤的pH試紙測量酸雨的酸堿度D．蒸發操作中,當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱7．下列除去雜質的方法中正確的是選項

物質

雜質

除雜質的方法

A

CaCl2溶液

稀鹽酸

過量碳酸鈣、過濾

B

KOH溶液

KCl

適量稀鹽酸

C

NaCl溶液

Na2CO3

適量硝酸鈣溶液、過濾

D

O2

CO

通過灼熱的氧化銅

A．A B．B C．C D．D8．下列物質屬于氧化物的是A． B． C． D．9．實驗現象描述正確的是A．在空氣中點燃鎂條，發出耀眼的白光，生成白色氧化鎂B．將紅熱的鐵絲放在空氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體D．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰石變渾濁的氣體10．小剛同學的化學實驗報告中有如下記錄，你認為下列實驗的數據合理的是（）A．取用藥品如沒有說明用量，液體取2mL﹣4mLB．用托盤天平稱量氧化銅粉末的質量為11.5gC．用50mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液D．給試管中的液體加熱，液體體積不超過試管容積的二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。水體污染來源之一是_____。可用_____檢驗地下水是硬水還是軟水。利用氫氧化鈉溶液的_____性制葉脈書簽。圖A中，①t1℃時，將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質的質量分數為：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）②t1℃時，將30g乙物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為_____g2019年3月，我國樸玲玉研究員和天津大學馬智教授團隊成功利用可見光和銳鈦礦氧化鈦催化劑（TiO2/Pt）將水分解，原理如圖B所示，寫出該反應的化學方程式_____，此反應在實踐中的優點之一是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，化學小組同學將12.5g赤鐵礦粉加到燒杯中，并把100g稀硫酸分四次加入其中（赤鐵礦中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸發生反應），每次加入稀硫酸并充分反應后的相關數據如下表。請計算:實驗次數一二三四加入稀硫酸質量/g20.020.020.020.0剩余固體質量/g8.54.52.52.5（1）實驗所用赤鐵礦中氧化鐵的質量是__。（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數___。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學興趣小組制作了一副化學撲克牌，每張牌中只含有一種物質。下圖是9張牌，請根據9張牌完成下列問題。（1）9種物質中氧化物有____種。（2）進行游戲。游戲規則：甲同學選擇一張牌先出牌，若乙同學所出牌中的物質能與甲同學牌中的物質發生化學反應，則乙同學勝利。（例如：甲出牌CO2乙出牌NaOH，則乙勝利）。①甲乙同學出牌后，乙同學勝利，且反應后溶液變為黃色，則該反應的化學方程式為_________該反應基本反應類型是__________。②若乙同學出牌碳酸鈉勝利，且反應有白色沉淀生成，則甲同學牌中物質是_______。③甲同學出牌鹽酸，若乙同學要勝利，共有__________種出牌方式。14．可利用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化鐵實驗。（1）實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是_________。（2）實驗一段時間后，玻璃管中觀察到的現象是________。（3）玻璃管中發生反應的化學方程式為________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗課上,某小組的同學用塊狀生石灰進行“化學反應中能量的變化”實驗時發現:向塊狀生石灰樣品中加入適量水后沒有明顯的溫度變化。為確定其原因，進行了如下實驗探究。實驗驗證一。[提出問題]生石灰是否變質?其成分是什么?[查閱資料]氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應無氣體生成。[猜想與假設]同學們認為塊狀生石灰樣品已變質，并對其成分作出了如下4種猜想。猜想1:氧化鈣和氫氧化鈣:猜想2:氧化鈣和碳酸鈣:猜想3:______________；猜想4:氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。[進行實驗]同學們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進行實驗。(1)在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度，發現溫度計示數升高，說明樣品中應該含有______________。[結論]猜想3不成立。(2)濾渣B中一定含有_____________，用化學方程式表示變質過程中生成該物質的反應_____________。[結論]①塊狀生石灰表面發生變質:②猜想1不成立。(3)為驗證濾液C的成分，進行后續實驗。實驗操作實驗現象實驗結論________________________②濾液中溶質為氫氧化鈣②猜想4成立，猜想2不成立[反思與評價](4)有的同學認為上述實驗過程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的結論，理由是______________。[注意:答對15題以下小題獎勵4分，化學試卷總不超過60分]實驗驗證二:為了進一步確定塊狀生石灰樣品的成分及質量，實驗小組利用如下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。查閱資料:氫氧化鈣加熱至580°C、碳酸鈣加熱至825°C分別分解生成兩種氧化物。(5)①裝置E的作用是______________。②控溫電加熱器使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，測得反應前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g，將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發所得固體(不含水)增重36.0g.求原塊狀生石灰固體樣品中各成分為______________，各物質的質量______________。16．、、的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。（1）加入一定量的鋅粉后，一定發生的化學方程式為__________。（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現象，則反應后濾液中一定含有的溶質是__________（填化學式，后同），可能含有的溶質是______，濾渣中一定有的是______。（3）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是__________，可能有的離子是__________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、二甲醚（化學式為CH3OCH3）中含有碳、氫元素屬于有機物；故選項正確，但不符合題意；B、C、H、O三種元素的質量比為=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故選項正確，但不符合題意；C、一個二甲醚（化學式為CH3OCH3）分子由9個原子構成；故選項錯誤，但符合題意；D、二甲醚（化學式為CH3OCH3）中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律可知，燃燒后產生水和二氧化碳；故選項正確，但不符合題意；故選：C。2、B【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥的元素符號是Ir，故選項說法正確。

