年陜西省普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬二化學一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1．下列敘述正確的是()A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應C.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱D.高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3與H2在高溫下反應制備金屬鐵2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是()A.最外層電子數：W>XB.Y與Z組成的化合物中含有共價鍵C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中3．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是()A.原子半徑：W>X>Z>YB.離子半徑：Y2－>Z－>X＋>W2＋C.a＋2＝c－2D.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ4．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A.元素①位于第二周期ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②C.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤<④D.元素③的最高價是＋7價5．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB.向銅片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D.將鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6．下列化學用語表示正確的是()A.Ne和Na＋的結構示意圖均為：B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2C.二氧化碳分子的比例模型：D.硫化鈉的電子式：7．下列反應過程中能量變化的趨勢與圖示一致的是()A.C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2COB.CaCO3eq\o(=,\s\up10(高溫))CaO＋CO2↑C.2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O8．下列關于有機化合物的說法錯誤的是()A.甲烷是最簡單的有機化合物B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳雙鍵D.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖9．將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：PCl5PCl3＋Cl2，達到平衡后測得PCl5的濃度為0.3mol·L－1，而且這段時間內的平均反應速率v(PCl5)＝0.4mol·L－1·min－1，則這段時間為()A.1.5minB.2.5minC.30sD.15s10．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應：OH－＋H＋=H2OB.溴化鉀溶液中通入氯氣：Br－＋Cl2=Br2＋Cl－C.稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D.鐵粉與稀硫酸反應：Fe＋H＋=Fe3＋＋H2↑11．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A.Feeq\o(→,\s\up10(Cl2),\s\do10(點燃))FeCl2eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))Fe(OH)2B.Seq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(點燃))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4C.NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up10(Ca（OH）2),\s\do10(△))NH3eq\o(→,\s\up10(MgCl2（aq）))Mg(OH)2D.Al2O3eq\o(→,\s\up10(H2O))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO212．下列關系不正確的是()A.離子半徑：Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.非金屬性：Cl>S>P>SiC.酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4D.熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl<HF13．反應SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Si＋2CO↑中，還原產物是()A.SiO2B.CC.SiD.CO14．下列反應中鐵元素被還原的是()A.2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Fe2O3＋3H2OB.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C.Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OD.2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up10(△))4Fe＋3CO2↑15．同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質中互為同分異構體的是()A.13C與14CB.CH3CH2OH與CH3COOHC.甲烷與丙烷D.16．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現象，則各瓶注入的液體依次正確的組合為()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②17．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是()A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物D.檸檬、桔子等雖然是具有酸味的水果，但屬于堿性食物18．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：下列有關該反應的敘述正確的是()A.該反應是復分解反應B.該反應的化學方程式為Cl2＋NaClO2=ClO2＋NaClC.反應中Cl2是氧化劑D.生成2molClO2時轉移的電子數為6mol19．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB.標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數為NAC.標準狀況下，18g水所含原子數為NAD.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA20．下列各組離子一定能大量共存的是()A.在無色溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B.在含大量Ba2＋溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C.在強堿性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D.在強酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)二、非選擇題共5題，共計40分。21．(8分)按要求填空。(1)①寫出CO2的電子式:。

②寫出1,2二溴乙烷的結構簡式:。

(2)寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式:。

(3)將氯氣通入紫色石蕊試液至過量,觀察到的現象是。

22．(8分)如圖是中學化學中常見的有機化合物轉化關系。其中A可以提供生命活動所需的能量;E是B的同系物,0.1molE完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O。回答下列問題。(1)E的分子式為。

(2)A中所含的官能團有醛基和。

(3)下列說法正確的是(填字母)。

A.“煤→混合氣”屬于煤的干餾 B.A與C均能發(fā)生銀鏡反應C.D、F均能與氫氧化鈉溶液反應 D.D、E、F都能與水以任意比互溶(4)寫出“A→B”的化學方程式:。

