山東省濟寧市任城區2023-2024學年九年級上學期期中化學模擬試題一、選擇題（本大題共15小題）1．將廚房中的下列物質放入適量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）A．食鹽 B．白醋 C．植物油 D．白糖2．如圖是物質X溶于水發生解離后的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（）A． B． C． D．3．實驗室許多藥品需要密封保存。下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是（）A．濃鹽酸——防止揮發 B．生石灰——防止與反應C．濃硫酸——防止吸水 D．溶液——防止與反應4．日常生活中的下列做法，其中沒有涉及化學變化的是（）A．蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止癢 B．汽油清洗衣服上的油漬C．服用含，的藥物緩解胃酸過多 D．食醋洗去水壺內的水垢5．稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的下列操作，正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．傾倒稀硫酸C．滴加稀硫酸 D．測稀硫酸的6．下面是某同學記錄的部分實驗現象，其中不正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產生B．小木條蘸少量濃硫酸，小木條變成黑色C．向Mg（OH）2固體中滴加幾滴石蕊試液，試液變藍色D．潔凈的鐵釘中加入稀鹽酸中，鐵釘表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色7．對下列事實的微觀解釋錯誤的是（）選項事實解釋A溶液具有均一性和穩定性溶液中各種粒子都靜止不動B固體溶于水時液體溫度升高溶質離子向水中擴散吸收的熱量小于水合過程放出的熱量C溶液、溶液化學性質存在差異溶液中含有金屬陽離子不同D鹽酸的酸性比碳酸強一定量的水溶液中，鹽酸中含有的多A．A B．B C．C D．D8．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大B．洗手液b的酸性比a強C．洗手液c能使石蕊試液變藍色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于79．下列有關溶液的說法中，不正確的是（）A．同溫下，某種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃B．在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質量不變C．在壓強不變時，升高溫度可以減小在水中的溶解度D．從一杯質量分數為的硝酸鉀溶液中倒出一半，余下的溶液質量分數為10．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是溶液。下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（）A．酚酞試液 B．鎂條 C．溶液 D．溶液11．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．時，a、c兩種物質的溶液溶質質量分數一定相等B．要使c物質的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用降溫的方法C．將物質的飽和溶液從降溫至，可析出物質D．將a、b、c三種物質的飽和溶液從降溫至，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為12．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應的基本類型是中和反應 B．p點所示溶液中的溶質只有C．n點表示的溶液中和微粒數目相同 D．該圖所對應操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中13．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．生理鹽水、酒精溶液是無色透明的，所以溶液都是無色透明的B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小C．酸和堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應D．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性14．實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計下圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（）

A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應15．下列圖像分別與選項中的操作相對應，合理的是（）A．向等質量的水中分別加入相同質量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體B．向氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋C．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體D．向生銹的鐵釘中不斷加入稀鹽酸二、填空與簡答（本大題共5小題）16．化學用語是學習化學的基本工具。請用合適的化學用語填空：(1)食鹽溶液中含有的離子。(2)的酒精溶液中的溶劑。(3)生活中常做干燥劑的氧化物。(4)人體胃液中含有的酸。(5)俗名為燒堿的物質。(6)可做建筑材料的鹽。17．生活中處處有化學，請用所學知識回答下列問題：(1)認識生活中清洗劑的有效成分，可以得到更好的洗滌效果。