B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77，故選項說法正確。

D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為192.2，故選項說法正確。

故選：B。3、B【解析】

A、傾倒液體時：瓶蓋倒放在實驗臺，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口，選項A錯誤；B、使用托盤天平稱量時，應遵守“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性和易潮解的性質，應該放在小燒杯或表面皿中稱量，選項B錯誤；C、禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈，選項C正確；D、簡易裝置氣密性檢查：連接裝置，先將導管的一端浸入水中，再用手緊握試管加熱，觀察到導管口有氣泡產生，說明裝置的氣密性好，選項D正確。故選B。4、C【解析】

A、相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸中的氯離子質量相等，將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入鹽酸完全反應，所得的氯化鎂的質量相等，碳酸鎂和鹽酸反應的方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化鎂和鹽酸反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等質量的氯化鎂，則實際參與反應的碳酸鎂與氧化鎂的質量比為84:40，說法與圖像相符；B、將鹽酸加入到氧化銅中，鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水。而隨著鹽酸的滴加，氧化銅會逐漸減小至消失，直到稀鹽酸過量。n點對應的拐點，即稀鹽酸和氧化銅反應恰好結束的時刻。m點對應的是稀鹽酸滴加過量的狀態。而無論稀鹽酸是否過量，溶液中銅元素的質量始終不變，說法與圖像相符；C、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。稀硫酸和硝酸鋇反應生成硝酸和硫酸鋇沉淀。所以當滴入稀硫酸，就會產生沉淀物，所以沉淀物的起始點為0，說法與圖像不相符；D、t2℃時，a物質的溶解度最大，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質量最小，降溫到t1℃時溶劑質量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，說法與圖象相符。故選C。5、D【解析】

本題從物質的構成和化學反應的基本類型分析。【詳解】A、由微粒的構成可知，反應物的分子是由兩種原子構成的，若一種原子是氧原子，就屬于氧化物，故不符合題意；B、由微粒的構成和反應的微粒的數目關系可知，不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應，故不符合題意；C、該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，故不符合題意；D、由微粒的構成可知，該反應的生成物一種屬于化合物，一種屬于單質，故符合題意。6、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌；故選項錯誤；B、將洗凈的試管倒放在試管架上；故選項錯誤；C、用干燥、潔凈的pH試紙測量酸雨的酸堿度；故選項錯誤；D、蒸發操作中,當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱，用余熱蒸干；故選項正確；故選：D。7、A【解析】稀鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。多余碳酸鈣可以過濾除去。加入適量稀鹽酸可以除去氯化鉀中的氫氧化鉀，不可以除去氫氧化鉀中的氯化鉀。除去氯化鈉中的碳酸鈉可以加入適量的稀鹽酸，或者過量稀鹽酸，然后加熱除去溶液中的氯化氫。加入硝酸鈣隨使碳酸根離子沉淀出去，但同時溶液中又引入了雜質硝酸根離子。除去氧氣中的一氧化碳，先通過灼熱氧化銅，一氧化碳變成二氧化碳，同時消耗掉部分氧氣，然后氣體通過氫氧化鈉溶液除去生成的二氧化碳，再通過濃硫酸除去氣體中的水蒸氣，即得純凈的氧氣。8、C【解析】

氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物。【詳解】碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸都含有三種元素，不是氧化物；水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于氧化物。故選C。【點睛】氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物。它既是純凈物，也是化合物和氧化物。9、D【解析】

A、在空氣中點燃鎂條，發出耀眼的白光，生成白色氧化鎂中實驗結論不是實驗現象，故A錯誤；B、將紅熱的鐵絲放在空氣中，不能燃燒，故B錯誤；C、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰石變渾濁的氣體，故D正確。【點睛】描述實驗現象時，不能出現物質的名稱，若出現物質的名稱描述的是結論不是現象。10、B【解析】

A、取用液體化學藥品時，如果沒有說明用量，一般應按最少量（1～2mL）取用液體，故選項實驗數據不合理，不符合題意；B、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，故可以用托盤天平稱量氧化銅粉末的質量為11.5g，故選項數據合理，符合題意；C、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，應使用10mL的量筒；且10mL量筒的精確度為0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故選項實驗數據不合理，不符合題意；D、給試管中的液體加熱，液體體積不超過試管容積的，故選項實驗數據不合理，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、生活污水的任意排放肥皂水腐蝕＝65產生了氫氣作為新能源（或生成物過氧化氫可循環利用）【解析】