23．(8分)為探究某物質X(僅含兩種元素)的組成及性質,設計并完成如下實驗(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)。請回答下列問題。(1)溶液C中所含的金屬陽離子有。

(2)X的化學式是。

(3)無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的化學方程式為。

(4)請設計檢驗溶液C中陰離子的實驗方案:

。

24．(10分)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

(2)通入足量SO2時C中觀察到的現象為。

(3)根據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法(4)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有(填字母)。

A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液C.碘水 D.NaCl溶液25．(6分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗:各取30mL同濃度的鹽酸,加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末,產生氣體,有關數據記錄如下:實驗序號甲乙丙合金質量(g)0.2550.3850.459生成氣體體積(mL)280336336試回答:(1)實驗乙中生成氣體的物質的量為mol。

(2)所用鹽酸的物質的量濃度為mol/L。

(3)合金中鎂、鋁的物質的量之比為。【參考答案】題號12345678910答案ABBBCBCCCA題號11121314151617181920答案CCCDDBBCDD21.(每空2分)(1)①②BrCH2CH2Br(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)石蕊試液先變紅后褪色22.解析:A可以提供生命活動所需的能量,A是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成的B是乙醇;乙醇催化氧化生成的C是乙醛,乙醛繼續(xù)氧化生成的D是乙酸。E是B的同系物,E是飽和一元醇。0.1molE完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O,兩者的物質的量分別是0.1mol、0.2mol,所以E是甲醇。(1)E是甲醇,分子式為CH4O。(3)A項,“煤→混合氣”屬于煤的氣化,錯誤;B項,葡萄糖和乙醛均含有醛基,均能發(fā)生銀鏡反應,正確;C項,D、F分別是乙酸和乙酸甲酯,兩者均能與氫氧化鈉溶液反應,正確;D項,酯類物質難溶于水,錯誤。(4)“A→B”的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。答案:(每空2分)(1)CH4O(2)羥基(3)BC(4)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑23.解析:無色氣體A與飽和碳酸鈉溶液反應生成小蘇打,則氣體A為二氧化碳;固體B有磁性,則固體B為四氧化三鐵;四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水;溶液C中含有硫酸根離子,可用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗;已知X含有兩種元素,在空氣中充分燃燒,則X中含有Fe、C兩種元素。(1)磁性固體B為四氧化三鐵,溶于稀硫酸生成Fe2+、Fe3+。(2)由分析可知,X含有Fe、C兩種元素,0.448L二氧化碳的物質的量為0.02mol,四氧化三鐵的物質的量為0.02mol,則n(Fe)∶n(C)=0.06mol∶0.02mol=3∶1,化學式是Fe3C。(3)無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉,化學方程式為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。(4)溶液C中的陰離子為SO42-答案:(每空2分)(1)Fe2+、Fe3+(2)Fe3C(3)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3(4)取少量溶液C于試管中,滴加足量稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀產生,則溶液中存在SO24.解析:(2)利用Fe3+具有強氧化性,C中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,Fe3+顯棕黃色,Fe(3)HNO3具有強氧化性,能把SO2氧化成H2SO4,干擾實驗,因此該做法不合理。(4)A.濃硫酸與SO2不發(fā)生反應,濃硫酸不能代替FeCl3,不符合題意;B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,如果紫紅色褪去,說明SO2具有還原性,符合題意;C.碘水中I2具有強氧化性,能把SO2氧化,淡黃色褪去,說明SO2具有還原性,符合題意;D.NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應,不能證明SO2有還原性,不符合題意。答案:(每空2分)(1)分液漏斗(2)溶液由棕黃色變成淺綠色(3)不合理HNO3可以將SO2氧化成H2SO4,干擾實驗(4)BC25.解析:(1)鹽酸濃度、體積一定,甲中合金質量小于乙中合金質量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說明甲中鹽酸過量,金屬完全反應,乙中