用品洗潔精潔廁靈爐灶清潔劑有效成分表面活性劑鹽酸氫氧化鈉①洗潔精可以清洗餐具油污，因為洗潔精具有功能；②潔廁靈可以清除鐵銹，反應的化學方程式為；③清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是。(2)了解土壤酸堿度是科學種植最基礎的工作。其測量的方法是：取田里少量土壤樣品、稱量，放入燒杯，再加入五倍土壤樣品質量的蒸餾水，充分攪拌后靜置，用測澄清液體的酸堿度；水稻最適宜在為6～7的土壤中生長，若測得澄清液體的是4，要種植水稻，應在該田的土壤中施加適量來調節土壤的。(3)切圓蔥時眼睛常常被刺激而流淚。查閱資料得知：圓蔥被切開時因破壞了細胞組織，生成了多種揮發性的能刺激眼睛的物質（其中含有少量），這些揮發性物質是“催人淚下”的元兇。跟的化學性質相似。①寫出三氧化硫跟水反應的化學方程式；②若要避免切圓蔥時眼睛流淚，請你給出一條建議：。18．已知和在不同溫度時的溶解度如下表。請回答下列問題：溫度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.511027.631.034.037.040.042.645.5(1)依據上表數據，繪制了和的溶解度曲線如圖，能代表溶解度曲線的是（填“a”或“b”）。(2)分析表中數據，t的范圍為______（填字母序號）。A．10～20 B．20～30 C．30-40 D．50-60(3)時，分別將和加入到水中，充分溶解后一定能形成飽和溶液的物質是，其溶液的溶質質量分數為(結果精確到）。(4)若中混有少量，可采用的方法提純。(5)下圖是有關溶液的實驗操作及變化情況。下列說法中正確的是______（填字母序號）。A．操作I一定是降溫 B．①與②的溶液質量可能相等C．②與③的溶質質量一定相等 D．②與③的溶質質量分數一定相等(6)如右所示，將上圖中的燒杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物質后，燒杯內剩余固體能完全溶解。則加入的物質可以是______（填字母序號）。A．冰塊 B．生石灰固體 C．濃硫酸 D．硝酸銨固體19．某同學學習了酸的化學性質后，繪制了下圖的思維導圖，“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示可實現物質，之間的轉化。請回答下面問題：

(1)序號①中與稀鹽酸反應的化學方程式為。(2)寫出序號③中與稀硫酸反應的化學方程式。(3)寫出對應的物質的化學式：甲（寫出一個即可），乙。(4)稀鹽酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有（填離子符號）。(5)寫出“→”的化學方程式。20．已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學興趣小組同學設計繪制的實驗方案如圖所示：(1)C中的溶質為（填化學式）。(2)若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為。(3)為鑒別B和E，加入的物質X為（寫出一種即可），其中與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式為。三、實驗題（本大題共2小題）21．某化學探究小組的同學在學習《溶液》這一單元時，進行下列探究活動，請你參與他們的探究并回答相關問題：（一）用控制變量方法探究影響物質溶解性的因素：實驗一實驗二(1)實驗一是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，實驗現象為氯化鈉溶于水，氯化鈉幾乎不溶于酒精。由此得出的實驗結論是。(2)實驗二的目的是探究對硝酸鉀溶解性的影響，該實驗中需要保持不變的因素是。（二）下圖是配制溶質質量分數為的溶液的實驗操作示意圖：(3)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序。(4)圖③中玻璃棒的作用是。(5)稱量時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數如下圖，則稱取的實際質量為。(6)根據計算配制的溶液質量應為，需要量取水的體積是。（水的密度為）。(7)反思：經檢測，所配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是（填序號）。①用量筒量取水時，俯視讀數②轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外③用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水④轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出22．學習了《常見的酸和堿》后，同學們對堿的化學性質整理歸納并進行如下實驗活動。請回答下列問題：(1)實驗一中兩實驗均產生的現象為，寫出發生反應的任一個化學方程式，兩溶液具有相似化學性質的原因是。(2)實驗二中能證明溶液與稀鹽酸發生反應的現象是溶液由色變為無色，該反應的化學方程式為。下圖I是該化學反應的微觀示意圖，反應前后沒有發生變化的微粒是，結合圖I的微觀圖示，判斷圖Ⅱ中②代表的是（填離子符號）。(3)實驗三為證明與溶液發生了化學反應，你認為加入的試劑X為，預計產生的現象為，寫出與溶液反應的化學方程式。(4)拓展提升：沒有明顯現象的化學反應，可利用間接觀察法證明反應發生。于是同學們對實驗三又進行了拓展，做了如圖的對比實驗，圖中橫線上應該填寫的內容為，該實驗的設計思路為（填序號）。①驗證有新物質生成

②驗證反應物減少（或消失）四、計算題（本大題共1小題）23．長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應后測得的實驗數據如下：實驗組數第一組第二組第三組第四組水垢的質量/g10203040燒杯中剩余物質總質量/g256.7263.4272.3282.3(1)第一組實驗中所得二氧化碳的質量為g。(2)水垢中CaCO3的質量分數（要求寫出計算過程）。(3)第三組實驗所得溶液的溶質有。

