高考化學復習第8章水溶液中的離子平衡第3節鹽類的水解市賽課公開課一等獎省名師獲獎課件_第1頁
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文檔簡介

考點1考點2考點4分層限時跟蹤練二十七考點31/922/92水

H＋或OH－

弱電解質

3/92H2O

弱堿

水電離

4/92可逆反應

5/92pH>7堿性是pH<7酸性是pH＝7中性否6/927/928/929/9210/9211/9212/9213/9214/9215/9216/9217/9218/9219/9220/9221/9222/9223/9224/9225/9226/9227/92向右

變深

變大

減小

向右變淺

變小

增大

向左

變大

減小

向右

生成紅褐色沉淀，放出無色無味氣體28/9229/9230/9231/92原因水解平衡水解程度水解產生離子濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度減小堿弱酸根離子水解程度減小32/9233/9234/9235/9236/9237/9238/9239/9240/9241/9242/9243/9244/9245/9246/9247/92Fe2O3

Fe2(SO4)3

稀鹽酸

預防Fe3＋水解生成Fe(OH)3使溶液混濁

48/9249/9250/9251/9252/9253/9254/9255/9256/9257/9258/9259/9260/9261/9262/9263/9264/9265/9266/9267/9268/9269/9270/9271/9272/9273/9274/9275/9276/9277/9278/9279/9280/9281/9282/9283/9284/9285/9286/9287/9

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