（1）水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染，故填：生活污水的任意排放；（2）硬水中加入肥皂水產生泡沫少，軟水中加入肥皂水產生泡沫多，所以檢驗某地下水是硬水還中軟水，可用的物質是肥皂水；故填：肥皂水；（3）氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，所以可用來制葉脈書簽；故填：腐蝕；（4）①由溶解度曲線可知，t1℃時，將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液均變成不飽和溶液，但是溶質的質量分數沒有變，所以溶質的質量分數為：甲＝乙；故填：＝；②由溶解度曲線可知，t1℃時，乙物質的溶解度為30g，故在該溫度下，將30g乙物質加入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，飽和溶液的質量為15g+50g＝65g；故填：65；（5）由示意圖可知，利用可見光和銳鈦礦氧化鈦催化劑（TiO2/Pt）將水分解，分解為氫氣和過氧化氫，此反應在實踐中的優點是可以獲取氫氣，并能循環利用；故填：2H2OO2↑+2H2↑；產生了氫氣作為新能源（或生成物過氧化氫可循環利用）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10g36.75%【解析】

（1）根據圖中的表格可知，第1次消耗的氧化鐵質量=12.5g-8.5g=4g，第2次消耗的氧化鐵質量=8.5g-4.5g=4g，第3次實驗消耗的氧化鐵質量=4.5g-2.5g=2g，第4次沒有消耗氧化鐵，說明樣品中的雜質為2.5g，所用赤鐵礦中氧化鐵的質量=12.5g-2.5g=10g。（2）根據圖中的表格可知，20g稀硫酸完全反應，消耗氧化鐵的質量=；設20g稀硫酸中溶質的質量為x。；稀硫酸中溶質的質量分數=答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為36.75%。【點睛】全面，分析透徹每次加入20g稀硫酸固體剩余物質量的變化，對反應進行的情況進行判斷，這是解決本題的基礎。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3復分解反應氫氧化鈣5【解析】

（1）氧化物由兩種元素組成，且一種元素為氧元素，所以水、二氧化碳和氧化鐵為氧化物，一共3種；（2）①、根據反應后溶液的顏色為黃色，可以判斷含有氯化鐵，上述物質中含有鐵元素的只有氧化鐵，而與氧化鐵可以反應生成氯化鐵的只有鹽酸，因此為鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為，反應中有水生成，符合復分解反應的特點；②、碳酸鈉可以含有鈣離子的物質反應生成白色沉淀碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，無法形成鈣離子，所以只有氫氧化鈣符合要求，因此甲同學出牌為氫氧化鈣；③、甲出牌鹽酸，根據鹽酸性質，鹽酸可與某些金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應，上述物質中氧化鐵為金屬氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿，可與鹽酸發生酸堿中和反應，生成鹽和水，又可以與碳酸鈣和碳酸鈉反應生成鹽、二氧化碳和水，所以一共可與5種物質反應。14、排盡玻璃管里的空氣，防止加熱時發生爆炸紅棕色固體逐漸變黑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】

（1）點燃或加熱可燃性氣體與氧氣或空氣的混合物易發生爆炸，實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是排盡玻璃管里的空氣，防止加熱時發生爆炸；（2）一氧化碳和氧化鐵高溫條件反應生成鐵和二氧化碳，實驗一段時間后，玻璃管中觀察到的現象是玻璃管內：紅棕色固體逐漸變黑，試管內：澄清石灰水變渾濁；（3）玻璃管中發生反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氫氧化鈣和碳酸鈣氧化鈣碳酸鈣取適量濾液C于試管中，向其中通入適量二氧化碳濾液變渾濁因為樣品中有氧化鈣，加水后能和水反應生成氫氧化鈣，所以無法證明生石灰樣品中含有氫氧化鈣防止空氣中的CO2和H2O進入D，影響實驗結果氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣74.0g、50.0g、28.0g【解析】

猜想與假設：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，結合其它猜想，可知，猜想3：氫氧化鈣和碳酸鈣；進行實驗：（1）在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度，發現溫度計示數升高，說明樣品中應該含有CaO，因為氧化鈣與水反應放熱；（2）濾渣B加稀鹽酸，能產生無色氣體，則濾渣B一定含有碳酸鈣，因為碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳；氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；（3）實驗結論為：濾液中溶質為氫氧化鈣，故實驗操作為：取適量濾液C于試管中，向其中通入適量二氧化碳，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，故實驗現象是：濾液變渾濁；反思與評價：（4）因為樣品中含有氧化鈣，加水后，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以無法證明生石