答案1．【正確答案】C【詳解】A、食鹽能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；B、白醋能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；C、植物油不溶于水，與水混合后不能形成均一穩定的混合物，靜置會分層，故不能形成溶液，符合題意；D、白糖能溶于水，放入適量水中，充分攪拌，能形成均一穩定的溶液，不符合題意；故選：C。2．【正確答案】A【分析】酸在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子。【詳解】A、該溶液中的陽離子全部是氫離子，是酸，正確；B、該溶液中含有的陽離子是氫離子和鈉離子，不是酸，錯誤；C、該溶液的陽離子是鋇離子，不是酸，錯誤；D、該溶液中沒有氫離子，不是酸，錯誤；故選：A。3．【正確答案】B【詳解】A、濃鹽酸具有揮發性，需要密封保存，故正確；B、生石灰易與水反應，不與氧氣反應，故錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正確；D、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應，需要密封保存，故正確。綜上所述：選擇B。4．【正確答案】B【詳解】A、蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止癢，利用堿性的肥皂水中和酸性的蟻酸，發生化學反應。不符合題意；B、汽油清洗油漬是汽油溶解油漬，沒有新物質生成，不涉及化學變化。符合題意；C、氫氧化鋁可以和胃液中的鹽酸反應，消耗胃酸，從而緩解胃酸過多，涉及化學變化。不符合題意；D、食醋洗去水壺內的水垢利用的是食醋中的醋酸和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質反應，涉及化學變化。不符合題意；故選B。5．【正確答案】C【詳解】A、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌散熱，不能將水倒入濃硫酸中。不符合題意；B、傾倒液體藥品時瓶塞要倒放、標簽朝向手心、試管口與試劑瓶口緊靠、試管略傾斜。不符合題意；C、使用膠頭滴管滴液時，滴管豎直放在容器口的正上方，不得伸入容器內，更不能接觸容器內壁。符合題意；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液。不符合題意；故選C。6．【正確答案】C【詳解】A、因為濃鹽酸具有揮發性，所以打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產生，現象正確；B、濃硫酸具有腐蝕性，所以小木條蘸少量濃硫酸，小木條變成黑色，現象正確；C、氫氧化鎂固體不溶于水，所以滴加幾滴石蕊試液后指示劑不會變色，現象錯誤；D、潔凈的鐵釘中加入稀鹽酸中會生成氫氣和硫酸亞鐵，所以鐵釘表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，現象正確。故選C。7．【正確答案】A【詳解】A、溶液是均一穩定的混合物，具有均一性和穩定性，但溶液中的各種粒子也在不斷運動。符合題意；B、固體溶解過程中，溶質離子向水中擴散吸收熱量，形成水合離子放出熱量，氫氧化鈉溶于水放熱，說明溶質離子向水中擴散吸收的熱量小于水合過程放出的熱量。不符合題意；C、氫氧化鈉在水中解離出鈉離子和氫氧根離子，氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧化根離子，溶液中的金屬陽離子不同，所以氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液的化學性質存在差異。不符合題意；D、酸是解離出的陽離子都是氫離子的化合物，氫離子濃度越大則溶液的酸性越強。鹽酸的酸性比碳酸強是因為一定量的水溶液中，鹽酸中含有的H+多。不符合題意；故選A。8．【正確答案】B【分析】pH=7的溶液顯中性，pH>7的溶液顯堿性，pH<7的溶液顯酸性。【詳解】A.洗手液a的pH<7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，此選項正確；B.洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，此選項錯誤；C.洗手液c的pH>7，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，此選項正確；D.洗手液d的pH>7，溶液顯堿性，洗手液a的pH<7，溶液顯酸性。所以洗手液d和a混合液可能顯中性，則混合液的pH可能等于7，此選項正確。故選B。9．【正確答案】D【詳解】A、同溫下，某種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃，說法正確；B、稀釋過程溶質的質量不變，則在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質量不變，說法正確；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則在壓強不變時，升高溫度可以減小CO2在水中的溶解度，說法正確；D、溶液具有均一性，從一杯質量分數為10%的硝酸鉀溶液中倒出一半，余下的溶液質量分數仍為10%，說法不正確。故選：D。10．【正確答案】C【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，不符合題意；B、鎂條能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，不能與NaOH反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，不符合題意；C、Na2SO4溶液與稀硫酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別，符合題意；D、CuSO4溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，與稀硫酸不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，不符合題意。故選C。11．【正確答案】C【詳解】A、并未說明a、c兩種物質溶液是否飽和，無法比較其溶質質量分數，故錯誤；B、物質c的溶解度隨著溫度的升高而降低，降溫時c物質的溶液更不飽和，故錯誤；C、將物質的飽和溶液從降溫至可析出a物質的質量=50g-20g=30g，故選項正確；D、將a、b、c三種物質的飽和溶液從降溫至，a物質和b物質的飽和溶液析出晶體，仍然是飽和溶液，c物質的飽和溶液變為不飽和溶液，時，a物質的溶解度小于b物質的，所以溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a，c物質的溶質質量分數不變是最小的，因此溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a>c，故錯誤。故選：C。12．【正確答案】C【詳解】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，中和反應不是基本反應類型，不符合題意；B、P點所示溶液，pH大于7，此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故溶液中的溶質為：NaCl、NaOH，不符合題意；C、n點，pH=7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，該溶液中Na+和Cl-微粒數目相同，符合題意；D、隨著溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐漸變得大于7，則該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意；故選：C。13．【正確答案】D【詳解】A、溶液為均一穩定的混合物，但不一定是無色透明的，例如硫酸銅溶液是藍色透明的，不符合題意；B、液中有晶體析出，溶質質量減小，若原溶液是飽和溶液，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，則溶質的質量分數不變，不符合題意；C、中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如不是中和反應，不符合題意；D、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，符合題意。故選：D。14．【正確答案】B【詳解】A、實驗①中將無色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項能達到實驗目的；B、實驗②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無明顯現象，故選項不能達到實驗目的；C、實驗③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些鹽反應，故選項能達到實驗目的；D、實驗④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應，故選項能達到實驗目的。故選B。15．【正確答案】D【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，則溫度上升，硝酸銨固體溶于水吸熱，則溫度下降，最終溫度會恢復到室溫。不符合題意；B、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7。稀釋氫氧化鈉溶液，溶液堿性減弱，pH減小，但始終是氫氧化鈉溶液，溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7。不符合題意；C、一定量接近飽和的硝酸鉀溶液溶液的質量不為0，加入硝酸鉀晶體后開始有硝酸鉀溶解，溶質質量分數增加，當溶液硝酸鉀溶液飽和后不能繼續溶解硝酸鉀，之后溶質質量分數不再改變。不符合題意；D、生銹的鐵釘表面有氧化鐵，氧化鐵先與鹽酸接觸反應生成氯化鐵和水，無氣體產生。當鐵露出來后，鐵合鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣體產生，氣體質量隨著反應的進行增大。當鐵全部反應后氣體質量不再增加。符合題意；故選D。16．【正確答案】(1)Na+、Cl-(2)H2O(3)CaO(4)HCl(5)NaOH(6)CaCO3【詳解】（1）食鹽溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，水由水分子構成，則其中含有的離子是Na+、Cl-；（2）75%的酒精溶液中的溶劑是水，化學式為H2O；（3）生活中常做干燥劑的氧化物是氧化鈣，化學式為CaO；（4）人體胃液中含有的酸是鹽酸，化學式是HCl；（5）俗名為燒堿的物質是氫氧化鈉，化學式為NaOH；（6）可做建筑材料的鹽為碳酸鈣（大理石的主要成分），化學式為CaCO3。17．【正確答案】(1)乳化氫氧化鈉具有腐蝕性(2)pH試紙或pH計熟石灰(3)佩戴眼罩，護目鏡或將洋蔥放入冷水中切等【詳解】（1）①洗潔精對油污有乳化作用，可將油污分散為小液滴，形成乳濁液除去。洗潔精可以清洗餐具油污，因為洗潔精具有乳化功能；②潔廁靈中的鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為。③爐灶清潔劑中的氫氧化鈉具有腐蝕性，直接接觸皮膚會腐蝕人體皮膚，所以清洗爐灶時戴上橡膠手套。（2）可以使用pH試紙或pH計測量溶液的酸堿度。若測得澄清液體的pH是4，小于7為酸性。可以使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰氫氧化鈣為堿性，且腐蝕性相比氫氧化鈉較弱，可以與酸性土壤中的酸性物質反應，改良酸性土壤。（3）①二氧化碳和水反應生成碳酸，則三氧化硫和水反應生成硫酸，化學方程式為。②根據信息可知，切洋蔥流淚是因為生成了多種揮發性的能刺激眼睛的物質。則避免這些物質和眼睛接觸可防止眼睛流淚，如可以佩戴眼罩，護目鏡等。也可以將洋蔥放入冷水中切，可以減少揮發性物質的運動速度，同時也可以利用水吸收一部分刺激性物質。18．【正確答案】(1)a(2)B(3)氯化鉀/KCl28.6%(4)降溫結晶/冷卻熱飽和溶液(5)BD(6)BC【詳解】（1）從表格可知，0℃時，硝酸鉀的溶解度較低，所以a曲線可以代表硝酸鉀。（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度較小，30℃時硝酸鉀的溶解度較大，所以硝酸鉀、氯化鉀在20～30℃之間某一溫度溶解度相等，所以的范圍為20～30,故選B。（3）40°C時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，50g水最多溶解31.95g硝酸鉀。氯化鉀的溶解度為40g，50g水最多溶解20g氯化鉀，所以將30g硝酸鉀、氯化鉀分別加入50g水中，形成飽和溶液的是氯化鉀，其溶液的溶質質量分數為。（4）硝酸鉀、氯化鉀溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀受溫度影響較大，氯化鉀受溫度影響不大，所以硝酸鉀中混有少量的氯化鉀可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀。（5）A、硝酸鉀的不飽和溶液經過操作Ⅰ變為飽和溶液，操作可能是降溫，也可能是恒溫蒸發溶劑或加入硝酸鉀固體至恰好飽和等。錯誤；B、如①不飽和溶液變為②飽和溶液的方法是降溫，①轉化為②時溶質、溶劑的質量都不變，此時①與②的溶液質量相等。如采用蒸發溶劑或增加溶質的方法將①轉化為②，溶劑或溶質的質量改變，溶液質量改變。所以①與②的溶液質量可能相等。正確；C、②恒溫蒸發變為③，有溶質析出，則溶質質量一定減少，錯誤；D、②與③都是同一溫度下的硝酸鉀的飽和溶液，所以②與③的溶質質量分數一定相等，正確；故選BD。（6）硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高。不向③中加水使析出固體再次溶解，則需要升高環境溫度。A、冰塊放入水后溫度下降。不符合題意；B、生石灰氧化鈣和水反應放熱，溫度升高。符合題意；C、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高。符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。不符合題意；故選BC。19．【正確答案】(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）序號①中鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為。（2）序號③中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。（3）如圖可知，甲是金屬氧化物，金屬氧化物都與酸反應生成鹽和水，比如：氧化銅等，氧化銅的化學式為。⑥是鑒定鹽酸的反應，鑒定鹽酸用硝酸銀溶液，所以乙是硝酸銀，化學式為。（4）由于酸溶液中均含有氫離子，所以稀鹽酸和稀硫酸具有共性。故填：。（5）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以“H2SO4→HCl”的化學方程式為。20．【正確答案】(1)FeCl3(2)氯化鈉溶液/NaCl溶液(3)CO2或Na2CO3（答案合理即可）/（答案合理即可）【詳解】（1）五種溶液中，氯化鐵溶液為黃色，其他溶液為無色，通過觀察顏色可知C為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中的溶質為FeCl3，故填：FeCl3。（2）紫色石蕊試液與酸性溶液變紅，與中性溶液不變色，與堿性溶液變藍，所以B和E為堿性溶液，若A能使紫色石蕊試液變紅，A是稀鹽酸，則D為氯化鈉溶液，故填：氯化鈉溶液或NaCl溶液。（3）為鑒別B和E，即鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，加入的物質X可為二氧化碳，或可溶性碳酸鹽如碳酸鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：。故填：CO2或Na2CO3（答案合理即可）；或（答案合理即可）。21．【正確答案】(1)同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同(2)溫度溶質種類和溶劑種類(3)②⑤①④③(4)攪拌，加速溶解(5)18.2(6).8(7)②③/③②【詳解】（1）由實驗一可知，溶質的種類與質量相同，溶劑的種類不同，氯化鈉溶于水溶液，氯化鈉幾乎不溶于酒精。對比得出的實驗結論是同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同；（2）由實驗二可知，溶質的種類與質量相同，溶劑的種類相同，通過改變溫度比較硝酸鉀溶解能力，該實驗是比較溫度對硝酸鉀在水中的溶解性的影響；該實驗中需要保持不變的因素是溶質種類和溶劑種類；（3）配制10%NaCl溶液實驗操作步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，由圖示可知，正確操作順序為：②⑤①④③；（4）圖③是溶解，溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（5）稱量時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數如下圖，則稱取的實際質量=10g+5g+3.2g=18.2g；（6）根據計算配制的溶液質量=，需要量取水的質量=182g-18.2g=163.8g合163.8mL；（7）①用量筒量取水時俯視讀數，溶劑的量減少了，致使氯化鈉的質量分數偏大，錯誤；②轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外，氯化鈉少了，致使氯化鈉的質量分數偏小，正確；③用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水，溶劑的量偏大，致使氯化鈉的質量分數偏小，正確；④轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，由于溶液具有均一性，溶質的質量分數不變，錯